2013-2014年第一学期10月份高三年级化学阶段考试卷 (2).doc

2013-2014年第一学期10月份高三年级化学阶段考试卷一、选择题（单选，每小题3分，共60分）1氨气溶于水得到氨水，氯气溶于水得到氯水，下列关于新制的氨水、氯水的描述正确的是A“两水”都是混合物，溶液中含有的粒子种类、数目相同B“两水”放置时间较久后都会因为相同的原理而变质C“两水”都有刺激性气味，都能漂白有机色素D“两水”中都存在可逆反应的化学平衡和弱电解质的电离平衡 2下列说法正确的是A硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 B可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2C少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀 D不能用排水法收集SO2、NO2气体3. 室温下，抽去下图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。下列说法正确的是（设NA表示阿伏加德罗常数的值）A气体反应物的总体积为0.448 L B生成物中含有0.01NA个分子C装置中氢元素的总质量为0.04 gD生成物完全溶于永后所得溶液含有0.01 NA个NH4 +4已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加KSCN溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有Fe2+ D将中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深5下列各组物质充分反应后，只能得到一种气体的是A木炭和浓硫酸共热 BNa2O2与足量的稀硫酸反应C足量的铜跟一定量的浓硝酸反应 D汽油在汽车发动机中燃烧后排出的气体6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A向NH4HCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液并加热：Ba2+ +2OH+ NH4+ + HCO3NH3+2H2O+BaCO3B用白醋除铁锈：Fe2O3+6H+ = 3H2O + 2Fe3+C用过量冷氨水吸收SO2： SO2+NH3H2OHSO3+NH4+D用强碱吸收工业制取硝酸尾气： NO+NO2+2OH2NO3+H2O7为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，设计了如下图的装置，以下叙述错误的是A应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B左侧稀硝酸须注满C关闭活塞后铜丝会全部溶解 D反应停止后打开活塞气体变成红棕色8X、Y、Z、W均为中学化学中常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：。下列说法中不正确的是（ ）A若W是氢氧化钠，则X水溶液可能为酸性B若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液C若W是强氧化性的单质，则X可能是金属铝D若W是氧气，则X、Z的相对分子质量可能相差149下列说法正确的是A. 高纯度的二氧化硅能用于制光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”B. 向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，现象不同C. 常温下，使湿润的KI淀粉试纸变蓝色的气体为氯气D. 标准状况下，11.2 L NO2和11.2 L N2O4的混合物中所含的分子数为9.031023个10S、N、Cl都是重要的非金属元素，下列说法正确是A98%的浓硫酸用等体积的水稀释后，硫酸的质量分数为49%BSO32、ClO、NO3三种离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存C浓硫酸、硝酸具有强氧化性，浓硝酸和浓盐酸易分解具有不稳定性D标况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应，转移的电子数为2NA个(NA为阿伏加德罗常数)11下列推断正确的是A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B因为氨水是弱碱，所以不能用FeCl3溶液和氨水反应制取Fe(OH)3C明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用它来净水D浓硫酸为强氧化剂，二氧化硫为强还原剂，所以不能用前者干燥后者12下列陈述I、II正确并且有因果关系的是 选项陈述陈述AFe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀CSO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀说明Ksp(BaSO4)大于Ksp(BaCO3)13下列有关实验操作的叙述正确的是A将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中B某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性CNaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热D向AlCl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入NaHSO4溶液，沉淀不消失14下列实验过程中，始终无明显现象的是ACO2通入CaCl2溶液中B0.1 mol/L稀H2SO4滴入0.1 mol/L Na2S2O3溶液中CO2通入酸化的KI淀粉溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中15下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如图所示转化关系的是 选项XYZ箭头上所标数字的反应条件ASiO2Na2SiO3H2SiO3与Na2CO3熔融BNaClNaHCO3Na2CO3加热CN2NO2HNO3加热DCCOCO2灼热炭粉17下列有关物质的性质与应用不相对应的是ACaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气BNH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气CSO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色DSi能导电，可用于制作光导纤维16亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是 ANaNO2的稳定性大于NH4NO2BNaNO2与N2H4反应，NaNO2是氧化剂C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 DNaN3分解，每产生1mol N2转移6 mol e18. 已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水中，一定可看到白色沉淀D工业上，B转化为D的反应条件为高温、常压、使用催化剂19向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO42-、HCO3-Bb点对应的溶液中：Na、S2、SO42-、ClCc点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO3-、FDd点对应的溶液中：K、NH4+、I、CO32-20在标准状况下，由O2和Cl2组成的混合物气体共500 mL，向其中通入H2，在一定条件下，使其恰好完全燃烧，用水吸收所得到产物后制得250 mL溶液。从中取出25 mL溶液与20 mL 0.125 mol/L NaOH溶液反应恰好中和，则与混合气体反应的H2的体积为A280 mL B440 mL C500 mL D720 mL请将选择题答案填写在答题纸上化学答题纸题号12345678910答案题号11121314151617181920答案二、非选择题21. 今有一废水溶液，只可能含有下表中的5种离子（离子均大量共存），离子浓度均为0.1 mol/L：阳离子Fe2+、Cu2+、Fe3+、Al3+、K+阴离子Cl、SO42、NO3、SiO32、CO32 现取三份上述澄清溶液各100 mL，分别进行以下实验：第一份焰色反应透过蓝色钴玻璃无紫色。第二份溶液插入铜棒无明显现象。第三份加入少量盐酸，有无色气体生成，遇空气变棕红色。向第三份试验后溶液中加入足量BaCl2溶液后得到白色沉淀。 据此，请回答有关问题：（1）原溶液中所含的离子_；（2）第个实验中反应离子方程式_；（3）第个实验中反应离子方程式_；（4）取上述澄清溶液100 mL加入足量烧碱溶液，充分反应后过滤，洗涤灼烧至恒重，则质量为_；写出加入烧碱溶液后生成的某沉淀发生氧化还原反应的化学方程式_。22在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入少量浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。反应一段时间后，停止加热。回答下列问题：（1）写出a处反应的化学方程式 。（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为 。高三_班 姓名_ 成绩_待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为 。（3）待试管中的液体冷却后，将试管上层液体倒去，再将剩余物质慢慢加入水中，可观察溶液呈 色。（4）玻璃导管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花所起的作用是 ，反应的化学方程式为 。（5）若用浓度为18 mol/L的浓硫酸100 mL与过量的铜片，加热使之反应，则被还原的硫酸（选填“大于”、“等于”或“小于”） 0.9 mol 。23. 图中X、Y、Z、W是地壳含量前四位（不按顺序）的元素组成的单质，其它为化合物，A有磁性。它们之间存在如下的转化关系（部分产物已略去）。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是_，M的化学式是_。（2）胶体的应