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湖北大学2010 2011 学年度第一学期课程考试 试题纸（第 8 页 共 8 页）* * * * * * * * * * * 学 号： 姓 名： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 学 院： 专业年级： * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * 课程考试试题纸课程名称： 无机及分析化学 （ A 、 卷）考试方式： 闭卷 （开卷、闭卷）印刷份数： 48 学 院： 资源环境学院 任课教师： 宋慧婷 专业年级： 2010环境工程 题号一二三四五六七八总分阅卷教师得分得分一、填空题（每空1 分，共20分）1. 将100mL0.01mol/LKI溶液和100mL0.005mol/L AgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为 ，通电后胶粒向 极移动。2. 注明下列各符号的名称： ； 。3. 由N2和H2化合成NH3反应中，0，当达到平衡后，再适当降低温度，则平衡将向 方向移动，平衡常数将 。4.反应物起始浓度越高，零级反应的半衰期 ，一级反应的半衰期 。5. 角量子数表示电子云的 ，磁量子数表示电子云的 。6.BF3的B原子进行 杂化，其空间的几何构型为 。7. 二元弱酸能被准确滴定的判断依据是 ，能够分步滴定的判断依据是 。8. 碘量法的主要误差来源是 、 。9. 配位化合物PtCl(NO2) (NH3)4CO3名称为 ，配离子电荷数为 。10. 分光光度法中的标准曲线是指 与 的线性关系。得分二、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的在括号中画，错误的画） （每小题1分，共10分）1.（ ）溶胶电动电势（电势）愈大，扩散层愈薄。2.（ ）热力学温度为龄时，所有元素的熵为零。3.（ ）标准状态下，任何温度下均不能自发进行的反应，必定是大于零，小于零。4. ( ) 基元反应的反应级数与反应分子数相同。5. ( ) 含有氢原子的分子中，都有氢键存在。6. ( ) 在同一原子中，具有一组相同量子数的电子不能多于1个。7. ( ) pH=11.21的有效数字为4位。8. ( ) 等量的HAc和HCl（浓度相等），分别用等量的NaOH中和，所得溶液的pH相等。9. ( ) 电极的值越大表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。10. ( ) 酸效应系数越大，说明配合物的稳定性越大。得分三、选择题（每题只有一个正确的答案，将你选择的答案填入题前的括号中）（每小题2分，共20分）1. 输液用5%的葡萄糖溶液或0.9%的生理盐水与人体血液的下述哪一项相等。（ ）A.血压 B.大气压 C.渗透压 D. 蒸汽压2. 具有最大摩尔熵的物质是（ ）A.Hg(l) B.Hg(g) C.HgO(s) D.Hg(NH2)2(s)3. 25时反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的H=-92.38 KJmol-1，若升高温度，则（ ）A.正反应速率增大，逆反应速率减小B.正反应速率减小，逆反应速率增大 C.正反应速率增大，逆反应速率增大 D.正反应速率减小，逆反应速率减小 4. 对可逆反应来说，其正反应和逆反应的平衡常数间的关系为( ) A.相等 B.二者正、负号相反 C.二者之和为1 D.二者之积为15. 下列用来表示核外电子运动状态的各组量子数中，合理的是（ ）A. 2,1,-1,+1/2 B. 2,1,0,0 C. 3,1,2,+1/2 D. 1,2,0,-1/26. 含有极性键而分子的偶极矩又等于零的分子是（ ）A. SO2 B. NCl3 C. N2 D. HgCl27. 减小随机误差常用的方法是（ ）A. 空白实验 B.对照实验 C.多次平行实验 D.校准仪器8. 向HAc溶液中加入少许固体物质，使HAc解离度减小的是（ ）A. NaCl B. NaAc C. FeCl3 D. KCN 9. 在S2O62-中S的氧化数是（ ）A.+2 B.+4 C.+6 D.+2.510. 当某有色溶液用1cm吸收池测得其透光率为T，若浓度增大1倍，则透光率应为（ ）A. T2 B. 2lgT C. T1/2 D. 2T 得分四、简答题（每小题5分，共20分）1已知一三元酸H3A：Ka1=1.010-2, Ka2=1.010-6, Ka3=1.010-12。0.1 mol.L-1H3A用0.1 mol.L-1NaOH溶液直接滴定，应如何选择合适的指示剂，说明应选择什么指示剂。2. 法扬司法滴定过程中，为了使终点颜色变化明显，使用吸附指示剂应注意哪些问题？3. 怎样利用电极电势来决定原电池的正极和负极？在原电池中电子转移的方向怎样？4. 简述配位滴定过程中，金属指示剂的作用原理。得分五、计算题 （每小题10分，共30分）1. 某一弱酸（HA）试样1.250g，溶于50.00mL水中，需41.20mL0.090 molL-1 NaOH溶液滴定至终点。已知加入8.24mLNaOH时，溶液的pH=4.30，求：（1）弱酸的摩尔质量；（2）弱酸的解离常数；（3）计量点时的pH，并选择合适的指示剂指示终点。2. 298 K 时，测得下列原电池电动势为 0.460 V，已知，q( Zn2+/Zn ) = -0.763 V，q( H+/H ) = 0.000 V。求溶液的 pH 值。Zn | Zn2+ (1.00 mol/L) | H+(?) | H2(100 kPa), Pt3. 已知298K时有下列电池：（-）Pt|H2(100kPa)|H+ (缓冲液) |Cu2+(0.010 mol/L)|Cu