2014-2015必修1考点精讲精练.doc

江苏省普通高中学业水平测试考点精讲（必修1）【考点1】物质的量、阿伏加德罗常数1 物质的量的单位是 ；质量的单位是 ；摩尔质量的单位是 ；1mol任何物质所含的微粒数为 （阿伏加德罗常数）个，NA即为 ，2NA即为 。2 质量与物质的量：n= 。凡有质量先换算，再看分子、原子和电子。3 标况下气体体积与物质的量：n= ，22.4Lmol-1的使用条件：标准状况下（0、101KPa）；气体。凡有体积先查看，标准状况和气体（苯和水不能用）。4 溶液浓度与溶质的物质的量：n= 。溶液浓度看体积，两者齐全才好算。【巩固训练】1、（2009）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A在标准状况下22.4L H2中含有氢分子的个数为2NAB24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为2NAC32g O2中含有氧原子的个数为2NAD1L 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA2、（2013）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是 A18 g H2O含有的氢原子数目为NA B标准状况下，22.4 LCO2含有的分子数目为NA C1 L 1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数目为NA D1 molH2在O2中完全燃烧转移的电子数目为NA3、（2014）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A2 g H2中含有的氢原子数为NA B常温常压下，22.4 L O2中含有的分子数为NA C1 L 1 mol/LKOH溶液中含有的钾离子数为NA D1 molZn变成Zn2+时失去的电子数为NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1.7g氨气中含有的电子数为10NAB标准状况下，4.48L水中含有H2O分子的数目为0.2NA C1molFe与足量氯气反应，失去电子的数目为3NA D0.2 mol /L CaCl2溶液中含有Cl离子的个数为0.4NA【考点2】物质的分类及变化1物质的基本分类： 三大合成有机高分子材料为 、 、 。常见的天然有机高分子有 、 、 。三大硅酸盐材料有 、 、 。2根据化合物在一定条件下能否导电分类：（1）电解质：常见的有 、 、 等；（2）非电解质：常见的有 、 等。3分散系：（1）分散系分类依据是分散质 大小，分散质直径在 nm nm 之间的为胶体。（2）区分溶液与胶体最简单方法： 现象（形成光亮的 ）。【巩固训练】1、（2010）二氧化硫是引起酸雨的一种物质，二氧化硫属于A酸B酸性氧化物C碱D混合物2、（2011）体操运动员比赛时为了防滑。常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于 A酸 B碱 C盐 D氧化物3、（2013）下列物质属于纯净物的是 A玻璃 B蒸馏水 C漂白粉 D空气4、（2013）下列物质属于天然高分子化合物的是 A蛋白质 B天然气 C聚乙烯 D葡萄糖5、（2011）在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是 A用蒸馏法淡化海水 B用铁矿石冶炼铁 C用石油裂解生产乙烯 D用煤生产水煤气6、（2012）下列过程发生化学变化的是 A花香四溢 B海水晒盐 C粮食酿酒 D冰雪消融7、（2013）用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是 AKOH溶液BFe(OH)3胶体C盐酸 DNaNO3溶液8、（2014）下列过程属于物理变化的是A钢铁锈蚀B臭氧消毒C干冰升华D食物腐败9、（2014）下列过程属于硅酸盐产品的是A尼龙绳B保鲜膜C青花瓷D金刚石【考点3】化学实验1下列各种实验装置，分别属于何种操作？使用范围？主要仪器？ 过滤（ 、 分离）蒸馏（ 液体分离） 配制 分液（ 液体分离） 实验 装置 收集NO 干燥 实验室制 2离子检验：Cl-：加 溶液和 产生白色沉淀，（离） 。SO42-：先加 酸化，再加 溶液产生白色沉淀，（离） 。CO32-（HCO3-）：加入 产生无 无 气体，通入澄清石灰水变 ，（离） （ ）。Fe3+：加入 溶液呈 色，（离） 。NH4+：加入 溶液并 产生能使湿润的 色石蕊试纸变 的气体，即 气： （离） 。Al3+：加入 溶液，先 后 ：（离） 、 。Na+、K+：通过 反应，现象分别为Na+： 色；K+： 色（透过蓝色钴玻璃），焰色反应属于元素性质，不一定发生 变化。【巩固训练】1、（2008）下列实验操作中，不能用于物质分离的是 A B CD2、（2010）下列气体中，不能用排空气收集的是A、NO B、NO2 C、CO2 D、H23、（2011）下列有关实验原理或操作正确的是 A喷泉实验 B转移溶液 C收集氯化氢气体 D分离苯和水4、（2011）下列试剂需要用棕色试剂瓶保存的是 A浓硫酸 B浓硝酸 C浓盐酸 D碳酸钠溶液5、（2012）下列实验装置或操作正确的是6、（2012）小明血液化验单上“葡萄糖”一项的结果为4.9410-3 mol/L，这里的“4.9410-3 mol/L”表示葡葡糖的A物质的量 B摩尔质量 C质量分数 D物质的浓度7、（2012）下列实验方法正确的是 A用NaOH溶液鉴别SO2和CO2 B用丁达尔效应鉴别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体 C用Na2CO3溶液鉴别HCl溶液和H2SO4溶液 D用焰色反应鉴别NaCl和NaNO38、（2013）下列实验方法能达到实验目的的是 A用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘单质 B用分液漏斗分离水与乙醇的混合物 C用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液 D用排水集气法收集氨气9、（2014）下列实验方法或实验操作正确的是10、（2014）下列鉴别物质的方法能达到目的的是A用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体B用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体C用KSCN溶液FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液D用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液【考点4】氧化还原反应1判断：反应前后元素 发生变化的反应是氧化还原反应。一般而言，反应物或生成物中有 的一定是氧化还原反应。 反应一定是氧化还原反应。2分析：首先标出变价元素的化合价（根据化合价法则），找出升价元素和降价元素，然后根据口诀进行分析。口诀：氧化剂， ；还原剂， 。【巩固训练】1、（2011）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。下列反应可制取K2FeO4：2Fe(OH)3 + 3Cl2 + 10KOH 2K2FeO4 +6KCl + 8H2O，对于该反应，说法正确的是 A该反应是置换反应 B钾元素化合价降低 CFe(OH)3发生还原反应 DCl2是氧化剂2、（2012）制太阳能电池需要高纯硅，工业上用粗硅制高纯硅可通过以下反应实现：300950Si+3HCl(气)=SiHCl3(气)+H2 SiHCl3(气)+H2=Si+3HCl(气) 对上述两个反应的叙述错误的是 A都是置换反应 B都是氧化还原反应 C反应中硅元素都被还原 D都不是离子反应3、对反应Cu2H2SO4（浓） CuSO4SO2十2H2O，下列说法正确的是A铜是氧化剂B1molCu反应有1mol电子转移C硫酸是还原剂 D硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性4、（2013）2NO+2CO催化剂N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化。下列判断正确的是 A该反应是置换反应B该反应是复分解反应 CCO是氧化剂 DNO发生还原反应【考点5】离子方程式1 电离方程式：如H2SO4= 、Ba(OH)2 = 、Na2CO3 = 2离子反应：有离子参加的反应，通常为 中发生的反应。3改写离子方程式时应该拆成离子的物质：（1）强酸： 、 、 ；（弱酸不要拆，如醋酸 、次氯酸 ）（2）强碱： 、 、 、澄清石灰水中 ；（弱碱不要拆，如一水合氨 ）（3）可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐；除BaSO4外硫酸盐；除AgCl外氯化物。碳酸盐只有Na2CO3 、K2CO3 、(NH4)2CO3。4离子方程式典型错误：（1） 、 不守恒，如：Fe+Fe3+=2Fe2+，Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2） 错误：如：碳酸钙与稀盐酸反应不能写成：CO32+2H+ = CO2+H2O，（3） 错误：如：Fe和HCl反应不能写成2Fe+6H+2Fe3+3H2；H2SO4与Ba(OH)2溶液反应不能写成H+OH-= H2O。【巩固训练】1、（2010）下列反应的离子式方程书写正确的是A钠和水反应Na + H2O = Na+ + OH- + H2B盐酸与氢氧化钠溶液反应H+ + OH- = H2OC三氯化铁腐蚀印刷线路板Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳 CO32- + 2H+ = CO2 + H2O2、（2012）下列离子方程式正确的是A锌与稀硫酸反应：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2B碳酸钙与稀硝酸反应：CO32- + 2H+ = CO2 + H2OC氢氧化铝与盐酸反应：H+ + OH- = H2OD氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2+ + OH- = Mg(OH)23、（2013）下列反应的离子方程式书写正确的是 A盐酸与氢氧化钠溶液反应： HOH=H2O B锌粒与稀醋酸反应： Zn2H=Zn2H2 C氯化镁溶液与氨水反应： Mg22OH=Mg(OH)2 D氯气与氢氧化钠溶液反应： Cl2OH=ClClOH2O4、（2014）下列离子方程式书写正确的是A稀醋酸与氢氧化钠溶液反应： H+ + OH H2OB铜粉与稀硝酸反应： Cu2HCu2+ + H2 C氯气与碘化钾溶液反应： Cl2 ICl- + I2D碳酸钠与足量稀盐酸反应： CO32- 2H+CO2 + H2O【考点6】离子共存1 不能与H+共存的离子有： 及 、 、 、 、 等弱酸根离子。2 不能与OH-共存的离子有：除K+、Na+、Ba2+以外的所有 阳离子、 、 、 。3 不能与CO32-共存的离子有：除K+、Na+、NH4+以外的所有 阳离子。4Cl-不能与 共存，SO42-不能与 共存，Fe3+与 不能共存。5因为发生氧化还原反应不能共存的离子：Fe2+、 、 。【巩固训练】1、（2008）某溶液中含有较多的H+、SO42-、Cl-，该溶液中还可能大量存在的离子是AOH-BBa2+CNH4+DAg+2、（2010）在溶液中能大量共存的离子组是AAl3+、Cl-、Ca2+ BMg2+、SO42-、OH-CNa+、SO32-、H+ DFe3+、SCN-、K+3、在水溶液中能大量共存的离子组是 ANH4+、Cl、OH BNa+、CO32、OH CFe2+、H+、NO3 DFe3+、SCN-、SO424、在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是AFe3+、SCN-、Cl- BCu2+、SO42-、NO3-CMg2+、SO42-、Cl- DK+、SO42-、HCO3-5、（2013）在含有大量K、OH、CO32的溶液中还可能大量存在的离子是 ANH4BAl3CCa2 DSO426、（2014）某溶液中存在较多的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是AOH- BNO3- CAg+ DBa2+【考点7】元素化合物1钠及钠的化合物（1）钠： 色固体，少量的钠通常保存在 中。钠在空气中燃烧： ，Na2O2是 色粉末，常用作 剂，过氧化钠与CO2或H2O反应，均生成 。钠与水的反应： ，（离） 。（2）碳酸钠（俗称 、 ）与碳酸氢钠（俗称 ）的比较：同温下，碳酸钠溶解度 于碳酸氢钠。碳酸钠、碳酸氢钠溶液均呈 性，但碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠的 。加热时碳酸钠稳定；碳酸氢钠分解， 。碳酸钠溶液通CO2，变成碳酸氢钠， 。碳酸钠、碳酸氢钠均与盐酸反应放出CO2，但碳酸氢钠反应更 。2铝及铝的化合物（1）铝：铝在空气中易形成一层致密的 而失去光泽“自我保护”。与强酸及强碱都能反应产生氢气。与强碱（NaOH）溶液反应： ，（离） 。铝热反应： （用于焊接 、冶炼 金属）。（2）氧化铝（ 氧化物）：既能跟 反应，又能跟 反应。（3）氢氧化铝（ 氢氧化物）：与酸（离子）： 。与碱（NaOH）： ，（离） 。3铁与铜：铁为 色金属，铜为 色金属。（1）铁：铁在氯气中燃烧： ，铁与盐酸： 。Fe2+Fe3+：（Cl2氧化FeCl2） ，（离） ；Fe3+Fe2+：（氯化铁与铁） ，（离） ；（氯化铁与铜） ，（离） 。（2）铝、铁“钝化”在冷（ ）的 或 中铝、铁不溶解（形成致密 ）。可用铝（铁）槽车运输 、 。（3）颜色：溶液：、Cu2+：显 色；、Fe3+：显 色；、Fe2+：显 色。氧化铁： 色；氢氧化铁： 色；氢氧化亚铁： 色；氢氧化铜： 色。4氯及氯的化合物（1）氯气： 色、密度比空气 、有 性气味气体。 溶于水（1：2），有 。（2）氯水：氯水为 色（Cl2的颜色），所含Cl2有少量与水反应 ，（离） 。新制氯水主要含 、 、 等物质。制取氯气时，尾气可用NaOH溶液吸收，其反应为 ，（离） 。（3）次氯酸：次氯酸(HClO)是比H2CO3还弱的酸，光照易分解，所以久置的氯水变为 ，酸性 。次氯酸是强氧化剂：能 ；能使有色布条 （属于 漂白）。（4）漂白粉：工业上以氯气和石灰乳为原料制成漂白粉，其反应方程式为： ；漂白粉的主要成分为 和 ，有效成分为 ，其作用原理为： 。5硫及硫的化合物（1）二氧化硫： 色，有 气味，可溶于水（1：40）。酸性氧化物：与水反应生成 ；与碱反应生 和 ；具有漂白性，可使品红溶液 色（属于 漂白，是 稳定的，加热又恢复 色）。具有还原性（强），能使高锰酸钾溶液 。（2）浓硫酸： 具有 性，可干燥酸性、中性气体，如Cl2、HCl、N2等，但不能干燥 。 具有 性。 具有强 性，与金属反应生成 ，不能生成 。6氮及氮的化合物（1）NO是 色、没有 、有 气体， 溶于水，与氧气反应： ，只能用 气法收集。NO2是 色、 性气味、有 气体，溶于水， ，只能用 排气法收集。（2）氨（NH3）： 色，有 气味，极易溶于水（1：700），可做 实验。溶于水时，大部分氨分子和水分子形成 （NH3H2O），属于 。氨可与酸反应，生成 盐。氯化氢气体与氨气接触，形成 ，（化） 。（3）铵盐：由铵根（ ）离子和酸根离子构成的盐，通常为 色晶体， 溶于水。铵盐受热易分解：NH4Cl 。实验室制取氨气的原理： NH4Cl + Ca(OH)2 。（4）硝酸：浓硝酸分解产生的红棕色气体 溶于硝酸而使其呈 色，因此浓HNO3应存放在 色试剂瓶中。强酸性：具有酸的通性，但与金属反应不能生成 。强氧化性：铜与硝酸反应生成 或 。7二氧化硅和硅：（1）晶体硅（Si）是良好的 材料，可用于制造集成电路、太阳能电池等。（2）SiO2是 氧化物， 溶于水， 直接跟水反应，但能跟强碱反应生成盐和水。SiO22NaOH = ，得到的Na2SiO3溶液是一种矿物胶，叫水玻璃，所以盛放NaOH溶液的玻璃瓶不能用 塞。（3）SiO2是制造 纤维的主要原料。石英（主要成分是 ）可制作石英玻璃、石英钟等。水晶（主要成分是 ）常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等。【巩固训练】1、（2007）下列气体中不能用浓