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20122013学年度上学期期中考试高二化学试题【新课标】第i卷（共计50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个正确答案）1下列有关说法，正确的是a电解质溶于水一定放出热量b在一个确定的化学反应中，反应物总能量总是高于生成物总能量c可逆反应在加热时正逆反应速率都增大d在25时，001mol/l的氢氧化钠溶液中，水电离的c（h+）与水电离的c（oh）的积为10-142关于强、弱电解质的叙述不正确的是a强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡b强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱c同一弱电解质同浓度的溶液，温度不同时，导电能力不同d强电解质在固态或液态时，可能不导电3已知：h2（g）f2（g）= 2hf（g） h=270kj/mol，下列说法正确的是a2l氟化氢气体分解成1l的氢气和1l的氟气吸收270kj热量b1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kjc在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kj热量4沼气是一种能源，它的主要成分是ch4。05molch4完全燃烧生成co2气体和液体h2o时，放出445kj热量，则下列热化学方程式中正确的是ach4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g） h=-890kjmol-1 bch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h=+890kjmol-1cch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l） h=-890kjmol-1d1/2ch4（g）+o2（g）= 1/2co2（g）+h2o（l） h=-890kjmol-1 5有三支试管，分别加入下列物质后甲：10ml 001moll-1 fecl3溶液 和10 ml 001 moll-1 kscn溶液乙：5ml水10ml 001moll-1 fecl3溶液 5ml 001moll-1 kscn溶液丙：10ml 01moll-1 fecl3溶液 和10ml 01moll-1 kscn溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是a甲试管b乙试管c丙试管d无法判断6将常温下ph=12的氢氧化钠溶液与ph=2的硫酸溶液分别加热，溶液ph的变化是a前者减少后者不变b前者减小后者增大c都不变 d都减小7下列不能减慢锌与稀盐酸的反应速率的措施是a降低温度 b加入氯化钠溶液c加入少量ch3coona固体 d增大锌的用量8液氨与水相似，存在着微弱的电离：2nh3nh4+nh2。50时，两种离子的平衡浓度均为110-15mol/l，下列有关液氨的离子积及其电离平衡的叙述中错误的是a此温度下，液氨的离子积等于110-30b在液氨中放人nanh2，则液氨的离子积数值将增大c此温度下，在液氨中加人nanh2，则液氨中c（nh4+）0c只控制压强，则a比b的压强大，n2d由图象可以作出判断，反应一定从正反应方向开始19反应2a（g）2y（g）+e（g）h0达到平衡时，要使正反应速率降低，a的浓度增大，应采取的措施是a加压b减压c减小e的浓度d降温20已知h2（g）、c2h4（g）和c2h5oh（1）的燃烧热分别是-2858kjmol-1、-14110kjmol-1和-13668kjmol-1,则由c2h4（g）和h2o（l）反应生成c2h5oh（l）的h为a-442kjmol-1 b+442kjmol-1 c-330kjmol-1d+330kjmol-1第ii卷（共5个小题，共计50分）21（10分）t时，将2mol a和1mol b通入体积为2l的密闭容器中（容积不变），发生如下反应，a（g）+2b（g） xc（g），2分钟后反应达到平衡状态 ，剩余了06molb，并测得c的浓度是03mol/l。请填写下列空白：（1）从反应开始至平衡状态，a的平均反应速率为 。（2）x= （3）若向容器中通入少量氦气，化学平衡（填字母） 。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入2mol a和1mol b，在t下达到新的平衡，此时b的物质的量为：n（b）= mol。（5）如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时c的物质的量分数与原平衡相等，则起始加入三种物质的物质的量n（a）、n（b）、n（c）之间应该满足的关系式为 。22（10分）有人曾建议用ag表示溶液的酸碱度，ag的定义为ag=1gc（h+）/c（oh）。据此回答：（1）在25 时，水的离子积_，若溶液呈中性，ph=_,ag=_, 若溶液呈酸性，则ph_,ag_（2）在25 时，ph=13的溶液ag=_，ag=14的溶液ph=_（3） 在25 时, 某盐酸的ph= a、ag=a,某氢氧化钠溶液的ph=b、ag=b,等体积的两溶液混合恰好完全反应，则两溶液的ph关系是a+b=_，ag值关系是a+b=_（4）在25 时，溶液的ph与ag的换算公式为ag=_ph23（12分）下图表示不同温度（t）和压强（p）对可逆反应 2m（g）+n（g） 2l（g）影响情况，已知p2p1，回答：（1）图中纵轴表示的意义可能是一定条件下m的转化率混合气体中m的体积百分含量混合气体中l的体积百分含量混合气体中的平均相对分子质量混合气体中的密度（2）由上判断该反应的h _（、 t2 yt1 、”、“”或“=”连接）；（3） 阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了001mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为，写出此温度下该反应的热化学方程式_；25（6分）计算：（1）ph=13的氢氧化钠与ph=10的氢氧化钡溶液按体积比11：100混合后，ph_（2）在一定条件下，ch4 和co的燃烧的热化学方程式分别为：ch4（g） 2o2（g ）2h2o（l） co2（g）h890 kj/mol2co（g） o2（g ）2co2（g） h566 kj/mol一定量的ch4和co的混合气体完全燃烧时，放出的热量为2629kj，生成的co2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50 g白色沉淀。混合气体中ch4 和co的体积比为_。（3）nh3加热分解为n2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的2/3，则氨的分解率为_参考答案15cbccb 610 adbdd 1115dcbcb 1620 dbdda21（10分）（1）005mol/（lmin）（2）3（3）c（4）12（5）3n（a）+n（c）：3n（y）+2n（c）=2：1 22（10分）（1）11014 7 0