高中化学 第2章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应（第2课时）课件 新人教版必修1.pptVIP

氧化还原反应 第二课时 fe2o3 fe o2 氧化剂具有什么性质 还原剂具有什么性质 氧化剂被 氧化或还原 还原剂被 氧化或还原 在氧化还原反应中 反应物 氧化剂 还原剂 所含元素化合价降低 所含元素化合价升高 氧化性 被还原 还原性 被氧化 怎样分析一种物质是否具有氧化性或还原性呢 分析物质所含元素的化合价 怎样分析物质中所含元素化合价的价态呢 硫 一般规律 高价氧化低价还 中间价态两边转 1 了解常见元素的常见价态 如最高价 最低价 中间价态 物质中所含元素的化合价可以降低 该物质就一定适合做常见的氧化剂吗 物质中所含元素的化合价可以升高 该物质就一定适合做常见的还原剂吗 2 了解常见元素比较稳定的价态 比较稳定 则不易变价 一般来说 就不适合从该元素入手来分析该物质 请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质第一组 金属钠 氯气 预测物质的氧化性还原性时 有怎样的判断方法 哪一种判断方法更为直观 判断方法有三 1 从经验出发 2 从元素出发 从化合价变化的角度 此方法更为直观 3 从电子转移的角度 这是根本原因 从化合价可推断kmno4中锰为 7价 为最高价态 具有氧化性 可以推测该物质可做氧化剂 fecl2中铁为 2价 为不稳定价态 有还原性 可以推测该物质可做还原剂 请从氧化还原角度预测下列物质可能具有的性质第二组 kmno4 fecl2 哪些常见的物质能在氧化还原反应中承担氧化剂或还原剂的角色 二 常见的氧化剂和还原剂 常见的氧化剂 o2 cl2 hno3 kmno4 浓h2so4 fecl3等 常见的还原剂 活泼的金属单质如al zn fe 以及c h2 co等 了解常见元素的常见化合价 再分析物质中核心元素的价态 即可预测其可能具有的氧化性或还原性 探究实验一 请你利用所学知识 设计一组实验探究na2so3表现出较强的氧化性还是还原性 探究实验一 请你利用所学知识 设计一组实验探究kmno4的氧化性 现有物质h2o2 预测其可能具有的性质 从氧化还原角度 怎样验证你的预测是否正确 某同学设计了如下实验方案 实验一 取适量高锰酸钾溶液于试管中 滴加双氧水 实验二 取适量碘化钾溶液于试管中 滴加双氧水 请分析该同学的设计意图 并预测实验现象 练习 1 波尔多液农药不能用铁制容器盛放 是因为铁能与农药中的硫酸铜起反应 在该反应中 铁是a 氧化剂b 还原剂c 催化剂d 发生了还原反应2 下列反应中 同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是a caco3 cao co2 b cu2 oh 2co3 2cuo h2o co2 c cl2 h2o hcl hclod 2h2s 2o2 so2 2h2o 练习 3 中国第二艘载人飞船神舟六号已于2005年10月12日北京时间9时整发射升空 担任神舟六号发射任务的仍然是长征二号f运载火箭 该运载火箭使用偏二甲肼 nh2n ch3 2 和四氧化二氮 n2o4 作为推进剂 发生反应后生成n2 co2和h2o g 则该反应中n2o4 a 只是氧化剂b 只是还原剂c 既是氧化剂又是还原剂d 既不是氧化剂又不是还原剂 练习 4 在下列反应中 a 2f2 2h2o 4hf o2b 2na 2h2o 2naoh h2 c cao h