山东省菏泽市单县第五中学高三化学上学期第一次月考试题（含解析）.doc

山东省菏泽市单县第五中学2016届高三化学上学期第一次月考试题（含解析）考试时间100分钟，满分100分可能用到的相对原子质量h：1 o: 16 s：32 cl:35.5 ag:108 第i卷(共48分)一选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1下列关于金属钠的叙述错误的是( ) a金属钠可以保存在煤油中 b金属钠着火时，可用泡沫灭火器来灭火 c钠与熔融的四氯化钛反应可制取钛 d实验时用剩的钠块应该放回原试剂瓶【答案】b【解析】试题分析：a、金属钠的密度比煤油的大，通常少量的金属钠可保存在煤油中，故a正确；b、金属钠着火不可用泡沫灭火器灭火，这样会使或燃烧得更旺，故b错误；c、钠的还原性强，可用钠和熔融状态下的四氯化钛反应制取金属钛，故c正确；d、实验时用剩的钠块应该放回原瓶，故d正确。故选b。考点：考查了钠的性质的相关知识。2. 下列说法不正确的是( ) a用加热法可除去na2co3固体中的nahco3 bna2co3的热稳定性大于nahco3 c可用石灰水区分na2co3与nahco3溶液 d小苏打可中和胃酸、热纯碱可除去油污【答案】c【解析】试题分析：a、因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，则可用加热法除去na2co3固体中的nahco3，故a正确；b、因2nahco3na2co3+co2+h2o，而碳酸钠加热不分解，所以na2co3的热稳定性大于nahco3，故b正确；c、nahco3和na2co3都可以与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以不能用石灰水区分na2co3与nahco3溶液，故c错误；d、nahco3俗名小苏打，可中和胃酸，na2co3俗名纯碱，水解显碱性可除去油污，故d正确；故选c。考点：考查了碳酸钠和碳酸氢钠的性质和用途的相关知识。3设na为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是（） a 常温常压下，8go2含有4na个电子 b 1l1mol/l的k2so4中有na个k+ c 标准状况下，22.4l盐酸含有na个hcl分子 d 1molna被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子【答案】a【解析】试题分析：a、依据n=计算物质的量=0.25mol，结合分子式计算电子数=0.25mol28na=4na，故a正确；b、k2so4=2k+so42-，所以1l1mol/l的k2so4溶液中含有2na的k+和1naso42-，b错误；c、hcl是强电解质，盐酸中没有hcl分子，c错误；d、钠原子最外层只有1个电子，1molna被完全氧化生成na2o2，失去na个电子，d错误；故选a。考点：考查了阿佛加德罗常数的相关知识。4na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（） a 标准状况下22.4lno2中分子数约为na个 b 常温下，18g 18o2中含有个2na氧原子 c 31g白磷中含的共价键数为3na d 25时ph=13的naoh溶液中含有0.1na个oh【答案】a【解析】试题分析：a、标况下，22.4l气体中含有的分子数n=na=na=na个，故a正确；b、18g 18o2的物质的量为=0.5mol，含有氧原子的数目为0.5mol2na= na，故b错误；c、白磷是正四面体型结构，分子中含有6个p-p共价键；31 g白磷（分子式为p4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有p-p共价键1.5mol，含有的共价键数目为1.5 na，故c错误；d、溶液体积不明确，故溶液中含有的氢氧根的个数无法计算，故d错误；故选a。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。5下列说法正确的是( ) ana2o、na2o2组成元素相同，与co2反应的产物也相同 b.2na2o2+2h2o=4naoh+o2， na2o2是氧化剂，h2o是还原剂 c.na2o2溶于水产生o2的离子方程式为：na2o2+h2o=2na+2oh-+o2 dna2o2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素既被氧化又被还原 【答案】d【解析】试题分析：a、na2o与co2发生化合生成na2co3，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气，产物不同，故a错误；b、na2o2中o元素化合价为-1价，在2na2o2+2h2o=4naoh+o2的反应中，只有o元素的化合价发生变化，na2o2既是氧化剂又是还原剂，故b错误；c、na2o2溶于水产生o2的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh-+o2，故c错误；d、在呼吸面具中，na2o2与co2发生化合生成na2co3和氧气常作供氧剂，na2o2用作呼吸面具的供氧剂时氧元素即被氧化又被还原，故d正确。故选d。考点：考查了过氧化钠的的相关知识。6水溶液中能大量共存的一组离子是（） a na+、al3+、cl、co32 b h+、na+、fe2+、mno4 c k+、ca2+、cl、no3 d k+、nh4+、oh、so42【答案】c【解析】试题分析：a、al3+与co32发生双水解反应，不能大量共存，a错误；b、在酸性条件下fe2+与mno4发生氧化还原反应，不能大量共存，b错误；c、k+、ca2+、cl、no3四种离子能够大量共存，c正确；d、nh4+与oh发生生成一水合氨，不能大量共存，d错误；故选c。考点：考查了离子共存的相关知识。7、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a、ph11的溶液中：co32-、na、alo2- no3-b、无色溶液中：k+、na+、mno4-、so42-c、加入al能放出h2的溶液中：cl-、hco3-、so42-、nh4+d、酸性溶液中：fe2+、al3+、no3-、cl-【答案】a【解析】试题分析：a、ph11的溶液显碱性，在碱性溶液中co32-、na、alo2- no3-能够大量共存，a正确；b、mno4-是紫红色的，b错误；c、加入al能放出h2的溶液显酸性或碱性，在酸性或碱性溶液中hco3-都不能大量存在，c错误；d、酸性溶液中fe2+与no3-要发生氧化还原反应，d错误；故选a。考点：考查了离子共存的相关知识。8、能正确表示下列反应的离子方程式（ ）anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4hco3-2oh-=co32-nh32h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-3ba2+6oh-=2al(oh)33baso4c向febr2溶液中通入少量氯气：2fe2+4br-3cl2=2fe3+2br26cl-d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+co2h2o【答案】a【解析】试题分析：a、由于浓koh溶液过量，所以nh4hco3溶液中的nh4+、hco3-完全反应，故化学方程式：nh4hco3+2koh=k2co3+nh3+2h2o，离子方程式为：nh4+hco3-+2oh-co32-+nh3+2h2o，故a正确；b、明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液，恰好使so42-沉淀完全，得出明矾和ba（oh）2的比例为1：2，故离子方程式为al3+2so42-+2ba2+4oh-alo2-+baso4+2h2o，故b错误；c、向febr2溶液中通入少量氯气后，只有fe2+被氧化，离子方程式为：2fe2+cl22fe3+2cl-，故c错误；d、醋酸是弱酸，不能拆，故离子方程式应为：2ch3cooh+caco3ca2+2ch3coo-+co2+h2o，故d错误；故选a。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。9、在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为clbrfe2iso2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ）a、2br4hso=so2br22h2ob、2fe3so22h2o=2fe2so4hc、2fe2cl2=2fe32cld、i2so22h2o=4hso2i 【答案】a【解析】试题分析：a、根据反应得出还原性强弱是：br-so2，和题干的还原性强弱不吻合，所以a不能发生，符合题意；b、根据反应得出还原性强弱是：so2fe2+，和题干的还原性强弱吻合，所以a能发生，故b不符合题意；c、根据反应得出还原性强弱是：fe2+cl-，和题干的还原性强弱吻合，所以c能发生，故b不符合题意；d、根据反应得出还原性强弱是：i-so2，和题干的还原性强弱吻合，所以d能发生，故d不符合题意；故选a。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。10、 240 ml浓度为 0.05 moll1 的na2so3溶液 恰好与 200ml浓度为 0.02 moll1的k2x2o7溶液完全反应。已知na2so3可被k2x2o7氧化为na2so4，则元素x在还原产物中的化合价为（ ）a、2 b、4 c、5 d、3【答案】d【解析】试题分析：令x元素在产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：2410-3l0.05mol/l（6-4）=20010-3l0.02mol/l2（6-a），解得a=+3，故选d。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。11分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是( ) 根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等 根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应 根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液 根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物 根据电解质的水溶液导电能力的强弱将电解质分为强电解质和弱电解质 a b c d【答案】【解析】试题分析：能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物，既能和碱反应生成盐和水，又能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物属于两性氧化物，因此根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物等；故正确；氧化还原反应的实质：有电子转移，所以可以根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；分散系的分类是依据分散质直径的大小，将分散系分为溶液、胶体、浊液，故错误；单质是只由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上的元素组成的纯净物，故正确；根据电解质在水溶液中或熔融状态下能否完全电离，电解质分为强电解质和弱电解质，故错误；故选d。考点：考查了物质分类的相关知识。12、现有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的fe3+、fe2+、h+、alo2、al3+、co32、no3-七种离子中的几种，向该溶液中逐滴加入一定量1mol/l naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀。则下列判断正确的是（） a 溶液中可能含有alo2 b 溶液中可能含有no3 c 溶液中一定不含fe2+和fe3+ d 溶液中可能含有fe3+，但一定不含fe2+【答案】d【解析】试题分析：向该溶液中逐滴加入一定量1 moll1naoh溶液的过程中，开始没有沉淀，而后才有沉淀，说明原溶液中一定有h，则一定没有alo2、co32，它们均能与氢离子反应；由于溶液显电中性，则原溶液中一定有no3，由于fe2与h、no3不能大量共存，则原溶液中一定无fe2；后有沉淀，则原溶液中一定有fe3、al3中的一种或两种；故选d。考点：考查了离子共存、离子反应的相关知识。13、下列离子方程式书写正确的是（） afecl2溶液中通入氯气：fe2+cl2fe3+2cl b澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+oh+hco3caco3+h2o cfes固体放入稀硝酸溶液中：fes+2h+fe2+h2s d碳酸氢镁和足量的氢氧化钙溶液反应：ca2+oh+hco3caco3+h2o【答案】b【解析】试题分析：a、电荷不守恒，a错误；b、由于碳酸氢钠溶液是少量的，故碳酸氢钠完全反应，生成碳酸钙和氢氧化钠，离子方程式为：ca2+oh+hco3caco3+h2o，b正确；c、稀硝酸具有强氧化性，与fes固体发生氧化还原反应，c错误；d、除生产碳酸钙沉淀，还要生成氢氧化镁沉淀，d错误；故选b。考点：考查了离子方程式的正误判断的相关知识。14、在t时，将agnh3完全溶于水，得到v ml溶液，假设该溶液的密度为gcm3，质量分数为，其中含nh4+的物质的量为b mol下列叙述中正确的是（） a 溶质的质量分数为=100% b 溶质的物质的量浓度c=moll1 c 溶液中c （oh）=moll1 d 上述溶液中再加入vml水后，所得溶液的质量分数大于0.5【答案】b考点：考查了物质的量浓度、质量分数的计算的相关知识。15火法炼铜的原理为cu2so22cuso2，下列说法中正确的是( ) acu2s只作还原剂 bs元素发生还原反应 c该反应既是氧化还原反应又是置换反应 d当1 mol o2参加反应时，共转移4 mol e-【答案】c【解析】试题分析：a、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，所以cu2s即作氧化剂又做还原剂，故a错误；b、硫元素化合价从-2价变化为+4价，化合价升高被氧化，发生氧化反应，故b错误；c、该反应符合氧化还原反应和置换反应的概念，所以既是氧化还原反应又是置换反应，故c正确；d、依据化学方程式分析铜元素化合价从+1价变化为0价，硫元素化合价从-2价变化为+4价，氧元素化合价从 0价变化为-2价，依据电子守恒得到：当1molo2参加反应时，共转移6mole-；故d错误；故选c。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。16类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是( )已知类推a将fe加入cuso4溶液中fe+cu2+=cu+fe2+将na加入到cuso4溶液中2na+cu2+=cu+2na+b向ca（clo）2溶液中通入少量co2ca2+2clo-+co2+h2o=caco2+2hclo向ca（clo）2溶液中通入少量so2ca2+2clo-+so2+h2o=caso3+2hcloc用惰性电极电解nacl溶液2cl-+2h2o2oh-+h2+cl2用惰性电极电解mgbr2溶液2br-+2h2o2oh-+h2+br2d稀盐酸与naoh溶液反应至中性h+oh-=h2o稀hno3与ba（oh）2溶液反应至中性h+oh-=h2o【答案】d【解析】试题分析：a、将na加入到cuso4溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜发生复分解反应，不能置换出铜，故a错误；b、向ca（clo）2溶液中通入少量so2，二氧化硫具有还原性，被次氯酸根离子氧化，离子方程式为：ca2+2clo-+so2+h2o=caso4+h+cl-+hclo，故b错误；c、用惰性电极电解mgbr2溶液，离子方程式为：mg2+2br-+2h2omg（oh）2+h2+br2，故c错误；d、稀盐酸与naoh溶液、稀hno3与ba（oh）2溶液反应的实质相同，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水，离子方程式为：h+oh-=h2o，故d正确；故选d。考点：考查了离子方程式的书写的相关知识。第卷(共52分)17、（10分）实验室用密度为1.25 gml1，质量分数为36.5%的浓盐酸配制240 ml 0.1 moll1的盐酸，请回答下列问题：（1）浓盐酸的物质的量浓度为_。（2）配制240 ml 0.1 moll1的盐酸应量取浓盐酸体积_ ml，应选用容量瓶的规格为_ml。（3）配制时，其正确的操作顺序是(用字母表示，每个字母只能用一次)_。a用30 ml水洗涤 23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水(约30 ml)，用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用_加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线_处（4）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 。【答案】（1）12.5mol/l（2）2.0；250（3）bcafed；a、烧杯和玻璃棒，e、胶头滴管；f、12cm（4）确保将溶质全部转入容量瓶，减少误差【解析】试题分析：（1）浓盐酸的物质的量浓度c=12.5mol/l；故答案为：12.5mol/l；（2）要配置240ml的溶液，应选择250ml的容量瓶，设需要浓盐酸的体积为v，依据溶液稀释前后所含溶质的物质的量不变得v12.5mol/l=250ml0.1moll-1，解得v=2.0ml；故答案为：2.0；250；（3）浓溶液配置稀溶液的一般操作步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，正确的操作顺序是bcafed，故答案为：bcafed；a、用30 ml水洗涤烧杯和玻璃棒23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，故答案为：烧杯和玻璃棒；e、改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，故答案为：胶头滴管；f、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线12cm处，故答案为：12cm；（4）将洗涤液全部转移到容量瓶是因为避免溶质的量的减少，减小误差；故答案为：确保将溶质全部转入容量瓶，减少误差。考点：考查了一定物质的量浓度溶液的配制实验的相关知识。18、（9分）（1）实验室中可用kclo3和浓hcl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目 ；该反应中，氧化产物是 ，还原产物是 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。（2）化学镀镍的溶液中含有ni2+和h2po2-在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应。 ni2+ h2po2-+ ni+ h2po3+ 【答案】（1）；cl2；cl2；5:1；（2） 2 ni2+ 1 h2po2-+ h2o 2 ni+ 1 h2po3+ 2h+ 【解析】试题分析：（1）反应中kclo3+6hcl=kcl+3cl2+3h2o中，只有cl元素化合价发生变化，当有3mol cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，该反应中，氧化产物和还原产物都是cl2，其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5:1，故答案为：；cl2；cl2；5:1；（2）观察反应式可知镍从+2价变成+1价，化合价降了1，h2po2中的p为+1价变为h2po3中的p+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍前需配上系数2，h2po2前需配上系数1。再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出2ni2+h2po2-+h2o=2ni+h2po3-+2h+，故答案为：2ni2+h2po2-+h2o=2ni+h2po3-+2h+。考点：考查了氧化还原反应的相关知识。19（8分）某强碱性溶液中可能含有的离子是k+、nh4+、al3+、alo2、so42、sio32、co32、cl中的某几种离子，现进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，无沉淀生成另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失（1）肯定不存在的离子是（2）写出步骤中生成沉淀和气体的反应的离子方程式： ； 。（3）已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有cl？（填“有”或“无”）【答案】（1）nh4+、so42、sio32、al3+（2）alo2+h+h2oal（oh）3；co32+2h+h2o+co2（3）有【解析】试题分析：（1）强碱性溶液中一定不存在al3+、nh4+；取少量的溶液用硝酸酸化后，加ba（no3）2溶液，无沉淀生成，则一定不含有so42-和sio32-，可能含有co32-离子；另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后（和氢氧根离子反应），开始产生沉淀并逐渐增多，和偏铝酸根反应产生氢氧化铝沉淀，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失，是盐酸将氢氧化铝全部溶解，所以一定含有偏铝酸根离子，沉淀量基本不变后产生的一种气体只能为二氧化碳，即一定含有碳酸根离子，根据电中性原理，确定一定含有k+，故答案为：nh4+、so42-、sio32-、al3+；（2）据（1）分析得知：步骤中生成沉淀和气体分别为氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，故离子反应方程式为：alo2-+h+h2oal（oh）3、co32-+2h+h2o+co2，故答案为：alo2-+h+h2oal（oh）3、co32-+2h+h2o+co2；（3）一定量的原溶液中加入5ml0.2mol/l盐酸即0.001mol的盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的硝酸银溶液可得到氯化银沉淀0.187g，即氯化银的量为0.0013mol，大于0.001mol，所以含有cl-，故答案为：有。考点：考查了离子反应、离子共存、离子检验的相关知识。20（14分）明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料，明矾石的组成和明矾相似，此外还含有氧化铝和少量氧化铁杂质。具体实验步骤如下图所示：根据上述图示，完成下列填空：（1）明矾石焙烧后用稀氨水浸出。 配制500ml稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取浓氨水（每升含有251.28g氨）_ml，用规格为_ml量筒量取。（2）氨水浸出后得到固体混合体系，过滤，滤液中除k、so42外，还有大量的nh4。检验nh4的方法是： 。（3）写出沉淀物中所有物质的化学式 。（4）滤液i的成分是水和_。（5）为测定混合肥料k2so4、(nh4)2so4中钾的含量，请完善下列步骤： 称取钾氮肥试样并溶于水，加入足量 溶液，产生白色沉淀。 _、_、_(依次填写实验操作名称)。 冷却、称重。(6） 若试样为mg，沉淀的物质的量为n mol，则试样中k2so4的物质的量为： mol（用含有m、n的代数式表示）。【答案】（1）78；100；（2）取滤液少许，加入naoh并加热，生成的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝；（3）al(oh)3；al2o3；fe2o3；（4）k2so4；(nh4)2so4；（5）bacl2；过滤；洗涤；干燥；（6）mol。考点：考查了物质制备的工艺流程、一定物质的量浓度溶液的配制、离子检验等相关知识。21、(11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：（1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。(填序号)a纯铁硬度比生铁高 b纯铁耐腐蚀性强，不易生锈c不锈钢是铁合金，只含金属元素 d铁在一定条件下，可与水蒸气反应e铁在冷的浓硫酸中钝化 （2）向沸水中逐滴滴加1moll-1fecl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是 。（3）电子工业需用30的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出fecl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，现有下列试剂：氯气铁粉浓硝酸浓盐酸烧碱浓氨水，需要用到的一组试剂是_。a b c d（4）高铁酸钠(na2feo4)是一种新型净水剂。高铁酸钠主要通过如下反应制取：2fe(oh)3+3x+4naoh=2na2feo4+3nacl+5h2o，则x的化学式为 。高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4feo4+10h2o=4fe(oh)3+8oh+3o2。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有_性，而能够除去水中悬浮物是因为 。下列物质能用作净水剂的有_。 akal(so4)2l2h2o b聚合硫酸铁 cclo2 d“84”消毒液【答案】（1）bde （2）fe3+3h2ofe(oh)3（胶体）+ 3h+；1100nm（3）2fe3+cu2fe2+cu2+；a（4）naclo 氧化性；生成的