高中化学 232化学反应的限度以及反应条件的控制同步练习 新人教版必修2.doc

2-3-第2课时化学反应的限度以及反应条件的控制一、选择题1下列不属于可逆反应的是()apbpbo22h2so42pbso42h2obn23h22nh3ccl2h2ohclhclod2no2n2o4答案：a点拨：a中反应不是在同一条件下进行，不属于可逆反应。2对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()a提高反应物的平衡转化率b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，减小逆反应速率d改变平衡混合物的组成答案：b点拨：在可能反应中使用催化剂，能同等倍数改变正逆反应速率，但不能改变反应的程度(指反应物的转化率或产率，或达到平衡时某物质在反应混合物中的含量)，对照选项只有b项符合。3(2011安徽泗县双语中学高一第二学期期中考试)已知cco22co，正反应是吸热反应，反应速率为v1；n23h22nh3，正反应是放热反应，反应速率为v2。对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为()a都增大 b都减小cv1增大，v2减小 dv1减小，v2增大答案：a点拨：不管放热反应还是吸热反应，升高温度都能加快化学反应速率。4(2011四川雅安中学第二学期期中试题)n2(g)3h2(g)2nh3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是()an2、h2、nh3的浓度比为1:3:2的状态b混合气体的密度不随时间而变化c当有1mol nn键断裂时，有6mol nh键断裂d单位时间内消耗amol n2的同时，消耗3amol 的h2的状态答案：c5(2012试题调研)哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得了1918年的诺贝尔化学奖。n23h22nh3现向一密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，在一定条件下使该反应发生，下列有关说法正确的是()a达到化学平衡时，将完全转化为nh3b达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度一定相等c达到化学平衡时，n2、h2和nh3的物质的量浓度不再变化d达到化学平衡时，正反应速率和逆反应速率都为零答案：c点拨：n2与h2合成氨的反应属于可逆反应，n2不可能完全转化为nh3，a错。达到平衡时，n2、h2、nh3的物质的量浓度不再发生变化而不是一定相等，b错，达到平衡时正逆反应速率相等且反应仍在进行并不是都为零，故d错。6(2012经典习题选萃)已知一定条件下的反应：2so2o22so3，正反应为放热反应，达到平衡状态以后，下列说法正确的是()a三氧化硫的合成速率与分解速率相等b二氧化硫、氧气、三氧化硫的分子数之比是212c二氧化硫与氧气不再化合生成三氧化硫d使用催化剂，正反应速率、逆反应速率都发生变化，但变化的倍数相等答案：ad点拨：本题考查化学平衡状态的特点。解答此题的关键是把握“动态平衡”这一特点，不要受题干中正反应为放热反应的影响。当化学反应达到平衡时，v(正)v(逆)，即各物质的生成速率等于其消耗速率。另外，达到平衡的化学反应，各物质单位时间内的变化量之比等于化学计量数之比，故选项b描述为“单位时间内so2、o2、so3变化的分子数之比为2:1:2”就正确了。7(2011广州高一检测)下列各关系式中能说明反应n23h22nh3已达平衡状态的是()a3v正(n2)v正(h2) bv正(n2)v逆(nh3)c2v正(h2)3v逆(nh3) dv正(n2)3v逆(h2)答案：c8对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是()a提高反应物的平衡转化率b以同样程度改变正逆反应的速率c增大正反应速率，降低逆反应速率d改变平衡混合物的组成答案：b点拨：对于某一可逆反应，使用催化剂能同等程度改变正逆反应的速率不能提高反应物的转化率，也不能改变平衡混合物的组成。故b项正确。9在一定条件下，使no和o2在一密闭容口中进行反应，下列说法中不正确的是()a反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零b随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零c随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大d随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后比正反应速率还大答案：bd点拨：由于在密闭容口中进行的反应，速率不可能为零；逆反应速率在增大，但不会超过正反应速率。10(2012经典习题选萃)在一定温度下，下列叙述不是可逆反应a(g)3b(g)2c(g)达平衡时的特征的是()(1)c的生成速率与c的分解速率相等；(2)单位时间内生成amol a，同时生成3amolb；(3)a、b、c的浓度不再变化；(4)a、b、c的压强不再变化；(5)混合气体的总压不再变化；(6)混合气体的物质的量不再变化；(7)单位时间内消耗amola，同时生成3amolb；(8)a、b、c的分子数之比为1:3:2。a(2)(8) b(1)(6)c(2)(4) d(3)(8)答案：a点拨：本反应是一个物质的总量改变的反应，气体总体积也在改变，总压强也在改变，所以这些量不再改变也是判断平衡的标志之一。另外还要注意，本题要求选择的是“不是达到平衡的标志”。11下列反应条件的控制中，不恰当的是()a为了防止铁生锈，在其表现涂一层防锈油漆b为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火c为加快kclo3的分解速率，加入mno2d为加快h2o2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却答案：d12(2012试题调研)一定条件下，可逆反应2ab3c，在四种状态中处于平衡状态的是()正反应速率逆反应速率av(a)2moll1min1v(b)2moll1min1bv(a)2moll1min1v(c)2moll1min1cv(a)1moll1min1v(b)2moll1min1dv(a)1moll1min1v(c)1.5moll1min1答案：d点拨：将用b、c表示的逆反应速率转化为用a表示，然后比较v正(a)与v逆(a)是否相等。或使用化学反应速率之比等于化学计量数之比这一规则，看看v(正)与v(逆)之比是否等于化学计量数之比。二、非选择题13(2012经典习题选萃)某温度时，在2 l容器中x、y、z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示，由图中的数据分析：(1)5min后化学反应达到_状态，该反应的化学方程式为_。(2)02min、25min这两个过程，z的平均反应速率分别为_、_，其原因是_。答案：(1)化学平衡5x2y5z(2)0.075mol(lmin)10.033mol(lmin)1随着化学反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应的速率逐渐降低点拨：5min 之后，x、y、z的物质的量不再改变，因此达到了化学平衡状态，可见这是一个可逆反应；根据各物质的物质的量的变化量可以确定化学反应方程式中各物质的化学计量数：化学计量数之比物质的量的变化量之比(注意：z的起点是0.1mol而不是0mol)。根据物质的量的变化量、容器体积、反应时间计算02min、25min的平均速率，比较大小并分析可能原因。14(2012经典习题选萃)以下是反应：2so2o22so3在不同条件下达到平衡状态时so2的转化率。试回答下列问题。(1)关于可逆反应的限度，你能得出什么启示？_。(2)提高该化学反应限度的途径有：_。(3)要实现so2的转化率为93.5%，需控制的反应条件是_。答案：(1)可逆反应中的反应物不能全部转化为生成物；可逆反应中某物质的逆反应速率与其正反应速率相等时，生成物和反应物的浓度不再变化，该反应就达到了限度等；改变反应条件可以改变化学反应的限度。(2)由图表可知，要提高反应限度，可以采取增大压强或在一定范围内降低温度的方法等(3)要实现so2的转化率为93.5%，需控制的反应条件应该是500、0.1mpa。点拨：在化工生产中，往往需要考虑反应的快慢和反应后所得产物的产率。前者研究的是化学反应速率，后者研究的是化学平衡即化学反应的限度，对于一个特定的化学反应来说，外部条件对化学反应速率和化学反应限度都存在一定的影响。因此，选择适宜的反应条件，既可以增大反应速率，缩短生产周期，又可以达到较大的反应限度，从而获得较大的产率。15(2011河南郑州高一检测)在一定温度下，发生如下反应：n23h22nh3，起始时，充入的n2和h2的物质的量分别是3.0mol和6.0mol，平衡时生成nh3的物质的量是2.4mol。已知容器的容积为5.0 l，试求：(1)h2的转化率。(2)平衡时混合气体中n2的体积分数。答案：(1)60%(2)27.3%点拨：n23h22nh3起始 3.0mol6.0mol0mol转化 1.2mol3.6mol2.4mol平衡 1.8mol2.4mol2.4mol(1)h2的转化率100%60%。(2)n2的体积分数100%27.3%。怎样探究温度如何影响二氧化氮和四氧化二氮的化学平衡？温馨提示：本题实质上是考查温度对化学平衡的影响，请将反应的特点和平衡的移动联系起来。因此在考虑问题时要找出它们的联系。条件改变平衡移动移动结果移动方向条件与反应特点关系。化学平衡状态是在一定条件下建立的，当条件改变时，化学平衡状态会改变。【答案】该反应是可逆反应，且正反应是放热反应