高三化学寒假作业1.doc

高三化学寒假作业（一）提醒：请将选择题答案写在题号前面1 下列有关表述正确的是 a(ch3)3coh的名称：2，2-二甲基乙醇 b乙烯的最简式：ch2 c如图球棍模型的结构简式为： d醛基的电子式： 2化学上常用类比的方法预测许多物质的性质。如根据h2+cl22hcl推测：h2+br2=2hbr。但有的时候类比反而会得出错误的结论，下列各组类比中，正确的是a2na2o2+2co2=2na2co3+o2类推：2na2o2+2so2=2na2so3+o2bna和cs是同一周期的元素，所以可以由nacl晶体的空间构型类推cscl的空间结构cfe3o4可表示为feofe2o3，推测：pb3o4也可表示为pbopb2o3d由2co2+ca(clo)2+2h2o=ca(hco3)2+2hclo 推测：co2+naclo+h2o=nahco3+hclo；3在给定条件的溶液中，下列离子一定能大量共存的是a含有大量clo的溶液中：k、h、i、so32b在既能溶解al(oh)3又能溶解h2sio3的溶液中：na+、co32、so32、no3 c加入铝粉能产生氢气的溶液：cu2、fe2、no3、so42d水电离出来的c(h+)10-3mol/l的溶液：k+、hco3-、br-、ba2+4设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 28g n60（结构如右图）单质中含有的nn键个数为3na常温常压下，22.4l n2气体的分子数小于na 在含有4mol sio键的石英晶体中，氧原子的数目为8na13.0 g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成气体分子数为0.2na标准状况下，no和 o2各11.2 l 混合，所得混合气体的分子总数为 0.75 na标准状况时，11.2l乙烯、乙炔的混合物中 键数目为5naa b c d5下列实验设计合理，且能达到目的的是a用于实验室制取并收集氨气 b用于实验室制取少量no2并收集c用于实验室制取并检验生成的氨气 d用于将 fe +2 fe3+ = 3fe2+设计为原电池6下列实验设计能够成功的是 实验目的实验方法a证明kspmg(oh)2kspfe(oh)3，向1ml 0.1mol/l mgcl2中加入2ml 0.2mol/l naoh，再加2滴0.1mol/l fecl3 b检验某卤代烃是否是氯代烃c证明酸性条件下h2o2氧化性比i2强d获得baso3沉淀将so2 和no2一起通入bacl2溶液中7下列关于离子浓度大小比较判断正确的是a常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)b将amol/l的na2co3溶液与bmol/l的nahco3溶液等体积混合，若c(na+) c(hco3) c(co32)c(oh)c(h+)，则一定abc若naha溶液呈酸性，则溶液中一定存在：c(na)c(ha)c(h)c(oh)d物质的量浓度相等的氨水溶液与硫酸溶液任意体积比混合时均有：c(oh-)c(nh4+)c(h+)2c(so42-)8根据下列有关图象，说法正确的是 a由图知，反应在t1、t3处达到平衡，且该反应的h0b由图知，反应在t6时刻，nh3体积分数最大c由图知，t3时采取升高反应体系温度的措施d图表示在10 l容器、850时由co和h2o开始建立平衡的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kj的热量9一工厂用软锰矿（含mno2约70%及al2o3）和闪锌矿（含zns约80%及fes）共同生产mno2和zn（干电池原料）：已知 a是mnso4、znso4、fe2(so4)3、al2(so4)3的混合液。 iv中的电解反应式为mnso4znso42h2o=mno2 zn2h2so4。（1）a中属于还原产物的是_，（2）mnco3、zn2(oh)2co3的作用是_； c的化学式是_。（3）如果不考虑生产中的损耗，除矿石外，需购买的化工原料是_，_。（4）从生产mno2和zn的角度计算，软锰矿和闪锌矿的质量比大约是_。10以天然气为原料经由合成气（co 、h2）制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，主要工艺有以下几种：（1）甲烷的部分氧化。其反应式如下：ch4(g) + 1/2o2 (g)co (g) + 2h2(g)；h -35.6 kjmol1。则该反应的s 0（填“”、“”或“”）。有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ch4(g) + 2o2 (g) co 2(g) + 2h2o(g)；h1-890.3 kjmol1 ch4(g) + co2 (g) 2co (g) + 2h2(g)；h2247.3 kjmol1 ch4(g) + h2o (g) co (g) + 3h2(g)；h3 kjmol1 （2）甲烷水蒸汽催化重整。如右上图所示热氦气从 （填a或b）端流入提供能量，而甲烷和水蒸汽混合气从催化管的上部流入，从下端出来后再向上进入中心管。根据下表数据计算甲烷的转化率为 气体进口温度/进口压强/mpa进口流量/gs1出口流量/ gs1甲烷4644.26125.4（3）甲烷二氧化碳催化重整。高温下，该反应速率明显降低的原因可能是 ， 。（4）甲烷的部分氧化与重整耦合。以天然气为燃料的发电尾气（主要含co2、h2o、o2 和n2）与甲烷可直接用于制合成气。下列说法错误的是 （填序号）。a直接利用烟气中的co2，可以大规模地减少 co2的排放量 b发电尾气的出口温度较高，可以利用以节约能量 c使用恰当的催化剂可以增大甲烷的转化率 d因发电尾气反应中包含甲烷燃烧，可实现部分热量自供，可降低成本 111912年的诺贝尔化学奖授予法国化学家v.grignard,用于表彰他所发明的grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成中的巨大贡献。grignard试剂的合成方法是：rxmgrmgx（grignard试剂）生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：现以2丁烯和必要的无机物为原料合成3,4二甲基3己醇，进而合成一种分子式为c10h16o4的具有六元环的物质j，合成线路如下，h的一氯代物只有3种。（1）f的结构简式是_。（2）cde的反应类型是_，fg的反应类型是_。（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：ab：_；ij：_。（4）i和该二元酸除了能反应生成j外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式_（5）请设计合理的方案以乙烯和上述流程中某一有机物为原料用三步来合成3-甲基-3-戊醇。用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：合成过程中无机试剂任选高三化学寒假作业（一）参考答案题号12345678答案bdbaa badd9（10分）(1) mnso4 （2分） (2)增大溶液的ph，使fe3+和 al3+生成沉淀； （2分） h2so4 （2分）(3)纯碱 、h2so4 （各1分）(4) 1.03（或1）（2分）10（12分）（1） （2分） 250.3 kjmol1（2分）（