高一期中化学试题.doc

山西大学附中2016-2017学年第二学期高一年级期中考试化学试题考试时间90分钟 主要考察范围：必修2第一、二章 可能用到的相对原子质量： H:1 N：14 C:12 O:16 S:32 Cu:64 Fe:56Mg:24 B:11 Cl:35.5 P:31 Na:23 Br:80 F:19 Si:28 Al:27 Zn:65一、单项选择题（第1题到12题每小题2分，第13题到20题，每小题3分，共48分）1. 下列措施不符合节能减排的是（ ）A用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏B在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C大力发展火力发电，解决我国部分地区电力紧张问题D用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气2. 硼的最高价含氧酸的化学式不可能是（ ）AHBO2 BH2BO3 CH3BO3 DH2B4O73. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A非金属性：S Cl B酸性：HClO4H3PO4 C碱性：KOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO34. 中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于的叙述错误的是（ ）A核电荷数116 B元素的相对原子质量293C核外电子数116 D中子数1775. 对于可逆反应A(g)2B(s) 2C(g)3D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()Av(A)1.5molL1min1 Bv(B)2.0molL1s1Cv(D)0.4molL1min1 Dv(C)0.2molL1s16. 图1是铜锌原电池示意图。图2中，x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴表示 ()Ac(SO42-) Bc(Zn2+) Cc(H+) D铜棒的质量7下列有关物质结构的说法正确的是( )A. 78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为2NAB3.4 g H2O2中含有0.3 mol化学键CCO2的结构式为O-C-OD. PCl3和BCl3分子中所有原子最外层均达到8电子稳定结构8. 下列过程有热量放出的是()A断开氢气中的HH键 BBa(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体反应CC与H2O(g)反应 DNa与H2O反应9.一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：(H2)=0.45mol(Ls），则2s末NH3的浓度为 （ ）A0.50molL B0.60molL C0.45molL D0.55molL10. 四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法正确的是（ ）A简单离子半径：W XZ BW与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C气态氢化物的热稳定性：WZ11. 可逆反应：CO（气）+NO2（气） CO2（气）+NO（气）；该反应正方向为放热反应，在下列情况下不能使反应速度加快的是（ ）A恒容条件下充入NO2 B升高温度C减小压强，扩大容积体积 D增加压强，缩小容器体积12. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法错误的是（ ）A反应CH4H2O3H2CO,每消耗1molCH4转移6mol 电子B电极A上H2参与的电极反应为： H22OH2e=2H2OC电池工作时，CO32向电极A移动 D电极B上发生的电极反应为：O22CO24e=2CO3213. 下列关于元素周期表的说法正确的是 ( )A过渡元素全部都是副族元素B短周期共有32 种元素C科学研究时，经常在过渡元素中寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料D元素的性质活泼，该元素形成的单质的性质也一定活泼14. 甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（ ）A丙与戊的原子序数相差28B常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应C气态氢化物的稳定性：庚己r(Z)r(W)B元素Z 与元素W形成的两种常见化合物中阴阳离子数量之比都为1：2C元素Z、W 的简单离子的电子层结构不同D只含X、Y、Z 三种元素的化合物，只能是共价化合物18、一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述正确的是（ ） A反应的化学方程式是5YX Bt2时，逆反应速率大于正反应速率Ct1时，正、逆反应速率相等Dt 1时，Y的浓度是X浓度的15倍 19、下列说法中不正确的是（ ）AX+YM+N为放热反应，可推知X和Y的总能量一定高于M和N的总能量B1mol SO2的键能总和大于1mol硫和1 mol氧气的键能之和CC(石墨)C(金刚石)为吸热反应，相同条件下，1mol金刚石比1mol石墨能量低D等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多20、在一定温度下可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法正确的 （ ） 1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 恒温恒容时，容器内的压强不再改变 1个NN键断裂的同时，有3个NH 键形成 NH3生成的速率与NH3分解的速率相等 单位时间生成n molN2，同时生成2n molNH3 气体的平均相对分子质量不再改变 N2 H2 NH3的分子数一定为132 恒温恒容时，气体的总物质的量不再改变 恒温恒压时，容器内的密度不再改变A、 B、 C、 D、二.非选择题（共5道题，共52分）21.（15分）某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。.（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：_与盐酸反应最剧烈，并写出该金属与盐酸反应的离子方程式_ 。_与盐酸反应产生的气体最多。(填元素符号)（2）向Na2S溶液中通入氯气出现_现象时，可证明Cl的非金属性比S强。.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律（3）仪器A的名称为_，干燥管D的作用为_。（4）若要证明非金属性：ClI，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。此装置做该实验时，小明同学认为有一定缺陷，你认为该缺陷是否存在_ ，（填“是”或“否”）；如果存在缺陷请说明理由及改进措施_（认为不存在缺陷可不填写）（5）若要证明非金属性：CSi，则在A中加_（填盐酸或硫酸)、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，观察到C中溶液_(填现象)，即可证明。但有的同学认为该实验不严谨，请你提出改进措施：_ 。22. (12分)元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分（136号元素），对比中学常见元素周期表，思考扇形元素周期表的填充规律，并回答下列问题：(1)L元素在常见周期表中所处的位置是_，其单质与CuCl2反应的离子反应方程式为_。(2)元素F、G、J、K、M对应简单离子的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号表示）_。(3)任选元素A、C、D、E组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_。(4) 下列事实能说明E元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_；aE单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b在氧化还原反应中，1mol E单质比1molS得电子多cE和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高。(5)均由A、B、E、J四种元素组成的两种化合物可相互反应，写出反应的化学方程式_。23.（17分）请回答下列问题：I. 燃料电池是一种高效、环境友好的发电装置，目前以在生活、生产、航空航天中得到了较为广泛的应用。(1).氢能是发展中的新能源，与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_ (至少答出两点)。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：_。(2)以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。请写出硼氢化合物NaBH4的电子式_ 其存在的化学键类型为_电池放电时Na+的移动方向为：_极区移向_极区 （填写“a”或“b”）请分别写出该电池工作时正极和负极的电极反应正极：_ 负极：_电池每每消耗3molH2O2，转移的电子数为_(用NA表示阿伏伽德罗常数的值)(3)为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。CuZn氯化铁溶液CuAg硝酸铁溶液CuFe浓硝酸CuCu氯化铁溶液24.(8分) I. 碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50molL1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20molL1 K2S2O8、0.10molL1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。已知：S2O822I2SO42I2(慢) I22S2O322IS4O62(快)（1）向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的_耗尽后