高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第一节 弱电解质的电离平衡（教师用）.doc

第八章 水溶液中的离子平衡第一节 弱电解质的电离平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1(2011湛江模拟)常温下，取100 ml 0.3 mol/l和100 ml 0.2 mol/l的硫酸注入1 000 ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合液的ph为 ()a1 b13 clg 0.05 d7解析：容量瓶中含h2so4的物质的量：0.3 mol/l0.1 l0.2 mol/l0.1 l0.05 mol，c(h)0.1 mol/l。phlg c(h)lg 0.11。答案：a2(2011南宁质检)下列说法正确的是 ()a氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子b二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质c硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡属于弱电解质d纯净的强电解质在液态时，有的导电有的不导电解析：a项，电离是水分子作用下，离解成自由移动离子的过程，不是在电流作用下；b项，so2溶于水生成h2so3，h2so3是电解质，且为弱电解质；c项，baso4难溶于水，但溶于水的部分全部电离，故为强电解质；d项，共价化合物在液态时，一般不导电，离子化合物在液态时导电。答案：d3(2011长春质检)医院里用hgcl2的稀溶液作手术刀的消毒剂。hgcl2熔融时不导电，熔点低。hgs难溶于水和稀的强碱，却易溶于饱和的nacl溶液。关于hgcl2的描述合理的是 ()a是难溶的共价化合物b是离子化合物c是一种强电解质d是一种弱电解质解析：“稀溶液”说明hgcl2不是难溶的；“熔融时不导电”说明它是共价化合物；“hgs难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和的nacl溶液”说明发生了离子反应：hgs2cl=s2hgcl2，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质hgcl2。答案：d4(2011沂源模拟)相同温度下，两种氨水a、b，浓度分别是0.2 mol/l和0.1 mol/l，则a和b的oh浓度之比 ()a大于2 b小于2 c等于2 d不能确定解析：因为弱电解质溶液的浓度越小，电离程度越大，故0.2 mol/l的氨水不如0.1 mol/l的氨水中nh3h2o的电离程度大，所以a和b的oh浓度之比小于2。答案：b5向1 l ph2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入0.65 g锌粒，则下图中比较符合客观事实的是 ()解析：反应开始时两者c(h)相等，由于醋酸是弱酸，随着反应的进行，醋酸不断电离，c(h)变化小，产生h2的速率醋酸比盐酸快，a、b、d不正确。由题n(hcl)0.01 mol，n(zn)0.01 mol，在盐酸中zn过量，醋酸的量大于盐酸，醋酸生成h2多，c正确。答案：c6把0.05 mol naoh固体分别加入到下列100 ml溶液中，导电能力变化较大的是 ()a0.5 mol/l mgso4溶液b0.5 mol/l盐酸c0.5 mol/l的ch3cooh溶液d0.5 mol/l nh4cl溶液解析：本题考查导电能力与离子浓度的关系及强弱电解质的电离特点。解题时应首先考虑物质间的反应。mgso4与naoh溶液反应生成mg(oh)2沉淀和na2so4，离子所带电荷总浓度几乎没变化，仍是强电解质溶液；盐酸是强电解质，加入naoh溶液，反应生成nacl仍是强电解质；nh4cl与naoh反应生成nacl和nh3h2o。nh4cl是强电解质，反应生成物中既有强电解质又有弱电解质；只有ch3cooh是弱电解质原来导电能力较弱，加入naoh后反应生成了强电解质，导电能力改变较大。答案：c7已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh，要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水a b c d解析：本题中提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但项会使c(h)/c(ch3cooh)值减小。答案：c8(2011泸州模拟，4分)室温下，甲溶液中水电离出的h浓度为1012 mol/l，乙溶液中水电离出的h浓度为102 mol/l，下列说法正确的是 ()a甲乙两种溶液的ph不可能相同b甲乙两种溶液中加入铝粉都一定会产生h2chso不可能在甲、乙两溶液中大量共存d甲不可能是盐溶液，乙不可能是酸或碱溶液解析：室温下ph2的盐酸，由水电离的h浓度为1012 mol/l，ph2的nh4cl溶液中由水电离的h浓度为102 mol/l，选项a错误；若甲溶液为ph2的hno3，则加入al粉后不会产生h2，选项b错误；甲溶液也可能是nahso4溶液，故选项d错误；甲溶液中水电离出的h浓度为1012 mol/l，抑制了水的电离，溶液可能呈强酸性或强碱性，则hso不可能大量存在。答案：c9常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的盐溶液中，分别通入少量的co2，发生如下反应：naaco2h2o=hanahco32nabco2h2o=2hbna2co3，则等物质的量浓度的ha和hb在水中电离出h的能力大小关系是 ()aha较强 bhb较强 c两者一样 d无法比较解析：比较两反应，可知在相同条件下b能夺取co2生成的h2co3中的2个h，而a仅能夺取h2co3中的1个h，故a对应的ha酸性更强而更易于电离出h。答案：a10moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中正确的是 ()a在x点时，roh完全电离b在x点时，c(m)c(r)cmoh是一种强碱d稀释前，c(roh)10c(moh)解析：从稀释倍数与ph变化可以看出roh是一种强碱，moh是一种弱碱，则稀释前c(roh)ac。(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和naoh的能力盐酸和醋酸相同，因随着naoh溶液的加入ch3cooh电离平衡右移，提供的氢离子和盐酸相同，而硫酸提供的h是它们的2倍，故bac。(3)c(h)相同时，醋酸溶液浓度最大，因醋酸为弱酸，电离程度小，硫酸浓度为盐酸的一半，故cab。(4)当三者c(h)相同时，因hcl、h2so4为强电解质，在溶液中完全电离，所以h总的物质的量相同，故产生h2体积相同。ch3cooh为弱电解质，最终能提供的h最多，生成h2体积最大。故cab。(5)开始时由于三者c(h)相同，故在所给条件下开始生成氢气的速率相同。随着反应的不断进行，hcl、h2so4中的h不断减少，而ch3cooh能不断电离出h，故产生等量h2时，醋酸所需时间最短，即所需时间abc。(6)由于hcl、h2so4完全电离，加水稀释后，c(h)减小的程度较大，ch3cooh部分电离，随着水的加入，使ch3cooh的电离程度增大，稀释相同的倍数，c(h)减小的程度较小，故cab。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(4)cab(5)abcabc(6)cab14(13分)(2010原创)为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 moll1氨水、nh4cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、ph试纸、蒸馏水。(1)甲用ph试纸测出0.10 moll1氨水的ph为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。(2)乙取出10 ml 0.10 moll1氨水，用ph试纸测出其ph为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 ml，再用ph试纸测出其ph为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 ml 0.10 moll1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入ch3coonh4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析：0.10 mol/l的一元强碱溶液的ph13，而弱碱溶液的ph因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。0.10 mol/l的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其ph会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分oh而导致ph减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中oh浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有nh4cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量nh4cl溶液的ph。答案：(1)正确常温下，0.10 moll1 naoh溶液的ph为13，而0.10 moll1氨水的ph为10(2)ab2(3)能(4)测量nh4cl溶液的ph，其ph”、“”或“”)。(3)乙方案中说明ha是弱电解质的现象是_(填序号)。装hcl溶液的试管中放出h2的速率快；装ha溶液的试管中放出h2的速率快；两个试管中产生气体的速率一样快。(4)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处： _。(5)请你提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述：_。解析：此题考查了学生灵活应用所学知识评价实验和设计实验的能力。证明ha是弱电解质的原理有两个：一是证明ha不能完全电离，溶液中存在电离平衡；二是证明ha与强碱反应生成的盐溶液具有弱碱性。甲、乙两同学都是利用了第一个原理。0.1 mol/l的ha溶液ph1，说明c(h)7，即证明ha是弱电解质。另外解此题第一问时，很易丢掉容量瓶容积，要注意答题的严密性。答案：(1)100 ml容量瓶(2)(3)(4)难以准确配制ph1的ha溶液；难以做到锌的表面积相同(5)配制naa溶液，测其ph大于7，证明ha是弱电解质16(13分)(2011淮安模拟)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25)：酸电离方程式电离常数kch3coohch3coohch3cooh1.76105h2co3k14.31107k25.611011h2sk19.1108k21.11012h3po4k17.52103k26.23108k32.201013回答下列问题：(1)ch3cooh、h2co3、h2s、h3po4四种酸的酸性由强到弱的顺序为_。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数，对于同一种多元弱酸的k1、k2、k3之间存在着数量上的规律，此规律是_，产生此规律的原因是_。(3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：h3po4水溶液中具有两性的微粒有_。ch3coo、hco、co、s2、po、h2po的碱性由弱到强的顺序为_。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25时c mol/l的醋酸溶液中c(h)a mol/l，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数k(ch3cooh)_。解析