浙江省衢州二中高二化学上学期期中试题.doc

浙江省衢州第二中学2014-2015学年高二上学期期中考试化学试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分） 1 下列化学式，只表示一种纯净物的是ac2h6o bc2h4 cc dc4h102 水的状态除了气、液、固之外，还有玻璃态。它是由液态水急速冷却到165k时形成的，玻璃态的水无固态形状，且密度与普通液态水的密度相同，有关玻璃态水的叙述正确的是a水由液态变为玻璃态，体积缩小 b水由液态变为玻璃态，体积膨胀 c玻璃态是水的一种特殊状态 d玻璃态水是一种特殊的分子晶体3 下列各组物质互为同素异形体的是a12c和14c bh2o和d2o co2和o3 d淀粉和纤维素4 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是a铝热反应 b氯气和氢气混合后见光发生爆炸cba(oh)28h2o晶体与nh4cl晶体的反应 d工业上用焦炭制水煤气5 下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是ah2o、h2s、h2se bhg、na、nacl c晶体硅、金刚石、碳化硅 ds、br2、o36 下列说法正确的是a活化分子间发生的碰撞就是有效碰撞b增大反应物浓度会加快反应速率，原因是增大了活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增加c吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小催化剂 加热d有气体参与的反应达到平衡后，增大压强，平衡可能不移动7 氮化碳结构如下图，其中-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。下列有关氮化碳的说法不正确的是 a氮化碳属于原子晶体b氮化碳中碳显4价，氮显+3价c氮化碳的化学式为：c3n4d每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连8下列说法正确的是aal2o3硬度高，熔点2054，沸点2980，属于原子晶体b在晶体中，只要有阴离子一定有阳离子c某固态单质能导电，该单质一定属于金属晶体dsio2分子中每个si原子周围有4个o原子，每个o原子周围有2个si原子925、101kpa下，反应2n2o5(g) = 4no2(g)+o2(g) h=+56.7 kj/mol 能自发进行的原因是a反应吸热 b熵增效应大于能量效应 c熵减小 d反应放热10na代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程 c2h2(g)+5/2o2(g)=2co2(g)+h2o(l) h= -1300kjmol-1的说法中，正确的是a有10na个电子转移时，放出1300kj的能量b有44.8lco2气体生成时，放出1300kj的能量c有na个水分子生成且为液体时，吸收1300kj的能量反应过程能量abcd有4na个碳氧共用电子对生成时，放出1300kj的能量11反应a(g)+3b (g) 2c(g)的能量变化如右图所示，结合图像分析下列说法，其中正确的是a若升高温度，则平衡常数增大b该反应的焓变为b-ac达到平衡后，增大压强，平衡逆移 d催化剂不影响反应的焓变，影响反应的活化能12已知101kpa时辛烷的标准燃烧热为5518kjmol-1，含20gnaoh的稀溶液与稀盐酸充分反应放出热量28.7kj，则下列热化学方程式书写正确的是 c8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（g）； h +5518 kjmol-1 c8h18（l）+ 25/2o2（g） 8co2（g）+ 9h2o（l）； h 5518 kjmol-1 h+（aq）+ oh-（aq） h2o（l）； h 574 kjmol-1 hcl (aq) + naoh(aq) nacl(aq) + h2o(l)； h 28.7 kjmol-1a b c d13已知h2(g)+br2(l)=2hbr(g) h= -72kjmol-1，蒸发1mol br2（l）需要吸收的能量为30kj，断裂1mol气态 h2、 br2、hbr分子内的化学键分别需要吸收的能量为436kj、akj、369kj，则数据a为a404 b260 c230 d20014为探究锌与稀硫酸的反应速率以v(h2)表示，向反应混合物中加入某些物质，下列判断不正确的是a加入少量nacl固体，v(h2)不变 b加入少量水，v(h2)减小c加入少量ch3coona固体，v(h2)不变 d加入少量cuso4溶液，v(h2)变大15下列事实能用勒夏特列原理解释的是a实验室采用排饱和食盐水的方法收集cl2 b500左右的温度比室温更有利于合成氨反应ch2、i2、hi平衡混合气体加压后颜色加深 dso2氧化为so3，往往需要使用催化剂16右图表示反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0在某一时间段中反应速率与反应过程的曲线关系。下列说法正确的是a氨气的体积分数最高的一段时间为t5-t6bt2-t3和t3-t4时间段氨气的体积分数相等ct1时刻改变的条件是降低温度dt4-t5时间段平衡向正反应方向移动 18分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是a中mg作为负极，中fe作为负极b中mg作为正极，电极反应式为6h2o + 6e- 6oh- + 3h2c中fe作为负极，电极反应为fe-2e - fe2+d中cu作为正极，电极反应式为2h+ + 2e - h219对于可逆反应：ma(g)nb(g) xc(g)h，在不同温度及压强(p1、p2)条件下，反应物a的转化率如图所示，下列判断正确的是ahx bh0，mnx ch0，mn0，mnx 20下列说法正确的是 a金属甲的阳离子比同价态的金属乙的阳离子氧化性强，则金属甲比金属乙活泼b原电池中电子从负极经过溶液流向正极c电解池中电解质溶液的阳离子向阴极迁移d在铁制品上镀银，铁做正极，银做负极21现有0.1 moll-1的醋酸溶液，下列说法正确的是a加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小 b溶液中n(ch3coo )+n(ch3cooh)=0.1molc升高温度，醋酸的电离度增大d中和1l等物质的量浓度的naoh溶液所消耗的醋酸体积大于1l22天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(licoo2) ，充电时licoo2中li 被氧化，li迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(c6) 中，以lic6表示。电池反应为coo2lic6 licoo2c6，下列说法正确的是a充电时，电池的阳极反应为lic6 e = li+ + c6b放电时，电池的正极反应为coo2 +li+ e = licoo2c乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质 d该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低23用na2so3溶液吸收硫酸工业尾气中的二氧化硫，将所得混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴、阳离子交换膜组合循环再生机理如图所示，则下列说法中错误的是ax为直流电的负极，y为直流电的正极 b图中两处硫酸的质量分数bac该过程中的产品主要为h2so4和h2 d阳极区ph增大24相同温度下，体积均为0. 25l的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：n2 (g)+3h2 (g) 2nh3 (g) h= - 92. 6kj/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol达平衡时体系能量的变化n2h2nh3130放出热量：23.15kj0.92.70.2放出热量：q下列叙述错误的是a容器中达平衡时放出的热量q=23. 15kj b平衡时，两个容器中nh3的体积分数均为1/7 c容器、中反应的平衡常数相等d若容器体积为0. 5l，则平衡时放出的热量小于23. 15kj25向绝热恒容密闭容器中通入so2和no2，一定条件下使反应so2(g)+no2(g)so3(g)+no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如所示。由图可得出的正确结论是a反应在c点达到平衡状态 bt1t2时，so2的转化率：ab段小于bc段c反应物的总能量低于生成物的总能量 d反应物浓度：a点小于b点二、填空题（共50分）26下列物质：石墨三氧化硫hno3熔融的硫酸钡naoh固体冰醋酸nh3h2o胆矾（1）其中属于强电解质的是 （填编号）。（2）将三种物质溶于水，配得ph相同的溶液。设三种溶液的物质的量浓度依次为c1、c2、c3,，则三者物质的量浓度由大到小的顺序为 ；取等体积等ph的上述三种溶液，分别加入足量锌粉，反应过程中放出h2的速率依次为v1、v2、v3，其大小关系为 。（3）某温度时，测得0.01 moll-1的naoh的ph=13，该温度下水的离子积常数kw = 。27t1温度下，反应2so2(g)o2(g)2so3(g) h”“=”或“”“=”或“40 b=40 c 40 d无法判断29已知h2o2是一种弱酸，在强碱性溶液中主要以ho2 形式存在。目前研究比较热门的al-h2o2电池，其电池总反应为2al+3ho2=2alo2+oh+h2o。现以alh2o2电池电解尿素co(nh2)2的碱性溶液制备氢气 (右池中隔膜仅阻止气体通过，b、c、d均为惰性电极)。试回答下列问题（1） 电极b是 极，电极反应式为 ， （2）右池是 池，电极c的电极反应式为 ，（3）通电2min后，al电极质量减轻2.7g，则产生氮气的体积为 。（标准状况）30氮氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一，消除氮氧化物有多种方法。（1）利用clo2氧化氮氧化物反应过程如下：no no2 n2clo2反应ina2so3溶液反应ii 反应i的方程式是2no+clo2+h2o = no2+hno3+hcl，该反应的氧化产物为 ，反应ii的化学方程式为 。（2）可用甲烷催化还原氮氧化物。已知： ch4(g) + 4no2(g) = 4 no(g) + co2(g) + 2h2o(g) h1ch4(g) + 4no(g) = 2 n2(g) + co2(g)