高二化学上学期 课时训练9化学平衡常数课时训练 新人教版选修4.doc

课时训练9化学平衡常数1. 人体血液内的血红蛋白(hb)易与o2结合生成hbo2，因此具有输氧能力，co吸入肺中发生反应：co+hbo2o2+hbco，37 时，该反应的平衡常数k=220。hbco的浓度达到hbo2浓度的0、02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是a、co与hbo2反应的平衡常数k=b、人体吸入的co越多，与血红蛋白结合的o2越少c、当吸入的co与o2浓度之比大于或等于0、02时，人的智力才会受损d、把co中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动答案:c2.某温度时,反应so2(g)+o2(g)so3(g)的平衡常数k=50,在同一温度下,反应2so3(g)2so2(g)+o2(g)的平衡常数k应为()。a.2 500b.100c.410-4d.210-2解析:so2(g)+o2(g)so3(g)k=2so3(g)2so2(g)+o2(g)其平衡常数k=,所以k=410-4,故c项正确。答案:c3.关于平衡常数,下列说法不正确的是()。a.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变b.平衡常数随温度的改变而改变c.平衡常数随压强的改变而改变d.使用催化剂不能使平衡常数增大答案:c4.(2011安徽理综,9)电镀废液中cr2可通过下列反应转化成铬黄(pbcro4):cr2(aq)+2pb2+(aq)+h2o(l)2pbcro4(s)+2h+(aq)h0该反应达平衡后,改变横坐标表示的反应条件,下列示意图正确的是()。解析:a项,平衡常数大小与温度有关,该反应为放热反应,温度升高,平衡向逆反应方向移动,生成物的物质的量浓度减小,反应物的物质的量浓度增大,平衡常数随温度升高而减小,故a项正确;b项,ph增大,c(h+)减小,平衡向正反应方向移动,cr2转化率增大,故b项错误;c项,温度升高,正、逆反应速率都加快;d项,增大反应物pb2+的物质的量浓度,平衡正向移动,另一反应物cr2的物质的量减小,故d项错误。答案:a5.高温下,某反应达平衡,平衡常数k=。恒容时,温度升高,h2浓度减小。下列说法正确的是()。a.该反应的焓变为正值b.恒温恒容下,增大压强,h2浓度一定减小c.升高温度,逆反应速率减小d.该反应化学方程式为co+h2oco2+h2o解析:由平衡常数表达式可知方程式为:co2+h2co+h2o,d错。升温,h2浓度减小,说明平衡正向移动,正反应为吸热反应,a正确。恒温恒容下,若通入惰性气体,压强增大,平衡不移动,h2浓度不变,b错。升高温度正逆反应速率都增大,c错。答案:a6.将固体nh4i置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应:nh4i(s)nh3(g)+hi(g)2hi(g)h2(g)+i2(g)达到平衡时,c(h2)=0.5 moll-1,c(hi)=4 moll-1,则此温度下反应的平衡常数为()。a.9b.16c.20d.25解析:根据反应:2hi(g)h2(g)+i2(g)消耗的c(hi)=2c(h2)=1 moll-1,再结合反应:nh4i(s)nh3(g)+hi(g)知c(nh3)=1 moll-1+4 moll-1=5 moll-1,因此该温度下,反应的平衡常数:k=c(nh3)c(hi)=5 moll-14 moll-1=20 mol2l-2。答案:c7.在25 时,密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:物质xyz初始浓度/(moll-1)0.10.20平衡浓度/(moll-1)0.050.050.1下列说法错误的是()。a.反应达到平衡时,x的转化率为50%b.反应可表示为x(g)+3y(g)2z(g),其平衡常数为1 600c.增大压强使平衡向生成z的方向移动,平衡常数增大d.改变温度可以改变此反应的平衡常数解析:由ax + by cz初始浓度/(moll-1)0.10.20平衡浓度/(moll-1)0.050.050.1转化浓度/(moll-1)0.050.150.1利用转化浓度之比等于化学计量数之比可得到化学方程式为:x(g)+3y(g)2z(g),这样再利用相关数据可得到a、b正确,d因为平衡常数是温度函数而正确,c错误。答案:c8.某温度下,对于反应n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h=-92.4 kjmol-1。n2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()。a.将1.0 mol氮气、3.0 mol氢气,置于1 l密闭容器中发生反应,放出的热量为92.4 kjb.平衡状态由a变到b时,平衡常数k(a)0,请回答下列问题:(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为:c(m)=1 moll-1,c(n)=2.4 moll-1;达到平衡后,m的转化率为60%,此时n的转化率为;(2)若反应温度升高,m的转化率(填“增大”“减小”或“不变”);(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为:c(m)=4 moll-1,c(n)=a moll-1;达到平衡后,c(p)=2 moll-1,a=;(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为:c(m)=c(n)=b moll-1,达到平衡后,m的转化率为。解析:(1)n的转化率为100%=25%。该温度下:k=0.5(2)因为反应h0,是吸热反应,所以升高温度,平衡向正反应方向移动,m的转化率增大。(3)根据反应m(g)+n(g)p(g)+q(g)起始浓度:4a00转化浓度:2222平衡浓度:2(a-2)22根据温度不变,平衡常数不变的特点k=2 moll-12 moll-1/2 moll-1(a-2) moll-1=0.5得a=6 moll-1。(4)同理:m(g)+n(g)p(g)+q(g)起始浓度:bb00转化浓度:xxxx平