高中化学 32 课时1 溶液的酸碱性试题 苏教版选修4.doc

第二单元 溶液的酸碱性3-2 课时1 溶液的酸碱性知能定位1.了解溶液的酸碱性与溶液中c(h+)和c(oh-)的关系。2.知道ph的定义，了解溶液的酸碱性与ph的关系。3.能够用ph试纸测定溶液的ph。4.能够进行有关ph的简单计算。情景切入溶液的酸、碱性可通过ph来表现，ph值是怎样规定的呢？与溶液的酸碱性关系是怎样的呢？自主研习一、溶液酸碱性与溶液中c(h+)和c(oh-)的关系溶液的酸碱性的判断标准是溶液中c(h+)与c(oh-)的相对大小，其具体关系为：溶液酸碱性c(oh-)与c(h+)关系酸碱的强弱溶液呈中性c(h+)=c(oh)溶液呈酸性c(h+)c(oh-)c(h+)越大，酸性越强溶液呈碱性c(h+)c(oh-)c(oh-)越大，碱性越强二、溶液的ph1.ph（1）定义：用溶液中h+的物质的量浓度的负对数表示溶液的酸碱性。（2）表达式：ph=-lgc(h+)。（3）意 义：ph越大，溶液的碱性越强；ph越小，溶液的酸性越强。25下,c(h+)110-7mol/l,ph=7,溶液呈中性。c(h+)7,溶液呈碱性。c(h+)110-7mol/l,ph7,溶液呈酸性。2.ph的测量方法（1）酸碱指示剂紫色石蕊试液，遇酸变红，遇碱变蓝。无色酚酞遇碱变红。（2）ph试纸广泛ph试纸：其ph测量范围是114。精密ph试纸：测量精度高，但测量范围较窄。ph试纸的使用方法：把一小块ph试纸放在玻璃片（或表面皿）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中央，试纸变色后，立即与标准比色卡对比得出溶液的ph。（3）ph计ph计精度高，可直接从仪器中读数。课堂师生互动知识点2 溶液的酸碱性与c(h+)、c(oh-)以及ph的关系2.溶液在25时，c(h+)、ph与酸碱性的关系可用下图表示：溶液中c(h+)越小，c(oh-)越大，溶液的酸性越弱，碱性越强，ph越大，反之亦然。特别提醒溶液的酸碱性判断的最根本的标准是比较溶液中c(h+)和c(oh-)的相对大小，而ph7或c(h+)=110-7 moll-1仅仅是在室温下的特例，因此在使用c(h+)=110-7 moll-1或ph=7作为判断标准时，要特别注意温度条件。考例1 下列说法正确的是()a.ph=7的溶液一定显中性b.ph=6的溶液一定显酸性c.c(h+)c(oh-)的溶液一定显碱性d.c(oh-)=110-6 moll-1的溶液一定显碱性解析：只有在25时，ph7或c(h+)=10-7 moll-1的溶液才显中性，ph10-7 moll-1的溶液才显酸性，ph7或c(oh-)10-7 moll-1的溶液才显碱性。因此a、b、d选项中的叙述均不正确。判断溶液酸碱性的根本标准是溶液中c(h+)与c(oh-)的相对大小，如c项中c(h+)14c(h+)7c(oh-)ph7特别提醒（1）溶液呈酸性，求ph的方法：先求溶液中c(h+)再求ph。（2）溶液呈碱性，求ph的方法：先求溶液中c(oh-)，再利用kw求c(h+)，最后求ph。（3）溶液稀释的规律。强酸（强碱）、弱酸（弱碱）加水稀释后的ph计算：强酸ph=a，加水稀释10n倍，则ph=a+n。弱酸ph=a，加水稀释10n倍，则apha+n。强碱ph=b，加水稀释10n倍，则ph=b-n。弱碱ph=b，加水稀释10n倍，则b-nphb。说明：物质的量浓度相同的强酸和弱酸稀释相同的倍数时，ph的变化不同。其结果是强酸稀释后ph增大得比弱酸快。同理，强碱稀释后ph减小得比弱碱快。酸、碱溶液无限稀释时，ph只能约等于或接近于7，酸不能大于7，碱不能小于7，即酸、碱的性质不会因溶液的稀释而改变。当溶液很稀时，不能忽略水的电离。考例2 将ph=4的酸溶液与ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph可能是()a.等于7 b.大于7c.小于7 d.无法确定解析：ph=4的酸溶液，其中c（h+）=10-4 moll-1，ph=10的naoh溶液，其中c(oh-)=10-4 moll-1，等体积混合后，h+与oh-恰好完全作用，但由于该酸未具体指明是强酸还是弱酸，若为强酸则溶液呈中性（ph=7），若为弱酸，由于它还有大量未电离的分子继续电离出h+，所以溶液呈酸性（phn(h+)，所以等体积混合后： c（oh-）混=0.01 moll-1，所以ph=12。课后强化作业基础夯实1.下列液体ph7的是()a.人体血液 b.蔗糖溶液c.橙汁 d.胃液答案：a解析：人体血液的ph大于7。2.有下列溶液：0.5 moll-1的naoh溶液和1.0 moll-1的盐酸等体积混合后的溶液；ph=0的溶液； c(oh-)=10-11 moll-1的溶液；0.1 moll-1的ch3cooh溶液，它们的酸性由强到弱的顺序是()a. b.c. d.答案：a解析：中naoh溶液和hcl中和后，hcl过量， c1（h+）=0.25 moll-1；中c2（h+）=10-ph=1 moll-1；中c3（h+）=110-3 moll-1；中c4(h+)=c=0.1 moll-11.32%=1.3210-3 moll-1。c（h+）越大，酸性越强。3.已达到电离平衡的0.1 moll-1的醋酸溶液中，为了促进醋酸的电离，同时使溶液的ph降低，应采取的措施是()a.加一定量的水b.加热溶液c.加入少量盐酸d.加入冰醋酸答案：b解析：加入冰醋酸（纯醋酸），使醋酸溶液浓度增大，溶液浓度越大，醋酸电离程度越小。4.有甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，则甲溶液中c（h+）与乙溶液中c（h+）的关系是()a.2:1 b.100:1c.1:100 d.无法确定答案：d解析：举例说明，若甲的ph=4，乙中的ph=2，则二者c（h+）之比为1:100，若甲的ph=14，乙中ph=7，则二者c（h+）之比为1:10:7。5.ph=8的naoh溶液和ph=10的naoh溶液等体积混合后，溶液的ph最接近于()a.8.3 b.8.7c.9 d.9.7答案：d解析：此为两种强碱等体积混合，且ph=2，稀的naoh对溶液中oh-浓度贡献不大，相当于加水。c(oh-)（混）c(h+)=10-102ph=10-lg2=9.7。6.ph相同的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释n倍和m倍，使ph仍保持相同，则n和m的关系是()a.nm bnmc.n=m d.无法确定答案：b解析：ph相同的氢氧化钠溶液和氨水分别稀释相同的倍数，氢氧化钠溶液中c(oh-)小于氨水中c（oh-），若要使二者c（oh-）相同，即ph相同，氨水中要再多加些水稀释，即nv1=v2 b.v3v2v1c.v1v2v3 d.v3c（naoh），中和相同体积的naoh溶液和nh3h2o溶液，消耗相同浓度的盐酸的体积是前者小于后者，即v3v2。故应选a。8.能表示人体喝水时，胃液ph变化的图象是()答案：a解析：胃酸呈酸性，喝水稀释，但不会为碱性。9.在25时，某稀溶液中由水电离产生的h+浓度为110-13 moll-1，下列有关该溶液的叙述，正确的是()a.该溶液一定呈酸性b.该溶液一定呈碱性c.该溶液的ph一定是1d.该溶液的ph可能为13答案：d解析：因为由水电离产生的c(h+)110-13 moll-1,h2oh+oh-,所以，由水产生c(oh-)=110-13 moll-1。因此，该溶液可能呈酸性，此时c(h+)=110-1moll-1,ph=1；也可能呈碱性，此时c(h+)=110-13 moll-1,ph=13。10.下列关系一定正确的是()a.当溶液中c(h+)110-7 moll-1时，其ph110-7 moll-1时，其ph7，溶液呈现碱性c.当溶液中c(h+)=c(oh-)110-7 moll-1时，其ph110-7moll-1时，其ph7,溶液呈现酸性答案：c解析：据ph与7的关系判断溶液的酸碱性，必须是在25时，a、b错误;若c(h+)和c(oh)相等，无论其数值等于多少，溶液必定显中性，c正确，d错误。11.（2009山东高考）某温度下，相同ph的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡ph随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是()a.为盐酸稀释时的ph变化曲线b.b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强c.a点kw的数值比c点kw的数值大d.b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度答案：b能力提升1.下列溶液中与1.010-5 mol/l的naoh溶液的ph相同的是()a.把ph6的盐酸稀释1 000倍b.把ph=10的ba(oh) 2溶液稀释10倍c.把ph=10的氨水稀释10倍d.把ph=8的naoh溶液稀释10倍答案：b解析：1.010-5 mol/l的naoh溶液的ph=9,a项中酸不论怎样稀释其ph都无限接近7，但不会超过7，a错误；b项ph10的ba(oh) 2溶液稀释10倍，ph减小一个单位为9，b正确；c项ph10的氨水稀释10倍，其ph为:9ph7，故a错误，b正确；ph4的醋酸溶液中电离出的c(h+)=110-4 mol/l,ph=10的naoh溶液电离出的c(oh-)=110-4 mol/l，因此仅ch3cooh电离出的h+恰好与naoh中和，还有大量的ch3cooh分子过量，故ph7，故c错误，d正确。3.室温时，将x ml ph=a的稀naoh溶液与y ml ph=b的稀盐酸充分反应。下列关于反应后溶液ph的判断，正确的是()a.若x=y，且a+b=14，则ph7b.若10x=y，且a+b=13，则ph=7c.若ax=by，且a+b=13，则ph=7d.若x=10y，且a+b=14，则ph7答案：d解析：本题主要考查有关ph的简单计算。由题意知：n(naoh)=x10-(a+3) mol，n（hcl）=y10b-17 mol，所以n（naoh）:n(hcl)= =1014-(a+b)，若x=y，且a+b=14，则n（naoh）=n（hcl）二者恰好完全反应，ph=7；若10x=y且a+b=13，则碱不足，ph1，naoh过量，ph7。4.若1体积硫酸恰好与10体积ph=11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物质的量浓度之比应为()a.10:1 b.5:1c.1:1 d.1:10答案：b解析：本题考查的是关于ph的计算，着重考查强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与ph的关系规律。依题意：混合前酸溶液中的n（h+）与碱溶液中的n（oh-）应相等，则有vc酸(h+)=10vc碱（oh-）=10v1 10-3，解得c酸（h+）=110-2 moll-1。由于硫酸为二元强酸，依据c酸（h+）与溶液浓度的关系，可知c（h2so4）=510-3 moll-1；而ph=11的一元强碱氢氧化钠溶液中c（oh-）=110-3 moll-1即为其溶液浓度。据此求得h2so4与naoh溶液的物质的量浓度之比应为5:1，故选b。解答本题时也可以直接利用强酸与强碱混合呈中性时，二者体积与ph的关系规律：ph酸+ph碱=14-lg（v碱/v酸），求出ph酸=2，进而求得结果。后一种方法更好，但前提是要求准确理解相关的规律。5.将体积为10 ml，ph均为3的醋酸和盐酸，分别加水稀释至a ml和b ml，测得稀释后溶液的ph均为5，则稀释后溶液的体积为()a.a=b=1 000 mlb.a=b1 000 mlc.ab答案：d解析：弱电解质在稀释过程中存在着电离平衡的移动，而强电解质则不存在。对于盐酸来说，ph由3变为5，溶液稀释为原来的100倍，即b=1 000 ml，但对于醋酸来说，稀释时电离程度增大，h+的物质的量增大。稀释到1 000 ml时，c（h+）10-5 moll-1，ph1 000 ml，即ab。6.25时，若体积为va、ph=a的某一元强酸与体积为vb、ph=b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知vavb和a=0.5b。则：（1）a值可否等于3（填“可”或“否”） ，其理由是 。（2）a值可否等于5（填“可”或“否”） ，其理由是 。（3）a的取值范围是 。答案：（1）否；a=0.5b，若a=3，b=6不合题意（2）否；a=5，c(h+)=10-5 moll-1，b=10，c（oh-）=10-4 moll-1，则v酸c（h+）=v碱c(oh-)， =10，与v酸v碱不合题意，故a不等于5（3）3.5a7.（1）将ph=1的hcl溶液加水稀释10倍后，溶液ph= ；稀释100倍后，ph= ；稀释10n倍后，ph= 。（2）将ph=5的盐酸溶液稀释1 000倍后，ph 。规律： 。（3）将ph=12的naoh溶液加水稀释10倍后，溶液ph= ；稀释100倍后，ph= ；稀释10n倍后，ph= 。（4）将ph=9的naoh溶液稀释1 000倍后，ph 。规律： 。答案：（1）2；3；（1+n）7 （4）7（略大于7）；强碱稀释10n倍，溶液的ph减小n个单位，但一定大于78.（1）某温度下纯水的c(h+)=2.010-7 moll-1，在此温度下，某溶液中由水电离出的c（h+）=4.010-13 moll-1，则该溶液的ph可能是 。（2）某温度下纯水的c（h+）=1.010-6 moll-1，在此温度下，将ph=8的ba(oh)2与ph=5的稀盐酸混合，欲使ph=7，则ba(oh) 2与稀盐酸的体积比为 。答案：（1）1或12.4 （2）29解析：（1）在该温度下，kw=c(h+)c(oh-)=4.010-14mol2l-2，某溶液由水电离出c（h+）=4.010-13 moll-114时，则= （填表达式），且v1 v2（填“大于”、“等于”或“小于”）。答案：(1)酸；大于 (2)1；0.1；10m+n-14；大于解析：如果v1=v2，即强酸与强碱是等体积混合的，稀硫酸ph=m，c（h+）=110-m moll-1，naoh溶液的ph=n,c(oh-)=110n-14 moll-1。当混合后溶液呈中性时，则有：v110