山东省费县实验中学高二化学12月月考试题 （含解析）.doc

2014-2015学年度费县实验中学12月月考化学试题考试时间：100分钟； 可能用到的相对原子质量：h:1 o:16 na:23 mg:24 al:27 cu:64 zn:65 ag:108 cl:35.5 s:32 c:12 pb:207第i卷（单项选择题，共51分）1co（g）+h2o（g） h2（g）+co2（g）h0，在其他条件不变的情况下（ ）a加入催化剂，改变了反应的途径，反应的h也随之改变b改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变d若在原电池中进行，反应放出的热量不变2.下列是一同学做完铜、锌原电池的实验后得出的结论和认识，你认为正确的是( ）a.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属b.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极c.电子沿外导线由锌流向铜，通过硫酸溶液被氢离子得到而放出氢气d.铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有电子0.4 mol通过3关于牺牲阳极的阴极保护法的叙述中正确的是（ ）a正极是阳极 b负极是阴极c阳极上发生氧化反应 d正极上发生氧化反应4在盐类的水解过程中，下列各种情况必定发生的是（ ）a盐的电离平衡被破坏 b水的电离平衡被破坏c25，溶液的ph不是7 d溶液温度升高5下列有关钢材生锈的说法正确的是（ ）a红色铁锈的主要成分是fe（oh）3b钢材在空气中的反应只有氧化反应、还原反应及化合反应c钢材在空气中的腐蚀主要为电化学腐蚀，其负极的反应为：fe3efe3+d空气中阳光、雨水、湿度对钢材的腐蚀有较大影响6关于下列各装置图的叙述中，不正确的是 （ ） a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：cu2fe3=cu22fe2d装置中的铁钉几乎没被腐蚀7下列说法正确的是（ ）a向na2co3溶液通入co2，可使水解平衡：co32 h2ohco3 oh向正反应方向移动，则溶液ph增大b室温时，0.1 moll1某一元酸ha在水中有0.1%发生电离，则该溶液的ph4c25 时，ph13的1.0 l ba（oh）2溶液中含有的oh数目为0.2nad用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的ph试纸上测定其ph值825时，在20ml0.1moll-1的氢氧化钠溶液中，逐滴加入0.2 moll-1 ch3cooh，溶液ph的变化曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较不正确的是 （ ）ab点：c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）bc点：c（ch3coo-）=c（na+）c（h+）=c（oh-）cd点时，c（ch3coo-）+c（ch3cooh）=2c（na+）d对曲线上a、b间任何一点，溶液中都有：c（na+）c（ch3coo-）c（oh-）c（h+）9电解质溶液有许多奇妙之处，你只有深入思考，才能体会到它的乐趣。下列关于电解质溶液的叙述中正确的是()ana2co3、nahco3两种盐溶液中，离子种类不相同b常温下，1 moll1的ch3cooh溶液与1 moll1的naoh溶液等体积混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物质的量浓度相同的nh4cl和nh4hso4两种溶液中，c(nh)前者小于后者d常温下，某溶液中由水电离出的c(h)105 moll1，则此溶液可能是盐酸10如下图所示，将两烧杯中电极用导线相连，四个电极分别为mg、al、pt、c。当闭合开关s后，以下表述正确的是()a电流表指针不发生偏转 bal、pt两极有h2产生c甲池ph增大，乙池ph减小dmg、c两极生成的气体在一定条件下可以恰好完全反应11已知某温度下ch3cooh和nh3h2o的电离常数相等，现向10 ml浓度为0.1 moll1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()a水的电离程度始终增大 b.先增大再减小cc(ch3cooh)与c(ch3coo)之和始终保持不变d当加入氨水的体积为10 ml时，c(nh)c(ch3coo)12常温下，下列叙述正确的是()a某醋酸溶液的pha，将此溶液稀释1倍后，溶液的phb，则abb在滴有酚酞的氨水里，加入nh4cl至溶液恰好无色，则此时溶液的ph7c常温下，1.0103 moll1盐酸的ph3.0，1.0108 moll1盐酸的ph8.0d常温下，若1 ml ph1的盐酸与100 ml naoh溶液混合后，溶液的ph7，则naoh溶液的ph1113在t 时，ag2cro4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知agcl的ksp1.81010。下列说法不正确的是()at 时，ag2cro4的ksp为1108b饱和ag2cro4溶液中加入k2cro4不能使溶液由y点变为x点ct 时，y点和z点时ag2cro4的ksp相等dt 时，将0.01 moll1 agno3溶液滴入20 ml 0.01 moll1 kcl和0.01 moll1 k2cro4的混合溶液中cl先沉淀14下列说法错误的是（ ）a除去mgcl2溶液中少量的fecl3，可选用mgco3b稀硫酸中加入zn粉，随着反应的进行，溶液中水的电离程度逐渐增大c能溶解氧化铝的溶液中可能大量存在：hco3、so42、no3、nad等物质的量浓度的(nh4)2so4溶液和(nh4)2co3溶液中nh4浓度前者大于后者15.下列有关电化学装置的说法正确的是（ ） a利用图a装置处理银器表面的黑斑ag2s，银器表面发生的反应为ag2s2e2ags2b图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出c图c中的x极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼d图d中若m是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀16. 下列关于0.10 moll1 nahco3溶液的说法正确的是()a溶质的电离方程式为nahco3=nahcob25 时，加水稀释后，n(h)与n(oh)的乘积变大c离子浓度关系：c(na)c(h)c(oh)c(hco)c(co)d. 温度升高，c(hco)增大17在密闭容器中充入一定量的no2，发生反应2no2(g)n2o4(g) h57kj/mol，在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化的曲线如下图所示。下列说法正确的是( )aa、c两点的反应速率：ac ba、b两点的转化率：abca、c两点气体的颜色：a深，c浅 d由a点到b点，可以用加热的方法第ii卷（非选择题，共49分）1（13分）（1）25时，浓度为0.1 moll1的6种溶液：hcl， ch3ooh， ba(oh)2，na 2co3，kcl，nh4cl溶液ph由小到大的顺序为_(填写编号)。（2）25时，醋酸的电离常数ka=1.710-5mol/l，则该温度下ch3coona的水解平衡常数kh= mol l-1（保留到小数点后一位）。（3）25时，ph3的醋酸和ph11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”） ，请写出溶液中离子浓度间的一个等式： 。（4）25时，将m mol/l的醋酸和n mol/l的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的ph7，则溶液中c(ch3coo) + c(ch3cooh)= ，m与n的大小关系是 （填“ ”“”或“”“”或“c（h+）=c（oh-），正确c：由物料守恒可知，正确d：当刚刚加入醋酸时，c（ch3coo-）不可能大于c（oh-），不正确 答案为d9.c【解析】a项，两种盐溶液中离子种类相同；b项，恰好反应生成ch3coona，溶液呈碱性；c项，nh4hso4电离产生的h抑制nh的水解，c(nh)前者小于后者，c正确；d项，溶液中由水电离出的c(h)105 moll1，促进水的电离，而盐酸抑制水的电离。10. d解析根据题给信息闭合s后，甲池为原电池，乙池为电解池。电流表指针发生偏转，a项错；al电极作负极，al溶解，不产生h2，b项错；甲池发生的反应为2al2naoh2h2o=2naalo23h2，ph减小，乙池电解水后，naoh溶液浓度增大，ph增大，c项错；甲池中mg作正极产生h2，乙池中c极作阳极产生o2，当有4mol电子通过电路时，mg极产生2mol h2，c极产生1mol o2，二者在一定条件下恰好完全反应，d项正确。11d解析 水的电离程度先增大，当反应完全后，随氨水的加入，水的电离程度减小，a项错误；溶液中，滴定过程中kb(nh3h2o)不变，溶液中c(oh)一直增大，一直减小，b项错误；利用原子守恒知溶液中n(ch3cooh)与n(ch3coo)之和不变，滴定过程中溶液体积不断增大，c(ch3cooh)与c(ch3coo)之和不断减小，c项错误；由ch3cooh与nh3h2o的电离程度相等可知ch3coonh4溶液呈中性，当加入等体积氨水时，溶液恰好为ch3coonh4溶液，利用电荷守恒知溶液中c(nh)c(ch3coo)，d项正确。12.d【解析】a项，加水稀释，ch3cooh虽进一步电离，但ph仍增大，所以ab。b项，酚酞的变色范围为810，所以当反应液呈无色时，ph7，c项，1.0108 moll1的盐酸ph应接近713.a【解析】由图中数据可计算ksp(ag2cro4)c2(ag)c(cro42)1.01011，可知a项错误；在ag2cro4溶液中加入k2cro4，c(cro42)增大，则c(ag)降低，而x点与y点的c(ag)相同，所以b项正确；y点、z点溶液的温度相同，则ksp相同，c项正确；由agcl的ksp计算此条件下agcl沉淀时的c(ag) moll11.8108moll1，由ag2cro4的ksp计算c(ag)moll13.2105moll1，可知cl优先沉淀，d项正确。1415.16b【解析】nahco3的正确电离方程式为nahco3=nahco，a项错误；根据kwc(h)c(oh)可得kwv2n(h)n(oh)，温度一定时，则kw不变，b项正确；c项电荷不守恒，错误；温度升高，hco的水解和电离程度都增大，则c(hco)减小，d项错误。17.b 【解析】第ii卷（非选择题，共49分）1. 2.解析：(1)书写氢氧化钠与醋酸反应的离子方程式时，醋酸写化学式，ch3coohoh=ch3cooh2o；(2)由图象知当不加醋酸溶液时，ph13，则氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.1 mol/l；(3)若a12.5 ml，则表明氢氧化钠与醋酸恰好完全反应，由于是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，即ph不可能等于7，若要使溶液的ph等于7，则醋酸应过量，即大于12.5 ml。若体积相等的氢氧化钠溶液和醋酸溶液混合呈中性，则氢氧化钠溶液浓度小于醋酸溶液浓度；由于酸是弱酸，碱是强碱，所以混合前酸中c(h)小于碱中的c(oh)；(4)在d点，由电荷守恒知，c(ch3coo)c(oh)c(na)c(h)，d点溶液呈酸性，即c(h)c(oh)，则有c(ch3coo)c(na)，所以各种离子浓度大小顺序为：c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)。答案：(1)ch3coohoh=ch3cooh2o(2)0.1(3)大于小于小于(4)c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh)3. 【答案】（1）1 ，410-13mol/l （2） 100 ， 12.7 。（3）0.2 mol/l。【解析】（1） ph = lg c（h+） =1；由纯水电离出的c(h)=2107mol/l知道， kw=410-14 (mol/l)2,c(h)=10-14/ c(oh)= 410-13mol/l; （2）ph=13的naoh溶液中的c(oh)= 410-14/10-13=0.4; ph=11的naoh溶液中的c (oh) =410-14/10-11=0.004; 若将两者以等体积混合，则有c (oh)=(0.4v+0.004v)/2v0.2，c（h+）= 410-14 /0.2=2 0-13, ph = lg c(h+ )=13lg2=12.7; （3）设浓度为c,则有(3vc-2vc)/5v=0.04，c=0.2 mol/l.考点：溶液中离子浓度和ph简单计算4.【答案】（1）正极 ch3och312e16oh=2co11h2o （2）阴极 2cl2e=cl2 （3）铁极 （4）zn2e=zn2、cu2e=cu2 减小 （5）448l 128 g 【解析】（1）燃料电池是将化学能转变为电能的装置，属于原电池，投放燃料的电极是负极，投放氧化剂的电极是正极，所以通入氧气的电极是正极，负极上甲醚失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：ch3och3-12e-+16oh-2co32-+11h2o，（2）乙池有外接电源属于电解池，铁电极连接原电池的负极，所以是阴极，则石墨电极是阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，电极反应式为：2cl-2e-cl2，（3）乙池中阴极是铁，阳极是碳，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电，导致阴极附近氢氧根离子浓度大于氢离子浓度溶液呈碱性，所以乙装置中生成氢氧化钠主要在铁极区，（4）如果粗铜中含有锌、银等杂质，阳极上不仅铜还有锌、银失电子进入溶液，阴极上析出铜离子，阳极电极方程式分别为zn-2e-=zn2+、cu-2e-=cu2+，根据转移电子数相等知，阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，所以丙装置中反应一段时间，硫酸铜溶液浓度将减小，（5）根据串联电池中转移电子数相等得氧气、氢气和铜的关系式为：o2-2h2-2cu，设生成氢气的体积为x，生成铜的质量是y，则o2-2h2-2cu224l 448 128g224l x y 解得x=448l , y=128g。5【答案】（1）太阳能转化成电能增强溶液导电性h22oh2e=2h2o（2分）（2）阴极（1分）cu 2e= cu2+ cuh2so4cuso4h2【解析】（1）光电转换器把太阳能转化为化学能；电解硫酸钠溶液的实质是电解水，加入硫酸钠的目的为增强溶液导电性；氢氧燃料电池的负极通入氢气，负极发生氧化反应，反应为h22oh2e=