河南省灵宝市第三高级中学高二化学下学期第三次质量检测试题新人教版.doc

高二下学期第三次质量检测化学试题可能用到的相对原子质量：h1 c12 o16 n14 b11 第i卷（选择题 共16小题，共48分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1、“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念在“绿色化学工艺中，理想状态是反应中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100。以下反应最符合绿色化学概念的是( ) a乙烯聚合为聚乙烯高分子材料b甲烷与氯气制备一氯甲烷c以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜d用二氧化硅制备高纯硅 2、下列关于丙烯（ch3ch=ch2）的说法错误的是( )a丙烯分子有8个键，1个键 b丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化c丙烯分子中存在非极性键 d丙烯分子中3个碳原子在同一平面上3、na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) a. 标准状况下，11.2l的戊烷所含的分子数为0.5na b. 28g乙烯所含共用电子对数目为4na c. 1 mol甲基的电子数目为7na d. 现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3na4、 下列有关表达式中不正确的是（ ）a. 乙烷的电子式： b.乙烯的结构式：c. 乙醇的结构式： d. 乙酸的结构简式：ch3cooh5、气态烃0.5 mol能与1 mol hcl加成，转变为氯代烷烃，加成后产物分子上的氢原子又可被3 mol cl2完全取代，则该烃可能是()achch bchcch3cch3ccch3 dch2chch36、用来表示可逆反应：2a（g）b（g）2c（g） hvcc. 反应达到b点时，2v正（o2）v逆（so3）d.已知v2o5的催化效果比fe2o3好，若i表示用v2o5作催化剂的曲线，则ii是fe2o3作催化剂的曲线20、（15分）氮化硼(bn)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到bf3和bn，如下图所示：请回答下列问题：(1)由b2o3制备bf3、bn的化学方程式依次是_、_；(2)基态b原子的电子排布式为_；b和n相比，电负性较大的是_，bn中b元素的化合价为_；(3)在bf3分子中，fbf的键角是_，b原子的杂化轨道类型为_，bf3和过量naf作用可生成nabf4，bf的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内b原子与n原子之间的化学键为_，层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm。立方氮化硼晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为na)。21、（14分）实验室合成乙酸乙酯的步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏（如下图所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题：（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸点依次是78.4、118、77.1）（1）在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_。（2）在烧瓶中加入一定比例的乙醇和浓硫酸的混合液的方法是： 。（3）在该实验中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在浓硫酸作用下加热，充分反应，能否生成1mol乙酸乙酯？ ，原因是 。（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。请在图中圆括号内填入适当的试剂，在方括号内填入适当的分离方法。 试剂a