专题二水的电离(2).doc

专题二 水的电离、PH、盐类水解、沉淀溶解一、考点、热点回顾1、水的离子积水是一种极弱的电解质，可以发生微弱的电离，其电离方程式为：H2O+H2OH3O+ + OH-,简写为H2OH+ + OHc(H+)c(OH-)=K(W),其中K(W)称作水的离子积常数,简称水的离子积.K(W)只随温度变化而变化,是温度常数.25,c(H+)=c(OH-)=110(-7)mol/L,K(W)=110(-14)思考：影响水电离的因素2、PH及计算定义：pHlgHpHpOH14（25。C）3、盐的水解在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解。盐类的水解所条件：盐必须溶于水，盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子。4、溶液中离子浓度比较（1）电荷守恒溶液中阳离子所带的正电总数=阴离子所带的负电总数（2）物料守恒在电解质溶液中，某些离子能够发生水解或者电离，变成其它离子或分子等，这虽然可使离子的种类增多，但却不能使离子或分子中某种特定元素的原子的数目发生变化，因此应该始终遵循原子守恒。（3）质子守恒由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2CO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3H2O)NH4HCO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3H2O) + c(CO32-)CH3COONa电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3H2O) =c(Cl-) 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3H2O)Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)= c(OH-)等浓度等体积的混合液醋酸和醋酸钠电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3H2O) =2c(Cl-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3H2O)电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式5、沉淀溶解平衡在一定温度下难溶电解质晶体与溶解在溶液中的离子之间存在溶解和结晶的平衡，也称为沉淀溶解平衡。溶度积：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液中各离子浓度幂的乘积为一常数。Ksp的物理意义；（1）Ksp的大小只与此时温度有关，而与难溶电解质的质量无关；（2）表达式中的浓度是沉淀溶解达平衡时离子的浓度，此时的溶液是饱和或准饱和溶液；（3）由Ksp的大小可以比较同种类型难溶电解质的溶解度的大小； 6、常见弱酸排列顺序二、典型例题1(2008海南化学9)下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）AHCOOH+H2OHCOO+H3O+BCO2+H2OHCO+H+20080828CCO+H2OHCO+OHDHS+H2OS2+H3O+2(2007山东理综10)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸溶液中pH最大的是 （ ）ANa2CO3溶液BNH4HCO3溶液CNaHCO3溶液DNaHSO4溶液3(2008山东理综卷，15，)某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是 ( )提示：BaSO4(s)Ba2(aq)SO42 (aq)的平衡常数：Ksp = c(Ba2)c(SO42 )，称为溶度积常数。A加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 Cd点无BaSO4沉淀生成 Da点对应的Ksp大于c点对应的Ksp4(2009广东卷，9，)下列浓度关系正确的是( )A氯水中：c(Cl2) = 2c(ClO)c(Cl)c(HClO)B氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na) = c(CH3COO)DNa2CO3溶液中：c(Na)c(CO32 )c(OH)c(HCO3 )c(H)5(2009理综天津卷，2，6分)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是 ( )A均存在电离平衡和水解平衡B存在的粒子种类相同Cc(OH)前者大于后者D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32 )均增大6(2009理综重庆卷，10)物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 ( )ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl CNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、HCl 7(2009理综天津卷，4)下列叙述正确的是( )A0.1 mol/L C6H5ONa溶液中：c(Na)c(C6H5O)c(H)c(OH)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH = 5的CH3COOH溶液和pH = 5的NH4Cl溶液中，c(H)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2 )下降8(2009理综安徽卷，13)向体积为Va的0.05 molL1 CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05 molL1 KOH溶液，下列关系错误的是 ( )AVaVb时：c(CH3COOH)c(CH3COO)c(K)BVa = Vb时：c(CH3COOH)c(H) = c(OH)CVaVb时：c(CH3COO)c(K)c(OH)c(H)DVa与Vb任意比时：c(K)c(H) c(OH)c(CH3COO)9(2009理综北京卷，11，)有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合面成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3,下列各项排序正确的是 ( )ApH： Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)： Dc(CH3COOH)：10(2009理综全国卷I，10，)用0.10 molL1的盐酸滴定0.10 molL1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是 ( )Ac(NH4 )c(Cl)，c(OH)c(H)Bc(NH4 )c(Cl)，c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH4 )，c(OH)c(H)Dc(Cl)c(NH4 )，c(H)c(OH)11(2009江苏化学卷，13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )A室温下，向0.01 molL1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)c(SO42 )c(NH4 )c(OH) = c(H)B0.1 molL1 NaHCO3溶液：c(Na)c(OH)c(HCO3 )c(H)CNa2CO3溶液：c(OH)c(H) = c(HCO3 )2c(H2CO3)D25 时，pH = 4.75、浓度均为0.1 molL1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)12(2009广东卷，18，4分)硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。下列说法正确的是 ( )A温度一定时，Ksp(SrSO4)随c(SO42 )的增大而减小B三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大C283 K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液D283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液13(2009理综浙江卷，10，6分)已知：25 时，KspMg(OH)2 = 5.611012，KspMgF2 = 7.421011。下列说法正确的是( )A25 时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2)大B25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2)增大C25 时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 molL1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 molL1 NH4Cl溶液中的Ksp小D25 时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成