山东省邹城市第一中学高三理综（化学部分）4月模拟试题新人教版.doc

2015届山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟理综化学部分（满分100分，考试时间50分钟） 本卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。相对原子质量：h-1 o-16 c-12 s-32 n-14 fe-56 cl-355 ca-40 na-23第卷（必考）本卷共7小题，每小题6分，共48分。6下列说法正确的是 a利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 b硝化甘油、火棉、tnt均是硝酸酯化反应以后的产物 c煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环境污染 d红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法7铅蓄电池在现代生活中有广泛应用，其电极材料是pb 和pbo2，电解液是h2so4溶液。现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是a蓄电池放电时，电路中每转移2 mol电子，最多有1 molpbo2被还原b电解池的阳极反应式为：4oh-4e-=2h2o+o2c电解后， c（na2so4）不变，且溶液中有晶体析出d蓄电池中每生成1mol h2o，电解池中就消耗1mol h2o8cuso4溶液中加入过量ki溶液，产生白色cui沉淀，溶液变棕色。向反应后溶液中通入过量so2，溶液变成无色。下列说法不正确的是a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是还原产物b通入so2后，溶液变无色，体现so2的还原性c整个过程发生了复分解反应和氧化还原反应d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so29课堂学习中，同学们利用铝条、锌片、铜片、导线、电流计、橙汁、烧杯等用品探究原电池的组成。下列结论错误的是a原电池是将化学能转化成电能的装置b原电池由电极、电解质溶液和导线等组成c图中a极为铝条、b极为锌片时，导线中会产生电流d图中a极为锌片、b极为铜片时，电子由铜片通过导线流向锌片10下列叙述正确的是 a标准状况下，112 l16o2和112 l18o2均含有01na个氧原子 b第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 c能使甲基橙显红色的溶液中大量存在：mg2、fe2、cl、no3d从c（石墨）=c（金刚石）；h+19 kjmol1，可知金刚石比石墨更稳定 11根据表中信息判断，下列选项不正确的是序号反应物产物kmno4、h2o2、h2so4k2so4、mnso4cl2、febr2fecl3、febr3mnocl2、mn2a第组反应的其余产物为h2o和o2b第组反应中cl2与febr2的物质的量之比为12c第组反应中生成1 mol cl2，转移电子2 mold氧化性由强到弱顺序为mnocl2fe3br212关于浓度均为01 mol/l的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ac（nh4+）： b水电离出的c（h+）：c和等体积混合后的溶液：c（h+）c（oh）+c（nh3h2o）d和等体积混合后的溶液：c（nh4+）c（cl）c（oh）c（h+）第卷 （必考）第卷必考部分共3题，共45分23（14分）氮可形成多种氧化物，如no、no2、n2o4等。已知no2和n2o4的结构式分别是和。实验测得nn键键能为167kjmol1， no2中氮氧键的平均键能为466 kjmol1，n2o4中氮氧键的平均键能为4385 kjmol1。（1）写出n2o4转化为no2的热化学方程式： （2）对反应n2o4（g）2no2（g），在温度为t1、t2时，平衡体系中no2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是aa、c两点的反应速率：acbb、c两点的气体的平均相对分子质量：bc ca、c两点气体的颜色：a深，c浅d由状态b到状态a，可以用加热的方法（3）在100时，将040mol的no2气体充入2 l抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：时间（s）020406080n（no2）/mol040n1026n3n4n（n2o4）/mol0000050n200800080在上述条件下，从反应开始直至20 s时，二氧化氮的平均反应速率为 n3 n4（填“”、“”或“=”），该反应的平衡常数k的值为 ，升高温度后，反应2no2n2o4的平衡常数k将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。若在相同情况下最初向该容器充入的是n2o4气体，要达到上述同样的平衡状态，n2o4的起始浓度是_moll1。24（14分）从铝土矿（主要成分是al2o3，含sio2、fe2o3、mgo等杂质）中提取两种工艺的流程如下： 请回答下列问题： （1）流程甲加入盐酸后生成al3+的方程式为_（2）流程乙加入烧碱后生成sio32的离子方程式为_（3）验证滤液b含fe3+，可取少量滤液并加入_（填试剂名称）。（4）滤液e、k中溶质的主要成份是_（填化学式），写出该溶液的一种用途_（5）已知298k时，mg（oh）2的溶度积常数ksp=561012，取适量的滤液b，加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得ph=1300，则此温度下残留在溶液中的c（mg2+）=_25（共17分）、已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有kcl、cl2、h2so4、h2o、kmno4、mnso4、k2so4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式： （3）上述反应中，氧化剂是，1 mol氧化剂在反应中得到 mol电子。、某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，并进行漂白粉有效成分的质量分数测定（1）装置中的x试剂为 。（2）装置中发生反应的化学方程式为 。该反应是放热反应，反应温度较高时有副反应发生。改进该实验装置以减少副反应发生的方法是 。（3）测定漂白粉有效成分的质量分数称取1000 g漂白粉于锥形瓶中，加水溶解，调节溶液的ph，以淀粉为指示剂，用01000 moll1 ki溶液进行滴定，溶液出现稳定浅蓝色时为滴定终点。反应原理为：3clo+ i = 3cl+ io3 io3 + 5i + 3h2o = 6oh + 3i2 实验测得数据如下表所示。滴定次数123ki溶液体积/ml199820022000该漂白粉中有效成分的质量分数为 。若滴定过程中未充分振荡溶液局部变浅蓝色时就停止滴定，则测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。第卷 （选考）第卷选考部分共2题，任选一题作答，共13分31（化学物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。amqredgj请回答下列问题：（1）g和j形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个g原子周围与其最近且等距的j原子有 个。该晶体属于 晶体 a离子晶体 b 原子晶体 c 分子晶体 d金属晶体（2）m3r2是一种直线型分子r=m=m=m=r，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出d-的电子排布式： 。（4）m2a2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物e2d6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示） 。32（化学有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到f、g两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。 （1）判断以下过程的反应类型：ab de （2）聚合物f的结构简式是_。（3）b转化为c的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子e能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）e有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠反应产生1mol h2，则该种同分异构体为_。2015届山东省邹城市第一中学高三4月高考模拟理综化学部分参考答案选择题：6-12 cdcdadb23（14分）（1）n2o4（g）2no2（g）h57 kjmol1（3分）（2）d（2分）（3）00025mol（ls）-1（3分）=（1分），k28（2分），减小（1分）010（2分）（未保留两位小数扣1分）24（14分）（1）al2o3 + 6h+ = 2al3+ + 3h2o（3分）（2）sio2 +2oh = sio32 + h2o（3分）（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案）（2分）（4）nahco3（1分）；制纯碱或做发酵粉等合理答案（2分）（5）5610-10moll-1（3分）25（17分）、（1）kcl（1分） （2）2kmno4+10kcl+8h2so4=6k2so4+2mnso4+5cl2+8h2o（3分） （3）kmno4 （1分） 5mol （2分）、（1）naoh （1分） （2）2ca（oh）2+2cl2=cacl2+ca（clo）2+2h