山东省邹平一中高一化学上学期第一次质量检测试题.doc

邹平一中2014级高一第一次质量检测化学试题一、选择题（1-5题每小题2分共10分，6-17题每小题3分共36分）1.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”做法的是a.节能灯代替白炽灯 b.纸巾代替棉手帕c.太阳能热水器代替燃气热水器 d.环保袋代替一次性塑料袋【答案】b【解析】b、制造纸巾的原料来自于树木等绿色植物，而绿色植物的光合作用能吸收空气中的二氧化碳纸巾代替棉手帕，不符合“低碳生活”的做法，选b。2、近代化学取得了革命性进展的标志是a1869年俄国科学家门捷列夫元素周期律的发现b1803年英国科学家道尔顿原子学说的建立 c1771年法国科学家拉瓦锡氧化学说的建立 d1661年英国科学家波义耳提出了化学元素的概念【答案】c【解析】1661年英国科学家波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学的诞生；1771年法国科学家拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说，使近代化学取得了革命性的进展；1803年英国科学家道尔顿提出原子学说，为近代化学的发展奠定了坚实的基础；1869年俄国科学家门捷列夫发现元素周期律，把化学元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，选c。3、.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上（如下图）。做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用bacl2溶液后，应把它放回的位置是 【答案】c【解析】氯化钡属于盐，放在c，选c。4. 下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是a江河入海口处形成三角洲b不同血型的人不能相互输血 c在fecl3溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀d清晨的阳光穿过茂密林木枝叶所产生的美丽景象（美丽的光线）【答案】c【解析】a.江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，错误；b.血液属于胶体，不同血型的人不能相互输血，防止发生凝聚，错误；c在fecl3 溶液中滴加naoh溶液出现红褐色沉淀，发生的是复分解反应，与胶体无关，正确；d清晨的阳光穿过茂密的林木枝叶所产生的美丽景象，是胶体的丁达尔现象，与胶体有关，错误，选c。5. 下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量等）改变，不会引起产物改变的是ana2o2和co2bnaoh和co2 cna和o2dna2co3和hcl【答案】a【解析】ana2o2和co2 无论过量与否都生成碳酸钠和氧气，正确； bnaoh和co2，少量的co2 生成碳酸钠和水，过量的co2 生成碳酸氢钠，错误；c. na和o2 常温下生成氧化钠，加热生成过氧化钠，错误； dalcl3和naoh，naoh少量生成氢氧化铝，过量生成偏铝酸钠，错误；选a。6、.用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是a.0.1molcl2含有氯原子数为0.1na b.标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为nac. na个so3分子的质量为80gmol-1 d.3.4gnh3含有的分子数为0.2na【答案】d【解析】a.氯气是双原子分子，0.1molcl2含有氯原子数为0.2na ，错误；b.标准状况下，水是液体，无法计算体积，错误；c.质量的单位是克，错误；选d.7.下列根据实验事实得出的结论错误的是实 验 事 实结 论a某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体b某溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有so42-c将氯气通入溴化钠溶液中有溴单质生成氧化性：cl2br2d加热时，铜能与浓硝酸反应浓硝酸有强氧化性【答案】b【解析】某溶液中加入bacl2溶液有白色沉淀生成，溶液中可能含有ag或so42-，选b。8、已知nh3难溶于有机溶剂四氯化碳。下列装置不适宜做nh3尾气吸收的是 【答案】c【解析】氨气极易溶液水，c装置很容易发生倒吸，选c。9. 下列离子方程式书写正确的是aba(oh)2溶液与稀h2so4混合： 2h+2oh-=2h2ob氢氧化镁溶于盐酸：mg+2oh+2h+ = mg2+2h2oc少量铁粉加入稀硝酸中 ：fe + no3- + 4h+ = fe3+ + no + 2h2od钠放入水中：na+h2o = na+oh+h2【答案】c【解析】aba(oh)2溶液与稀h2so4混合生成水和硫酸钡沉淀，错误；b氢氧化镁难溶于水，应写化学式，错误；c正确；d不符合原子守恒，错误；选c。10将碳酸钠晶体和碳酸氢钠的混合物ng溶于水制成200ml溶液，钠离子的物质的量浓度为0.5moll1，若将ng该混合物用酒精灯加热至质量不再改变时，得到的固体物质的质量可能是a3.1g b5.3g c9.0g d11.0g 【答案】b【解析】n（na+）=0.2l0.5mol/l=0.1mol，加热时：2nahco3 na2co3 +co2 +h2o，最后剩余固体为na2co3 ，根据钠离子的物质的量守恒，则有：n（na2co3 ）=1/2n（na+）=0.05mol，m（na2co3）=0.05mol106g/mol=5.3g，选b。11. 将1.92g铜粉与500ml一定浓度的浓硝酸反应，当铜粉完全作用时收集到气体1.12l(标准状况下)，此时测得溶液中h+浓度为0.02moll-1，则原硝酸中溶质的的物质的量是a0.12mol b0.09mol c0.11mol d0.08mol【答案】c【解析】被还原的硝酸是1.12l22.4l/mol0.05mol,生成硝酸铜是1.92g64g/mol0.03mol，所以没有被还原的硝酸是0.06mol，因此消耗硝酸是0.06mol0.05mol0.11mol，选c。12、clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2：2kclo3+h2c2o4+h2so4 2clo2+k2so4+2co2+2h2o下列说法正确的是ah2c2o4在反应中被还原 bclo2是氧化产物ckclo3在反应中得到电子 d1 molkclo3参加反应有2mol电子转移【答案】c【解析】从题目所给反应可知，kclo3 中氯元素化合从化合价由+5价降低到+4价，得到电子做氧化剂，而h2c2o4 中碳元素的化合价则由+3价升高到+4价，失去电子，做还原剂，被氧化，每摩尔kclo3 得到1mole-而被还原为clo2 ，选c。13、某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3 ，其中镁离子的质量分数为5.1%。300 ml该溶液中cl 离子的物质的量约等于a0.37 molb0.63 molc0.74 mold1.5 mol【答案】d【解析】300 ml溶液中n(mg2+)=300 ml1.18 gcm-35.1%24 gmol-1=0.75 mol,则n(cl-)=2n(mg2+)=1.5 mol，选d。14. 如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关。当b开通时，在a处通入干燥的氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b并继续通气时， c处红色布条颜色褪去，则d瓶中盛有的溶液是a. 浓h2so4 b.饱和nac1溶液c. 浓naoh溶液 d.ca(oh)2悬浊液【答案】b【解析】当b开通时，在a处通入干燥的氯气，c中红色布条颜色无变化，说明红色布条是干燥的，当关闭b并继续通气时， c处红色布条颜色褪去，说明d中溶液能够提供水蒸气，不能吸收氯气，浓硫酸不能提供水蒸气，浓naoh溶液和浓nabr溶液都能吸收氯气，选b。15. 实验室常需要保存一定量的药品，（已知橡胶已被氧化）下列物质的保存方法不正确的是a氯水盛放在带橡皮塞的棕色细口瓶中bnaoh溶液盛放在带橡皮塞的细口瓶中c少量的金属钠应保存在煤油中d过氧化钠固体盛放在密闭的试剂瓶中【答案】a【解析】氯水中有次氯酸，能氧化橡胶，则氯水盛放在带玻璃塞的棕色细口瓶中，选a。16. 某学生配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液后，经测定发现溶液浓度偏低。该学生找出以下原因，其中不会使溶液浓度偏低的是a. 没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中b. 容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干 c. 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切d. 定容时仰视刻度线【答案】b【解析】容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干，对测定结果无影响，选b。17、有关na2co3和nahco3的叙述，错误的是（ ）a 相同质量的na2co3和nahco3分别与足量的盐酸反应，在相同条件下na2co3产生的co2体积大b 将石灰水加入nahco3溶液中不产生沉淀，加入na2co3溶液中产生沉淀c 向na2co3饱和溶液中通入足量的co2会有nahco3晶体析出d na2co3中含少量nahco3，可用加热法除去【答案】b【解析】na2co3和nahco3都能与石灰水反应生成白色沉淀，选b。二、填空题（共54分）18. （6分）按以下装置图进行实验，填写有关现象及化学方程式。b中浓硫酸的作用是_ _；c中发生反应的化学方程式为_ _；若d中石灰水变浑浊，则反应的化学方程式是_ _；e中收集的气体是_ _；【答案】18.（1）吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气（2）2na2o2 + 2co22na2co3 + o2（3）ca(oh)2 + co2 caco3 + h2o（4）氧气（或o2）【解析】（1）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥二氧化碳气体，吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气，答案为吸收碳酸氢钠分解产生的水蒸气；（2）二氧化碳和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2na2o2 + 2co22na2co3 + o2（3）二氧化碳通入澄清石灰水中生成碳酸钙沉淀，方程式为ca(oh)2 + co2 caco3 + h2o（4）从c中出来的气体为二氧化碳和氧气，经石灰水吸收二氧化碳后，e中收集的气体为氧气，答案为：氧气（或o2）。19. （6分）实验室用浓盐酸配制250ml 0.1moll1的盐酸溶液：高考 （1）配制250ml 0.1moll1盐酸溶液需要2.0 moll1盐酸的体积为 ;（2）要配制上述溶液，需要的仪器量筒、烧杯、玻璃棒外，还有 、 ;（3）配制时，其正确的操作顺序是（填序号字母，每个字母只能用一次） 。a用30ml水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡b用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀c将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250ml的容量瓶中d将容量瓶盖紧，振荡，摇匀e改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切f继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处【答案】19. （1） 12.5ml;（2）胶头滴管 250ml容量瓶（3）bcafed。【解析】（1）设浓盐酸的体积为v，2.0mol/lv=0.1mol/l0.25l，v=0.0125l=12.5ml；配制盐酸溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管，所以要配制上述溶液，需要的仪器量筒、烧杯、玻璃棒外，还有胶头滴管 250ml容量瓶；（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以配制时，其正确的操作顺序是bcafed。20.（8分）现有x、y、z三种非金属元素，a、b、c三种金属元素，已知有如下情况：（1）x、y、z的单质在常温下均为气体，x单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，z单质呈黄绿色。（2）x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色。（3）xz易溶于水，xz的水溶液可使石蕊试液变红。（4）2mol x的单质可与1mol y的单质化合生成2mol x2y，x2y常温下为液体。（5）z的单质溶于x2y中所得溶液具有漂白性。（6）a的单质可以在z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。（7）b与z形成的化合物bz2溶于水加入naoh溶液有蓝色沉淀生成。（8）c的单质与y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。请完成下列问题：z的单质溶于x2y中所得溶液中起漂白作用的物质是 （填化学式）a的单质与z的单质反应的化学方程式是 。c的单质与y单质反应生成淡黄色物质的化学方程式是 。z单质能否与naoh溶液反应？ （填“能”或“不能”）。若能，请写出反应的化学方程式： （若不能反应，则此空不必填写）。【答案】20. hclo 2fe + 3cl22fecl3 2na + o2 na2o2能； 2naoh + cl2 nacl+ naclo + h2o【解析】（1）x、y、z的单质在常温下均为气体，x单质的摩尔质量是所有常见气体中最小的，z单质呈黄绿色。则x为h，z为cl，x的单质在z的单质中燃烧，生成xz，燃烧时火焰呈苍白色，xz易溶于水，xz的水溶液可使石蕊试液变红。则xz是hcl，2mol x的单质可与1mol y的单质化合生成2mol x2y，x2y常温下为液体。则y是o，z的单质溶于x2y中所得溶液是盐酸与次氯酸，次氯酸具有漂白性。a的单质可以在z的单质中燃烧，生成棕褐色固体，该固体溶于水呈棕黄色溶液。则a为fe，b与z形成的化合物bz2溶于水加入naoh溶液有蓝色沉淀生成。则b为cu，c的单质与y单质反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色。则c为na。由以上分析可知，xz为hcl，x2y为h2o，bz2为cucl2。cl的单质溶于h2o中反应生成hcl和hclo，其中hclo具有漂白性。fe在cl2中燃烧生成，反应的化学方程式为2fe + 3cl22fecl3， na在o2 中燃烧生成淡黄色的na2o2 ，反应的化学方程式为2na + o2 na2o2 氯气在naoh中能发生氧化还原反应生成nacl、naclo和水，反应的化学方程式为2naoh + cl2 nacl+ naclo + h2o。21、（10分）电子工业常用30%的fecl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。（1）检验溶液中fe3存在的试剂是_，证明fe3存在的现象是_ （2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液。下列试剂中，需要用到的一组是(填字母) 。蒸馏水铁粉浓硝酸浓盐酸浓氨水氯水abcd （3）写出fecl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_（4）除去fecl2中混有的fecl3，可加入_ ； 除去fecl3中混有的fecl2，可加入_，反应的离子方程式为_ 【答案】21.(1)kscn溶液 ；溶液变为血红色 （2）a (3)2fe3+cu=cu22fe2 (4)铁粉 ；cl2或氯水或h2o2或o3等；cl22fe2=2fe32cl或h2o22h2fe2=2fe32h2o 【解析】（1）检验溶液中fe3+存在通常用kscn溶液，取少量溶液与试管中，滴加kscn溶液，溶液变红说明fe3+存在，答案为：kscn溶液；溶液变为血红色；（2）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得fecl3溶液，需要用到的一组是铁粉、浓盐酸、氯水，选a。（3）铜与氯化铁反应生成氯化铁、氯化亚铁，反应方程式为：2fecl3 +cu2fecl2 +cucl2 ，离子方程式为：2fe3+cu=2fe2+cu2+；（4）除去fecl2中混有的fecl3，可加入铁粉； 除去fecl3中混有的fecl2，可加入；cl2或氯水或h2o2或o3等；，反应的离子方程式为cl22fe2=2fe32cl或h2o22h2fe2=2fe32h2o22、（10分）取等物质的量浓度的naoh溶液两份，每份50ml。向其中分别通入一定量的co2气体，随后各取溶液10ml，并分别加水稀释到100ml。分别向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/l的盐酸，产生co2气体的体积(标准状况)与所加入的盐酸的体积之间的关系如下图(a)(b)所示。回答下列问题： (1)在(a)情况下，溶质为(写化学式) _其物质的量之比是_(2)在(b)情况下，溶质为(写化学式) _标准状况下co2气体的体积为_。（3）原lnaoh溶液中溶质的物质的量的浓度为_【答案】22、(1） naoh na2co3 1:1（2） nahco3 na2co3 0.112l（3）0.75mol/l【解析】 当生成co2 气体时，发生反应nahco3 +hcl=nacl+h2o+co2 ，（1）（a）中生成co2 气体至最大，消耗hcl为25ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3 ，由na2co3 +hcl=nahco3 +nacl可知，将co32-转化为hco3-应消耗hcl为25ml，而图象中开始生成co2 气体时消耗hcl体积为50ml，说明该阶段还发生反应naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶质为naoh、na2co3 ，中和naoh消耗hcl的体积为50ml-25ml=25ml，由方程式可知nahco3 和na2co3 的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，naoh、na2co3 的物质的量之比=25ml：25ml=1：1，答案为：naoh、na2co3 ；1：1。（2）（b）中生成co2 气体至最大，消耗hcl为50ml，若二氧化碳与naoh反应后溶液中不含nahco3 ，由na2co3 +hcl=nahco3 +nacl可知，将co32-转化为hco3-应消耗hcl为50ml，而图象中开始生成co2 气体时消耗hcl体积为25ml，说明该阶段只发生na2co3 +hcl=nahco3 +nacl，且二氧化碳与naoh反应后溶液中含nahco3 、na2co3 ，根据碳元素守恒可知，从25ml75ml消耗50ml盐酸时生成的二氧化碳为10mlnaoh溶液通入co2 气体的体积，该阶段生成二氧化碳为0.05l0.1mol/l=0.005mol，标准状况下co2气体的体积为0.005mol22.4l/mol=0.112l，答案为：nahco3 、na2co3 ；0.112l；（3）加入75ml盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为nacl溶液，根据守恒可知10ml溶液中n（naoh）=n（nacl）=n（hcl）=0.075l0.1mol/l=0.0075mol，原氢氧化钠溶液的浓度=0.0075/0.01=0.75mol/l，答案为：0.75mol/l23（2分）已知一定质量的硫与100ml某浓度的koh溶液恰好完全反应，其反应方程式为：3s+6koh（浓）= 2k2s+k2so3+3h2o，若被还原的硫元素为1.6g，该koh溶液的物质的量的浓度为 【答案】23、1. 5 mol/l 【解析】根据化学方程式的特点，3s发生反应中，2s得电子被还原，1s失电子被氧化则3s+6koh（浓）= 2k2s+k2so3+3h2o，被还原s为2 6mol 64gx 1.6g 列方程解得x=0.15mol，该koh溶液的物质的量的浓度为0.15mol/0.1l=1. 5 mol/l 24.(12分) 某学习小组为证明并观察铜与稀hno3反应的产物是no，设计了如下图所示的实验装置。请你根据他们的思路，选择下列药品完成实验，填写实验步骤并回答相关问题。供选择的药品：铜丝、稀硝酸、烧碱溶液、铁粉、caco3颗粒。（一）实验步骤（1）实验开始时，必须进行的操作是检查装置的 ；（2）向试管中加入一定量的固体药品_，然后倒入过量的稀硝酸，并迅速塞紧带铜丝和导管的橡皮塞，其目的是_；（3）反应一段时间后，用蘸有naoh溶液的棉花团置于导管口；目的是： （4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为 ；（5）将注射器插入橡胶塞向试管内推入空气，现象是 。（二）问题探究分别将等质量的铜片与等体积过量的浓、稀硝酸反应，所得溶液前者呈绿色，后者呈蓝色。某同学认为可能是cu2+浓度的差异引起的，你认为是否正确？ （填“正确”或“不正确”） ，理由是 。【答案】24、（一）（1）气密性 （2）caco3颗粒 排出试管中的空气，防止与no反应 （3）吸收产生的no和no2气体，防止逸出污染空气。（4）3cu+8h+2no3-3cu2 + 2no+ 4h2o（5）气体由无色变为红棕色（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中cu2+的浓度相等 。【解析】（一）（1）装置连接好以后，必须检验装置的气密性，因此实验开始时，必须进行的第一步操作是检验装置的气密性。（2）由于铜和稀硝酸反应生成no极易被氧化生成no2 ，而装置中含有空气，则必须排出装置中的空气，可以用碳酸钙和硝酸反应生成的co2 来实现，答案为caco3颗粒 排出试管中的空气，防止与no反应。（3）由于氮氧化合物是大气污染物，所以实验步骤的目的是使用naoh溶液吸收产生的no和no2气体，防止逸出污染空气。（4）将铜丝向下移动插入试管液体中，使之与稀硝酸反应，离子方程式为3cu+8h+2no3-3cu2 + 2no+ 4h2o （5）no极易被氧气氧化生成红棕色no2 ，所以实验观察到的现象是气体由无色变红棕色。（二）不正确；等质量的铜与等体积的浓、稀硝酸反应后，所得溶液中cu2+的浓度相等 。邹平一中2014级高一第一次质量检测化学试题（答题纸）一、选择题（1-5题每小题2分共