2012年春季高三化学限时训练(2).doc

2012年春季高三化学限时训练（二）答题日期： 班级： 姓名： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 Ca 40 Al 27 Cl 35.5第I卷 单选择题 （共42分）7. 下列说法正确的是 （ ）A100时PH=2的盐酸与PH=12的KOH的体积混合，混合后的溶液为中性 B.对于O.1mol/L的NH4Cl溶液，温度不变，则的比值不变C.丙烷分子的比例模型为：D碱性氧化物由金属元素和氧元素组成，MgO、K2O、Na2O2、Mn2O7、Fe2O3中有四种为碱性氧化物8下列合成有机高分子化合物的反应中，属于加聚反应的是 （ ）A B. C D9有机物A的结构简式为 ：则A的同分异构体中带苯环的化合物共有（ ）A3种 B4种 C5种 D6种lO设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A25、101 kPa下，42 g N2和CO混合气体中含有的原子数为3NA BH20通过Na2O2使其增重6 g时，反应中转移的电子数为6 NA18 CO1 mol葡萄糖分子中含“CH”数目为1.2NA D112 L C02含有的分子数为O5 NA11. 下列描述正确的是 （ ） A. 实验室中制取乙酸乙酯的方程式为： B向明矾溶液中滴入少量氢氧化钡溶液：2Al3+3SO42-+3Ba2+6OH- =3BaSO4+2Al(OH)3C加入Al能放出H2的溶液中：NH4+、SO42、Cl一、HCO3能大量共存D.加入二氧化锰固体可冒出气泡的溶液中：K+、Mg2+、I一、N03一大量能共存12.元素的性质反映了元素的原子结构，并体现了其在元素周期表中的位置。下列说法正确的是 ( ) A元素周期表中非金属元素都在短周期 BN、P、As得电子能力减弱。最高价氧化物对应水化物均可表示为H3Y04 C元素周期表中过渡元素只包括金属元素 D.A一1zX、AzX、A+1zX在元素周期表中的位置、原子核外电子排布相同，但性质不同。13下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是（ ） A.H3BO3的酸性与H2CO3的酸性 B. 向Ag2CrO4浑浊液中加NaCl溶液，有AgCl沉淀生成，Ksp (Ag2CrO4) 与Ksp(AgCl) C. I2在KI溶液中和在水中的溶解度 D.相同温度下，lO ml O.l moll一的醋酸与100 ml O.01 molL一的醋酸中的H+物质的量第卷 非选择题 （共58分）（一）必考题（共43分）26.(14分)某学生实验小组拟用孔雀石(主要成分是Cu(OH)2CuC03，其杂质主要为FeC03等)制胆矾，实验设计流程如下：胆矾；回答下列问题：(1)步骤(a)中，实验研磨孔雀石的仪器名称 ；用硫酸浸取的化学方程式： (2)步骤(b)中，pH控制在3O35，其目的是 ；加过氧化氢发生反应的离子方程式为 。(3)怎样判断蒸发浓缩已完成： 。(4)将制得的样品用热重仪进行热重分析，热重仪原理及热重记录如下表： 写出212248温度范围内发生反应的化学方程式 。(5) FeC03为白色沉淀，此沉淀的Ksp(FeC03)=210-11,将FeCl2的稀溶液与Na2CO3溶液等体积混合，若FeCl2的浓度为2lO一5molL-1则生成沉淀所需Na2CO3溶液的最小浓度为 molL-1。27（12分） A、B、C、D、E、F六种化合物。其中A、B、C、D、E均由短周期元素组成，焰色反应均呈黄色，B、C、E均由三种元素组成，B、C的组成元素相同，且C的摩尔质量比B大80g/mol请回答下列问题： (1)固体化合物A为浅黄色粉末，该化合物中含有的化学键为 (填序号)。 A离子键 B极性共价键 C非极性共价键 D氢键 (2)下表为B与F实验的部分内容：序号主要实验步骤及实验现象在含有B的溶液中，加入稀H2S04，产生浅黄色浑浊和无色有刺激性气味的气体。20 ml沸水中滴加F的饱和溶液12ml，所得液体呈红褐色将实验得到的红褐色液体加热蒸发、灼烧，最终得到红棕色固体 写出B与稀H2S04反应的离子方程式： ； 写出中反应的化学方程式： 。(3)现由6种粒子Mn2+、MnO4一、H十、H2 0、X2Y82一(C中含有的阴离子)、XY42一完成一个离子方程式，已知Mn2+为还原剂，得到1mol MnO4一需氧化剂的物质的量为 。(4)化合物D和E可以相互转化： 若有D和EXH20的混合物13.04g，加热到完全反应后，气体产物通过浓H2S04增重342g，剩余气体通过碱石灰增重2.20g，则混合物中D的质量为 ，EXH20的化学式为 。28(17分)I工业上有一种用C02来生产甲醇燃料的方法：将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如下图所示(实线)。图中数据a(1，6)表示：在1 min时H2的物质的量是6 mol。（1）a点正反应速率 (填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K= (2)下列时间段平均反应速率最大的是 ， AO1 min B13 min C38 min D811 min(3)仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是 ，曲线对应的实验条件改变是 ，体积不变再充入3molCO2和4 mol H2,H2O(g)的体积分数 （填“增大”“不变”或“减小”）某实验小组欲探究 反应速率与温度的关系,现有1molL的KI溶液、01molL的H2S04溶液、淀粉溶液，则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、 、 ；反应的方程式为 . 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。(1)电解结束后，在阳极附近的沉淀物中，主要的金属单质为 (填化学式)。(2) 若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。充电一段时间后。则在A电极上生成 (填化学式)。B电极上的电极反应式为 ；充电完毕。铅蓄电池的正极是 极(填“A”或“B”)。(3)如用甲烷燃料电池为电源，在25、101 kPa时，若CH4在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而l g水蒸气转化成液态水放热2445 kJ，则CH4的燃烧热为 (取整数)kJmol-。（二）选考题（共15分）37化学选修3：物质结构与性质(15分) A、B、C、D、E、F六种元素，A、B、C属于第四周期元素且单质均为固体，原子处于基态时A、B原子核外电子均成对，且核电荷数AB；C与A在周期表属于同一区的元素，如图是金属B和C所形成的某种合金的晶胞结构示意图；D、E、F均位于p区，D原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；E、F的原子均有三个能层，E原子的第一至第四电离能(kJ/mol)分别为：578、1 817、2 745、ll 575；E与F能形成原子数目 比为1:3、熔点为190的化合物Q。 (1)写出A的基态核外电子排布式 ；用最简式表示B、C形成合金的组成 (用B、C元素符号表示)。该合金的密度为 a g/cm3,其晶胞的边长为 。 (2)C2+和A2+都能与NH3、H20等形成配位数为4的配合物。A(NH3)42+和C(NH3)42+空间构型不同且都具有对称性，则C(NH3)42+的空间构型为 。A(NH3)42+中A原子轨道的杂化方式为 。 (3) 含有D、碳、硫三种元素的负一价离子中，所有原子均满足最外层8电子结构，一个电子是由硫原子所得，则其电子式为 。 (4)实验测得气态无水Q在1Ol105 Pa、t1的密度为5.OO gL-1、气体摩尔体积为534 Lmol-，则此时Q的组成为(写化学式) ， 38化学选修5：有机化学基础(15分)A是一种药用有机物，在生活中有较高的用途A的转化关系如下图所示。已知A在一定条件下能跟醇发生酯化反应，A分子中苯环上的两个取代基处于邻位，D能跟NaOH溶液反应。请回答：(1)A转化为B、C时涉及到的反应类型有 、 。(2)E