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高中化学易错题集锦 1、下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（ ）A、被氧化的物质是氧化剂 B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原2、下列四类反应：置换反应，复分解反应，没有单质参加的化合反应，没有单质生成的分解反应。其中一定不是氧化还原反应的是（ ）A、只有 B、只有 C、 D、3、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是（ ）单质的氧化性：YZX； 单质的还原性：YZX；对应离子的氧化性：XZY； 对应离子的还原性：XZYA、只有 B、只有 C、只有 D、4、铁屑溶于过量的盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是（ ）A、硫酸 B、氯水 C、硝酸锌 D、氯化钙5、化合物A、B、C都只含有两种元素，且A、B均含X元素。已知一定条件下可发生反应：A+BX+C，X是一种单质，由此可知X元素（ ） A、一定是金属元素 B、一定是非金属元素C、可能是金属元素，也可能是非金属元素 D、无法确定6、在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为_A、5：1 B、3：1 C、1：3 D、1：57、在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为（ ）A、1/5 mol B、2/5 mol C、3/5mol D、11/5 mol8、标准状况下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定体积的Cl2，充分反应后，溶液中有50%的Br-被氧化。则通入的氯气的体积是（ ）A、0.224L B、0.336L C、0.448L D、0.672L9、取17.4 g MnO2固体粉末与一定体积的浓盐酸（含溶质0.4mol）共热制取氯气（假设HCl挥发损失不计），下列叙述中正确的是（ ）A、反应过程中MnO2作催化剂 B、盐酸未完全反应C、参加反应的盐酸有一半被氧化 D、反应产生2.24L氯气（标况）10、能说明常温下二氧化硅是很坚硬的固体而二氧化碳是气体的原因是（ ）A、硅的非金属性比碳的活泼 B、二氧化硅中硅氧键的类型和二氧化碳中碳氧键不同C、硅氧键的键能比碳氧键的键能大得多 D、二氧化硅晶体类型和二氧化碳晶体不同11、往下列溶液中通入过量的CO2，将会看到白色沉淀的是（ ）A、CaCl2溶液 B、澄清石灰水 C、饱和碳酸钠溶液 D、Na2SiO3溶液12、下列说法：硅化学性质很稳定，因此硅在自然界中以游离态形式存在；硅和二氧化硅晶体都属于原子晶体；二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大的差异；二氧化硅是一种酸性氧化物，它不与任何酸发生反应。正确的是（ ）A、 B、 C、 D、13、将足量CO2通入KOH和Ca（OH）2的混合液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是（ ）14、某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过：澄清石灰水（无浑浊现象），Ba（OH）2溶液（出现白色沉淀），浓硫酸（无明显变化），灼热的氧化铜（变红），无水硫酸铜（变蓝）。则可以判断混合气体中（ ）A、一定没有CO2，肯定有H2 B、一定有H2、CO2，和HClC、一定有CO、CO2和水蒸气 D、可能有CO2、NH3和水蒸气15、氯气和二氧化硫都有漂白性，若将等物质的量的这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可以观察到有色物质（ ）A、立刻褪色 B、慢慢褪色 C、先褪色，后复原 D、颜色不褪16、高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4 Fe2O3+SO2+SO3，若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀是（ ）A、BaSO4和BaSO3 B、BaS C、BaSO4 D、BaSO317、下列气体不能用浓硫酸干燥的是（ ）A、CO2 B、H2S C、SO2 D、HCl18、向50mL 18.0mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并进行加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量是（ ）A、小于0.45mol B、等于0.45mol C、在0.45mol和0.90mol之间 D、大于0.90mol19、四支试管中盛放着少量的铜屑，现往试管中分别加入一定体积的下列四种溶液并加热。其中，不论加热时间多久，都不会发生反应的是（ ）A、稀盐酸 B、稀硫酸 C、浓硫酸 D、稀硝酸20、有下列四种判断：两种弱酸相互反应生成两种强酸；两种弱酸盐相互作用后生成两种强酸盐；一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；两种酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是（ ）A、 B、 C、 D、21、中和一定量的某醋酸溶液时，消耗氢氧化钠m g。如果先向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠，然后再用氢氧化钠中和，此时可消耗氢氧化钠n g。则m与n的关系为（）、 B、7 C7 D可能=751、从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4 +12H2SO4 ，下列说法正确的是A. FeS2只作还原剂，CuSO4只作氧化剂 B. 5mol FeS2发生反应，有21mol电子转移C. 产物中的离子都是氧化产物 D. Cu2S既是氧化产物又是还原产物52、在水电离出的C(H+)=10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）AK+、Na+、HCO3-、Cl- BK+、AlO2-、Br-、Cl- CNa+、Cl-、NO3-、SO42- DAl3+、NH4+、Cl-、SO42-53、用质量均为100g的Cu作电极电解AgNO3溶 液，电解一段时间后，两电极质量相差28g，此时两电极质量分别是（ ）A阳极93.6g，阴极121.6g B阳极100 g，阴极128.0gC阳极91.0g，阴极119.0g D阳极86.0g，阴极114.0g 54、草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系不正确的是A.c(C2O42)c(H2C2O4) B.c(HC2O4)c(C2O42)=0.1mol/L C.c(K)c(H2C2O4)c(HC2O4)c(C2O42) D.c(K)c(H)c(HC2O4-)c(OH-)c(C2O42-)55、某温度下0.1 molL-1的NaHB溶液中c(H+)c(OH-)，则下列关系中一定正确的是 A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-) B.c(Na+)=0.1 molL-1c(B2-) C.c(H+)c(OH-)=10-14 D溶液的pH=156、有一种蓝色晶体可表示为:MxFey(CN)z,研究表明它的结构特性是其晶体中的阴离子晶胞结构如图示,下列说法不正确的是A.该晶体是离子晶体 B.M的离子位于上述晶胞面心，呈+2价C.M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M空缺率为50%(体心中没有M占总体心的百分比)D.晶体化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价57、近年来科学家发现有100个碳原子构成具有完美对称性的C100原子团，最内层是由20个碳原子构成的正十二面体(即每个碳原子与其它3个碳原子相连)，外层的60个碳原子形成12个独立的正五边形，处于中间层次的20个碳原子将内、外层碳原子连接在一起，有关C100的说法正确的是A. C100跟石墨性质相似，都是原子晶体B. C100中碳碳间均以单键相连,不能发生加成反应C. 当与足量氢气完全反应,生成物分子式为C100H60D. 当与足量氟气完全反应，生成物分子式为C100F20 58、下列实验能达到预期目的的是用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃A B C D. 59、下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B金刚石的硬度大于硅，其熔、沸点也高于硅CNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低DF2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高60、在一固定体积的密闭容器中，可逆反应，nA(g)+mB(g) pC(g)已经达到平衡状态。已知n+mp，正反应为放热反应。下列分析结论中正确的是升温，c(B)/c(C)的值变小；降温，平衡体系内混合气体的平均相对分子质量变小；增加B的物质的量，A的转化率增大；使用催化剂，气体总的物质的量不变；加压使密闭容器的容积变小，A或B的浓度则变大；若A的反应速率为v(A)，则v(B)=v(A)n/m。A B. C. D.61、1molA(如右)与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（）A.3mol B.4mol C.5mol D.6mol62、某碱式盐的化学式为Mg(1+x)（CO3）x(OH)2取1.55 g该固体恰好与10 mL 4molL-1硝酸完全反应，所得溶液仅为Mg(NO3)2溶液，则x值为A1 B.2 C.3 D.563以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 A. 53 g碳酸钠中含NA个CO32- B. 0.1 mol OH含NA个电子C. 1.8 g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下11.2 L臭氧中含NA个氧原子64NA为阿佛加德罗常数，下述正确的是 A. 80 g硝酸铵含有氮原子数为2NAB. 1 L 1 mol / L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA C. 标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5 NAD. 在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2 NA65NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是 A. 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和B. 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3-离子C. 121 g CCl2F2所含的氯原子数为2NAD. 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2- 离子数为NA66、下列说法正确的是(N0表示阿伏加德罗常数的值) A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4 L，所含有的分子数为N0 B. 标准状况下，1 L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换1 mol H2，发生转移的电子数为2N0D. 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N067、一定条件下，可逆反应C(s) + CO2(g） 2CO(g)；H0，达到平衡状态，现进行如下操作：升高反应体系的温度；增加反应物C的用量；缩小反应体系的体积；减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是A、B、C、D、68、下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是四种黑色固体：FeO、Fe、CuO、C 四种白色粉末：(NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4 NaCl四种无色溶液：乙醛、乙酸、甲酸、甲酸甲酯四种有机物：苯、四氯化碳、乙烯、无水乙醇A、只有B、只有C、只有D、全部69、已知K2HPO4溶液中HPO42 的水解程度大于其电离程度，对于平衡HPO42 + H2O PO43 + H3O+ ，欲使溶液中C(HPO42)、C(H3O+)、C(PO43)均减小，可以采取的方法是 A、加水 B、加热 C、加消石灰 D、加硝酸银70、一定条件下，4g和14g的混合气体体积为448mL，相同状况下，8gA和17gB的混合气体体积为672mL，A、B可能是下列各组的 A乙烯和乙炔 B乙炔和苯 C甲烷和甲醇 D环己烷和1丁烯71、在一定条件下,RO3 n-和I-发生的离子方程式如下RO3 n-+ 6I- + 6H+ = R- +3I2 +3H2O (1)RO3 n-中R元素的化合价是_， (2)R元素的原子最外层电子数是_。72、向饱和碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再产生二氧化碳气体为止。在此过程中，溶液中碳酸根离子离子浓度变化趋势可能是：（A）逐渐减小；（B）逐渐增大；（C）先逐渐增大，后逐渐减小；（D）先逐渐减小，后逐渐增大。你的选择是_，选择的理由是_。73、最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如右图所示。顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式是_。74、右图为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体的网状结构（可以看作是晶体硅中的每个SiSi键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是_；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_。75、某待测液中(所含阳离子为Na)可能含有SO42、SO32、Cl、Br、NO3、CO32、HCO3中的一种或几种，进行下列实验（每次实验所加试剂均足量）。回答以下问题：待测液中是否含有SO42、SO32_。沉淀B的化学式。根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_；肯定存在的离子是_。76、在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO4，当加入50mL 0.5 molL1KNO3溶液后，其中的Fe2+全部转化成Fe3+，KNO3也反应完全，并有NxOy 氮氧化物气体逸出。 FeSO4 KNO3 H2SO4 K2SO4 Fe2(SO4)3 NxOy H2O推算出x ，y ； 配平该化学方程式； 反应中氧化剂为 ； 用短线和箭头标出电子转移的方向和数目。77、向溴水中加入足量的乙醛溶液，可以看到溴水褪色，对产生该现象的原因有如下三种猜想：溴水与乙醛发生取代反应；由于乙醛分子中有不饱和键，溴水与乙醛发生加成反应；由于乙醛具有还原性，溴水将乙醛氧化为乙酸。为探究哪种猜想正确，一研究性学习小组提出了如下两种实验方案：方案一：检验褪色后溶液的酸碱性；方案二：测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br离子的物质的量。方案一是否可行 填“是”或“否”），理由是 。 假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol，若测得反应后n(Br)= mol，则说明溴水与乙醛发生取代反应；若测得反应后n(Br)= mol，则说明溴水与乙醛发生加成反应；若测得反应后n(Br)= mol，则说明溴水将乙醛氧化为乙酸。按物质的量之比为1：5配制1000mLKBrO3KBr溶液，该溶液在酸性条件下完全反应可生成0.5molBr2。 取该溶液10mL加入足量乙醛溶液，使取褪色，然后将所得溶液稀释为100mL，准确量取其中10mL，加入过量的AgNO3溶液，过滤、洗涤、干燥后称量得到固体0.188g。若已知CH3COOAg易溶