9溶液的配置及分析1(第3课时）.doc

吕叔湘中学高一化学教学案一体化(景均) 1-2-3. 溶液的配置及分析1教学目标知识与技能物质的量浓度溶液的概念、配置及误差分析过程与方法学生学习的难点在于学生对前面所学习的物质的量的概念还不是太清楚，现在有要理解这样的概念确实会感到有点困难，要通过练习来帮助学生加深对这个概念的理解。情感态度价值观通过对概念的透彻理解，培养学生严谨、认真的学习态度，使学生掌握科学的学习方法。教 学 重 点溶液的配制；物质的量浓度概念教 学 难 点配制过程的步骤分析教 学 方 法引导探究课前预习知识点一、物质的量浓度1含义用来表示_溶液里所含溶质B的_的物理量。符号为_，常用单位为_(或_)。(B表示各种溶质)2表达式：c(B)_。如1 L溶液中含有1 mol溶质，溶质的物质的量浓度就是1 molL1。知识点二、一定物质的量浓度溶液的配制：配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液1主要仪器_、_、_、_、_、_等。容量瓶的使用注意事项： 2配制步骤(1)计算：根据nBcBV可知n(NaCl)_，则m(NaCl)_ g。(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体_ g。(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入_中，用适量蒸馏水溶解，用_搅拌，并冷却至室温。(4)移液：将烧杯中的溶液用_引流转移到_中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁_次，并将洗涤液都注入_中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下_时，改用_滴加蒸馏水至_。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。3误差分析：根据 C = n / V 或（n = m / V）分析（以配制某浓度NaOH溶液为例，请同学们将C 的结果填入表中）引起误差的操作mVC称取时间过长或用滤纸称放向容量瓶注液时少量流出未洗净烧杯或玻璃棒未冷却至室温而注入定容定容时加水过量用吸管吸出定容时仰视/俯视标线定容摇匀后液面下降又加水定容摇匀后，液面下降课堂重点笔记课堂质疑回答下列问题1将一定物质的量浓度的溶液取出一部分，物质的量浓度变化吗？2将标准状况下1 L氨气溶于1 L水中，得到的溶液是2 L吗？若不是，还需要哪些数据能求出该溶液的体积？31 molL1 NaCl溶液含有NA个Na4将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液中Cl-物质的量浓度0.3molL151 L 2 molL1的盐酸溶液中含HCl分子数为2NA6等体积、浓度均为1 molL1的醋酸和盐酸，中和NaOH的物质的量之比为1171 L浓度为1 molL1的Na2CO3溶液中含有NA个Na810 mL质量分数为98%的H2SO4，用水稀释至100 mL，H2SO4的质量分数为9.8%91 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA101 L 0.1 molL1 Na2SO4溶液中有0.1NA个Na11常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA12含NA个Na的Na2O溶解于1 L水中，Na 的物质的量浓度为1 molL113容量瓶使用前应用蒸馏水洗净是否还需要待配溶液润洗？14实验室需要480 mL某溶液，应选用多大规格容量瓶配制溶液？15为什么不能将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？ 16若转移时，容量瓶中有残留的水，则对所配制溶液的浓度有何影响？ 17若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则对所配制溶液的浓度有何影响？18加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？ 课堂巩固1下列溶液中物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液C将1 L 10 molL1浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL2物质的量浓度为2 molL1的NaOH溶液的正确含义是()A在2 L水中溶有80 g的NaOH B80 g NaOH溶于水配成的溶液C每升溶液中含有80 g NaOH D每2 L溶液中含有80 g NaOH32 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液，从中取出50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()A0.04 molL1 B0.2 molL1 C1 molL1 D2 molL14用98%的浓H2SO4(1.84 gmL1)配制1 molL1的稀H2SO4 100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：100 mL量筒10 mL量筒50 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒。按使用时出现的先后顺序排列正确的是()A B C D5下列有关实验的叙述中，正确的是()A容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液B用分液的方法分离水和酒精的混合物C配制1 L 0.1 molL1的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85 g NaCl固体D用胶头滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁6利用碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)来配制0.5 molL1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()A称取碳酸钠晶体100 gB定容时，俯视观察刻度线C移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗D定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线7实验室配制500 mL 0.2 molL1的FeSO4溶液，实验操作步骤有：在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解把制得的溶液小心地注入500 mL 容量瓶中继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1 cm2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀将容量瓶塞塞紧，充分摇匀请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)本实验用到的基本仪器有_。(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？会_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。(4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：没有进行操作步骤，会_；加蒸馏水时不慎超过了刻度，会_。(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度，应_；向容量瓶中转移溶液时(实验步骤)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应_。8(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为_molL1。(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为_ molL1；溶质的质量为_ g。(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na的物质的量浓度为_ molL1，SO的物质的量浓度为_ molL1。9某学生计划用12 molL1的浓盐酸配制0.10 molL1的稀盐酸450 mL。回答下列问题：(1)量取浓盐酸的体积为_ mL，应选用的量筒规格为_。(2)配制时应选用的容量瓶规格为_。(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有_、_、_、_和试剂瓶。10实验室里需用480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，下图是某学生在实验室配制该NaOH溶液的过程示意图。请你回答有关问题。(1)用已知质量为25.6 g的表面皿，准确称取NaOH固体20.0 g。则应在托盘天平的右盘上放置砝码的质量是_(最小的砝码质量为1.0 g)，然后将_，在左盘的表面皿中加入NaO