福建省泉州市南安市国光中学高一化学下学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年福建省泉州市南安 市国光中学高一（下）期末化学试卷一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）12014年4月22日是第45个世界地球日今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”下列行为不符合活动主题的是（）a 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b 实现能源的清洁利用，就需开发新能源c 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d 落实资源的“3r”发展观，即：减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）2光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）a 碳b 石英c 锗d 硅3下列反应属于吸热反应的是（）a 酸碱中和反应b 氢气的燃烧c 锌与硫酸反应d 碳与二氧化碳反应4煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮a b c d 5美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）a 57b 47c 61d 2936不能用来表示其结构的微粒是（）a neb fc al3+d s27工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）a 强氧化性b 不挥发性c 吸水性d 酸性8在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a 制催化剂的材料b 耐高温、耐腐蚀的合金材料c 制农药的材料d 半导体材料9在一定温度下，某容器内某一反应中，m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a 此反应为不可逆反应b t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c t3时，正反应速率大于逆反应速率d t3时，正反应速率等于逆反应速率10如图为电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）a a为负极、b为正极b 电解过程中，化学能转化为电能c 电解过程中，d电极质量增加d 电解过程中，c电极发生还原反应11在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.7kj，下列热化学方程式正确的是（）a ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.4 kj/molb 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=1452.8 kj/molc 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=726.4 kj/mold 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=+1452.8 kj/mol12氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（）a 氯化钠b 二氧化硅c 干冰d 二氧化硫13下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（）a b c d 14已知h2（g）+br2（g）2hbr（g）h=70kj/mol，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj410a370则表中a为（）a 400b 260c 230d 20015在实验室中，下列试剂需要用棕色瓶保存的是（）a 浓硝酸b 浓硫酸c 碳酸钠溶液d 氯化钡溶液16一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：n2，h2和nh3的浓度不再改变，v正（nh3）=2v逆（n2），c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2，单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh2（）a b c d 只有17已知双氧水可发生反应2h2o22h2o+o2，下列措施不能增大化学反应速率的是（）a 增大过氧化氢的浓度b 用酒精灯加热溶液c 向溶液中加入少量mno2粉末d 向h2o2溶液加压18下列递变规律正确的是（）a hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强b hcl、hbr、hi的稳定性依次增强c 钠、镁、铝的还原性依次减弱d n、o、f原子半径逐渐增大19下列物质中，属于共价化合物的是（）a mgcl2b h2so4c nh4cld naoh20对于zn（s）+h2so4（aq）znso4（aq）+h2（g）h0 的化学反应，下列叙述错误的是（）a 反应过程中能量关系可用如图表示b 若将该反应设计成原电池则锌为负极c h的值与反应方程式的化学计量数有关d 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子数为2na21x、y、z、w为四种短周期主族元素其中x、z同主族，y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是（）a x与w可以形成w2x、w2x2两种化合物b y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4c z元素的非金属性比x元素的非金属性强d y、z两元素的简单离子的半径yz22某金属的硝酸盐加热分解生成的no2和o2的物质的量之比8：1在加热过程中，该金属元素的化合价（）a 降低b 升高c 不变d 无法确定二、非选择题（本题有6小题，共56分）23（1）下列几组物质：c与；o2与o3；ch3ch2oh与ch3och3；冰与水互为同素异形体的是（填写编号，下同）；互为同分异构体的是（2）在下列变化中：i2升华；烧碱熔化；hcl溶于水；nh4cl受热分解（填写编号）未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是（3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：（填相应物质的编号）金刚石 干冰 kcl晶体24a、e为118号元素中的某单质，b、c为其化合物，它们之间的转化关系如图所示：abc若c溶于水能产生强酸，回答下列问题，写出符合题意的两种情况（请写化学式）第一种情况：a；b；c；第二种情况：a；b；c25短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）r元素的原子结构示意图为；w在周期表中的位置是；q的最高价氧化物的电子式为（2）q、r、t三种元素原子的半径从大到小排列的顺序为：（用元素符号表示）；q元素与r元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系为：（用化学式表示）26（1）已知25时，1g h2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量140kj写出该反应的热化学方程式：（2）将铁片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中构成原电池装置：铁片上的电极反应式为；铜片上的现象为；电流由经导线流向（填“铁片”或“铜片”）27（1）某温度下，在一个2l密闭容器中，x、y、z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示分析有关数据，写出x、y、z反应的化学方程式：2min时y的平均反应速率为（2）某温度下，在另一密闭容器中充入2molx和3moly，然后按（1）中的化学方程式进行反应，当达到化学平衡时，测得z的物质的量分数为25%，则平衡时x的转化率为28如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的naoh溶液、足量的cuso4溶液、足量的na2so4溶液，电极均为石墨电极接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加据此回答下列问题：（1）m为电源的极（填写“正”或“负”）（2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为（3）通电过程中乙烧杯发生的反应的化学方程式为（4）若预先在丙烧杯的na2so4溶液中滴加几滴酚酞，通电一段时间后，极（填写“e”或“f”）附近溶液会变红色三、附加题：（10分）29 a、b、c是三种短周期元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物这些化合物和单质之间存在如下图所示的关系据此判断：（1）在甲、乙两种化合物中，不含有组成a元素的化合物是（填“甲”或“乙”）（2）单质a、b可能是同主族的非金属吗？（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质a+化合物甲=单质b+化合物乙”的化学方程式：（若填“可能”，则应写出准确方程式才能给分，下同）；（3）单质a、b可能是同周期的金属吗？（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质a+化合物甲=单质b+化合物乙”的化学方程式：；（4）单质a是金属、单质b是非金属，可能吗？（填“可能”或“不可能”），若可能，写出符合反应“单质a+化合物甲=单质b+化合物乙”的化学方程式：2014-2015学年福建省泉州市南安市国光中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共有22小题，每小题2分，共44分，每小题只有一个选项符合题意）12014年4月22日是第45个世界地球日今年地球日主题为“珍惜地球资源，转变发展方式”下列行为不符合活动主题的是（）a 开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料b 实现能源的清洁利用，就需开发新能源c 更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展d 落实资源的“3r”发展观，即：减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）考点：常见的生活环境的污染及治理专题：化学应用分析：珍惜地球资源，转变发展方式体现的是节能减排的思想，保护水资源、防止水体污染、防止空气污染、节约能源的措施等均符合这一主题解答：解：a太阳能、水能、风能、可燃冰都是清洁能源，煤、石油等化石燃料燃烧产生大量的污染物，开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃有利于环境保护，符合节能减排的原则，故a正确；b开发新能源更有利于减少环境的污染，符合节能减排的原则，故b正确；c煤为非再生资源，燃烧煤能造成环境污染，不符合节能减排的理念，故c错误；d减少资源消耗（reduce）、增加资源的重复使用（reuse）、资源的循环再生（recycle）符合节能减排的原则，故d正确；故选c点评：本题考查了资源综合利用、环境保护，倡导“绿色化学”、“低碳生活”“保护环境”等思想，从化学视角分析生产、生活实际，学以致用2光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）a 碳b 石英c 锗d 硅考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，据此分析解答解答：解：光导纤维是主要成分是二氧化硅，是利用光的全反射原理，石英、玛瑙、水晶中成分都是二氧化硅，所以光导纤维是由石英经过特殊工艺制成的，与c、ge、si无关，故选b点评：本题考查物质的用途，性质决定用途，用途体现性质，熟练掌握常见物质成分，知道常见物质用途，题目难度不大3下列反应属于吸热反应的是（）a 酸碱中和反应b 氢气的燃烧c 锌与硫酸反应d 碳与二氧化碳反应考点：吸热反应和放热反应分析：反应物的总能量小于生成物的总能量为吸热反应，结合常见的吸热反应（大多数的分解反应、有c参加的氧化还原反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等）来解答解答：解：a酸碱中和反应，放出大量的热，为放热反应，故a不选；b氢气的燃烧放出大量的热，为放热反应，故b不选；c锌与硫酸反应放出大量的热，为放热反应，故c不选；d碳与二氧化碳为吸热反应，故d选；故选d点评：本题考查吸热反应与放热反应，为高频考点，注意常见的反应中的能量变化为解答的关键，注意归纳常见的吸热反应，侧重归纳与知识应用能力的考查，题目难度不大4煤燃烧生成的气体中能形成酸雨的是（）一氧化碳 二氧化碳 二氧化硫 二氧化氮a b c d 考点：二氧化硫的污染及治理；氮的氧化物的性质及其对环境的影响专题：元素及其化合物分析：煤燃烧生成的四种气体中，一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化氮和二氧化硫都能溶于水生成相应的酸，从而形成酸雨解答：解：一氧化碳是难溶于水的，不会形成酸雨；二氧化碳虽能溶于水并且与水反应生成碳酸，但碳酸是弱酸且不稳定很快分解，也不会形成酸雨；二氧化硫能溶于水生成相应的酸亚硫酸；二氧化氮能溶于水生成相应的酸硝酸，从而形成酸雨故选：c点评：本题贵在理解酸雨的形成，及对以上气体的水溶性的掌握，也潜在的告诉我们加强环保意识，尽量少使用化石燃料5美国科学家将两种元素铅和氪的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为（）a 57b 47c 61d 293考点：质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系专题：原子组成与结构专题分析：质子数为118，中子数为175的超重元素，质子数等于核外电子数，以此来解答解答：解：质子数为118，中子数为175的超重元素，则核外电子数=质子数=118，该元素原子核的中子数与核外电子数之差为175118=57，故选a点评：本题考查原子的构成，较简单，熟悉质子数、核外电子数的关系即可解答6不能用来表示其结构的微粒是（）a neb fc al3+d s2考点：原子结构示意图；原子构成专题：化学用语专题分析：该微粒核外有10个电子，当质子数=核外电子数，为原子；当质子数核外电子数，为阳离子；当质子数核外电子数，为阴离子；据此进行分析解答解答：解：a、ne原子，质子数=电子数=10，原子结构示意图为，电子层排布相同，故a不选；b、f质子数为9，核外电子数为10，结构示意图为，电子层排布相同，故b不选；c、al3+质子数为13，核外电子数为10，结构示意图为，电子层排布相同，故c不选；d、s2质子数为16，核外电子数为18，结构示意图为，电子层排布不相同，故选故选：d点评：本题考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键7工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的（）a 强氧化性b 不挥发性c 吸水性d 酸性考点：浓硫酸的性质分析：铁锈的主要成分为铁的氧化物，能够与酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此解答解答：解：铁制品表面的锈层主要成分为铁的氧化物，金属氧化物和硫酸反应生成硫酸铁和水，工业上常用稀硫酸清洗铁表面的锈层，这是利用硫酸的酸性，故选d点评：本题考查浓硫酸的性质，明确浓硫酸具有吸水性、脱水性、强氧化性、酸性，注意吸水性和脱水性的区别，题目难度不大8在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是（）a 制催化剂的材料b 耐高温、耐腐蚀的合金材料c 制农药的材料d 半导体材料考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：在金属元素与非金属元素的分界线附近的元素，通常既具有金属性又具有非金属性，可以找到半导体材料解答：解：a可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故a错误；b耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故b错误；c非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故c错误；d在金属元素和非金属元素交接区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故d正确故选d点评：本题考查元素周期表的结构和应用，题目难度不大，本题根据元素周期表中的元素分布及元素常见的性质来解题9在一定温度下，某容器内某一反应中，m、n的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）a 此反应为不可逆反应b t2时，正逆反应速率相等，达到平衡c t3时，正反应速率大于逆反应速率d t3时，正反应速率等于逆反应速率考点：化学平衡建立的过程分析：a、n为反应物，没有完全反应；b、t2时，是m和n的物质的量相等，而正逆反应速率不等；c、t3时，m和n的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率；d、t3时，m和n的浓度保持不变，说明达平衡状态解答：解：a、n为反应物，没有完全反应，说明该反应是可逆反应，故a错误；b、t2时，是m和n的物质的量相等，而正逆反应速率不等，所以t2时，未达平衡状态，故b错误；c、t3时，m和n的浓度保持不变，说明正反应速率等于逆反应速率，故c错误；d、t3时，m和n的浓度保持不变，说明达平衡状态，正逆反应速率相等，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，题目难度不大10如图为电解cucl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极则下列有关的判断正确的是（）a a为负极、b为正极b 电解过程中，化学能转化为电能c 电解过程中，d电极质量增加d 电解过程中，c电极发生还原反应考点：原电池和电解池的工作原理分析：直流电源中，电流从正极流出，从负极流入；电解池中，连接原电池负极的电极是电解池的阴极，连接原电池正极的电极是电解池阳极，电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，据此分析解答解答：解：a根据电流方向知，a是直流电源的正极，b是负极，故a错误；b电解过程中为电解池原理，电能转化为化学能，故b错误；c电解过程中，d电极是电解池阴极，阴极上铜离子得电子生成铜单质，所以d电极质量增加，故c正确；d电解过程中，c电极是电解池阳极，失电子发生氧化反应，故d错误故选c点评：本题考查了原电池和电解池原理，先根据电流方向判断原电池正负极，再根据电解原理来分析解答即可，难度不大11在25、101kpa下，1g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.7kj，下列热化学方程式正确的是（）a ch3oh（l）+o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=726.4 kj/molb 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=1452.8 kj/molc 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=726.4 kj/mold 2ch3oh（l）+3o2（g）2co2（g）+4h2o（g）h=+1452.8 kj/mol考点：热化学方程式分析：由1gch3oh燃烧放热22.7kj，则2molch3oh燃烧放热22.7322=1452.8kj，并在热化学方程式中标明物质的状态解答：解：由1gch3oh燃烧放热22.7kj，则2molch3oh燃烧放热22.7322=1452.8kj，则该燃烧反应的热化学方程式为2ch3oh（g）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l）h=1452.8kj/mol，ch3oh（g）+o2（g）=co2（g）+2h2o（l）h=726.4kj/mol故选a点评：本题考查热化学方程式的书写热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同，题目较简单12氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质下列物质熔化时所克服的微粒间的作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间的作用力都相同的是（）a 氯化钠b 二氧化硅c 干冰d 二氧化硫考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别分析：原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则bn是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，据此分析解答解答：解：原子晶体熔沸点较高、硬度大，氮化硼是一种新合成的结构材料，具有超硬、耐磨、耐高温的特点，则bn是原子晶体，原子晶体熔融时破坏共价键，物质熔化时，所克服的微粒间作用力与氮化硼熔化所克服的微粒间作用力相同，说明该物质是原子晶体，a氯化钠是由阴阳离子构成的，为离子晶体，熔融时破坏离子键，故a错误；b二氧化硅是原子晶体，构成微粒是原子，熔融时破坏共价键，故b正确；c干冰的构成微粒是分子，属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力，故c错误；d二氧化硫是分子晶体，构成微粒是分子，熔融时破坏分子间作用力，故d错误；故选b点评：本题考查原子晶体判断，明确物质构成微粒是解本题关键，根据构成微粒判断晶体类型，注意原子晶体和分子晶体区别，题目难度不大13下表给出几种氯化物的熔点和沸点：naclmgcl2alcl3sicl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体其中与表中数据一致的是（）a b c d 考点：晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系分析：根据表格中氯化物的熔沸点判断物质的晶体类型，一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点解答：解：由表格中的数据可知alcl3的熔沸点较低，则alcl3属于分子晶体，加热时能升华，故正确；由表格中的数据可知sicl4的熔沸点较低，则sicl4是分子晶体，故正确；由表格中的数据可知，nacl的沸点为1465，则属于离子晶体，粒子之间以离子键结合，故错误；由表格中的数据可知alcl3的熔沸点较低，则alcl3属于分子晶体，故错误；故选a点评：本题考查晶体类型与晶体熔沸点的关系，明确表格中的数据及一般离子晶体的熔沸点大于分子晶体的熔沸点是解答本题的关键，难度不大14已知h2（g）+br2（g）2hbr（g）h=70kj/mol，其它相关数据如下表：h2（g）br2（g）hbr（g）1mol 分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj410a370则表中a为（）a 400b 260c 230d 200考点：反应热和焓变分析：1molh2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为410kj，1molbr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akj，1molhbr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为370kj，依据h=反应物的总键能生成物的总键能列方程计算解答：解：1molh2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为410kj，1molbr2（g）化学键断裂时需要吸收的能量为akj，1molhbr（g）化学键断裂时需要吸收的能量为370kj，h2（g）+br2（g）2hbr（g）h=70kjmol1，依据h=反应物的总键能生成物的总键能，则70=410+a3702，a=260，故选b点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意反应热与键能的计算关系，明确h=反应物的总键能生成物的总键能是解题的关键15在实验室中，下列试剂需要用棕色瓶保存的是（）a 浓硝酸b 浓硫酸c 碳酸钠溶液d 氯化钡溶液考点：化学试剂的存放专题：化学实验基本操作分析：见光易分解的药品需要避光、密封保存，据此分析解答解答：解：a、浓硝酸是见光易分解的液体，4hno3（浓）4no2+o2+2h2o，所以应储存在棕色试剂瓶中，故a正确b、浓硫酸具有吸水性而使溶液变稀，但浓硫酸见光不分解，所以浓硫酸应密封保存，不需要储存在棕色试剂瓶中，故b错误c、碳酸钠既不易分解也不易挥发，但能和空气中的二氧化碳反应而变质，所以为了防止变质要密封保存但不用保存在棕色试剂瓶中，故c错误d、氯化钡见光不易分解，所以不需要储存在棕色试剂瓶中，故d错误故选a点评：化学试剂的存放与化学试剂的物理性质和化学性质有关，易挥发的物质要密封保存，见光易分解的物质要避光保存，易与氧气、水、二氧化碳反应的物质要隔绝空气保存16一定温度下，在一个固定容积的密闭容器里发生n2（g）+3h2（g）2nh3（g）反应，此反应达到化学平衡状态的标志是：n2，h2和nh3的浓度不再改变，v正（nh3）=2v逆（n2），c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2，单位时间里每增加1moln2，同时增加3molh2（）a b c d 只有考点：化学平衡状态的判断分析：反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断解答：解：达到平衡时，正逆反应速率相等，即各种物质的消耗速率等于其生成速率，从而浓度不再发生变化，故正确；化学反应达平衡的根本标志是v正=v逆，现在化学反应速率之比与化学计量数之比相等，且反应速率方向相反，故可以作为平衡的标志，故正确；反应达平衡时，只是各物质的浓度不变而已，各物质的浓度之间无必然的数值关系，即c（n2）：c（h2）：c（nh3）=1：3：2时不一定平衡，故错误；单位时间里每增加1moln2，必然同时增加3molh2，与反应是否达平衡无关，即不能说明反应达平衡，故错误故选d点评：本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征17已知双氧水可发生反应2h2o22h2o+o2，下列措施不能增大化学反应速率的是（）a 增大过氧化氢的浓度b 用酒精灯加热溶液c 向溶液中加入少量mno2粉末d 向h2o2溶液加压考点：化学反应速率的影响因素分析：反应已知2h2o22h2o+o2在溶液中进行，一般来说，增大浓度、升高温度、加入催化剂可增大反应速率，以此解答该题解答：解：a增大h2o2的浓度，单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，故a正确；b用酒精灯加热溶液，活化分子百分数增大，反应速率增大，故b正确；c向溶液中加入少量mno2粉末，为该反应的催化剂，反应速率增大，故c正确；d增大压强，对于溶液中的反应基本没有影响，故d错误故选d点评：本题考查化学反应速率的因素，为高频考点，侧重于学生的基础知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握反应速率的影响条件和规律，难度不大18下列递变规律正确的是（）a hclo4、h2so4、h3po4的酸性依次增强b hcl、hbr、hi的稳定性依次增强c 钠、镁、铝的还原性依次减弱d n、o、f原子半径逐渐增大考点：同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系；同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；b元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱；d同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小解答：解：a非金属性clsp，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故a错误；b非金属性：clbri，元素的非金属性越强，对应的氢化物的稳定新越强，故b错误；c同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的单质的还原性越弱，故c正确；d同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故d错误故选c点评：本题考查元素周期律知识，为高频考点，注意把握元素周期律的递变规律，把握元素的性质与对应单质、化合物的性质的递变规律以及比较的角度，难度不大，注意相关基础知识的积累19下列物质中，属于共价化合物的是（）a mgcl2b h2so4c nh4cld naoh考点：共价键的形成及共价键的主要类型分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，不同非金属元素之间易形成极性键，同种非金属元素之间易形成非极性键，含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物解答：解：amgcl2中只含离子键，为离子化合物，故a错误；b硫酸分子中只含共价键，是共价化合物，故b正确；cnh4cl中既含离子键又含共价键，为离子化合物，故c错误；d氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故d错误；故选b点评：本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点20对于zn（s）+h2so4（aq）znso4（aq）+h2（g）h0 的化学反应，下列叙述错误的是（）a 反应过程中能量关系可用如图表示b 若将该反应设计成原电池则锌为负极c h的值与反应方程式的化学计量数有关d 若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子数为2na考点：反应热和焓变分析：对于zn（s）+h2so4（aq）=znso4（aq）+h2（g）h0，反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，当将该反应设计呈原电池时，zn为负极，被氧化，正极上析出氢气，以此解答该题解答：解：a反应为放热反应，则反应物的总能量大于生成物的总能量，图示正确，故a正确；b反应中zn被氧化生成znso4，当将该反应设计呈原电池时，zn为负极，故b正确；c热化学方程式中，反应热与物质的物质的量呈正比，故c正确；d若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，转移电子1mol，故d错误故选d点评：本题考查化学反应能量的变化，题目难度不大，本题注意反应热以及原电池的工作原理，学习中注意相关知识的理解和掌握21x、y、z、w为四种短周期主族元素其中x、z同主族，y、z同周期，w与x、y既不同主族也不同周期；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；y的最高正价与最低负价的代数和为6下列说法正确的是（）a x与w可以形成w2x、w2x2两种化合物b y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为h2yo4c z元素的非金属性比x元素的非金属性强d y、z两元素的简单离子的半径yz考点：原子结构与元素周期律的关系分析：x、y、z、w为四种短周期主族元素，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为o元素，x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价的代数和为6，则y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以y为cl元素；w与x、y既不同族也不同周期，w为h元素，根据元素周期律的递变规律，再结合选项判断解答：解：x、y、z、w为四种短周期主族元素，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x为o元素，x、z同族，则z为s元素；y的最高正价与最低负价的代数和为6，则y的最高价为+7价，且与硫同周期，所以y为cl元素；w与x、y既不同族也不同周期，w为h元素，aw为h、x为o，可形成h2o、h2o2，故a正确；by为cl元素，最高价氧化物对应水化物的化学式为hclo4，故b错误；cz为s元素、x为o元素，o元素的非金属性较强，故c错误；dy为cl元素、z为s元素，s的离子半径较大，故d错误故选a点评：本题考查位置结构性质的相互关系应用，题目难度不大，本题注意把握如何从化合价的角度推断元素的种类，学习中注重把握元素周期律的主要内容22某金属的硝酸盐加热分解生成的no2和o2的物质的量之比8：1在加热过程中，该金属元素的化合价（）a 降低b 升高c 不变d 无法确定考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：根据氧化还原反应中得失电子数相等判断金属元素的化合价变化解答：解：该反应硝酸根离子中氧元素失电子化合价升高，氮元素得电子化合价降低，一个硝酸根离子中一个氮原子得1个电子，一个氧原子失去2个电子，生成的no2和o2的物质的量之比8：1，所以氮元素得电子和氧元素失电子的物质的量之比为81：22=2：1，根据氧化还原反应中得失电子数相等知，所以该金属元素失电子化合价升高，故选b点评：本题考查了氧化还原反应中的有关计算，难度不大，明确氧化还原反应中得失电子相等是解本题的关键二、非选择题（本题有6小题，共56分）23（1）下列几组物质：c与；o2与o3；ch3ch2oh与ch3och3；冰与水互为同素异形体的是（填写编号，下同）；互为同分异构体的是（2）在下列变化中：i2升华；烧碱熔化；hcl溶于水；nh4cl受热分解（填写编号）未破坏化学键的是；仅离子键被破坏的是（3）下列晶体的熔点由高到低排列的顺序为：（填相应物质的编号）金刚石 干冰 kcl晶体考点：同素异形体；离子化合物的结构特征与性质；晶体熔沸点的比较；同分异构现象和同分异构体分析：（1）相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏；（3）晶体熔点一般为原子晶体离子晶体分子晶体解答：解：（1）o2和o3都是由氧元素形成的不同单质，互为同素异形体；ch3ch2oh与ch3och3的分子式相同而结构不同，故互为同分异构体，故答案为：；（2）未破坏化学键说明没有发生化学反应或没有电解质熔融或溶于水，物质发生物理变化，未破坏化学键的是；仅离子化合物溶于水或熔融或发生化学反应离子键被破坏，所以仅离子键被破坏的是，故答案为：；（3）金刚石属于原子晶体，kcl属于离子晶体，干冰属于分子晶体，二氧化碳常温下是气体，所以熔点由低到高的顺序为：干冰kcl金刚石，即，故答案为：点评：本题考查同素异形体、同分异构体、化学键和晶体熔点，难度不大，注意掌握晶体熔点高低的比较规律与常见的原子晶体24a、e为118号元素中的某单质，b、c为其化合物，它们之间的转化关系如图所示：abc若c溶于水能产生强酸，回答下列问题，写出符合题意的两种情况（请写化学式）第一种情况：as；bso2；cso3；第二种情况：an2；bno；cno2考点：无机物的推断分析：a、e为118号元素中的某单质，b、c为其化合物，能连续与e反应，e应为o2，则b、c应为氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常见能溶于水能产生强酸的常见氧化物有so3或no2，以此推断可解答该题解答：解：a、e为118号元素中的某单质，b、c为其化合物，能连续与e反应，e应为o2，则b、c应为氧化物，短周期元素形成的氧化物中，常见能溶于水能产生强酸的常见氧化物有so3或no2，当c为so3时，a为s，b为so2，当c为 no2时，a为n2，b为no故答案为：第一种情况：s，so2，so3；第二种情况：n2，no，no2点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，本题注意短周期元素形成的氧化物中能与水反应的物质，此为解答该题的关键25短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置如图所示，其中t所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）r元素的原子结构示意图为；w在周期表中的位置是第三周期via族；q的最高价氧化物的电子式为（2）q、r、t三种元素原子的半径从大到小排列的顺序为：alcn（用元素符号表示）；q元素与r元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱关系为：hno3h2co3（用化学式表示）考点：元素周期律和元素周期表的综合应用分析：根据短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置知，q和r位于第二周期、t和w位于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t是al元素，可推知q是c元素、r是n元素、w是s元素（1）r为n元素，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5；主族元素周期数=电子层数、主族元素族序数=最外层电子数；q的最高价氧化物为co2，分子中c原子与氧原子之间形成2对共用电子对；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强解答：解：根据短周期元素q、r、t、w在元素周期表中的位置知，q和r位于第二周期、t和w位于第三周期，t所处的周期序数与主族序数相等，则t是al元素，可推知q是c元素、r是n元素、w是s元素（1）（r为n元素，原子核外有7个电子，有2个电子层，各层电子数为2、5，原子结构示意图为；w为s元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为6，在周期表中的位置是第三周期via族；q的最高价氧化物为co2，分子中c原子与氧原子之间形成2对共用电子对，电子式为：，故答案为：；第三周期via族；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径alcn；同周期自左而右元素非金属性增强，元素非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，故酸性：hno3h2co3，故答案为：alcn；hno3h2co3点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解题关键，侧重对化学用语与元素周期律的考查，难度不大26（1）已知25时，1g h2在氧气中完全燃烧生成液态水，放出热量140kj写出该反应的热化学方程式：2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=560kjmol1（2）将铁片和铜片用导线相连浸入稀硫酸中构成原电池装置：铁片上的电极反应式为fe2e=fe2+；铜片上的现象为有气泡产生；电流由铜片经导线流向铁片（填“铁片”或“铜片”）考点：原电池和电解池的工作原理；热化学方程式分析：（1）跟据1g h2在氧气中完全燃烧生成液态水，可以计算生成2mol水放出的热量，根据热化学方程式的含义书写；（2）铁比铜活泼，为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为fe2e=fe2+；铜为正极，发生还原反应，电极方程式为2h+2e=h2；电流由正极流向负极解答：解：（1）1g h2在氧气中完全燃烧生成液态水，放