高中化学第一学期基础精练(28).doc

化学基础精练（28） 1. 下列反应的离子方程式正确的是 a. 用h2o2酸性溶液，将海带灰中的i转变为i2：h2o22ii22oh b. 氯化铝溶液中滴加适量的naf溶液：al33f3h2oai（oh）33hf c. 向cuso4溶液中滴加氨水至过量：cu2+2nh3h2ocu（oh）2 2nh4 d. 水杨酸与足量nahco3溶液反应：2. 下列实验操作正确的是 a. 分液时，打开旋塞，待下层液体完全流出后，换另一洁净烧杯，继续放出上层液体 b. 为了促使过饱和溶液析出晶体，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入几粒相同的晶体 c. 减压过滤不宜用于过滤胶状沉淀或颗粒太粗的沉淀 d. 纸层析法点样时应用玻璃棒蘸取试样，在滤纸的原点处轻轻点样3. 用下列装置所示的实验能达到有关实验目的的是a. 用甲图装置电解精炼铝 b. 用乙图装置检验火柴头燃烧产生的so2c. 用丙图装置可测定反应速率d. 用丁图装置将碘的苯溶液进行分离4. 下列说法错误的是 a. c（nh4）相等的（nh4）2so4溶液、（nh4）2fe（so4）2溶液和（nh4）2co3溶液中，溶质浓度大小关系是：c（nh4）2fe（so4）2c（nh4）2so4c（nh4）2co3 b. 将等体积ph4的盐酸和醋酸稀释成ph5的溶液，醋酸所需加入的水量多 c. 等体积、等物质的量浓度的naclo溶液与nacl溶液中离子总数：n（naclo）75. 已知：i2与kl溶液发生如下反应：i2（aq）i（aq）i3（aq），达到平衡后溶液中i的平衡浓度c（i）随温度t的变化如图所示。下列有关说法正确的是 a. 固体碘微溶于水，实验室配制较浓“碘水”时，可将固体碘溶于一定浓度的ki溶液中 b. 反应i2（aq）i（aq）i3（aq）的h0 c. 在i2的ki水溶液中加入ccl4或h2o2均可使溶液中c（i3）增大 d. 依此原理，cl2在一定浓度的nacl溶液中溶解度增大6. 下列有关说法错误的是a. 已知氯化钴及其水合物会呈现不同颜色（如下），德国科学家发明了添加氯化钴的变色水泥，据此推测雨天变色水泥呈粉红色 b. 已知铬酸根（黄色）和重铬酸根（橙色）离子间存在如下平衡：2cro422hcr2o72 h2o，若加水稀释，则溶液中所有离子浓度均减少 c. 若反应2a（g）b（s）c（g）3d（g）只有高温下才能自发进行，则该反应的 d. 其他条件不变时，向饱和agcl溶液中加入少量nacl固体，则溶液中c（ag）减小，ksp（agcl）不变7. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是选项实验操作与现象实验目的或结论a将盛有20g氯化铵与40g氢氧化钡晶体混合物的塑料袋放置到洒有少量水的小木板上，发现塑料袋和小木板粘在一起说明该反应是吸热反应，且属于非自发反应b常温下，向饱和na2co3溶液中加少量baso4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下c在苯酚钠溶液中通入co2，可观察到有白色浑浊产生验证碳酸酸性较苯酚强d向含少量苯酚的苯中加入适量溴水，过滤可除去苯酚8. 下列图示与对应叙述相符的是a. 图1表示h2（g）与o2（g）反应生成h2o（l）或h2o（g）时的能量变化的关系 b. 图2表示t时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化 c. 图3表示可判断某可逆反应的正反应是吸热反应 d. 图4表示向ca（hco3）2溶液中滴入naoh溶液时所得沉淀质量的变化9. 相同温度下，在体积相等的三个恒温、恒容密闭容器中发生可逆反应： 。 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器编号起始时各物质物质的量/mol平衡时反应中的能量变化so2o2so3210放出热量a kj10.51放出热量b kj420放出热量c kj下列叙述正确的是 a. 放出热量关系：a2b b. 三个容器内反应的平衡常数： c. 平衡时so3气体的体积分数： d. so2的转化率：a 10. 高氯酸铵（nh4clo4）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过下列途径制取：已知naclo4与nh4cl投入的物质的量之比为1：1，相关物质的溶解度随温度变化如下图所示，下列说法不正确的是a. 制得粗产品的反应原理为：nh4clnaclo4naclnh4clo4b. 上述流程中操作i为冷却结晶，