河北省张家口市四校高三化学上学期联考试卷（四）（含解析）.doc

2015-2016学年河北省张家口市四校高三（上）联考化学试卷（四）一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为（）a332b118c+350d+1302下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同3将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2oq4在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4则h4的正确表达式为（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）5对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）a混乱度减少，能量增加b混乱度增大，能量降低c混乱度减少，能量降低d混乱度增大，能量增加6已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.0210237在一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反应到6 min时，h2o2分解了50%d反应到6 min时，c（h2o2）=0.30 mol/l8已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10ml时，c（nh4+）=c（ch3coo）9氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强，25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2（g）cl2（aq） k1=101.2cl2（aq）+h2ohclo+h+cl k2=103.4hcloh+clo ka=？其中cl2（aq）、hclo和clo分别在三者中所占分数（）随ph变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）acl2（g）+h2o2h+clo+cl k=1010.9b在氯处理水体系中，c（hclo）+c（clo）=c（h+）c（oh）c用氯处理饮用水时，ph=7.5时杀菌效果比ph=6.5时差d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好10在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x（g）y（g），温度t1、t2下x的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v（y）=moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）a将no2球浸泡在冷水和热水中bt/2550100kw/10141.015.4755.0cdc（氨水）/（moll1）0.10.01ph11.110.612下列关于0.10mol/l nahco3溶液的说法正确的是（）a溶质的电离方程式为nahco3na+h+co32b25时，加水稀释后，n（h+）与n（oh）的乘积变大c离子浓度关系：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d温度升高，c（hco3）增大13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）aph=1的nahso4溶液：c（h+）=c（so42）+c（oh）b含有agcl和agi固体的悬浊液：c（ag+）c（cl）=c（i）cco2的水溶液：c（h+）c（hco3）=2c（co32）d含等物质的量nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c（na+）=2c（hc2o4）+c（c2o42）+c（h2c2o4）14已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hso3+h2oh2so3+ohhso3h+so32，向0.1moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（hso3）增大b加入少量na2so3固体，则c（h+）+c（na+）=c（hso3）+c（oh）+c（so32）c加入少量naoh溶液，的值均增大d加入氨水至中性，则2c（na+）=c（so32）c（h+）=c（oh）15实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq）b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶16下列有关电解质溶液的说法正确的是（）a在蒸馏水中滴加浓h2so4，kw不变bcaco3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸c在na2s稀溶液中，c（h+）=c（oh）2c（h2s）c（hs）dnacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同17室温时，m（oh）2（s）m2+（aq）+2oh（aq） ksp=a；c（m2+）=b moll1时，溶液的ph等于（）a lg（）b lg（）c14+lg（）d14+lg（）18某电源装置如图所示，电池总反应为2ag+cl22agcl下列说法正确的是（）a正极反应为agcl+eag+clb放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变d当电路中转移0.01mol e时，交换膜左则溶液中约减少0.02mol离子192013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）aa为电池的正极b电池充电反应为limn2o4li1xmn2o4+xlic放电时，a极锂的化合价发生变化d放电时，溶液中li+从b向a迁移20下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）a水中的钢闸门连接电源的负极b金属护拦表面涂漆c汽车底盘喷涂高分子膜d地下钢管连接镁块21两种金属a与b组成原电池时，a是正极下列有关推断正确的是（）aa的金属性强于bb电子不断由a电极经外电路流向b电极ca的金属活动性一定排在氢前面da电极上发生的电极发应是还原反应22有关图所示装置的叙述中正确的是（）a这是电解naoh溶液的装置b这是一个原电池装置，利用该装置可长时间观察fe（oh）2沉淀的颜色cpt为正极，其电极反应为：o2+2h2o+4e4ohdfe为阳极，其电极反应为：fe+2oh2efe（oh）3一、填空、实验、简答题（本大题共6小题，共0分）23在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4（g）2no2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：（1）反应的h0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示在060s时段，反应速率v（n2o4）为moll1s1；反应的平衡常数k1为（2）100时达平衡后，改变反应温度为t，c（n2o4）以0.0020moll1s1的平均速率降低，经10s又达到平衡t100（填“大于”或“小于”），判断理由是列式计算温度t时反应的平衡常数k2（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是24煤炭燃烧过程中会释放出大量的so2，严重破坏生态环境采用一定的脱硫技术可以把硫元素以caso4的形式固定，从而降低so2的排放但是煤炭燃烧过程中产生的co又会与caso4发生化学反应，降低了脱硫效率相关反应的热化学方程式如下：caso4（s）+co（g）cao（s）+so2（g）+co2（g）h1=218.4kjmol1（反应）caso4（s）+4co（g）cas（s）+4co2（g）h2=175.6kjmol1（反应）请回答下列问题：（1）反应能够自发进行的条件是（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数kp时用气体组分（b）的平衡压强p（b）代替该气体物质的量浓度c（b），则反应的kp=（用表达式表示）（3）假设某温度下，反应的速率（v1）大于反应的速率（v2），则下列反应过程能量变化示意图正确的是（4）通过监测反应体系中气体浓度的变化可判断反应和是否同时发生，理由是（5）图1为实验测得不同温度下反应体系中co初始体积百分数与平衡时固体产物中cas质量百分数的关系曲线则降低该反应体系中so2生成量的措施有a向该反应体系中投入石灰石 b在合适的温度区间内控制较低的反应温度c提高co的初始体积百分数 d提高反应体系的温度（6）恒温恒容条件下，假设反应和同时发生，且v1v2，请在图2中画出反应体系中c（so2）随时间t变化的总趋势图25用caso4代替o2与燃料co反应，既可提高燃烧效率，又能得到高纯co2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应为主反应，反应和为副反应caso4（s）+co（g）cas（s）+co2（g）h1=47.3kjmol1caso4（s）+co（g）cao（s）+co2（g）+so2（g）h2=+210.5kjmol1co（g）c（s）+co2（g）h3=86.2kjmol1（1）反应2caso4（s）+7co（g）cas（s）+cao（s）+6co2（g）+c（s）+so2（g）的h=（用h1、h2和h3表示）（2）反应的平衡常数的对数lgk随反应温度t的变化曲线见图，结合各反应的h，归纳lgkt曲线变化规律：a）；b）（3）向盛有caso4的真空恒容密闭容器中充入co，反应于900达到平衡，c平衡（co）=8.0105 moll1，计算co的转化率（忽略副反应，结果保留两位有效数字）（4）为减少副产物，获得更纯净的co2，可在初始燃料中适量加入（5）以反应中生成的cas为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生caso4，该反应的化学方程式为；在一定条件下，co2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为26如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图（有关反应条件及生成的水已略去），已知：abcd为四种非金属单质，其中bcd在常温常压下是气体；反应是化工生产中的重要反应；化合物e是形成酸雨的污染物之一，化合物k是常用的氮肥，化合物l具有漂白性，可由cl2与naoh反应而制得，j由两种元素组成，其相对分子质量为32按要求填空：（1）a元素在周期表中的位置是：；（2）j的化学式；（3）写出l溶液与化合物e反应的离子方程式：；（4）将f水溶液与盐酸混合得到一种无色透明溶液，在此溶液中只含有四种离子，按四种离子浓度从大到小顺序把它们可能的一种关系表示出来溶液酸碱性离子浓度大小顺序1酸性2中性3碱性27有甲乙两位学生分别利用如图a，b装置的原电池反应检测金属的活动性顺序，（1）a装置中，正极是极，负极是极，b装置中，正极是极，负极是极，（2）写出a装置中正极的电极反应式：；a装置中负极的电极反应式：；a装置中总反应的反应方程式：（3）写出b装置中正极的电极反应式：；b装置中负极的电极反应式：；b装置中总反应的反应方程式：（4）由此实验，可得到关于三种金属的活动性强弱的顺序是：28城市使用的燃料，现大多为煤气、液化石油气煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气（1）试写出制取水煤气的主要化学反应方程式（2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：c3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=2220.0kjmol1已知co气体燃烧的热化学方程式为co（g）+o2（g）co2（g）h=282.57kjmol1试比较同物质的量的c3h8和co燃烧，产生的热量比值约为（3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kjmol1试比较同物质的量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为（4）氢气是未来的能源，除产生的热量多之外，还具有的优点是2015-2016学年河北省张家口市四校高三（上）联考化学试卷（四）参考答案与试题解析一、选择题（本大题共22小题，每小题0分，共0分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol12c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol1hh、o=o和oh键的键能分别为436、496和462kjmol1，则a为（）a332b118c+350d+130【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变，化学反应的焓变h=h产物h反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答【解答】解：已知c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=akjmol10，2c（s）+o2（g）2co（g）h=220kjmol12得：2h2o（g）o2（g）+2h2（g）h=（2a+220）kjmol10，44624962436=2a+220，解得a=+130故选d【点评】本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键，难度中等2下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a生成物总能量一定低于反应物总能量b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h不同【考点】化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应；反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】化学反应中一定伴随着能量变化，反应中既有放热反应，又有吸热反应，取决于反应物和生成物总能量的大小，生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，化学反应速率取决于物质的性质和外界反应条件，与反应是吸热还是放热没有必然的联系，反应热只取决于反应物和生成物总能量的大小，与反应条件无关【解答】解：a、生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故a错；b、反应速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故b错；c、化学反应的反应热大小取决于反应物和生成物的总能量大小，与反应途径无关，应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d、根据h=生成物的焓反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，在光照和点燃条件下该反应的h相同，故d错故选：c【点评】本题考查化学反应中能量的变化，着重于对概念的理解，注意放热反应、吸热反应与反应物、生成物以及反应速率、反应条件之间有无必然关系，做题时不要混淆3将盛有nh4hco3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固由此可见（）anh4hco3和盐酸的反应是放热反应b该反应中，热能转化为产物内部的能量c反应物的总能量高于生成物的总能量d反应的热化学方程式为：nh4hco3+hclnh4cl+co2+h2oq【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、依据反应后醋酸凝固，说明反应是吸热反应；b、吸热反应把能量转化为产物内部能量；c、依据反应前后能量守恒分析判断；d、热化学方程式需要标注物质聚集状态【解答】解：a、醋酸逐渐凝固说明反应吸收热量导致醋酸溶液温度降低，即nh4hco3与hcl的反应为吸热反应，故a错误；b、因反应为吸热反应，即吸热的热量转化为产物内部的能量，故b正确；c、因反应为吸热反应，则反应后生成物的总能量高于反应物的总能量，故c错误；d、书写热化学方程式时，应注明物质的状态，故d错误；故选b【点评】本题考查化学反应能量变化判断，热化学方程式书写方法，能量守恒的应用分析是解题关键，题目难度中等4在1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：h2s（g）+o2（g）so2（g）+h2o（g）h12h2s（g）+so2（g）s2（g）+2h2o（g）h2h2s（g）+o2（g）s（g）+h2o（g）h32s（g）s2（g）h4则h4的正确表达式为（）ah4=（h1+h23h3）bh4=（3h3h1h2）ch4=（h1+h23h3）dh4=（h1h23h3）【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】利用盖斯定律分析，不管化学反应是一步或分几步完成，其反应热是不变的；根据目标方程改写分方程，然后求出反应热【解答】解：根据目标方程，把方程3反写，计量数乘以2；把方程2乘以；把方程1乘以；然后三者相加；即h32+h2+h1=（h1+h23h3），故选a【点评】本题考查了盖斯定律的应用，要注意方程式计量数的变化，及h的符号的变化5对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的（）a混乱度减少，能量增加b混乱度增大，能量降低c混乱度减少，能量降低d混乱度增大，能量增加【考点】焓变和熵变【专题】化学平衡专题【分析】反应不能自发进行，说明：hts0，依据判断依据结合选项焓变熵变分析判断【解答】解：a、混乱度减少s0，能量增加h0，得到：hts0，反应一定不能自发进行，故a符合；b、混乱度增大s0，能量降低h0，得到：hts0，反应一定自发进行，故b不符合；c、混乱度减少s0，能量降低h0，低温下可以自发进行，故c不符合；d、混乱度增大s0，能量增加h0，高温下反应可以自发进行，故d不符合；故选a【点评】本题考查了反应自发进行的判断方法，焓变熵变温度的变化是判断依据，结合hts的正负分析判断是解题关键，题目较简单6已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）aco的燃烧热为283 kjb如图可表示由co生成co2的反应过程和能量关系c2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/moldco（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，电子转移数为6.021023【考点】反应热和焓变【专题】压轴题；化学反应中的能量变化【分析】a、依据燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析图象中物质的量不符合反应物质物质的量；c、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；d、依据热化学方程式，结合盖斯定律计算得到热化学方程式计算分析；【解答】解：a、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出热量；已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；一氧化碳的燃烧热为283kj/mol；故a错误；b、依据热化学方程式，2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；分析图象中一氧化碳和氧气物质的量为1、物质的量不符合反应物质的物质的量；故b错误；c、固体二氧化碳变化为气体二氧化碳需要吸热，焓变放热是负值；依据热化学方程式判断，2na2o2（s）+2co2（g）=2na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol；所以反应2na2o2（s）+2co2（s）=2na2co3（s）+o2（g）h452 kj/mol，故c正确；d、已知：2co（g）+o2（g）=2co2（g）h=566kj/mol；na2o2（s）+co2（g）=na2co3（s）+o2（g）h=226kj/mol依据盖斯定律2+得到：2na2o2（s）+2co（g）=2na2co3（s）h=1018kj/mol；即na2o2（s）+co（g）=na2co3（s）h=509kj/mol；co（g）与na2o2（s）反应放出509 kj热量时，反应的一氧化碳物质的量为1mol，电子转移数为26.021023，故d错误；故选c【点评】本题考查了热化学方程式的计算应用，盖斯定律的应用，燃烧热概念计算分析，热化学方程式的书写方法和计算应用是解题关键，题目难度中等7在一定温度下，10ml 0.40mol/l h2o2溶液发生催化分解，不同时刻测得生成o2的体积（已折算为标准状况）如下表t/min0246810v（o2）/ml0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）（）a06 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）b610 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin）c反应到6 min时，h2o2分解了50%d反应到6 min时，c（h2o2）=0.30 mol/l【考点】化学平衡的计算【分析】a.06min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）；b反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小；c.6min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，其分解率=100%；d.6min时，c（h2o2）=（0.40）mol/l【解答】解：a.06min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，v（h202）=mol/（lmin）3.3102 mol/（lmin），故a正确；b反应物浓度越大反应速率越大，随着反应进行，反应速率逐渐减小，前6min内反应速率为3.3102 mol/（lmin），则610 min的平均反应速率：v（h2o2）3.3102 mol/（lmin），故b正确；c.6min产生的氧气的物质的量n（o2）=0.001mol，n（h202）=2n（o2）=0.002mol，其分解率=100%=50%，故c正确；d.6min时，c（h2o2）=（0.40）mol/l=0.20mol/l，故d错误；故选d【点评】本题考查化学平衡有关计算，侧重考查学生计算能力，熟悉物质的量浓度公式、浓度与反应速率关系、转化率的计算方法等知识点即可解答，题目难度不大8已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10ml浓度为0.1moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（）a水的电离程度始终增大b先增大再减小cc（ch3cooh）与c（ch3coo）之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10ml时，c（nh4+）=c（ch3coo）【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a开始时，溶液的酸性逐渐减弱，水的电离程度逐渐增大，当氨水过量后，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小；b根据一水合氨的电离平衡常数可知，该比值与氢氧根离子成反比，电解氨水的过程中，溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大；c根据物料守恒，醋酸和醋酸根离子的物质的量之和不变，但是溶液体积增大，二者的浓度之和逐渐减小；dch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，氨水与醋酸的浓度、体积相等时，溶液显示中性，根据电荷守恒可知c（nh4+）=c（ch3coo）【解答】解：a酸溶液、碱溶液抑制了水的电离，溶液显示中性前，随着氨水的加入，溶液中氢离子浓度逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当氨水过量后，随着溶液中氢氧根离子浓度逐渐增大，水的电离程度逐渐减小，所以滴加过程中，水的电离程度先增大后减小，故a错误；b当向ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，开始时溶液为ch3cooh和ch3coonh4的混合物，由ch3coonh4的水解常数kh=，随着氨水的加入，c（h+）逐渐减小，kh不变，则变小，当加氨水至溶液显碱性时，氨水的电离常数kb=，c（oh）与氢离子浓度成反比，随着氨水的滴入，氢氧根离子浓度逐渐增大，电离常数k不变，所以逐渐减小，即始终减小，故b错误；cn（ch3cooh）与n（ch3coo）之和为0.001mol，始终保持不变，由于溶液体积逐渐增大，所以c（ch3cooh）与c（ch3coo）之和逐渐减小，故c错误；d当加入氨水的体积为10ml时，醋酸和一水合氨的物质的量相等，由于二者的电离常数相等，所以溶液显示中性，c（h+）=c（oh），根据电荷守恒可知：c（nh4+）=c（ch3coo），故d正确；故选d【点评】本题考查了酸碱混合时溶液定性判断及溶液酸碱性与溶液ph的关系，题目难度中等，注意掌握溶液酸碱性与溶液ph的关系，明确根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解比较溶液中离子浓度大小的方法9氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且hclo的杀菌能力比clo强，25时氯气氯水体系中存在以下平衡关系：cl2（g）cl2（aq） k1=101.2cl2（aq）+h2ohclo+h+cl k2=103.4hcloh+clo ka=？其中cl2（aq）、hclo和clo分别在三者中所占分数（）随ph变化的关系如图所示，下列表述正确的是（）acl2（g）+h2o2h+clo+cl k=1010.9b在氯处理水体系中，c（hclo）+c（clo）=c（h+）c（oh）c用氯处理饮用水时，ph=7.5时杀菌效果比ph=6.5时差d氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好【考点】真题集萃；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素；化学计算【分析】根据图象知，hcloh+clo中ph=7.5，此时c（hclo）=c（clo），ka=107.5；a盖斯定律计算k；b任何电解质溶液中都存在电荷守恒；chclo的杀菌能力比clo强，所以hclo的浓度越大，其杀菌效果越好；dhclo不稳定，受热易分解【解答】解：根据图象知，hcloh+clo中ph=7.5，ka=107.5；a依据盖斯定律将已知的三个式子相加可得a选项式，所以k=k1k2ka=k1=101.2103.4107.5=1012.1，故a错误；b体系中存在电荷守恒c（h+）=c（cl）+c（clo）+c（oh），即c（cl）+c（clo）=c（h+）c（oh），在氯水中hcl完全电离、hclo部分电离，所以c（hclo）c（cl），所以c（hclo）+c（clo）c（h+）c（oh），故b错误；c起杀菌作用的是hclo，由图象可知，ph=6.5时c（hclo）比ph=7.5时要大，hclo浓度越大，杀菌效果好，所以ph=7.5时杀菌效果比ph=6.5时差，故c正确；d夏季相比冬季温度高，hclo易分解，所以杀菌效果不如冬季，故d错误；故选c【点评】本题以氯水为载体考查了化学平衡常数的计算、离子浓度大小比较、物质的稳定性等知识点，正确分析图象中各个物理量的关系是解本题关键，再结合盖斯定律、物质的性质等知识点来分析解答，题目难度中等10在恒容密闭容器中通入x并发生反应：2x（g）y（g），温度t1、t2下x的物质的量浓度c（x）随时间t变化的曲线如图所示下列叙述正确的是（）a该反应进行到m点放出的热量大于进行到w点放出的热量bt2下，在0t1时间内，v（y）=moll1min1cm点的正反应速率v正大于n点的逆反应速率v逆dm点时再加入一定量x，平衡后x的转化率减小【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线【专题】化学平衡专题【分析】由图可知，温度为t1先到达平衡，所以t1t2，温度越高，平衡时x的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；a、根据图象判断参加反应的x的量的多少，反应的x越多，放热越多；b、根据图中x的浓度变化求出y的浓度变化，再求反应速率；c、温度越高反应速率越大；d、m点时再加入一定量x，达到的新平衡与原平衡比较，根据压强对平衡的影响分析【解答】解：由图可知，温度为t1先到达平衡，所以t1t2，温度越高，平衡时x的物质的量浓度越大，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；a、进行到m点x的转化率较低，由于正向是放热反应，所以反应进行到m点放出的热量少，故a错误；b、t2下，在0t1时间内，x的浓度变化为：c（x）=（ab）mol/l，则y的浓度变化为c（y）=c（x）=mol/l，所以v（y）=moll1min1，故b错误；c、根据图象可知，温度为t1时反应首先达到平衡状态；温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是t1t2；m点温度高于n点温度，且n点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即n点的逆反应速率小于n点的正反应速率，因此m点的正反应速率大于n点的逆反应速率，故c正确；d、m点时再加入一定量x，达到的新平衡与原平衡比较，压强增大，增大压强平衡正移，则x的转化率增大，所以m点时再加入一定量x，平衡后x的转化率增大，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡图象问题、平衡有关计算、外界条件对平衡移动影响等，难度中等，根据图象判断反应为放热反应是解题的关键注意把握图象中曲线的变化特点，分析外界条件对化学平衡的影响11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（）a将no2球浸泡在冷水和热水中bt/2550100kw/10141.015.4755.0cdc（氨水）/（moll1）0.10.01ph11.110.6【考点】化学平衡的影响因素【专题】压轴题；化学平衡专题【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释，平衡移动原理对所有的动态平衡都适用【解答】解：a存在平衡2no2n2o4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故a不选；b水是弱电解质，存在电离平衡h2oh+oh，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故b不选；c过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故c选；d氨水中存在平衡nh3h2onh4+oh，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/l的氨水稀释10倍，ph变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故d不选；故选c【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应12下列关于0.10mol/l nahco3溶液的说法正确的是（）a溶质的电离方程式为nahco3na+h+co32b25时，加水稀释后，n（h+）与n（oh）的乘积变大c离子浓度关系：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+c（co32）d温度升高，c（hco3）增大【考点】离子浓度大小的比较；电离方程式的书写【分析】a碳酸氢根离子不可拆分；b加水稀释后，促进hco3水解，但kw不变；c溶液遵循电荷守恒；dhco3水解为吸热反应，升高温度，促进水解【解答】解：anahco3为强电解质，溶质的电离方程式为nahco3na+hco3，故a错误；b.25时，加水稀释后，促进hco3水解，n（oh）增大，c（oh）减小，由kw不变，可知c（h+）增大，则n（h+）增大，则n（h+）与n（oh）的乘积变大，故b正确；c由电荷守恒可知，离子浓度关系：c（na+）+c（h+）=c（oh）+c（hco3）+2c（co32），故c错误；dhco3水解为吸热反应，升高温度，促进水解，则c（hco3）减小，故d错误；故选b【点评】本题电离、水解及溶液中离子浓度关系的考查，选项b为解答的易错点，注意稀释促进水解时浓度与物质的量的变化不同，题目难度中等13下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是（）aph=1的nahso4溶液：c（h+）=c（so42）+c（oh）b含有agcl和agi固体的悬浊液：c（ag+）c（cl）=c（i）cco2的水溶液：c（h+）c（hco3）=2c（co32）d含等物质的量nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c（na+）=2c（hc2o4）+c（c2o42）+c（h2c2o4）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【专题】电离平衡与溶液的ph专题；盐类的水解专题【分析】a、nahso4溶液中存在氢离子守恒分析判断；b、agcl和agi固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银；c、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱；d、依据溶液中元素物料守恒计算分析【解答】解：a、nahso4溶液中存在质子守恒分析，硫酸氢钠电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子，nahso4 =na+h+so42，h2oh+oh，溶液中质子守恒，c（h+）=c（so42）+c（oh），故a正确；b、agcl和agi固体的悬浊液中氯化银溶解度大于碘化银，c（ag+）c（cl）c（i），故b错误；c、二氧化碳的水溶液中碳酸分步电离，第二步电离微弱，h2co3h+hco3，hco3h+co32，c（h+）c（hco3）2c（co32），故c错误；d、依据溶液中元素物料守恒计算，含等物质的量nahc2o4和na2c2o4的溶液：2c（na+）=3c（hc2o4）+c（c2o42）+c（h2c2o4），故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质溶液中电离平衡分析，沉淀溶解平衡的理解应用，电解质溶液中物料守恒，质子守恒的分析判断，掌握基础是关键，题目难度中等14已知nahso3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：hso3+h2oh2so3+ohhso3h+so32，向0.1moll1的nahso3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（）a加入少量金属na，平衡左移，平衡右移，溶液中c（hso3）增大b加入少量na2so3固体，则c（h+）+c（na+）=c（hso3）+c（oh）+c（so32）c加入少量naoh溶液，的值均增大d加入氨水至中性，则2c（na+）=c（so32）c（h+）=c（oh）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理【专题】盐类的水解专题【分析】a加入金属钠，先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠抑制水解平衡促进电离平衡；b依据溶液中电荷守恒分析判断；c加入氢氧化钠促进电离平衡右移，抑制水解平衡左移；d依据溶液中的电荷守恒分析比较【解答】解：a加入少量金属na，na与hso3电离出的h+反应，溶液中c（hso3）浓度减小，故a错误；b加入少量na2so3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（h+）+c（na+）=2c（so32）+c（hso3）+c（oh），故b错误；c加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（so32），c（oh）浓度增大；，比值增大，故c正确；d.0.1moll1的nahso3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（na+）=c（so32）+c（hso3）+c（h2so3），则c（na+）c（so32）c（h+）=c（oh），故d错误；故选c【点评】本题考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用，平衡分析和溶液中离子浓度关系判断是解题关键，题目难度中等15实验：0.1moll1agno3溶液和0.1moll1nacl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；向滤液b中滴加0.1moll1ki溶液，出现浑浊；向沉淀c中滴加0.1moll1ki溶液，沉淀变为黄色下列分析不正确的是（）a浊液a中存在沉淀溶解平衡：agcl（s）ag+（aq）+cl（aq）b滤液b中不含有ag+c中颜色变化说明agcl转化为agid实验可以证明agi比agcl更难溶【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据沉淀的溶解平衡；b滤液为agcl的饱和溶