第七章+第三节+化学平衡移动+化学反应进行的方向+课时作业.doc

找家教，到阳光 阳光家教网 全国最大家教平台第七章 第三节 化学平衡移动 化学反应进行的方向课时作业一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1(双选)对于化学反应方向的确定不仅与焓变(H)有关，也与温度(T)、熵变(S)有关，实验证明，化学反应的方向应由HTS确定，若HTS0则自发进行，否则不能自发进行下列说法中，正确的是 ()A在温度、压力一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向B温度、压力一定时，放热的熵增加反应一定能自发进行C反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D固体的溶解过程只与焓变有关解析：A项，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向，A正确；B项，放热、熵增时，HTS0，反应一定能自发进行，B正确D项，固体的溶解也与熵变有关答案：AB2(2008广东高考)将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应H2(g)Br2(g) 2HBr(g)H0，g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b.a与b的关系是 ()AabBabCab D无法确定解析：正反应为放热反应前者恒温，后者相对前者，温度升高，使平衡向左移动，从而使Br2(g)的转化率降低，所以ba.答案：A3(2010绍兴期末)下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是 ()A混合物中各组分的浓度改变B正、逆反应速率改变C混合物中各组分的含量改变D混合体系的压强发生改变解析：如果混合物中各组分的浓度变化而各组分的含量不变，则平衡不发生移动；使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动；如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响答案：C4(双选)(2010吉林省实验中学高三检测)在恒温、恒容的条件下，有反应2A(g)2B(g) C(g)3D(g)，现从两条途径分别建立平衡途径：A、B的起始浓度均为2 mol/L；途径：C、D的起始浓度分别为2 mol/L和6 mol/L.则以下叙述正确的是 ()A两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C达平衡时，途径的反应速率v(A)等于途径的反应速率v(A)D达平衡时，途径所得混合气的密度为途径所得混合气密度的1/2解析：分析反应特点，反应前后气体分子数不变，把途径中的C、D的浓度转化为A、B的浓度，都是4 mol/L二者为等效平衡，混合气的百分组成相同，A项正确由于途径中A的浓度大，故反应速率大，C不正确，恒容条件下，途径的浓度为的2倍，故其密度也是的2倍，D项正确答案：AD5(2010佛山模拟)对于反应2A(g)B(g) 2C(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是 ()解析：曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，升高温度，增加压强，v(正)、v(逆)均增大，B中v(逆)，D中v(正)、v(逆)走向均减小，则B、D均错；可逆反应2A(s)2B(g) 2C(g)D(g)H0的正反应是一个气体体积增大的吸热反应，则升高温度，向正反应方向移动，故v(正)v(逆)，A项正确；增大压强平衡向逆反应方向移动，故v(逆)v(正)，C项错误答案：A8(2010长沙高三检测)图中的曲线是表示其他条件一定时，2NOO22NO2 (正反应放热)反应中NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)v(逆)的点是 ()Aa点 Bb点Cc点 Dd点解析：曲线上的a点b点是平衡点，v(正)v(逆)时，平衡向正反应方向移动，NO的转化率增大，所以为c点 答案：C9(2009北京高考)已知：H2(g)I2(g) 2HI(g)；H0.有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是()A甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1 mol He，乙不变C甲降低温度，乙不变D甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2解析：0.2 mol HI相当于H2、I2各0.1 mol，所以甲、乙在题述情况下达到的平衡是等效的A项，甲、乙提高相同温度，仍等效；B项，甲中加入0.1 mol He对反应无影响；C项，甲降低温度，平衡右移，HI的浓度增大；D项，甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2，平衡都向右移动，HI的浓度都增大，具体结果不能断定答案：C10下图表示反应X(g) 4Y(g)Z(g)H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是 ()A第6 min后，反应就终止了BX的平衡转化率为85%C若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小解析：A项，6 min时反应达到了平衡状态，但正、逆反应并未停止；B项，X的起始浓度为1.0 molL1，平衡时为0.15 molL1，浓度变化量为0.85 molL1，转化率为85%；C项，反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率将小于85%；D项，降温正、逆反应速率均减小，但逆反应速率减小的倍数大于正反应速率减小的倍数答案：B11(双选)在密闭容器中发生如下反应：aX(g)bY(g) cZ(g)dW(g)，反应达平衡后保持温度不变，将气体体积压缩到原来的，当再次达平衡时，W的浓度为原平衡时的1.8倍下列叙述中不正确的是 ()A平衡向逆反应方向移动 Babcd CZ的体积分数增加 DX的转化率下降解析：假设平衡不移动，W的浓度为原平衡时的2倍现在为原来的1.8倍，说明平衡向逆反应方向移动，Z的体积分数减小，X的转化率下降，abcd，所以B、C项错答案：BC12已知723 K时有反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)Q.在相同温度条件下，向一密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2达平衡时放出的热量为Q1，向另一容积相同的密闭容器中通入1 mol SO2和0.5 mol O2达平衡时，放出的热量为Q2，则Q1、Q2满足的关系是 ()AQ2Q1/2 BQ2Q1/2CQ2Q1Q DQ1Q2Q解析：通入1 mol SO2和0.5 mol O2的容器为前者容器的一半时，二者为等效平衡，Q2，后者相当于又扩大了容器的体积，平衡向逆反应方向移动则Q20，得V2.5.若D全部逆向转化，则C的变化浓度为 mol/L，得平衡浓度为1.2 mol/L，从而求得V的最小值为0.5.答案：(1)吸热(2)(3)0.52.516(16分)(2009全国卷)某温度时，在2 L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示(1)根据下表中数据，在下图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：t/minX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)体系中发生反应的化学方程式是_；(3)列式计算该反应在03 min时间内产物Z的平均反应速率：_；(4)该反应达到平衡时反应物X的转化率等于_；(5)如果该反应是放热反应改变实验条件(温度、压强、催化剂)得到Z随时间变化的曲线1、2、3(如下图所示)则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1_，2_，3_.解析：(1)由表中提供的数据，在上图中找出相应的点，连成平滑的曲线即可(2)由表中数据可知X、Y、Z是以122的比例进行反应的，9 min时反应达到平衡，其中n(X)1.000.550.45n(Y)1.000.100.90n(Z)0.9000.90n(X)n(Y)n(Z)0.450.900.90122 反应方程式为X2Y2Z.(3)v(Z)0.083 mol/(Lmin)(4)X的转化率为：100%45%.(5)原平衡中Z的物质的量为0.9 mol，曲线平衡时，n(Z)0.6 mol，达平衡所需时间为2