氨和铵盐复习学案.doc

氨和铵盐复习学案考纲要求 1.了解氨气、铵盐的性质。2.掌握氨气的实验室制法和NH的检验.。典例导悟 喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。右图中，为化学教学中所用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是()AHCl和H2O BO2和H2O CNH3和H2O DCO2和NaOH溶液 知识整合 知识点一 氨的分子结构和性质1物理性质氨气是_色_气味的气体，_液化可作制冷剂，常温常压下，1体积的水可溶解_体积氨气。2分子结构分子式 电子式：_ 结构式 空间构型 3氨的化学性质(1)与水的反应 NH3H2ONH3H2ONHOH 氨气溶于水得氨水问题思考氨水中含有的粒子有： 氨水的主要性质： (2)NH3的还原性a: 氨跟氧气反应 氨的催化氧化： 氨在纯氧中可燃烧： b: 氨与氯气反应： c: 氨气与氧化铜反应： e: 氨与氮的氧化物（NO、NO2）反应 (3)氨气与酸反应蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近，其现象为_，将浓盐酸改为_，也会出现相同的现象。即氨与挥发性酸 在空气中形成 ，而与难挥发的酸 则无此现象。化学方程式为：_ NH3CO2H2O=NH4HCO3或2NH3CO2H2O=(NH4)2CO3NH3SO2H2O=NH4HSO3或2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3 (用氨水吸收硫酸生产中的SO2) 知识点二 铵盐及NH的检验1铵盐的概念铵根离子与酸根离子构成的化合物。2铵盐的物理性质铵盐是_色固体，均易溶于水。3铵盐的化学性质(1)受热易分解：NH4Cl_ NH4HCO3 (2)与碱反应NHOHNH3H2O；在稀溶液中不加热： 在浓溶液中或加热： 。4NH的检验未知液呈碱性湿润_色石蕊试纸变_色，则证明含NH。问题思考能否有另外的方法也较方便的检验NH ？ 知识点三 氨的实验室制法1加热固态铵盐和碱的混合物(1)原理: (2)装置：“固体固体气体”(与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同)。(3)收集： (4)干燥： (5)验满方法：用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变 色； 将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有 产生。(6)尾气处理： 2实验室制取氨气的其他方法（1）加热浓氨水 NH3H2ONH3H2O（2）浓氨水固体NaOH ：NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH浓度的增大有利于NH3的生成（3）浓氨水固体CaO ： CaO与水反应，使溶剂(水)减少；反应放热，促使氨水分解。化学方程式为： 课堂练习1、将过量氨水加入下列溶液，产生哪些现象？ 写出离子方程式。 AlCl3溶液: FeCl3溶液: AgNO3溶液2、(2009全国理综 28)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用下图中的装置可以实现该反应。(1)A中加入的物质是_，发生反应的化学方程式是_。(2)B中加入的物质是_，其作用是_。(3)实验时在C中观察到的现象是_，发生反应的化学方程式是_。(4)实验时在D中观察到的现象是_，D中收集到的物质是 _，检验该物质的方法和现象是_。3、如图：试管中集满干燥的氯气，迅速用装有浓氨水的滴管塞住，滴入浓氨水。产生红光和白烟。请根据以上现象回答：（1）反应生成的白烟是_。（2）写出标志试管中反应全部完成的化学方程式 （3）反应完毕后，将试管浸入水中取下滴管并将试管倒立于水中，观察到有水进入试管。当达到室温时，进入试管内的水约占试管容积的_ 巩固练习1、氨气的三种实验室制法常见装置（1）若用固体NH4Cl和消石灰制取氨气，则采用哪种装置？反应原理是什么？（2）若采用加热浓氨水的方式制取NH3，则采用哪种装置？（3）若图2的分液漏斗中盛有浓氨水，则烧瓶中的固体可选用何种物质？反应原理是什么？（4）图3中棉花的作用是什么？2、下列装置能达到实验目的的是()实验室制取并收集NH3吸收NH3检查装置气密性利用排空气法收集CO2A B C D3实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO2)溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。(1)从上图中选择制取气体的合适装置：氮气_、氢气_。(2)氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以_、_。(3)氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，_(“会”或“不会”)发生倒吸，原因是_ (4)用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是_，锥形瓶中还可观察到的现象是_。(5)写出乙装置中氨氧化的化学方程式：_。(6)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、_、_(填离子符号)。4制取氨气并完成喷泉实验(图中夹持装置均已略去)。(1)写出实验室制取氨气的化学方程式：_。(2