山东省菏泽市13校联考高一化学上学期期末考试试题（B卷）（含解析）.doc

高一化学试题（b） 说明：1、本试卷分第一部分选择题和第二部分非选择题，共100分，考试时间100分钟。2、请将第卷的答案填涂在答题卡上，将第卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第卷答题卷。可能用到的相对原子质量： h-1 o-16 c-12 n-14 na-23 fe-56 cu-64 第卷 选择题（共48分）选择题(每小题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意) 1由于环境原因，最近常出现雾霾天气，严重影响人体健康，还容易造成事故。 雾属于下列哪种分散系（ ） a乳浊液b溶液c胶体d悬浊液【答案】c【解析】雾分散质粒子直径在1nm-100nm之间，是液体小颗粒分散在空气中形成的气溶胶，所以雾属胶体，选c。2下列反应合乎实际并用于工业生产的是（ ）ana在cl2中燃烧制nacl b高温分解石灰石制生石灰ccl2与石灰水作用制漂白粉 dh2与cl2充分混合点燃制hcl【答案】b【解析】a、工业制氯化钠是用海水晒制而得，不是用钠在氯气中燃烧制氯化钠，这样成本太高，错误；b、高温分解石灰石制生石灰，正确；c. 工业制漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，错误；dh2与cl2充分混合点燃会爆炸，错误；选b。3用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a1 mol n2所含有的原子数为nab标准状况下，22.4 l so3中含有的分子数为nac标准状况下，22.4 l氨气所含的原子数为nad16 g o2和o3的混合气体所含的氧原子数为na【答案】d【解析】a.氮气是双原子分子，所以1 mol n2所含有的原子数为2na，错误；b.标准状况下，so3 是固体，无法计算物质的量，错误；c.氨气是4原子分子，标准状况下，22.4 l氨气所含的原子数为4na，错误；选d。4配制一定物质的量浓度溶液时，下列操作会使配得溶液物质的量浓度偏高的是（ ）a没有洗涤烧杯和玻璃棒。 b定容时凹液面最低点低于刻度线。c容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液。 d转移过程中有少量溶液溅出【答案】b【解析】a没有洗涤烧杯和玻璃棒，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；b定容时凹液面最低点低于刻度线，水加少了，所配溶液浓度偏高，正确；c容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有进行干燥就移入所配制溶液，无影响，错误；d转移过程中有少量溶液溅出，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低，错误；选b。5生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是（ ） a不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水b潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧c氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂d“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等食品中的碘、钙、铁是指单质【答案】d【解析】“加碘盐”、“高钙牛奶”、“补铁营养品”等这些商品中所强调的铁、钙、碘，都是说明这些物质中存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，指的是宏观概念，应理解为元素，选d。6以下关于物质的分类，正确的是（ ）氧化物酸碱盐afe3o4ch3coohnh3h2o(nh4)2so4bso2h2so4naohna2o2ccohno3cu2(oh)2co3feso4dh2onahso4ba(oh)2na2co3【答案】a【解析】b.中na2o2 属于氧化物，错误；c. cu2(oh)2co3，属于盐，错误；d.nahso4属于盐，错误；选a。7下列离子方程式的书写正确的是（ ）a铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ 2fe 3+ + 3h2bnahco3溶液与naoh溶液反应：oh + hco3 co32 + h2oc钠和冷水反应：na + 2h2o na+ + 2oh + h2d氯气通入水中：cl2 + h2o 2h+ + cl + clo【答案】b【解析】a.铁与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误；b.正确；c.不符合电荷守恒和原子守恒，应为2na + 2h2o 2na+ + 2oh + h2，错误；d.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；选b。8在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）anh4+、hco3、cl、k+bcl、na+、no3、ca2+ck+、fe 2+、cl、no3dcu2+、nh4+、so42、cl【答案】b【解析】在无色强酸性溶液中，ahco3不能大量共存，错误；bcl、na+、no3、ca2+，各离子能大量共存，正确；cfe 2+与no3反应不能大量共存，错误；dcu2+ 蓝色，不存在，选b。9下列有关电解质及氧化还原反应的叙述，正确的是（ ） a某化合物溶于水导电，则该化合物为电解质 bnacl溶液在电流作用下电离成na+ 和cl- c在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂d元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原【答案】d【解析】a.so3溶于水能导电，但so3是非电解质，错误；b. nacl溶液在水的作用下电离成na+ 和cl-，错误；c.碳在氧气中燃烧生成co2 ，碳是还原剂，错误；选d。10向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是 （ ）a有铜无铁 b有铁无铜 c铁、铜都有d铁、铜都无【答案】b【解析】铁的还原性比铜强，fecl3 首先氧化fe，只有fe反应完后，剩余的fecl3 才能再氧化cu，烧杯中有铁无铜是不可能的,选b。11纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ）a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物。b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色。c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀。d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度。【答案】d【解析】a分别放在炒锅中加热，都有残留物，错误；b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，都含有钠离子，均为黄色，错误；c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，都生成白色沉淀，错误；d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度 正确；选d。12某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是（ ） aso2和naoh溶液 bco2和naoh溶液ccl2和饱和食盐水 dcl2和naoh溶液【答案】c【解析】喷泉实验的本质是由于烧瓶内气体被吸收，导致内外产生压强差所致，由于so22naoh=na2so3 h2oco2 2naoh=na2co3 h2o cl22naoh=naclnacloh2o，选c。下列有关推断正确的是（ ） aso3 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应bna2o、na2o2组成元素相同，与co2反应产物也相同c酸酐一定是氧化物, 金属氧化物一定是碱性氧化物d新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】a【解析】aso3 是酸性氧化物，能与naoh溶液反应，正确；bna2o、na2o2组成元素相同，但过氧化钠与co2反应，不仅生成碳酸钠，还生成氧气，产物不相同，错误；c酸酐一定是氧化物, 金属氧化物，例如氧化铝，不是碱性氧化物，错误；d新制氯水显酸性，还有hclo具有强氧化性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈无色，错误；选a。14如图所示，在一盛有蒸馏水的烧杯中有一悬浮的小球，当向烧杯中加入(或通入)下列物质后，小球沉到水底的是（ ）ahclbnh3c浓h2so4 d浓hno3【答案】b【解析】当加入hcl、浓硝酸或者硫酸的时候，溶液密度增加，小球会上浮， 当加入氨气的时候，溶液密度下降，小球会下沉，选b。现有硫酸钠、氯化铵、氯化钠、硫酸铵四种无色溶液，只用一种试剂且各取一次将它们 鉴别开来（可加热），这种试剂是 （ ）a盐酸 b碳酸钠溶液 c氢氧化钡溶液 d氢氧化钠溶液【答案】c【解析】nh4 和oh会反应放出nh3 , ba2+和so42-生成baso4 白色沉淀 ，有气体有沉淀是硫酸铵 、无气体有沉淀是硫酸钠、 有气体无沉淀是氯化铵 、无气体无沉淀是氯化钠，选c。16下列实验现象的描述错误的是（ ）a氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾b红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟c点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰d钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体【答案】a【解析】氢气在氯气中燃烧产生苍白色火焰，选a。第卷 非选择题（共52分）（提示：请将第卷试题的答案书写在答题卷上。）17（8分）处于下列状态的物质：a氯化钠晶体 bco2 c无水醋酸 d铁 ebaso4 f熔融的氯化镁 g酒精 h氨水 （请用字母填写）。（1）上述物质中能导电的是： （2）上述物质中属于电解质的是： （3）上述物质中属于非电解质的是： （4）上述物质中属于强电解质的是： 【答案】17(1)d、f、h (2) a、c、e、f (3)b、g (4) a、e、f 【解析】（1）能导电的物质必须是具有能自由移动的带电的微粒，金属能导电是由于金属中存在能自由移动的带负电的电子，所以以上物质可以导电的是d、f、h；（2）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质，所以以上物质中属于电解质的是a、c、e、f;(3) 以上物质中属于非电解质的是b、g；（4）在水溶液中能完全电离的电解质是强电解质，上述物质中属于强电解质的是a、e、f。18（14分） 某化学兴趣小组为探究so2的性质，按下图所示装置进行实验。请回答下列问题：（1）装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是_，其中发生反应的化学方程式为_。（2）实验过程中，装置b中发生的现象是 ，说明 so2 具有 性； 装置c中发生的现象是 ，说明 so2 具有 性；（3）装置d的目的是探究so2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象： ；（4）尾气可采用 溶液吸收。【答案】18（1）蒸馏烧瓶 ；na2so3+h2so4（浓）na2so4+so2+h2o（2）溶液由紫红色变为无色（或紫红色褪色）； 还原； 无色溶液中出现黄色浑浊（或出现乳白色沉淀）； 氧化 ； （3）品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色 （4）naoh【解析】（1）根据装置特点可知，装置a中盛放亚硫酸钠的仪器名称是蒸馏烧瓶，其中发生反应的化学方程式为na2so3+h2so4（浓） na2so4+so2+h2o（2）高锰酸钾溶液为紫红色，具有氧化性，二氧化硫具有还原性，二者发生氧化还原反应，则装置b中发生的现象是溶液由紫红色变为无色，b中s元素的化合价升高，表现还原性；二氧化硫进入硫化钠溶液中发生的氧化还原反应，则装置c中发生的现象是无色溶液中出现黄色浑浊，c中二氧化硫中硫元素的化合价降低，表现氧化性，（3）因二氧化硫能使品红褪色，但加热褪色后的溶液又可恢复红色，则操作为品红溶液褪色后，关闭分液漏斗的旋塞，点燃酒精灯加热，溶液恢复为红色；（4）利用氢氧化钠溶液来吸收尾气，发生的离子反应为so2 +2oh-=so32-+h2o，答案为naoh。19（14分）下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已略去），其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，x中阴阳离子个数相等。（1）写出下列各物质的化学式：x： ；b： ；f： 。（2）写出下列变化的化学方程式：ad： ；ce： 。（3）实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取气体c以外，还可以采用 方法（填写具体物质和方法）来制取气体c，干燥气体c常用药品为 。（4）写出物质x的一种重要用途 ，x的储存方法 。【答案】19（1）x：nh4hco3 ； b：h2o； f：no2；（2）ad：2co2+2na2o2=2na2co3+o2 ce：4nh3+5o2 4no+6h2o （3）加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠； 碱石灰（4） 化学肥料； 密封并放在阴凉处【解析】c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，首先判断出c是nh3 ，氨的催化氧化判断出e是no，d是o2，a是co2 ，b是h2o，f是no2 ，g是hno3 ，x是nh4hco3 （1）根据上面的推断可知：x：nh4hco3 ； b：h2o； f：no2；（2）ad的反应是co2和na2o2 生成o2的反应，方程式为：2co2+2na2o2=2na2co3+o2；ce的反应是氨气和氧气反应生成no和水，方程式为：4nh3+5o2 4no+6h2o （3）c是nh3 ，实验室里，除了用加热固体混合物的方法制取氨气以外，还可以采用加热浓氨水，或浓氨水与生石灰、碱石灰、固体氢氧化钠来制取氨气，干燥氨气常用药品为碱石灰。（4）x是nh4hco3 ，常用来作化学肥料，储存方法是密封并放在阴凉处。20（8分）一个体重50 kg的健康人含铁元素2 g，这2 g铁元素以fe2+和fe3+的形式存在。fe2+易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含fe2+的亚铁盐（如feso4）。服用维生素c可使食物中的fe3+转化成fe2+，有利于人体对铁的吸收。（1）经常进行fe2+与fe3+的转化，可表示为fe2+ fe3+。在过程a中，fe2+作 剂。维生素c可使食物中的fe3+转化为fe2+，维生素c在这个反应中具有 性。（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是_(填序号)。稀盐酸石蕊溶液kscn溶液（3）要除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是 (填字母)。a加入铜粉 b加入铁粉 c通入氯气 d加入naoh溶液根据选用的试剂，写出该过程中发生反应的离子方程式 。 （4）电子工业常用30%的fecl3 溶液腐蚀铜箔，制造印刷线路板，写出fecl3 与金属铜反应的离子方程式 。【答案】20（1）还原 ； 还原； （2） （3） c 2fe2+cl2=2fe3+2cl（4）2fe3+cu2+=2fe2+cu2+ 【解析】（1）过程a中，fe2+转化为fe3+，失电子，化合价升高，被氧化，而fe2+本身作还原剂，因为维生素c可将食物中的fe3+还原为fe2+，所以维生素c在反应中作还原剂，具有还原性，（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质生成硫酸铁，检验硫酸亚铁是否变质，实际上是检验fe3的存在，则试剂是kscn溶液，选。(3) 要除去fecl3溶液中少量的氯化亚铁，可行的办法是通入氯气，选c，该过程中发生反应的离子方程式是2fe2+cl2=2fe3+2cl；（4）fecl3 与金属铜反应的离子方程式是2fe3+cu2+=2fe2+cu2+。21（8分）12.8 g铜片与某浓度的硝酸反应后，铜片全部溶解，生成气体的体积在标准状况下为4.48 l。试计算：（1）被还原的硝酸的物质的量为 ；（2）4.48 l气体中各成分的物质的量为 。【答案】21（1） 0.2 mol （2） no 0.1 mol ， no2 0.1 mol 【解析】（1）设气体的平均分子式为nox，被还原的硝酸的物质的量为y，标准状况下生成气体的物质的量为4.48/22.4=0.2mol，气体分子与被还原的硝酸的关系式为 hno3 - noxymol 0.2mol y=0.2mol，答：被还原的硝酸的物质的量为0.2mol；（2）铜的物质的量为12.8/64=0.2mol，则0.2molcu变成cu2+失去的电子为0.2mol2=0.4mol，设生成no的物质的量为m mol，no2 的物质的量为n mol，混合气体的物质的量为0.2mol，即m+n=0.2由氧化还原反应中得失电子数相等得；3m+n=0.4列方程组，m+n=0.2、3m+n=0.4 解得m=0.1mol，n=0.1mol，答：4.