山东省莱钢高中高二化学下学期开学摸底考试试题新人教版(1).doc

莱钢高中高二下学期开学摸底考试 化 学 试 题注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，第i卷1至4页，第ii卷5至8页。请将第i卷答案涂在答题卡上，第ii卷答案写在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。2、答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束后，将答题卡及答题纸交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 zn 65 ag 108第i卷（选择题 共50分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法错误的是 （ ）a食品店里出售的冰淇淋是硬化油，它是以多种植物油为原料来制取的，制作过程发生的反应是加成反应b变质的粮食中所含的较强的致癌物质是黄曲霉素c酚类都可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可以检验酚d分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )a铜锌原电池中，铜是负极 b用电解法精炼粗铜，粗铜作阴极c在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 d电解稀硫酸制氢气、氧气时，铜作阳极3日本地震导致核电站泄露出大量的人工放射性核素，如131i（碘）、137cs（铯）等。下列说法正确的是（ ）a127i与131i为不同的核素，但具有相同的化学性质b127i是碘元素稳定的同位素，与131i为互为同分异构体c127i与131i的质量数不同，核外电子排布方式也不同d铯为ia元素，常温时，01moll-1的137csoh溶液，ph134关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 （ ）a电子从锌电极通过电流计流向铜电极b盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移c锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应d铜电极上发生的电极反应为2h2e=h25下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是 （ ）a在c(h+)=10-10 mol/l的溶液中 al3+ 、nh 、cl 、nobph值为1的溶液 fe2+、na+ 、so42-、noc水电离出来的c(h+)=1012mol/l的溶液 k+、hco3-、cl、clo-dph值为13的溶液 k+、co、na+、al(oh)4 6、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 ( )a水的离子积变大、ph变小、呈酸性 b水的离子积不变、ph不变、呈中性c水的离子积变小、ph变大、呈碱性 d水的离子积变大、ph变小、呈中性7下列物质中，不属于醇类的是 ()ac3h7oh bc6h5ch2oh cc6h5oh d 8下列实验过程中产生的现象与对应的图形正确的是（ ）9实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（ ）a保存硫酸亚铁溶液时，要向其中加入少量硫酸和铁粉b少量金属钠保存在煤油中c少量液溴可用水封存，防止溴挥发d浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处10下列说法正确的是（ ）aia族元素的金属性一定比iia族元素的金属性强ba族中氢化物最稳定的元素，其最高价含氧酸的酸性也最强c某一元素可能既显金属性，又显非金属性d短周期中，同周期元素所形成的简单离子的半径，从左到右逐渐减小二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11已知下列热化学方程式： (1)ch3cooh(l)+2o2(g)=2co2(g)+2h2o(l) h1 = -a kjmol-1(2)c(s)+o2(g)=co2(g) h2 = -b kjmol-1 (3)h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) h3 = -c kjmol-1，则2c(s)+2h2(g)+o2(g) = ch3cooh(l) 的h等于 （ ）a- (2b +2c -a) kjmol-1 b- (a -2b -2c) kjmol-1 c- ( b + c - a) kjmol-1 d- ( a - b - c) kjmol-1 12把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中。对此实验现象的下列描述中，正确的是：（ ）铁钉上放出氢气 碳棒上放出氯气 碳棒上放出氧气 铁钉锈蚀 溶液颜色由无色逐渐变为黄色。a b c d 13已知：25时，kspmg(oh)25.611012，ksp(mgf2)7.421011。下列说法正确的是( )a25时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大c25时，mg(oh)2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mg(oh)2悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf214下列溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是( )aph2的ha溶液与ph12的moh溶液任意比混合:c(h)c(m)c(oh)c(a)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c(naoh)c(na2co3)c(h)c(h2a)c(a2)15由下列5种基团中的2个不同基团两两组合，形成的有机物能与naoh反应的有 ( )ohch3coohchoa2种 b3种 c4种 d5种16针对下图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不正确的是 ( )a与醋酸、浓硫酸共热时，键断裂b与金属钠反应时，键断裂c与浓硫酸共热至170 时，、键断裂d在ag催化下与o2反应时，、键断裂17某氨水的phx，某盐酸的phy，已知xy14，将上述氨水与盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度的关系正确的是 ( ) a. c()c(cl)c(oh)c(h+) b. c()c(cl)c(h+)c(oh) c. c(cl)c()c(h+)c(oh) d. c()c(h+)c(cl)c(oh)18已知某温度时ch3cooh的电离平衡常数为k。该温度下向20 ml 0.1 moll1 ch3cooh溶液中逐滴加入0.1 moll1 naoh溶液，其ph变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )aa点表示溶液中c(ch3coo)103 moll1bb点表示的溶液中c(ch3coo)c(na)cc点表示ch3cooh和naoh恰好反应完全db、d点表示的溶液中均等于k19下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放naoh溶液、agno3溶液和k2so4溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后乙中c电极质量增加。若电解过程中共有0.04mol电子通过，则下列叙述中不正确的是 （ ）直流电源甲 乙 丙a b c d e f m na电源的n端为正极bb极上电极反应式4oh2h2o+o2+4ece极上在标准状况下生成0.224l气体d乙烧杯中阳极生成o2消耗oh，溶液酸性增强 20有4种混合溶液，分别由等体积0.1 moll1的2种溶液混合而成：ch3coona与hcl；ch3coona与naoh；ch3coona与nacl；ch3coona与nahco3下列各项排序正确的是( )aph： bc(ch3coo)：c溶液中c(h)： dc(ch3cooh)：高二化学第卷（非选择题 共50分）注意事项：1.卷共4页，将答案写在答题卡上。2.答卷前将答题纸内的项目和座号填写清楚。三、（本题包括6小题，共50分）21（9分）(1) 根据所学化学反应原理填空： 升高温度时，水的ph （填“增大”“减少”或“不变”）体积、ph均相同的盐酸和醋酸溶液，中和等浓度的naoh溶液时所需体积分别为v1、v2 。则v1 v2（填“”、“”或“”） 某反应放热且熵增加，该反应 自发进行（用“能”或“不能”表示）（2）依据事实，用化学用语填空： 1 mol no2气体与水完全反应生成硝酸溶液和no气体，放出热量46 kj。该反应的热化学方程式_。用离子方程式表示氯化铵溶液的酸碱性：_ 。用离子方程式表示向碳酸镁沉淀中加入naoh溶液后的沉淀转化： 。22（9分）下列化合物：hcl naoh ch3cooh nh3h2o ch3coona nh4cl（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。 （2）常温下0.01mol/l hcl溶液的ph= ；ph=11的ch3coona溶液中由水电离产生的c(oh) = 。 （3）用离子方程式表示ch3coona溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。 （4）将等ph等体积的hcl和ch3cooh分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的ph仍相等，则m n （填“大于、等于、小于”）。 （5）常温下，向100 ml 0.01 moll1ha溶液逐滴加入0.02 moll1moh溶液，图中所示曲线表示混合溶液的ph变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题： 由图中信息可知moh为_碱（填“强”或“弱”）。 k点对应的溶液中，c(m)c(moh)= moll1。23（8分）有机物a的分子式为c4h8o2，它与naoh溶液共热蒸馏，得到含b的蒸馏物。将b与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体c。b在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为d，d与新制的cu(oh)2悬浊液加热煮沸，有砖红色沉淀和e生成。写出下述变化的反应方程式。(1)ab： (2)bc： (3)bd： (4)de： 24、（6分）下图中每一方格表示的有关的一种反应物和生成物。己知b是一种单质，其余物质都是含有b元素的化合物；c是一种钠盐；e是c对应的酸；b和d的晶体都是高熔点、坚硬的固体，且d为b的氧化物（其它不含b元素的反应物及各步添加的必要试剂和反应条件均己略去）。 (1)写出a、d、e的化学式：a ；d ；e 。(2)在工业上，用碳在高温下还原d的方法可制得含少量杂质的b，其化学反应方程式为 ；a和b的互变在工业上的实际意义是 。(3)写出dc反应的离子方程式 。25、（6分） 已知no2和n2o4可以相互转化：2no2(g) n2o4(g)(正反应为放热反应)。现将一定量no2和n2o4的混合气体通入一体积为1l的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如图所示，根据图示，回答下列问题：(1)图中共有两条曲线x和y，其中曲线 表示no2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 。(2)前10 min内用no2表示的化学反应速率v(no2)= mol/(lmin)；反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是加入 。(3)若最后要达到与原来相同的化学平衡状态，在25 min时还可以采取的措施是( ) a.加入催化剂 b.缩小容器体积 c.升高温度 d.加入一定量的n2o426（12分）四种易溶于水的强电解质a、b、c、d由以下8种离子组成（电解质中阳离子、阴离子各不相同）。阳离子nh4+、 na+、 al3+、 ba2+阴离子so42、oh、cl、co32 已知：a、c溶液显碱性，b、d溶液显酸性；c和d的溶液混合反应的现象是只有刺激性气味的气体生成；a和b的溶液混合反应的现象是产生白色沉淀，同时有无色无味的气体生成。（1）用离子方程式表示a溶液显碱性的原因_ _。 （2）写出b与c物质的量之比为1:3时的溶液反应的离子方程式_ _。 （3）将等体积、等物质的量浓度的b溶液和c溶液混合反应后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （4）向用盐酸中和后的c溶液中加入agno3和kbr，当两种沉淀共存时，c(br)/c(cl) _。（已知ksp(agcl) 2.01010，ksp(agbr) 5.41013） （5）25时，将amold溶于水，向该溶液中加入bl氨水至溶液呈中性，滴加氨水的过程中，水的电离平衡将 （填正向、逆向、或不）移动；滴加氨水的浓度为 mol/l。（已知25时，nh3h2o的kb=1.7x10-5 mol/l）莱钢高中高二下学期开学摸底考试 化 学 试 题 答 题 纸注意事项：1本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）两部分，第i卷1至4页，第ii卷5至8页。请将第i卷答案涂在答题卡上，第ii卷答案写在答题纸上。共100分，考试时间90分钟。2、答第卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。考试结束后，将答题卡及答题纸交回。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 s 32 cu 64 zn 65 ag 108一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）：涂在答题卡上二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）：涂在答题卡上三、（本题包括6小题，共50分）21（共9分） （1）、 （2）、 22.（共9分，每空1分）（1） 、 （2） 、 （3） 、 （4） （5） 23、（共8分，每空2分）(1) (2) (3) (4) 24、（共6分）(1)写出化学式：a ；d ；e 。(2)化学反应方程式为 ；在工业上的实际意义是 。(3)写出dc反应的离子方程式 。25、（共6分）(1) 、 。(2) v(no2)= mol/(lmin)； 。(3) 26（共12分，每空2分）（1）_ _。 （2）离子方程式_ _。 （3）离子浓度由大到小的顺序是_ _。 （4）c(br)/c(cl) _ _。 （5） 、滴加氨水的浓度为 mol/l。高二化学参考答案及评分标准一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意） 1d 2c 3a 4d 5d 6d 7c 8c 9d 10c 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11a 12d 13b 14d 15d 16a 17a 18c 19c 20b三、（本题包括6小题，共50分）21（每空1分，共9分） （1） 减小 能（2） 3no2(g) + h2o(l) = 2hno3(aq) + no(g) h = 138 kjmol-1 nh4+ h2onh3h2o + h+ mgco3+2oh-= mg(oh)2 + co32-22.（9分，每空1分）（1）、（2） 2 、 10-3 moll （3）ch3coo + h2o ch3cooh +