中考化学真题精品解析分类汇编 考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度） 人教新课标版.doc

2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点15 中和反应及其应用 （包括溶液的酸碱度）一、选择题5. （2012年山西，5题2分）下列关于ph的说法正确的是 （ ）a.酸溶液的ph越大酸性越强b. 碱溶液的ph大于7，盐溶液的ph等于7c.测定溶液的ph时，需先将ph试纸湿润d.测定人体内液体的ph，可以了解人体的健康状况【答案】d【解析】a. ph7的溶液呈酸性，且ph越小酸性越强。ph=7的溶液呈中性。ph7的溶液呈碱性，ph越大碱性越强。a不正确。b碱溶液的ph大于7，但盐溶液的ph不一定都等于7如碳酸钠溶液的ph大于7，b不正确。c测定溶液的ph时，不能将ph试纸湿润，要先将ph试纸放在滴板上用胶头滴管吸取或玻璃棒蘸取滴在ph试纸然后和标准比色卡比较。d测定人体内液体的ph，可以了解人体的健康状况，d说法正确。（2012年江苏淮安，4题2分）小明同学取生活中的四种物质，测得其ph如下表所示，其中酸性最强的是物 质矿泉水 雨 水橙 汁蔗糖水ph73 58 3670 a矿泉水 d雨水 c橙汁 d蔗糖水【答案】c【解析】ph7的溶液呈酸性，且ph越小酸性越强。所以选c。8.（2012年江苏苏州，8题，2分）下列物质溶于水，所得溶液的ph大于7的是 a. co2 b. hcl c. nacl d. ca()h)2【答案】d【解析】ph7的溶液呈碱性，四种物质中只有d是碱，故选d。29.（2012年江苏苏州，29题，2分）下列检测某溶液ph的操作正确的是 a .将ph试纸投入待测液，对照标准比色卡读数 b.用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的ph试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数 c.用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的ph试纸上.对照标准比色卡读数 d.用玻璃棒蘸取待测液沾在ph试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数【答案】b【解析】测定溶液的ph正确的操作是：用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的ph试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数。故选b1. （2012年广东肇庆，11题，2分）少年儿童按下图时间就餐，口腔残留食物的ph在一天中的变化如下：已知口腔若经常保持酸性，容易发生蛀牙，如果只从这一点考虑，你认为三次刷牙时间最好安排在（ ）a.三次吃点心后 b.早、午、晚餐前 c.早餐、午餐、晚睡前d.早、午、晚餐后【答案】b【解析】早、午、晚餐前口腔呈酸性，所以选b。（2012年江苏扬州，3题，2分）下列物质能与盐酸发生中和反应的是a 硝酸银 b 氧化铜 c 石灰水 d 锌【答案】c【解析】碱和酸生成盐和水的反应叫中和反应，四种物质只有石灰水中含有碱氢氧化钙，故选c。1（2012年四川宜宾，6题，2分）下列说法中正确的是 ( )aph7的雨水叫酸雨 bph7的溶液，ph越小，酸性越弱 c使酚酞溶液变红的溶液是碱性溶液 d使用ph试纸应先用蒸馏水润湿【答案】c【解析】aph7的雨水呈酸性，ph5.6的雨水叫酸雨，a不正确。bph”、“ 红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 (2)加碱液（或加水、碱性溶液等合理即可）【解析】（1）氢氧化钠属碱能使酚酞变红色，溶液的ph大于7；加入盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠、水，若恰好完全反应所得溶液为中性，ph等于7红色溶液又变为无色（或红色逐渐退去） 减小 。（2）加碱或水都能使溶液的ph升高。5（2012年山东济宁，25题，2分） “生活无大事,处处有化学”,日常生活中的下列做法:夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康胃酸过多的人,可饮用苏打水保健家庭煤气泄露,立即开油烟机排气以上做法中,正确的是 (填序号),列举一错误做法并说明理由 。【答案】；生了霉斑的地瓜洗干净、煮熟后可以食用；生了霉斑的地瓜中含有黄曲霉毒素，高温不易分解【解析】夏季蚊虫叮咬后,涂抹肥皂液可缓解痛苦，运用酸碱中和反应原理解释正确。人的体液为弱碱性,多吃碱性食物有益健康，说法正确。胃酸过多的人,可饮用苏打水保健，苏打水中的碳酸钠和胃液中的稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，正确。家庭煤气泄露,不能立即开油烟机排气，防止出现电火花发生爆炸。三、实验探究题（2012年江苏扬州，25题，11分）化学小组利用下图装置，测定某碳酸饮料中co2的含量资料：co2与足量的ba（oh）2反应生成baco3 沉淀nahco3与盐酸反应生成co2将一瓶饮料冷藏24小时（未结冰），开封后取一定量的样品加入到盛有过量naoh溶液的容器中，充分反应后作待测液。回答下列问题：（1）装置b中仪器、的分别的名称为 和 。加入足量盐酸，仪器中发生的化学方程式为 、 。（2）反应后持续缓缓通入空气，若缺少装置a，则实验结果 （填“偏大”“偏小”“无影响”下同）；饮料未经冷藏，则实验结果 （3）装置d的作用是 。若冷藏温度过低饮料结冰，则实验结果明显减小，可能的原因是 ；若不测定c中baco3的质量，只测定装置c在实验后的质量差，则实验结果明显偏高，原因是 。（4）下列各项措施中，不能提高实验结果准确度是 （填字母）a 滴加盐酸不宜过快 b 在a-b之间增添盛有浓硫酸的洗气装置c 在b-c之间增添盛有饱和nahco3。【答案】（1）分液漏斗 ； 锥形瓶hcl+naoh=nacl+h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（或nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 ）(反应方程式不分先后) （2）：偏大； 偏小 （3）防止空气 中的二氧化碳进入c装置；饮料结冰后，co2在冰中的溶解能力下降；b中水蒸气和氯化氢气体等进入装置c中（4）bc（每个选项1分，若选错一个扣一分，扣完为止）【解析】只要弄清各步操作的目的即可解答该题。a能吸收空气中的二氧化碳；b排出待测液中的二氧化碳；c吸收二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀；装置d中装的是碱石灰吸收空气中的二氧化碳，防止空气中二氧化碳的干扰。hcl+naoh=nacl+h2o na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2（或nahco3+hcl=nacl+h2o+co2 ）四、分析与计算1、（2012江苏南京，26题，9分）根据初中化学所学知识回答下列问题（1） 判断稀盐酸与下表中的四种化合物溶液之间能否发生反应。请仿照示例，在表格内处填写（“能”或“不能”），并根据复分解反应发生的具体条件在对应的表格中填写判断依据。氢氧化钠溶液氯化钠溶液碳酸钾溶液硝酸银溶液稀盐酸示例：能 反应 反应 反应 反应判断依据示例：有水生成 （2）氢氧化钠固体暴露在空气中容易吸收水分，因此可用作某些气体的 剂，还容易和空气中的二氧化碳反应而变质，请写出该反应的化学方程式 。（3）某工厂化验室用20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中残余的硫酸，共消耗氢氧化钠溶液80.0g，洗涤后的溶液呈中性，这一定量石油产品中含h2so4的质量是多少？【答案】（1）不能，无沉淀、气体、水生成；能、有气体生成；能、有沉淀生成；(2)干燥、co2 + 2naohh2o + na2co3 (3)19.6g【解析】（1）运用复分解反应发生的条件解答。（2）固体氢氧化钠具有吸水性可做干燥剂，还能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水。（2012年江苏淮安，19题6分)某硫酸厂废水中含有少量硫酸，为达标排放，技术员小张对废水中硫酸的含量进行检测。(1)配制溶液： 欲配制溶质质量分数为4的naoh溶液100g，需要naoh固体 g 水 ml(水的密度为1gcm)；(2)检测分析： 取废水样品98g，向其中逐滴加入naoh溶液至恰好完全反应时，消耗4的 naoh溶液20g。(假设废水中其它成分均不和naoh反应；发生反应的化学方程式为：（2naoh+h2so4 na2so4 +2h20)试计算废水中硫酸的质量分数(写出计算过程)。【答案】（1）4g；96ml；（2）解：设废水样品中所含h2so4的质量为x。2naoh+h2so4 na2so4 +2h2o 80 9820g4% x 则废水中硫酸的质量分数为：答：需要naoh 4g h2o 96ml；废水中h2so4的质