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化学高考限时训练11第卷 (选择题，共36分)一、单项选择题（每小题4分，每小题只有1个选项符合题意）7、NA表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A1mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NAB标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NACt时，1L pH=6的纯水中，含110-6 NA个OHD向FeI2溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2+被氧化时，总共转移电子的数目为NA8、下列判断错误的是A沸点：B熔点：C酸性：C碱性：9、下列实验过程中，始终无明显现象的是ANO2通入FeSO4溶液中BCO2通入CaCl2溶液中CNH3通入AlCl3溶液中DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中10、下列说法正确的是A乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 B淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料C油脂的水解反应，都是皂化反应D蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应11、下列解释过程或事实的方程式不正确的是A熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：B在海带灰的浸出液(含有I)中滴加H2O2得到I2：C红热的铁丝与水接触，表面形诸蓝黑色(或黑色)保护层：D“84消毒液”（有效成分NaClO）和“洁厕灵”（主要成分HCl）混合使用放出氯气：ClO + Cl + 2H+ = Cl2+H2O12、下列相关家庭实验能达到预期目的的是相关实验预期目的A在少量食用碱中滴加食醋探究食用碱是碳酸钠还是碳酸氢钠B在食用盐中滴加少量淀粉溶液探究食用盐是否为加碘盐C用激光笔照射淀粉溶液探究淀粉液是胶体还是溶液D将鸡蛋白溶于水后，滴加AgNO3溶液验证蛋白质中含有氯元素二、双项选择题（每小题6分，部分正确得3分，每小题有2个选项符合题意）22、下列离子方程式正确的是A氯化铁溶液中加入铜粉：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+B向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ +2H2OC硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42 = BaSO4D向硫酸氢钠溶液中滴加Ba(OH)2至中性：2H+ + SO42 + Ba2+ + 2OH = BaSO4+2H2O23、据图判断下列说法正确的是A图1中醋酸电离平衡常数：a点的比b点的小 B图1中醋酸溶液的pH：a点的比b点的大C图2中c点对应的溶液为Fe(OH)3的不饱和溶液D由图2可知，欲除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调pH约为4左右第卷（非选择题，共64分）30、(16分) 脱水环化是合成生物碱类天然产物的重要步骤，某生物碱合成路线如下（Me表示甲基）： (1) 化合物的化学式为 (2分)。(2) 反应的化学方程式为（不要求写出反应条件） (4分)。(3) 化合物A的结构简式为 (3分)。(4) 下列说法正确的是 (4分)。A化合物能发生银镜反应B化合物、均能与金属钠反应放出氢气C1mol化合物完全燃烧消耗9molO2D反应属于酯化反应(5) 化合物VI在一定条件下也能发生类似上述第步骤的环化反应，化合物VI环化反应产物的结构简式为 (3分)。31、(16分) 燃煤废气中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等气体，常用下列方法处理，以实现节能减排、废物利用等。(1) 对燃煤废气进行脱硝处理时，常利用甲烷催化还原氮氧化物，如：CH4 (g)4NO2(g)4NO(g)CO2(g)2H2O(g) H 574 kJmol1CH4(g)4NO(g)2N2(g)CO2(g)2H2O(g) H 1160 kJmol1，则CH4(g)将NO2(g)还原为N2(g)等的热化学方程式为 (3分)。(2) 将燃煤废气中的CO2转化为甲醚的反应原理为：2CO2(g) + 6H2(g)CH3OCH3(g) + 3H2O(g)已知在压强为aMPa下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率见下图： 若温度升高，则反应的平衡常数K将 (2分，填“增大”、“减小”或“不变”。下同)；若温度不变，提高投料比n(H2)/n(CO2)，则K将 (2分)；该反应H 0(2分，填“”、“”或“=”）。 若用甲醚作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极的电极反应式 (2分)。 在aMPa和一定温度下，将6 molH2和2 mol CO2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中CH3OCH3的体积分数约为16.7（即1/6），此时CO2的转化率是多少？(5分，写出计算过程，计算结果保留2位有效数字)32、(16分) 工业上需要利用一批回收的含铜废料制造胆矾(CuSO45H2O)。该废料中各种成份含量如下：Cu和CuO约占87%，其它为Mg、Al、Fe、Si及其氧化物，还有少量的难溶物质。工艺流程为：将含铜废料研成粉末加过量热碱溶液，过滤滤渣用水洗至pH=7加稍过量稀硫酸，加热条件下通空气搅拌至固体基本溶解 分离得到胆矾晶体再将滤液用硫酸调节pH=23调节pH=5.2沉降1小时之后过滤再加H2O2于80保温半小时沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Cu(OH)2Mg(OH)2Fe(OH)2pH5.23.16.79.49.7部分金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如右表。(1) 步骤中为什么要将含铜废料研磨成粉状？ (2分)。(2) 步骤中的离子方程式（写出2个即可）： (2分)； (2分)。步骤中H2O2参加反应的离子方程式： (2分)。(3) 步骤中调节溶液pH时适宜的物质是 （填序号）(2分)；ANaOHB氨水CCu2(OH)2CO3DCu(OH)2EMgCO3步骤中滤渣成份的化学式 (1分)。(4) 步骤中用硫酸调节pH23的原因是 (2分)。步骤的分离方法是 (3分)。33、(16分) 牙膏中的摩擦剂约占牙膏成分的50%，主要用于增强牙膏的摩擦作用和去污效果，牙膏摩擦剂一般由CaCO3、Al(OH)3或SiO2组成。兴趣小组对几种品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究：(1) 根据上述信息，推测摩擦剂应具备的性质有 （填序号）(2分) 易溶于水； 难溶于水； 坚硬； 柔软； 颗粒较大； 颗粒较小(2) 已知A品牌牙膏中的摩擦剂是Al(OH)3，取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤。 往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤，Al(OH)3与NaOH溶液反应的离子方程式是 (2分)。 往所得滤液中先通入过量CO2，再加入过量稀盐酸，观察到的现象是 (2分)。(3) 已知B品牌牙膏中的可能含有一种或两种物质，将此牙膏中的摩擦剂溶于盐酸时，发现有不溶性物质，对B品牌牙膏摩擦剂的成分提出合理假设：假设1：牙膏摩擦剂的成分为SiO2假设2：牙膏摩擦剂的成分为SiO2和CaCO3假设3：牙膏摩擦剂的成分为 (1分)。 设计方案对B品牌牙膏摩擦剂的成分进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。 限选试剂：稀盐酸、稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水实验步骤预期现象和结论步骤1：取适量牙膏样品，加水成分搅拌、过滤，得滤液A和沉淀B。步骤2：(1分)(1分)步骤3：(1分)(1分)(4) 已知C品牌牙膏中的摩擦剂为CaCO3，通过下列实验确定CaCO3的质量分数。取20.0g牙膏样品溶于水后过滤，将所得沉淀溶解于100mL1mol/L的盐酸中，然后从所得的溶液中取20.00mL放入锥形瓶中，用1mol/L NaOH溶液进行滴定，测得消耗的NaOH溶液体积为5.00mL，则20.0g牙膏样品消耗的盐酸为 mol(2分)，C品牌牙膏中CaCO3的质量分数为 (3分)。参考答案题号7891011122223答案CABBBCADBD30、(16分) (1) C8H10O2 (2分) (2) (4分)(3) (3分) (4) AC (4分) (5) (3分)31、(16分) (1) CH4(g) 2NO2(g)N2(g) CO2(g) 2H2O(g) H867 kJmol1（3分）(2) 减小（2分） 不变（2分） （2分） CH3OCH3 12e 16OH2CO32 11H2O（2分） 设平衡时CO 2的转化率为x2CO2(g) + 6H2(g) CH3OCH3(g) + 3H2O(g)c(开始) mol/L 1 3 0 0c(转化) mol/L x 3 x x /2 3 x /2c(平衡) mol/L 1- x 3-3 x x /2 3 x /2 （1分）0.5 x /(1- x +3-3 x +0.5 x +1.5 x)100%=16.7 （2分） x =0.80（2分，有效数字不正确扣1分） CO2的转化率为80% 32、(16分) (1) 增大固体反应物的表面积，增大化学反应的速率。 (2分)(2) 2Al2OH2H2O2AlO23H2； Si2NaOHH2ONa2SiO32H2； Al2O32OH2AlO2H2O； SiO22NaOHNa2SiO3H2O 。 （每写出其中1个给2分，共4分，没气体符号扣1分，未配平0分） 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O (2分) (3) C、D (2分) Fe(OH)3 (1分)(4) 加热蒸发浓缩时会导致Cu2发生水解生成Cu(OH)2，用硫酸调节pH23是为了抑制Cu2的水解，也不会引入杂质。 (2分) 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。 (3分)33、(16分) (1) （2分，少选1个扣1分，扣完为止）(2) Al(OH)3OHAlO22H2