江西省上饶市上饶中学高三化学上学期第一次月考试卷（零、培优、实验、理补班含解析）.doc

2015-2016学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零、培优、实验、理补班）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）a聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料b含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火c福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质d在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象2下列物质属于强电解质的是（）a盐酸bhfcbaso4dcu3科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）a在潮湿的空气中放置不易生锈b硬度比生铁大c与2mol/l盐酸的反应生成氢气d在冷的浓h2so4溶液中可钝化4na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a常温常压下，16g14ch4所含中子数目为8nab标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 nac含0.2na个阴离子的na2o2和水完全反应转移0.2mol电子d5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 na5如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）a图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬b实验室用图2所示装置制取少量氨气c实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路6下列说法正确的是（）a乙二醇和丙三醇互为同系物b分子式为c7h80且属于酚类物质的同分异构体有4种c甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼d乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和na2c03溶液后经分液除去7下列离子方程式中，正确的是（）a酸性kmno4溶液与双氧水反应：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2obnh4hso3溶于过量naoh溶液中：hso3+oh=so32+h2oc向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：ag+i=agid标准状况下672ml cl2通入100ml0.1 moll1febr2溶液中：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl8下列实验操作中，正确的是（）a制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热b实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸c鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性kmno4溶液，振荡，观察是否褪色d除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，依次加入的物质可以是h2o、ba（oh）2、hcl、na2co39对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4下列关于该反应的说法正确的是（）acuso4发生了氧化反应b氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6c白磷只作还原剂d该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol10m是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知m分子中nhcoo基团（除h外）与苯环在同一平面内，关于m的以下说法正确的是（）a该物质易溶于水bm能发生加聚反应cm的分子式为c13h12o2nf4dm分子内至少有13个碳原子在同一平面内11化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50ml量筒取5.2ml稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10ml溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液abcd12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液过量co2aabbccdd13某溶液仅含fe2+、na+、mg2+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）a该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3b若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gc产生的气体遇空气能变成红棕色d若再向kscn溶液，溶液显血红色14下列说法正确的是（）a按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基4乙基庚烷b常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大c肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm（h2o）n，因此，均属于糖类化合物d1.0 mol的最多能与含5.0 molnaoh的水溶液完全反应15常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）aph=0的溶液中：fe2+、no3、so42、ib由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+、alo2、s2、co32c含有大量fe3+的溶液中：na+、i、k+、no3dc（h+）=1014moll1的溶液中：mg2+、no3、fe2+、clo16由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比不可能是（）a4：3b3：2c3：1d2：l二、填空题（每空2分，共52分）17化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况）的h2请推测并回答：（1）甲的化学式（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3），脱锈过程发生反应的化学方程式18（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2fe3+cu2fe2+cu2+，可拆写为氧化反应式：cu2e=cu2+，还原反应式：2fe3+2e2fe2+据此，将反应2al+2oh+2h2o2alo2+3h2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：，还原反应式：（2）kclo3可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2，还生成co2和khso4等物质写出该反应的化学方程式（3）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为19（22分）（2015秋上饶校级月考）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl22h2o），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+能检验溶液1中fe2+的试剂（填编号）kmno4 k3fe（cn）6naoh kscn为了更完全的沉淀，试剂x为（2）试剂y用于调节ph以除去杂质，y可选用下列试剂中的（填序号）anaoh bnh3h2o ccuo dcu2（oh）2co3 ecuso4调节ph至45的原因是（3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）理由是（4）实验所需480ml10mol/l浓hcl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、（5）该装置存在缺陷，请写出：（6）得到cucl2xh2o晶体最好采用的干燥方式是a空气中加热蒸干b空气中低温蒸干chcl气流中加热烘干dhcl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng沉淀洗涤的操作方法是，根据实验数据测得x=（用含m、n的代数式表示）20（14分）（2015秋上饶校级月考）已知：ch3cho+h2o在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明b分子中只含有c=o键和ch键，c可以发生银镜反应；e遇fecl3溶液显紫色且能与浓溴水反应请回答下列问题：（1）下列关于b的结构和性质的描述正确的是（选填序号）ab与d都含有醛基bb与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同cb可以发生加成反应生成羧酸db中所有原子均在同一平面上elmol b与银氨溶液反应最多能生成2mol ag（2）fh的反应类型是（3）i的结构简式为（4）写出下列反应的化学方程式：x与足量稀naoh溶液共热：fg的化学方程式：（5）同时符合下列条件的e的同分异构体共有种，请写出其中任意一种的结构简式a苯环上核磁共振氢谱有两种氢b不发生水解反应c遇fecl3溶液不显色d1mol e最多能分别与1mol naoh和2mol na反应2015-2016学年江西省上饶市上饶中学高三（上）第一次月考化学试卷（零、培优、实验、理补班）参考答案与试题解析一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1生活中处处存在化学，下列说法不正确的是（）a聚乳酸可用作手术缝合纱线、缓释药物材料b含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火c福尔马林用于标本的制作是利用了使蛋白质变性的性质d在清理厕所时洁厕灵和84消毒液不能混用，否则可能发生中毒现象【考点】合成材料；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；焰色反应；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【分析】a用作手术缝合纱线、缓释药物材料应具有：优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，具有很高的机械性能以及其他一些特殊性能； b铂没有焰色反应；c甲醛能使蛋白质变性；d洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气【解答】解：a聚乳酸具有优异的生物相容性，较少受到排斥，无毒性，可用作手术缝合纱线、缓释药物材料，故a正确； b铂没有焰色反应，不可用于制造焰火，故b错误；c甲醛能使蛋白质变性，所以其水溶液福尔马林能用来浸泡标，故c正确；d洁厕灵（含盐酸）和84消毒液（含次氯酸钠）进行混用，会产生有毒气体氯气，故d正确故选b【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉物质的性质是解题关键，注意焰色反应、洁厕灵、84消毒液的成分，题目难度不大2下列物质属于强电解质的是（）a盐酸bhfcbaso4dcu【考点】强电解质和弱电解质的概念【分析】电解质是化合物，电解质是指：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物电解质水溶液中或熔融状态下能够导电，是因电解质自身可以离解成自由移动的离子电解质包括离子型或强极性共价型化合物强电解质一般是强酸、强碱和活泼金属氧化物以及大部分盐，它们溶于水的部分或者熔融状态时，可以完全变成阴阳离子的化合物，抓住这些特点即可解题【解答】解：a、盐酸是hcl的水溶液，是混合物，不是电解质，更不是强电解质，故a错误；b、hf是弱酸，是弱电解质，故b错误；c、baso4是盐，是强电解质，故c正确；d、cu是单质，不是化合物，故不是电解质，更不是强电解质，故d错误故选c【点评】本题是对基本概念强电解质的考查，题目难度不大，平时学习注意概念的辨析、基础知识的积累3科学家冶炼出了纯度高达99.9999%的铁，你估计它不会具有的性质是（）a在潮湿的空气中放置不易生锈b硬度比生铁大c与2mol/l盐酸的反应生成氢气d在冷的浓h2so4溶液中可钝化【考点】合金的概念及其重要应用【分析】a纯铁不能形成原电池； b合金的硬度比各成分金属的大；c铁在金属活动顺序表中排在氢的前面；d铁铝在冷的浓硫酸中可以钝化【解答】解：a纯铁不能形成原电池，在潮湿的空气中不易生锈，故a正确； b生铁是合金，硬度比纯铁大，故b错误；c铁在金属活动顺序表中排在氢的前面，能和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，故c正确；d铁在冷的浓硫酸中可以钝化，故d正确故选c【点评】本题考查合金的性质、原电池等，难度不大，注意原电池能加快化学反应速率4na表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）a常温常压下，16g14ch4所含中子数目为8nab标准状况下，7.8g苯中含碳碳双键的数目为0.3 nac含0.2na个阴离子的na2o2和水完全反应转移0.2mol电子d5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，得到电子数为0.3 na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a.1个14ch4中含有8个中子；b苯中不含有碳碳双键；c含0.2na个阴离子的na2o2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子；d铁与氯气反应生成氯化铁，铁做还原剂，失去电子【解答】解：a.16g14ch4的物质的量为=mol，含有中子数为8na，故a错误；b苯中不含有碳碳双键，故b错误；c过氧化钠中的阴离子为过氧根离子，则含0.2na个阴离子的na2o2的物质的量为0.2mol，0.2mol过氧化钠与水完全反应生成0.1mol氧气，转移了0.2mol电子，故c正确；d.5.6 g铁粉在足量的氯气中充分燃烧，失去电子数为0.3 na，故d错误；故选：c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，注意苯中碳碳键是介于单键与双键之间独特的化学键，题目难度不大5如图有关实验原理、操作或现象不正确的是（）a图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬b实验室用图2所示装置制取少量氨气c实验室用图3所示装置除去cl2中的少量hcld用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路【考点】探究铝热反应；胶体的重要性质；氨的实验室制法；气体的净化和干燥【专题】元素及其化合物；化学实验基本操作【分析】a图1为铝热反应装置，可用铝置换活泼性较弱的金属；b收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口；c氯气难溶于饱和食盐水；d淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应【解答】解：a锰、铬金属都较铝弱，可用铝热法冶炼，故a正确；b收集氨气不能用橡皮塞塞住试管口，否则会导致压强过量而导致实验事故，故b错误；c氯气难溶于饱和食盐水，而hcl易溶于水，可用饱和实验水除杂，故c正确；d淀粉溶液属于胶体，具有丁达尔效应，用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路，故d正确故选b【点评】本题考查较为综合，涉及铝热反应，胶体的性质，气体的收集和除杂等问题，题目难度不大，注意相关基础知识的积累6下列说法正确的是（）a乙二醇和丙三醇互为同系物b分子式为c7h80且属于酚类物质的同分异构体有4种c甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼d乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和na2c03溶液后经分液除去【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体；物质的分离、提纯和除杂【分析】a乙二醇和丙三醇含oh的个数不同；b分子式为c7h8o且属于酚类物质的同分异构体取决于甲基在苯环上的位置；c甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲基被氧化；d乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应【解答】解：a乙二醇和丙三醇所含羟基数目不同，分子式不是相差若干个ch2，不是同系物，故a错误；b甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，因此分子式为c7h8o且属于酚类物质的同分异构体有三种，故b错误；c苯环影响甲基，使甲基易被氧化，则甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故c错误；d乙酸可以与碳酸钠反应，乙酸乙酯不与乙酸乙酯反应，故乙酸乙酯中少量乙酸杂质可加饱和na2c03溶液后经分液除去，正确，故d正确，故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、同分异构体等为解答的关键，注意醇、苯及苯的同系物、苯酚的性质，综合性较强，注重基础知识的考查，题目难度不大7下列离子方程式中，正确的是（）a酸性kmno4溶液与双氧水反应：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2obnh4hso3溶于过量naoh溶液中：hso3+oh=so32+h2oc向氯化银悬浊液中滴入饱和碘化钾溶液：ag+i=agid标准状况下672ml cl2通入100ml0.1 moll1febr2溶液中：2fe2+2br+2cl2=2fe3+br2+4cl【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a双氧水能还原酸性kmno4溶液，使之褪色；b酸式盐和碱反应量少的全部反应；c发生沉淀的转化；d672ml cl2的物质的量是0.03mol与0.01molfebr2溶液完全反应【解答】解：a双氧水能还原酸性kmno4溶液，使之褪色：2mno4+5h2o2+6h+=2mn2+5o2+8h2o，故a正确； bnh4hso3溶液与足量naoh溶液也混合：nh4+hso3+2ohso32+h2o+nh3h2o，故b错误；c向agcl悬浊液中加入ki溶液的离子反应为agcl+iagi+cl，故c错误；d672ml cl2的物质的量是0.03mol与0.01molfebr2溶液完全反应：2fe2+4br+6cl2=2fe3+2br2+12cl，故d错误故选a【点评】本题考查离子方程式的书写，题目难度中等，本题中注意把握物质的性质以及反应的过量问题，为易错点8下列实验操作中，正确的是（）a制取溴苯：将铁屑、溴水、苯混合加热b实验室制取硝基苯：先加入浓硫酸，再加苯，最后滴入浓硝酸c鉴别己烯和苯：向己烯和苯中分别滴入酸性kmno4溶液，振荡，观察是否褪色d除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，依次加入的物质可以是h2o、ba（oh）2、hcl、na2co3【考点】化学实验方案的评价【分析】a苯与溴水不反应；b应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸；c己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应；dba（oh）2除去mg2+、so42，na2co3除去ca2+及过量的ba2+，hcl在最后【解答】解：a制取溴苯应用液溴，不能用溴水，故a错误；b为防止酸液的飞溅，应先加入浓硝酸，最后加入浓硫酸，故b错误；c己烯与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色，苯与高锰酸钾不反应，可鉴别，故c正确；d除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42，依次加入的物质可以是h2o、ba（oh）2、na2co3、hcl，hcl可除去过量的na2co3，故d错误；故选c【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溴苯、硝基苯的制备以及有机物的鉴别、粗盐提纯等，把握物质的性质及反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大9对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应为：11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4下列关于该反应的说法正确的是（）acuso4发生了氧化反应b氧化产物和还原产物的物质的量之比为5：6c白磷只作还原剂d该反应中被硫酸铜氧化的白磷有3mol【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】11p4+60cuso4+96h2o=20cu3p+24h3po4+60h2so4中，p元素的化合价由0升高为+5价，p元素的化合价由0降低为3价，cu元素的化合价由+2价降低为+1价，以此来解答【解答】解：acu元素的化合价降低，cuso4发生还原反应，故a错误；bcu3p为还原产物，h3po4为氧化产物，由反应可知，氧化产物和还原产物的物质的量之比为20：24=5：6，故b正确；cp元素的化合价升高也降低，则白磷为氧化剂，也是还原剂，故c错误；d由电子守恒可知，该反应中被硫酸铜氧化的白磷有=3mol，故d正确；故选bd【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大10m是一种冶疗艾滋病的新药（结构简式见图），已知m分子中nhcoo基团（除h外）与苯环在同一平面内，关于m的以下说法正确的是（）a该物质易溶于水bm能发生加聚反应cm的分子式为c13h12o2nf4dm分子内至少有13个碳原子在同一平面内【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】分子中含有肽键、酯基，可发生水解反应，由结构简式确定分子所含有的元素种类和原子个数，可确定分子式，结合含有苯环、nhcoo、碳碳双键等结构判断分子的立体构型，以此解答该题【解答】解：a分子中含有酯基，且不含有oh等亲水基，则不能溶于水，故a错误；b分子中含有碳碳双键，可发生加聚反应，故b正确；c由结构简式可知分子式为c14h11o2nf4，故c错误；d分子中与苯环直接相连的原子在同一个平面内，且分子中nhcoo基团（除h外）与苯环在同一平面内，则最少有7个碳原子在同一平面内，故d错误故选b【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握有机物官能团的性质以及有机物的结构特点，难度不大11化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50ml量筒取5.2ml稀硫酸； 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物；用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体；用碱式滴定管取23.10ml溴水； 用瓷坩埚灼烧各种钠的化合物；用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液abcd【考点】计量仪器及使用方法；过滤、分离与注入溶液的仪器【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；溴水显酸性，有强氧化性；瓷坩埚中含有二氧化硅，与naoh在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格【解答】解：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，与naoh在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误；配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液可用250ml容量瓶，故正确故选c【点评】本题考查化学实验常用仪器，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项12物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（）物质及其杂质检验除杂acl2（hcl）湿润的淀粉ki试纸饱和食盐水bno（no2）观察颜色或湿润的淀粉ki试纸水cco2（hcl）agno3溶液（含稀硝酸）饱和na2co3溶液dnahco3溶液（na2co3）ca（oh）2溶液过量co2aabbccdd【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】化学实验基本操作【分析】a检验hcl应先分离，再检验，用湿润的淀粉ki试纸不能检验hcl；bno2与水反应生成no和硝酸；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应；d加入ca（oh）2溶液，nahco3和na2co3都反应【解答】解：a湿润的淀粉ki试纸只能检验氯气，不能检验hcl，故a错误；bno2与水反应生成no和硝酸，可用水除杂，故b正确；cco2和hcl都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故c错误；dnahco3和na2co3都与ca（oh）2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故d错误故选b【点评】本题考查混合物分离、提纯方法的选择，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大13某溶液仅含fe2+、na+、mg2+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）a该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3b若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gc产生的气体遇空气能变成红棕色d若再向kscn溶液，溶液显血红色【考点】常见离子的检验方法；离子反应发生的条件【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生fe2+、no3的氧化还原反应生成硝酸铁和no，阴离子种类不变，则原溶液中存在so42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生fe2+、no3的氧化还原反应生成硝酸铁和no，阴离子种类不变，则原溶液中存在so42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有na+a由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3，故a正确；b若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故b错误；c生成的no易被氧化成红棕色的二氧化氮，故c正确；d该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加kscn溶液，溶液显血红色，故d正确；故选b【点评】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等14下列说法正确的是（）a按系统命名法， 的名称为2，5，6三甲基4乙基庚烷b常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大c肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为c6h12o6，满足cm（h2o）n，因此，均属于糖类化合物d1.0 mol的最多能与含5.0 molnaoh的水溶液完全反应【考点】烷烃及其命名；有机物分子中的官能团及其结构【专题】有机物分子组成通式的应用规律【分析】a、取代基的位次不是最小；b、烷烃沸点规律：分子中碳数越多，沸点越高；对于含碳数相同的烷烃而言，支链越多，沸点越低；c、根据结构式书写化学式，环上没有标注元素符合的交点为碳原子，肌醇属于醇，不属于糖类；d、1mol该物质水解，左边的酯基1水解生成1mol羧基，右边的酯基水解生成2mol羧基，实际生成1molh2co3，同时生成1mol苯酚，分子中还含有1mol酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按1：1反应【解答】解：a、取代基的位次不是最小，应是为2，3，6三甲基4乙基庚烷，故a错误；b、正戊烷、异戊烷、新戊烷互为同分异构体，支链越多，沸点越低，故三者沸点依次降低，故b错误；c、二者化学式均为c6h12o6，满足cm（h2o）n，肌醇属于醇，不属于糖类，葡萄糖属于糖类，选项中结葡萄糖为吡喃式构形，故c错误d、1mol该物质水解，左边的酯基1水解生成1mol羧基，右边的酯基水解生成2mol羧基，实际生成1molh2co3，同时生成1mol苯酚，分子中还含有1mol酚羟基能与氢氧化钠反应，羧基、酚羟基与氢氧化钠都按1：1反应，故1mol该物质最多能与5mol氢氧化钠反应，故d正确；故选d【点评】本题考查烷烃的命名、有机物结构与性质、官能团性质等，难度中等，d为易错点，容易忽略右边的酯基水解会生成苯酚15常温下列各种溶液中，可能大量共存的离子组是（）aph=0的溶液中：fe2+、no3、so42、ib由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液中：na+、alo2、s2、co32c含有大量fe3+的溶液中：na+、i、k+、no3dc（h+）=1014moll1的溶液中：mg2+、no3、fe2+、clo【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aph=0的溶液呈酸性，酸性条件下no3具有强氧化性；b由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性；cfe3+具有氧化性，含有大量fe3+的溶液具有较强的酸性；dc（h+）=1014moll1的溶液呈碱性【解答】解：aph=0的溶液呈酸性，酸性条件下no3与fe2+发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（oh）=11013moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c含有大量fe3+的溶液中，i被氧化而不能大量共存，故c错误；dc（h+）=1014moll1的溶液呈碱性，碱性条件下mg2+、fe2+不能大量共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题侧重于不同条件下的离子之间的反应的考查，答题时注意审题，把握离子的性质为解答该类题目的关键16由5mol fe2o3、4mol fe3o4和3mol feo组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和fe2o3反应若纯铁完全反应，则反应后混合物中feo与fe2o3的物质的量之比不可能是（）a4：3b3：2c3：1d2：l【考点】有关混合物反应的计算；有关范围讨论题的计算【专题】压轴题；极端假设法【分析】根据在高温下可能发生fe2o3+fe3feo或4fe2o3+fe3fe3o4时两种反应，或两种反应同时进行，根据加入铁的物质的量为1mol，结合化学方程式计算可能存在的物质的量的比值【解答】解：分析题给混合物和高温下发生的反应，可知：当发生反应：fe2o3+fe3feo时，反应后混合物中含有6molfeo、4molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为3：2；当发生反应：4fe2o3+fe3fe3o4时，反应后混合物中含有3molfeo、1molfe2o3，则feo与fe2o3的物质的量之比为3：1；当两反应均存在时，feo与fe2o3的物质的量之比处于两者之间，故选a【点评】此题考查了化学计算知识，极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择二、填空题（每空2分，共52分）17化合物甲和naalh4都是重要的还原剂一定条件下金属钠和h2反应生成甲甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l（已折算成标准状况）的h2请推测并回答：（1）甲的化学式nah（2）甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式4nah+alcl3=naalh4+3nacl（3）naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式naalh4+2h2o=naalo2+4h2（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为fe2o3），脱锈过程发生反应的化学方程式3nah+fe2o3=2fe+3naoh【考点】氧化还原反应的计算；化学方程式的有关计算；钠的重要化合物【分析】（1）钠元素在化合物中只能形成+1价，据此结合生成氢气的物质的量判断其化学式即可；（2）nah与alcl3反应可得到naalh4，此反应无化合价的变化，据此书写；（3）naalh4与水反应生成氢气，应是水中的h元素与nah中的h元素之间得失电子，据此书写即可；（4）由题意可知nah常做还原剂那么铁锈为氧化剂，反应生成铁单质，据此书写【解答】解：（1）na在化合价中呈现+1价，故该物质的化学式可能为nah，又甲与alcl3反应可得到naalh4，al的化合价为+3，故h元素的化合价为1，4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24l，即0.1mol氢气，化学反应方程式为：2nah2na+h248g 22.4l4.8g 2.24l故此化合物为nah，故答案为：nah；（2）nah与alcl3反应可得到naalh4，此反应无化合价的变化，根据原子守恒推测另一种生成物，化学反应方程式为：4nah+alcl3=naalh4+3nacl，故答案为：4nah+alcl3=naalh4+3nacl； （3）naalh4与水反应生成氢气，即nah中h化合价升高，水中h元素化合价降低，化学反应方程式为：naalh4+2h2o=naalo2+4h2，故答案为：naalh4+2h2o=naalo2+4h2；（4）nah常做还原剂（h化合价升高为+1价），铁锈在此为氧化剂（fe化合价降低为0价），反应生成铁单质，化学反应方程式为：3nah+fe2o3=2fe+3naoh，故答案为：3nah+fe2o3=2fe+3naoh【点评】本题主要考查的是常见元素以及其化合物的知识，综合性较强，涉及化学式的书写、物质的判断、氧化还原反应、化学反应方程式书写等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的应用能力18（1）一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”如2fe3+cu2fe2+cu2+，可拆写为氧化反应式：cu2e=cu2+，还原反应式：2fe3+2e2fe2+据此，将反应2al+2oh+2h2o2alo2+3h2拆写为两个“半反应式”：氧化反应式：2al+8oh6e=2alo2+4h2o，还原反应式：6h2o+6e=6oh+3h2（2）kclo3可以和草酸（h2c2o4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂clo2，还生成co2和khso4等物质写出该反应的化学方程式2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2+2co2+2khso4+2h2o（3）25和101kpa时，乙烷、乙炔和丙烯组成的混合烃32ml与过量氧气混合并完全燃烧，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，气体的总体积缩小了72ml，原混合烃中乙炔的体积分数为25%【考点】氧化还原反应；化学方程式的有关计算【分析】（1）还原剂发生氧化反应反应，氧化剂发生还原反应，先判断氧化剂、还原剂，再写相关的反应；（2）kclo3和草酸（h2c2o4）在酸性条件下反应生成clo2、co2和khso4，发生氧化还原反应，结合质量守恒可书写化学方程式；（3）根据有机物燃烧的化学反应方程式，分析反应前后气体体积的变化，利用气体体积缩小了72ml及混合气体的体积来列等式计算出乙炔的体积，最后计算乙炔的体积分数【解答】解：（1）在2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2反应中，al元素化合价升高，被氧化生成alo2，反应式为2al+8oh6e=2alo2+4h2o，反应h元素化合价降低，h2o为氧化剂得电子被还原，反应式为6h2o+6e=6oh+3h2，故答案为：2al+8oh6e=2alo2+4h2o；6h2o+6e=6oh+3h2；（2）kclo3和草酸（h2c2o4）在酸性条件下反应生成clo2、co2和khso4，反应的方程式为：2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2+2co2+2khso4+2h2o，故答案为：2kclo3+h2c2o4+2h2so4=2clo2+2co2+2khso4+2h2o；（3）由乙烷、乙炔和丙烯燃烧的方程式可知，除去水蒸气，恢复到原来的温度和压强，c2h6+o2=2co2+3h2ov 1 2 2.5c2h2+o2=2co2+h2o v 1 2 1.5 c3h6+o2=3co2+3h2o v1 3 2.5则c2h6和c3h6反应后体积缩小的量是相同的，故可将两者看成是一种物质即可，设c2h6和c3h6一共为xml，c2h2为yml，则有，解得y=8ml，混合烃中乙炔的体积分数为100%=25%，故答案为：25%【点评】本题考查学生对氧化还原反应的理解、有机物燃烧的有关计算，氧化还原反应由氧化反应、还原反应两个半反应组成，两个半反应相加即得总反应，类似于电极反应，题目难度中等19（22分）（2015秋上饶校级月考）氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品某研究小组用粗铜（含杂质fe）按下述流程制备氯化铜晶体（cucl22h2o），已知氯化铜易溶于水，难溶于乙醇（1）溶液1中的金属离子有fe3+、fe2+、cu2+能检验溶液1中fe2+的试剂（填编号）kmno4 k3fe（cn）6naoh kscn为了更完全的沉淀，试剂x为h2o2（2）试剂y用于调节ph以除去杂质，y可选用下列试剂中的（填序号）cdanaoh bnh3h2o ccuo dcu2（oh）2co3 ecuso4调节ph至45的原因是使溶液中fe3+转化为fe（oh）3沉淀，cu2+离子不沉淀（3）实验室采用如图所示的装置，可将粗铜与cl2反应转化为固体1（部分加热和夹持装置已略去）有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收hcl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”）否理由是hcl不参与反应，且能抑制cu2+水解（4）实验所需480ml10mol/l浓hcl配制时用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、500ml容量瓶（5）该装置存在缺陷，请写出：缺少防止倒吸装置安全瓶（6）得到cucl2xh2o晶体最好采用的干燥方式是da空气中加热蒸干b空气中低温蒸干chcl气流中加热烘干dhcl气流中低温烘干（7）为了测定制得的氯化铜晶体（cucl2xh2o）中x的值，某兴趣小组设计了以下实验方案：称取m g晶体溶于水，加入足量氢氧化钠溶液、过滤、沉淀洗涤后用小火加热至质量不再轻为止，冷却，称量所得黑色固体的质量为ng沉淀洗涤的操作方法是向过滤器中加入水至完全浸没沉淀，过滤，重复23次，根据实验数据测得x=（用含m、n的代数式表示）【考点】制备实验方案的设计【分析】粗铜中含有fe，与氯气反应生成cucl2和fecl3，为防止水解，应加入过量的稀盐酸