陕西省商南县高级中学高三化学上学期第一次模拟考试试题新人教版.doc

20122013学年度第一学期高三年级第一次模拟考试化学试题 说明：（1）本试题分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，全卷满分共100分，考试时间100分钟。 （2）请将答案填写在答题卷上，写在草稿纸上的答案一律无效。 （3）答卷可能用到的相对原子质量：h1,c12, o16，k39,fe56，al27第卷（选择题 共48分）一.选择题：（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1、下列表示钠离子核外电子排布的化学用语不正确的是bnad.na+ ana1s22s22p6 c. na2、对na、mg、al的有关性质的叙述正确的是 a、碱性：naoh mg(oh)2 al(oh)3 b、第一电离能：na mg mg al d、原子半径：na mg al3、关于c2h4 分子的说法不正确的是a、既含有键又含有键 b、既含有极性键又含有非极性键 c、是非极性分子 d、分子中含有氢键 4、下列叙述不正确的是a、分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构b、分子中中心原子通过sp2杂化轨道成键时，该分子不一定为平面三角形c、杂化轨道理论与价层电子互斥理论都可以分析分子的空间构型d、四面体型结构的分子一定是非极性分子5、下列说法正确的是 a、hcl、hbr、hi的熔、沸点依次升高与共价键的键能大小有关b、h2o的熔、沸点高于h2s是由于h2o分子之间存在氢键c、离子晶体中一定存在共价键 d、sio2晶体的熔点高于co2晶体是因为sio2的相对分子质量大6、下列相关实验不能达到预期目的的是相关实验预期目的a.等质量的锌粒和锌片分别与等体积的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响b.把装有颜色相同的no2和n2o4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响c.向fecl3和kscn反应后的混合液中加入少量naoh溶液探究浓度对化学平衡的影响d.两支试管中各加入4ml0.01mol/lkmno4酸性溶液和2ml0.1mol/lh2c2o4溶液，向其中一支试管中加入少量mnso4固体探究催化剂对反应速率的影响7、硫酸生产中炉气转化反应为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g)。研究发现，so3的体积分数(so3)随温度(t)的变化如曲线i所示。下列判断正确的是 a、该反应的正反应为吸热反应 b、反应达到b点时，2v正(o2)=v逆(so3) c、曲线i上a、c两点反应速率的关系是：vavc d、已知v2o5的催化效果比fe2o3好，若i表示用v2o5催化剂的曲线，则ii是fe2o3作催化剂的曲线8、在一定温度下，反应1/2h2（g）+ 1/2x2（g） hx（g）的平衡常数为10。若将10mol的hx（g）通入体积为10l的密闭容器中，在该温度时hx（g）的最大分解率接近于 a、5% b、17% c、25% d、33% 9、一密闭容器中，400时存在一个化学平衡。反应进行至2 min、4 min时，分别只改变了某一条件，容器中四种物质的物质的量n (mol)随时间t (min)变化如下图，下列说法不正确的是a、平衡涉及反应为4nh3+5o24no+6h2o b、0至3分钟气体的平均相对分子质量在逐步减小c、第4至5分钟平衡在右移，nh3的转化率提高d、2 min、4 min时改变条件可能为降温、加入o210、一定温度下，将1molno2气体通入体积为2l的恒容密闭容器中发生反应2no2（g）n2o4（g） h0，达到平衡，当条件改变时，下列说法正确的是 a、升高温度，体系的颜色变浅b、保持温度和容器体积不变，再充入1molno2气体，当达到新平衡时no2的体积分数将增大 c、保持温度和容器体积不变，再充入0.5moln2o4气体，当达到新平衡时n2o4的体积分数将增大 d、若保持温度不变，压缩容器的体积，达到新平衡时混合气体的颜色变浅，平衡常数不变 11、醋酸溶液中存在电离平衡：ch3cooh(aq) hch3coo，下列叙述不正确的是a、ch3cooh溶液中离子浓度的关系满足：c(h)c(oh)c(ch3coo)b、0.1 mol/l的ch3cooh溶液加水稀释，溶液中离子浓度均减小c、ch3cooh溶液中加入少量nahco3固体，ph增大d、常温下，0.1 mol/l的ch3cooh溶液与0.01 mol/l的ch3cooh溶液中的c(h)之比小于1012、下列措施不能促进水的电离的是a、升高温度 b、加入nahso4固体c、加入金属钠 d、加入na2co3固体 13、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a、能使甲基橙变黄的溶液中：na+、k+、so42、al3+b、ph=2的溶液中：na+、clo-、nh4+、so42-c、某透明澄清的溶液中：nh4、cu2+、no3、cld、由水电离的c(h+)=10-9 moll1的溶液中：k+、ba2+、oh、cl14、下列说法正确的是a、室温下，将0.1mol/l的一元酸ha的溶液与0.1mol/l的一元碱boh的溶液等体积混合，所得溶液显中性b、将10mlph=12的naoh溶液ph变为11，可加入100ml的水c、25时，ph=10的naoh溶液和ph=4的盐酸溶液中水的电离程度相等d、使用ph试纸测溶液ph时，若使用前润湿ph试纸，会使所测ph偏大15、常温下，下列两种溶液混合后，所得溶液中各离子浓度关系不正确的是a、01mol/l氨水与01mol/l hcl溶液等体积混合c（cl）c（nh）c（h+）c（oh）b、001mol/l hcl溶液与ph12的氨水等体积混合c（cl）c（nh）c（oh）c（h+）c、01mol/l ch3cooh溶液与01mol/l naoh溶液混合后使ph7c（ch3coo）c（na+）c（h+）c（oh）d、01mol/lch3cooh溶液和01mol/lch3coona溶液等体积混合c（ch3coo）2c（oh）c（ch3cooh）2c（h+）16、已知：ksp(rcl)=1.81010，ksp(ri)=1.51016 ，ksp(r2cro4)=2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，r+浓度大小顺序正确的是a、rclri r2cro4 b、rcl r2cro4ric、r2cro4rclrid、r2cro4rircl第卷（非选择题 共52分）二非选择题（本题包括4小题，共52分）17、（14分）向一个容积为2l的恒温容密闭容器中通入2mola，发生如下反应： 2a（g） 2b（g）+c（？），5min后反应达到平衡，测得平衡后容器内的压强和开始时相同，b在混合气体中所占的体积分数是80，反应吸收的热量是56kj。请填写下列空白：（1）该温度下，下列叙述可以说明该反应已达平衡状态的是 。 v（a）=v（b）（a）=（b） a、b的物质的量相等c的物质的量不再变化 混合气体的平均相对分子质量不再变化混合气体的的密度不再变化 混合气体的总物质的量不再变化（2）该温度下，此反应的化学平衡常数为 ，5min 内用a表示的化学反应速率为 。（3）该反应的热化学反应方程式为 （ 已知：该条件下产物c不为液态）。（4）在该温度下的速率时间图像中，假设第6min时将容器体积 从2l变为1l，请在右图中补画出该反应的速率随时间的变 化情况。（5）保持恒温恒容，在原平衡体系中再充入3mola，平衡将 移动（填“向左”、“向右”或“不”），再达平衡时b的体积分数 80（填“”、“”或“=”）。18、（7分）在a ml醋酸溶液中滴加0.01 moll-1的氢氧化钠溶液,滴定曲线如图所示。（1）醋酸溶液浓度 （填：大于、小于或等于）0.01 moll-1，理由是 ；（2）b点，c(na+) c(ch3coo-)（填：、c(oh-)c(ch3coo-)c(na+)ba点，c(na+)c(ch3coo-)c(h+)c(oh-)cc点，c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)dc点，c(na+)+c(h+)=c(ch3coo-)+c(oh-)19、（10分）实验室常用准确称量的邻苯二甲酸氢钾（结构简式如右图所示）来准确测定naoh标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。已知：naoh溶液的浓度在0.1 moll1左右，滴定终点时溶液的ph应为9.1。邻苯二甲酸氢钾相对分子质量为204邻苯二甲酸氢钾与naoh反应的离子方程式为 （1）将用托盘天平称好的邻苯二甲酸氢钾放于锥形瓶中，加适量的水溶解，溶液呈无色，再加入指示剂_（从甲基橙、酚酞中选择），用naoh溶液滴定到终点时，现象是_ （2）某学生进行了四次实验，实验数据如下表：实验编号邻苯二甲酸氢钾的质量（g）待测naoh溶液的体积（ml）10.408018.20217.10316.90417.00则滴定中误差较大的是第_次实验，造成这种误差的可能原因是_（填序号）。a碱式滴定管在装液前未用待测naoh溶液润洗23次b滴定开始前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定终点读数时未发现气泡c盛有邻苯二甲酸氢钾溶液的锥形瓶中有少量水d达到滴定终点时，俯视溶液凹液面最低点读数e滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，以至有些液滴飞溅出来f滴定到终点时，溶液颜色由无色变到了红色（3）该同学所测得的naoh溶液的物质的量浓度为_ moll1（结果保留三位小数）。20、（21分）、下列是a、b、c、d、e五种短周期元素的某些性质abcde化合价-4-2-1-2-1电负性2.52.53.03.54.0 （1）e原子的外围电子排布式为 。 （2）与ad2互为等电子体的分子化学式为 （写出一种）。 （3）bd2分子中b原子的杂化方式为 杂化，分子的立体构型 。、下列是部分金属元素的电离能xyz第一电离能（kj/mol）520.2495.8418.8（4）已知x、y、z的价层电子构型为ns1，则三种金属的氯化物（rcl）的熔点由低到高的顺序为 。（5）氯化亚铜常用作有机合成催化剂，并用于颜料，防腐等工业。氯化亚铜的晶体结构如图所示。与同一个cl相连的cu+有 个。、第四周期过渡元素fe、ti可与c、h、n、o形成多种化合物。 （6）h、c、n、o四种元素的电负性由小到大的顺序为 。下列叙述不正确的是 。（填字母） a因为hcho与水分子间能形成氢键，所以ch2o易溶于水 bhcho和co2分子中的中心原子均采用sp2杂化 cc2h2分子有一个键 、2个键 dn2和co具有相似的结构特点(7) fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。与fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 六氰合亚铁离子fe(cn)64 -中不存在 。a、共价键 b、非极性键 c、配位键 d、键 e、键（8）根据元素原子的外围电子排布特征，可将周期表分成五个区域，其中ti属于 区。（9）一种alfe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题： 确定该合金的化学式 。 若晶体的密度 g/cm3，则此合金中最近的两个fe原子之间的距离(用含的代数式表示，不必化简)为 cm。20122013学年度第一学期高三年级第一次模拟考试化学参考答案一 选择题（每小题3分，共48分）题号12345678910111213141516答案ddddbabbdcbbccbc17. （本题共14分）（1） （2分。选对1个和错选均不得分，漏选12个得1分）（2） 16 （2分） 0.16moll-1min-1 （2分） (3) 2a（g）b(g)+c(s) h=+70kjmol-1 （2分） （4）如图（2分） （5）向右（2分） = （2分） 18.（本题共7分）(1) 大于（1分） 醋酸的ph=2,c(h+)=0.01moll-1 因醋酸是弱酸，不能完全电离，故浓度大于0.01moll-1 （2分） (2） =（1分） (3) c（1分） (4) d（2分） 二 非选择题（本题包括4小题，共52分）19.（本题共10分）（1） 酚酞