2010年广州市高考一模化学试题.doc

试卷类型：A2010年广州市普通高中毕业班综合测试（一）化 学一、单项选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，6题，每题4分，共24分）7下列制备和收集气体的实验装置合理的是A用氯化铵和氢氧化钙制NH3 B用铜片和稀硝酸制NOC用锌粒和稀硫酸制H2 D用双氧水和二氧化锰制O2 8下列关于有机物的叙述正确的是 A石油液化气、汽油和石蜡的主要成分都是碳氢化合物B1,2-二氯乙烷在NaOH水溶液中发生消去反应得到乙炔C由CH2CHCOOCH3合成的聚合物为CH2CHCOOCH3nD能与NaOH溶液反应且分子式为C2H4O2的有机物一定是羧酸9下列说法正确的是CH3COONa、BaSO4都是强电解质；硬铝、碳素钢都是合金材料；合成纤维、光导纤维都是有机高分子化合物； 0.1molL1NaOH溶液与0.1molL1Ba(OH)2溶液的pH相同；适量CO2分别通入饱和碳酸钠溶液和澄清石灰水中，都会出现浑浊。A B C D10下列叙述正确的是A氯水中通入SO2后溶液的酸性减弱B向明矾溶液中加入过量NaOH溶液会产生大量白色沉淀CNa、Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的碱D浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳11下列说法正确的是 A铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应B电解饱和食盐水在阳极得到氯气，阴极得到金属钠C给铁钉镀铜可采用CuSO4作电镀液D生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀20V (盐酸) / mL2010306481012pHV (盐酸) / mL202010306481012pH20V (盐酸) / mL2010306481012pH20V (盐酸) / mL2010306481012pH12向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，下列示意图变化趋势正确的是 A B C D二、双项选择题（每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，2题，每题6分，共12分，全选对得6分，只选1个且正确得3分，错选、不选得0分）22下列化学反应的离子方程式正确的是A向FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3+3Cu2Fe3Cu2+B向酸性碘化钾溶液中滴入双氧水：2I2H+ H2O2I22H2O CNaOH溶液中通入少量二氧化硫：SO2 2OH SO32 H2OD碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合：HCO3OHCO32H2O23元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X、Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A同主族元素中X的气态氢化物最稳定BZ的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4CX与Y可形成共价化合物DX与Z所形成的化合物属于酸性氧化物非 选 择 题30（16分）某研究小组测定菠菜中草酸及草酸盐含量（以C2O42计），实验步骤如下：将菠菜样品预处理后，热水浸泡，过滤得到含有草酸及草酸盐的溶液。调节溶液的酸碱性，滴加足量CaCl2溶液,产生白色沉淀；加入足量醋酸，使CaCO3溶解；过滤得到CaC2O4固体。用稀HCl溶解CaC2O4，并加水配制成100mL溶液。每次准确移取25.00mL该溶液，用0.0100molL1 KMnO4标准溶液滴定，平均消耗标准溶液VmL。回答下列问题：（1）步骤中“样品预处理”的方法是 。（A灼烧成灰B研磨成汁）（2）步骤中“调节溶液的酸碱性”至 。（A弱碱性B弱酸性 C中性）验证CaCl2溶液已“足量”的操作和现象是： 。（3）步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、胶头滴管、玻璃棒外，还有。（4）经计算，该菠菜样品中C2O42的总物质的量为_；若样品的质量为m g，则菠菜中草酸及草酸盐（以C2O42计）的质量分数为_。（已知：2MnO45C2O4216H+=2Mn2+10CO2+8H2O，C2O42的摩尔质量为88gmol1）31（17分）二甲醚（CH3OCH3）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用。工业上以CO和H2为原料生产CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应: CO（g） + 2H2（g） CH3OH（g） H191 kJmol1 2CH3OH（g） CH3OCH3（g）+ H2O（g） H224 kJmol1 CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g） H341kJmol1 回答下列问题：（1）新工艺的总反应为3CO（g）3H2（g）CH3OCH3（g）CO2（g） H该反应H_，平衡常数表达式K_。（2）增大压强，CH3OCH3的产率（填“增大”、“减小”或“不变”）。CO的转化率/200220240260280300T /10090807060图12（3）原工艺中反应和反应分别在不同的反应器中进行，无反应发生。新工艺中反应的发生提高了CH3OCH3的产率，原因是。（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图12。CO转化率随温度变化的规律是_，其原因是 。32（16分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。方法：次氯酸盐氧化法，工艺流程如图13。40%NaOHK2FeO4固体NaOHNaClONaCl固体FeCl3溶液滤液饱和KOH溶液转化氧化除杂过滤过滤冷冻结晶图13（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式： _FeCl3+_NaOH+_NaClO _ Na2FeO4+_d +_d 其中氧化剂是（填化学式）。（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为。（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是：将粗产品用_溶解，然后_。方法：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。（）电解时阳极发生反应生成FeO42，该电极反应方程式为_。33（15分）化合物是中药黄芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗肿瘤作用。化合物也可通过图14所示方法合成：一定条件一定条件 一定条件 回答下列问题：（1）化合物的核磁共振氢谱显示其分子中含有种处于不同化学环境的氢原子。（2）化合物的合成方法为：肉桂酸 A (CH3CO)2O CHCHCOOHCH3COOH ClSClOCHCHCOOH 化合物合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量之比为11。反应物A的结构简式是，名称是 。（3）反应属于（填反应类型）。化合物和反应还可以得到一种酯，该酯的结构简式是_。（4）下列关于化合物的说法正确的是 （填序号）。a分子中有三个苯环 b难溶于水 c使酸性KMnO4溶液褪色 d与FeCl3发生显色反应2010年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合化学参考答案选择题：题号7891011122223答案DABDCBBCAD非选择题：30（16分）（1）B（2分）（2）A （2分） 静置，待上次溶液澄清后继续滴加CaCl2溶液，不出现浑浊（4分）8.8103 Vm（3）酸式滴定管、容量瓶（4分）（4）104V mol （2分） 100 （2分）c(CH3OCH3) c (CO2)31（17分）c 3(CO) c 3(H2)（1）247 kJ.mol1 （3分） （3分） （2）增大 （3分）（3）反应消耗了反应中的产物H2O，使反应的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH3OCH3的产率。（4分）（4）低于240时，温度越高，CO的转化率越大；高于240时，温度越高，CO的转化率越小 （2分） 温度较低时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，温度越高反应速率越大，CO的转化率也越大；温度较高时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，温度升高平衡逆向移动，故温度越高CO的转化率越小；（2分）32（16分）（1）2FeCl3+10NaOH+3NaClO =2Na2FeO4+9NaCl+5