2012年高一月考化学试卷(5、9).doc

浏阳四中20112012学年度下学期高一月考 化学试卷 第 7 页 共 7 页浏阳四中20112012学年度下学期高一月考化 学 试 题时量：90 分钟 满分： 100分 可能用到的原子量：H： 1 N ： 14 O ：16 Na：23 Al：27 S ：32 Zn-65第卷一、 选择题（共20个小题，每个小题只有一个选项正确，请将正确的答案填写在后面的答案栏里，共60分）1对于原电池的电极名称叙述有错误的是()A发生氧化反应的为负极 B正极为电子流入的一极C比较不活泼的金属为负极 D电流的方向由正极到负极2下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是()AZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag BPbPbO22H2SO4=2PbSO42H2OCZnCuSO4=CuZnSO4 DCCO22CO3. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A锌粒与稀硫酸的反应 B甲烷在氧气中的燃烧反应C灼热的木炭与CO2反应 DBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体的反应4、下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是()A燃烧 B取代反应 C加成反应 D分解反应5下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是()A乙烯分子中6个原子在同一平面内 B乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色C乙烯分子没有同分异构体 D乙烯分子的一氯代物只有一种结构6下列各反应中属于加成反应的是()CH2=CH2HOHCH3CH2OH H2Cl22HClH2CH3CH2OH CH3CH32Cl2CH2ClCH2Cl2HClA B C D7高速公路萧山路段一辆运送化学物品的槽罐车侧翻，罐内15 t苯泄入路边300 m长的水渠，造成严重危害，许多新闻媒体进行了连续报道，以下报道中有科学性错误的是 ()A由于大量苯溶于水中，渗入土壤，会对周边农田、水源造成严重污染B由于苯是一种易挥发、易燃的物质，周围地区如果有一个火星就可能引起爆炸C可以采取抽吸水渠中上层液体的办法，达到部分清除泄漏物的目的D处理事故时，由于事故发生地周围比较空旷，有人提出用点火焚烧的办法来清除泄漏物，但由于苯燃烧会产生大量的黑烟扩大污染，所以该办法未被采纳8将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是()9苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的简单交替结构，可以作为证据的事实有苯的间位二元取代物只有一种苯的邻位二元取代物只有一种苯不能使酸性KMnO4溶液褪色苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷苯在FeBr3存在的条件下同液溴发生取代反应A B C D10已知二氯苯有3种同分异构体，则四氯苯的同分异构体有()A2种 B3种 C4种 D5种11把下列四种X溶液，分别加入盛有10 mL 2 molL1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是()A20 mL 3 molL1的X溶液 B20 mL 2 molL1的X溶液C10 mL 4 molL1的X溶液 D10 mL 2 molL1的X溶液12下列叙述是某同学做完原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是A构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，电子沿导线由锌流向铁C由铁、锌作为电极与硫酸溶液组成的原电池中，铁片大量损耗，产生气体D铜、锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.2mol电子通过13向4.0 L容器中充入0.70 mol SO2和0.40 mol O2,4 s末测得剩余SO2 0.30 mol，则v(O2)为()A0.10 molL1s1 B0.025 molL1s1C0.50 molL1s1 D0.012 5 molL1s114、金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，下列说法错误的是（ ）A金刚石比石墨稳定 B石墨比金刚石稳定C质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石高D等质量的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多15. 从化学键的角度看，化学反应的实质是“旧化学键的断裂和新化学键的形成”，下列变化中既有旧化学键断裂，又有新化学键形成的是 A酒精溶于水 B二氧化碳变成干冰 CCaO作为干燥剂吸水 D氯化钠受热熔化16把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上产生大量气泡；a、c相连时，电流由c经导线流向a；b、d相连时，电子由d经导线流向b，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为AabcdBacdbCcabdDbacd17能充分说明可逆反应N2(g)O2(g)= 2NO(g)已达到平衡状态的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器内始终有N2、O2和NO共存C容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变D单位时间内每生成n mol N2，同时生成2n mol NO18对于化学反应A(g)3B(g) =3C(g)，下列措施既可加快反应速率，又可提高A的转化率的是A使用催化剂 B增大A物质的浓度C增大B物质的浓度 D减小C物质的浓度19、已知反应=M+N为放热反应，对于该反应的下列说法正确的是：（）：的能量一定高于的能量；：的能量一定高于的能量。：和的总能量一定高于和的总能量。：一定比稳定。20下列物质中可使酸性高锰酸钾溶液褪色，不能使溴水褪色的是()A甲烷 B乙烯 C乙醇 D苯二、非选择题（共40分）21（4分）从能量的角度看，断开化学键要 ，形成化学键要 。化学反应是释放能量还是吸收能量取决于反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小，当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 _反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 _反应。22. （4分）把6 mol A气体和5 mol B气体混合放入4 L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，经5min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.15 mol/(Lmin)，则平衡时A的物质的量浓度是_；B的转化率是_；x的值是_；平衡混合物中B的体积分数是_（保留一位小数）。23、(11分)某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00 molL1、2.00 molL1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298 K、308 K，每次实验HNO3的用量为25.0 mL，大理石用量为10.00g。请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/molL1实验目的298粗颗粒2.00()实验和探究HNO3浓度对该反应速率的影响；()实验和探究温度对该反应速率的影响；()实验和探究大理石规格(粗、细)对该反应速率的影响。24有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 molL1 H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6 molL1的NaOH溶液中，如下图所示。(1)写出甲池中正极的电极反应式：正极：_。(2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极：_。总反应的离子方程式：_。(3)如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出_活动性更强，而乙会判断出_活动性更强(填写元素符号)。(4)由此实验，可得到如下哪些正确结论？()A利用原电池反应判断金属活动顺序时应注意选择合适的介质B镁的金属性不一定比铝的金属性强C该实验说明金属活动顺序表已过时，已没有实用价值D该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析(5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动顺序表判断原电池中的正负极”这种做法_(可靠或不可靠)。如不可靠，请你提出另一个判断原电池正负极的可行实验方案_ (如可靠，此空可不填)。25（8分）实验室制备少量硝基苯的主要步骤如下：配制浓硫酸与浓硝酸的混和酸，加入如图所示反应器中。向室温下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀。在50-60下发生反应，直至反应结束。除去混和酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%NaOH溶液洗涤,最后再用蒸馏水洗涤。用无水CaCl2干燥、分离后得到纯硝基苯。回答下列问题：（1）配制一定比例的浓硫酸与浓硝酸的混合酸时，操作的注意事项是 。（2）装置中，长玻璃管的作用是 。（3）步骤中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。（4）步骤中的分离方法是 。 班级： 姓名： 考号 ： 浏阳四中20112012学年度下学期高一月考试卷化 学 答 卷一、选择题（每小题仅一个选项正确，每题3分，共60分） 题号12345678910答案题号11121314151617181920答案 二、填空题：(共40分)21（4分） ， 。 _； _。22. （4分）_； _； _； _（保留一位小数）。23(11分，每空1分) 实验编号T/K大理石规格HNO3浓度/