高中化学 必修考点专题研究精讲精练 第四节 难溶电解质的溶解平衡（学生用）.doc

第四节 难溶电解质的溶解平衡一、选择题(每小题4分，共48分)1纯净的nacl并不潮解，但家庭所用的食盐因含有mgcl2杂质而易于潮解。为得到纯净的氯化钠，有人设计这样一个实验：把买来的食盐放入纯nacl的饱和溶液中一段时间，过滤即得纯净的nacl固体。对此有下列说法，其中正确的是 ()a食盐颗粒大一些有利于提纯b设计实验的根据是mgcl2比nacl易溶于水c设计实验的根据是nacl的溶解平衡d在整个过程中，nacl的物质的量浓度会变大2大理石可以用作墙面、地面和厨房桌面，其主要成分是碳酸钙。食醋不慎滴在大理石桌面上，会使其失去光泽，变得粗糙。下列能正确解释此现象的是 ()a食醋中的水使碳酸钙溶解b食醋中的醋酸将碳酸钙氧化c食醋中的醋酸与碳酸钙反应并放出大量的二氧化碳气体d食醋中的醋酸与碳酸钙发生了复分解反应3有关agcl沉淀的溶解平衡说法正确的是 ()aagcl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等bagcl难溶于水，溶液中没有ag和clc在agcl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入nacl溶液，一定会有沉淀生成d向含有agcl沉淀的悬浊液中加入nacl固体，agcl的溶解度不变4在baso4饱和溶液中，加入na2so4(s)，达平衡时 ()ac(ba2)c(so)bc(ba2)c(so)ksp(baso4)1/2cc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)dc(ba2)c(so)，c(ba2)c(so)ksp(baso4)5(2010模拟精选，安徽模拟)在100 ml 0.01 moll1 kcl溶液中，加入1 ml 0.01 mol l1 agno3溶液，下列说法正确的是(已知agcl的ksp1.81010) ()a有agcl沉淀析出 b无agcl沉淀析出c无法确定 d有沉淀但不是agcl6(2011西安月考)电离常数(ka或kb)、溶度积常数(ksp)是判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的计算或运用正确的是 ()a某亚硫酸溶液ph4.3，若忽略二级电离，则其一级电离常数k11.0108.60bka(hcn)ka(ch3cooh)，说明同浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强cksp(agi)ksp(agcl)，向agcl悬浊液中加入ki溶液会出现黄色沉淀dksp(agcl)zns，mgco3mg(oh)2。就溶解或电离出s2的能力而言，fesh2scus，则下列离子方程式错误的是 ()amg22hco2ca24oh=mg(oh)22caco32h2obcu2h2s=cus2hczn2s22h2o=zn(oh)2h2sdfes2h=fe2h2s10(2010上海模拟)已知25时，agi的溶度积ksp8.31017，agcl的溶度积ksp1.81010，若在5 ml含有kcl和ki各为0.01 mol/l的溶液中，加入8 ml 0.01 mol/l agno3溶液，这时溶液中所含离子浓度关系正确的是 ()ac(k)c(no)c(cl)c(ag)c(i)bc(k)c(no)c(ag)c(cl)c(i)cc(no)c(k)c(ag)c(cl)c(i) dc(k)c(ag)c(h)c(no)c(cl)c(i)11(2009广东单科)硫酸锶(srso4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是()a温度一定时，ksp(srso4)随c(so)的增大而减小b三个不同温度中，313 k时ksp(srso4)最大c283 k时，图中a点对应的溶液是饱和溶液d283 k下的srso4饱和溶液升温到363 k后变为不饱和溶液12往含i和cl的稀溶液中滴入agno3溶液，沉淀的质量与加入agno3溶液体积的关系如右图所示。则原溶液中c(i)/c(cl)的比值为 ()a(v2v1)/v1 bv1/v2cv1/(v2v1) dv2/v1二、非选择题(本题包括4个大题，共52分)13(5分)已知25时，kspcu(oh)221020。要使0.2 moll1 cuso4溶液中cu2沉淀较为完全(使cu2浓度降至原来的千分之一)，则应向溶液里加入naoh溶液，使溶液的ph为_。14(16分)(2011抚顺模拟)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学的知识回答：(1)a为0.1 mol/l的(nh4)2so4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_。(2)b为0.1 mol/l nahco3溶液，请分析nahco3溶液显碱性的原因：_。(3)c为fecl3溶液，实验室中配制fecl3溶液时常加入_溶液以抑制其水解，若把b和c溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为_。(4)d为含有足量agcl固体的饱和溶液，agcl在水中存在沉淀溶解平衡：agcl(s)ag(aq)cl(aq)，在25时，氯化银的ksp1.81010。现将足量氯化银分别放入：100 ml蒸馏水中；100 ml 0.2 mol/l agno3溶液中；100 ml 0.1 mol/l氯化铝溶液中；100 ml 0.1 mol/l盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c(ag)由大到小的顺序是_(填写序号)；中氯离子的浓度为_mol/l。15(18分)已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：mman(s)mmn(aq)nam(aq)kspc(mn)mc(am)n，称为溶度积。某学习小组欲探究caso4沉淀转化为caco3沉淀的可能性，查得如下资料：(25)难溶电解质caco3caso4mgco3mg(oh)2ksp2.81099.11066.81061.81011实验步骤如下：往100 ml 0.1 moll1的cacl2溶液中加入100 ml 0.1 mol l1的na2so4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体na2co3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。_。(1)由题中信息ksp越大，表示电解质的溶解度越_(填“大”或“小”)。(2)写出第步发生反应的化学方程式：_。(3)设计第步的目的是_。(4)请补充第步操作及发生的现象：_。16(13分)(2010山东烟台一模)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2、pb(oh)、pb(oh)2、pb(oh)、pb(oh)，各形态的浓度分数随溶液ph变化的关系如下图所示：(1)pb(no3)2溶液中，_2(填“”“”或“”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，增加，可能的原因是_。(2)往pb(no3)2溶液中滴入稀naoh溶液，ph8时溶液中存在的阳离子(na除外)有_，ph9时主要反应的离子方程式为_。(3)某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：离子pb2ca2fe3mn2cl处理前浓度/ (mgl1)0.10029.80.1200.08751.9处理后浓