江西省抚州市四校高二化学上学期期中试题新人教版.doc

20142015学年上学期高二期中考试化学试卷试卷分值：100分 考试时间：100分钟相对分子质量：h1 c12卷一、选择题：（本大题含16个小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1. 已知强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热化学方程式为:h+(aq)+oh-(aq)h2o(l)h=-57.3 kjmol-1,又知电解质的电离是吸热过程。向1 l 0.5 moll-1的naoh溶液中加入下列物质:稀醋酸;浓硫酸;稀硝酸,恰好完全反应。其焓变h1、h2、h3的关系是()。a.h1h2h3 b.h1h3h2 d.h1h3h22下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是()a强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物b强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物c强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子d强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱3将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积变大、ph变小、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积不变、ph不变、呈中性4下列各物质投入水中，因促进水的电离而导致使溶液呈酸性的是（）aal2（so4）3bna3po4cch3coohdnahso45下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水 用蒸馏水洗涤玻璃仪器 用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管 装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数） 取一定体积的待测液于锥形瓶中 滴定操作a b c d6已知在298k时下述反应的有关数据：c（s）+o2（g）co（g）h1=110.5kjmol1c（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kjmol1则c（s）+co2（g）2co（g） 的h 为（）a+283.5kjmol1 b+172.5kjmol1 c172.5kjmol1 d504kjmol17对于可逆反应：2m(g)+n(g)2p(g) h0，下列各图中正确的是( )8常温下，0.2mol/l的一元酸ha与等浓度的naoh溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（ ）a、 ha为强酸b、 该混合液ph=7c、 图中x表示ha，y表示oh-，z表示h+d、 该混合溶液中：c(a-)+c(y)=c(na+)9一定量的盐酸跟过量的镁粉反应时，为了适当减缓反应速度，但不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（）naoh固体 h2o 铜屑 ch3coona固体 nano3溶液abcd10在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）a反应混合物的浓度 b反应体系的压强c正、逆反应的速率 d反应物的转化率11下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是() a. 将no2球浸泡在冷水和热水中b.t/2550100kw/10-141.015.4755.0c.d.c(氨水)/(moll-1)0.10.01ph11.110.612.下列事实一定能说明hf是弱酸的是常温下naf溶液的ph大于7 用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗hf与nacl不能发生反应 常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3hf能与na2co3溶液反应，产生co2气体 hf与水能以任意比混溶1mol/l的hf水溶液能使紫色石蕊试液变红a b c d13电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105 moll1，则此溶液可能是盐酸14含等物质的量naoh的溶液分别用ph为2和3的ch3cooh溶液中和，设消耗ch3cooh溶液的体积依次为va、vb，则两者的关系正确的是（）ava10vb bva=10vb cvb10va dvb10va15在由水电离产生的h+浓度为11013mol/l的溶液中，一定能大量共存的离子组是 k+、cl、no、s2 k+、fe2+、i、so na+、cl、no、so na+、ca2+、cl、hco k+、ba2+、cl、noa b c d16在一定温度下，在氢氧化钙的悬浊液中，存在氢氧化钙固体与其电离出的离子间溶解结晶平衡：ca（oh）2（s）ca2+（aq）+2oh（aq），向此种悬浊液中加入少量的氧化钙粉末，充分反应后恢复到原温度下列叙述正确的是（）a溶液中钙离子数目减小 b溶液中钙离子浓度减少c溶液中氢氧根离子浓度增大 dph减小卷二、填空题、（本大题含个小题，共52分）17（6分）（1）在25、101kpa下，1g乙烷燃烧生成co2和液态水时放热qkj。则表示乙烷燃烧热的热化学方程式为_。（2）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kjmol1)：化学键chcfhfff键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热h： ch4（g）+4f2（g）= cf4（g）+4hf（g） h=_。(3) 下列说法不正确的是（填序号） a. 某温度下纯水中的c(h+)=10-6，故其显酸性b. 用稀盐酸洗涤agcl沉淀比用水洗涤损耗agcl小；c. 相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大；d. 相同温度下，ph均为8的na2co3和nahco3溶液，前者物质的量浓度大；e. 向饱和石灰水中加入cao固体，溶液中ca2+、oh的物质的量均减小。18（9分）实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验。请你完成下列填空：步骤一：配制100ml 0.10mol/l naoh标准溶液。. 步骤二：取20.00ml待测稀盐酸放入锥形瓶中，并滴加23滴酚酞溶液作指示剂，用自己配制的标准naoh溶液进行滴定。重复上述滴定操作23次，记录数据如下。实验编号naoh溶液的浓度（mol/l）滴定完成时，消耗naoh溶液的体积（ml）待测盐酸溶液的体积（ml）10.1022.0220.0020.1022.0020.0030.1021.9820.00（1）滴定达到终点的现是 ；此时锥形瓶内溶液的ph的范围是 。（2）根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度为 。（3）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用右图的 甲 乙 丙操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（4）在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果（待测液浓度值）偏低的有 a.配制标准溶液定容时，加水超过刻度b.锥形瓶水洗后直接装待测液c.酸式滴定管水洗后未用待测稀盐酸溶液润洗d.滴定到达终点时，仰视读出滴定管读数e.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失f.用于配制标准溶液的naoh固体中含有少量na2co319（8分）（1）25时，ph=12的koh溶液和ph=12的k2co3溶液中，由水电离出的c（oh）之比是（2）已知常温下0.1moll1 ch3coona溶液ph约为8用离子方程式表示ch3coona溶液ph为8的原因：；溶液中：c（oh）=+；c（na+）=+（3）实验室在配制fecl3的溶液时，常将fecl3固体先溶于中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制其水解，否则得到的是浑浊的溶液20(12分)(1)用于电解的食盐水需先除去其中的ca2+、mg2+、s等杂质。某次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的na2co3和naoh,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的s,其原因是 已知:ksp(baso4)=1.110-10、ksp(baco3)=5.110-9。(2)na2co3、nahco3溶液均显碱性。用离子方程式表示na2co3溶液显碱性的原因: 。na2co3、nahco3浓度均为0.1 moll-1的混合溶液中,离子浓度由大到小的顺序是 ;常温下,在该溶液中滴加稀盐酸至中性时,溶质的主要成分有 。21（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2no2（g）+nacl（s）nano3（s）+clno（g） k1 h 0 （i） 2no（g）+cl2（g）2clno（g） k2 h ”“q(稀硝酸)q(稀醋酸),又因放热反应中,h为负值,即h=-q,故h2h37。故b项错误。此外，溶液中除na+，其它离子大小为c(a-)c(oh-)c(ha)c(h+)可知c项错。由物料守恒知d项正确。9d 解答：加入naoh固体，氢离子的物质的量及浓度均减小，故错误；加入h2o，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入铜屑，形成原电池反应，反应速率增大，故错误；加入ch3coona固体与盐酸反应生成弱酸，减小氢离子的浓度，但不改变氢离子的物质的量，故正确；加入nano3固体，溶液中相当于有hno3的存在，与金属反应不生成氢气，故错误；10d 解答：a、如果反应前后气体总物质的量不变，加压平衡不移动，但浓度增大，故a错误；b、如果反应前后气体总物质的量不变，则压强对平衡无影响，故b错误c、使用合适的催化剂，正、逆反应速率都改变，但平衡不移动，故c错误；d、只有平衡移动才能改变反应物的转化率，所以反应物的转化率改变时，化学平衡一定发生了移动，故d正确11c 解析:催化剂不能使化学平衡发生移动,c选项与化学平衡移动无关。12 d 试题分析：说明水解显碱性，正确；只能说明溶液中离子的浓度小，但无法确定是否是弱酸，不正确；只能说明不符合复分解反应发生的条件；说明存在电离平衡，正确；只能说明hf的酸性强于碳酸的，不正确；不正确，和溶解性无关；只能说明溶液显酸性，不正确，所以答案选d。13c 【解析】a项，两种盐溶液中离子种类相同；b项，恰好完全反应生成ch3coona，溶液呈碱性；c项，nh4hso4电离产生的h抑制nh的水解，c(nh)前者小于后者，c正确；d项，溶液中由水电离出的c(h)105 moll1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。14 解答：因为所中和的氢氧化钠的物质的量是一定的，所消耗的ph为2和3的ch3cooh溶液的物质的量相等，则而醋酸是弱酸，醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，ph为2和3的ch3cooh溶液，后者电离程度大，ph为2的ch3cooh的浓度大于ph为3的ch3cooh溶液的浓度的10倍，设ph为2的醋酸浓度为x，ph=3的醋酸浓度为y，则有vax=vby，则=，即vb10va，15 【解析】由水电离产生的h+浓度为11013mol/l的溶液，说明该溶液为酸性或碱性溶液，且抑制水的电离。若为酸性溶液，则h+、no与s2会发生氧化还原反应不能大量共存，错误；若为碱性溶液，则fe2+不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确；酸性条件下hco不能大量共存，错误；四种离子在酸性或碱性条件下都能大量共存，且不含水解离子，正确，所以答案选b。 16 解答：向悬浊液中加少量生石灰，发生反应：cao+h2o=ca（oh）2，由于原溶液已经得到饱和，则反应后仍为饱和溶液，溶液各离子浓度不变，则b、c、d错误；由于反应消耗水，则溶剂质量减少，由于浓度不变，则溶液中ca2+数减小，故a正确卷二、填空题、（本大题含个小题，共52分）17（6分，每空分）答案：（1）c2h6(g) + o2 (g) = 2co2 (g)+3h2o (l) h 30qkjmol（2）h 1928kjmol（3）ad 18（分）（1）最后一滴naoh溶液加入时，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色；（分） 8.210.0 （分）（2）0.11mol/l （分） （3）丙（分） （4）c（分）19（分）（1）1：1010（分）（2）ch3coo+h2och3cooh+oh；（分）c（oh）=c（h+）+c（ch3cooh）；（两空全对的分）c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）（两空全对的分）（3）较浓的盐酸；（分）解答：（1）25时，ph=12.0的koh溶液中，由水电离出的c（oh）=c（h+）=1012mol/l，ph=12.0的k2co3溶液中，co32+h2ohco3+oh，kw=c（h+）c（oh），由水电离出来的c（oh）=102mol/l，由水电离出的c（oh）之比=1012mol/l：102mol/l=1：1010；故答案为：1：1010；（2）ch3coona溶液ph=8是因为溶液中醋酸根离子水解结合水电离出的氢离子，促进水电离平衡正向进行，溶液中氢氧根离子浓度增大，水解离子方程式为：ch3coo+h2och3cooh+oh；故答案为：ch3coo+h2och3cooh+oh；溶液中存在氢离子，氢氧根离子，醋酸根离子，钠离子，依据溶液中物料守恒和质子守恒分析写出，物料守恒为醋酸根和钠元素守恒：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo），质子守恒为水电离出氢离子和氢氧根守恒，浓度关系为：c（oh）=c（h+）+c（ch3cooh）； 故答案为：c（h+）、c（ch3cooh）； c（ch3cooh）、c（ch3coo）；（3）氯化铁溶液中铁离子水解溶液呈酸性，水解离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，溶液ph小于7；配制氯化铁溶液为防止水解可以溶解在浓盐酸溶液中再加水稀释得到所需浓度的溶液；故答案为：较浓的盐酸；点评：本题考查了水的电离平衡影响因素分析，离子积常数影响因素和计算，电解质溶液中离子