高考化学试题分项版解析 专题09 离子方程式与离子共存.doc

2012年高考化学试题分项版解析 专题09 离子方程式与离子共存（2012广东）8在水溶液中能大量共存的一组离子是afe2+、al3+、clo、cl bk+、cu2+、oh、nocnh4+、na+、br、so42 dmg2+、h+、sio32、so42 【答案】c（2012四川）9.下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32- + 2h+ = h2sio3c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2od浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o【答案】：c【解析】：na + 2h2o = na + 2oh + h2电荷不守恒，a不正确；醋酸是弱酸，要用分子式表示，b不正确；浓硝酸中加入过量铁粉时，产物应为fe2+，d不正确。【考点定位】本题考查离子方程式的书写和正误判断。涉及到氧化还原反应和复分解反应离子反应。（2011大纲版）7能正确表示下列反应的离子方程式是a硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3oh=al(oh)3 b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh) 2 +=caco3 + 2c冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl2 + 2=cl + + h2od稀硫酸中加入铁粉 2fe + 6 = 2 + 3h2 【答案】c【解析】a项，氨水为弱电解质，不能拆开，错；b项，澄清石灰水应写成离子形多，错；d项，fe与h反应生成fe2，错。【考点定位】离子方程式书写（2012浙江）13水溶液x中只可能溶有k、mg2、al3、中的若干种离子。某同学对该溶有进行了如下实验：下列判断正确的是a气体甲一定是纯净物b沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物ck、和一定存在于溶液x中d和一定不存在于溶液x中13【答案】c【考点定位】本题考查物质检验和离子推断。（2011安徽）8下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是ak+、na+、cl、no3 bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no38、【答案】a 【解析】b项，因sio23co2h2o=h2sio3co23，故通入co2后sio23不能大量存在；c项cl2将fe2氧化而不能大量共存，d项中ag与nh3h2o反应生成agoh或ag(nh3)2+而不能大量共存，错误；a项通入co2后不反应，仍能大量共存，正确；【考点定位】本题考查离子的共存问题，涉及到氧化还原反应、离子反应、络合反应等知识。（2012北京）7下列解释实验现象的反应方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2- =ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh- =caco3+co32-+2h2o【答案】：b（2012海南）12能正确表示下列反应的离子方程式为a碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：hco3-+oh= co32-+ h2ob二氧化硫通入次氯酸钠溶液：so2 + clo- + 2oh= so42-+cl-+ h2o c硫化钡加入稀硫酸：bas+ 2h+ = h2s+ ba2+d新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：al2o3+2oh=2alo2+h2o【答案】：bd【解析】：碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液时还生成碳酸钙沉淀，a错；二氧化硫通入次氯酸钠溶液的离子方程式正确，b对；硫化钡加入稀硫酸还生成硫酸钡沉淀，c错；新制的氧化铝能溶于氢氧化钠溶液，d对。【考点定位】此题结合离子反应知识考查离子方程式的正误判断。（2012全国新课标卷）7.下列说法正确的是 a.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封 b.能使湿润的淀粉ki试纸变成蓝色的物质一定是cl2 c.某溶液加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i- d.某溶液加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+【答案】 a【解析】液溴易挥发，保存时要加水液封，选项a正确；除氯气外，臭氧等强氧化气体都可以将ki氧化得到碘单质，选项b错误；在ccl4中显紫色的是碘单质，不是碘离子，选项c错误；滴加硫酸钡，有白色沉淀生成，可能有银离子，也可能有硫酸根，选项d错误。【考点定位】化学实验、氧化还原反应、离子鉴定（2012上海）19含有下列各组离子的溶汶中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no3 bba2、cl、al3、hcna、nh4 、i、hs dna+、ca2、k、cl【答案】bd【解析】so2具有还原性，能与a项中的no3 (h)发生氧化还原反应；so2能与hs水解生成的h2s发生反应so22h2s=3s2h2o。【考点定位】本题考查离子共存。（2012江苏）3. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 a 0. 1moll-1naoh 溶液： k、na、so42 、co32 b 0. 1moll-1na2co3 溶液： k、ba2、no3 、cl c 0. 1moll-1fecl3 溶液： k、nh4+ 、i、scn dc(h)/c(oh)= 1伊1014的溶液： ca2、na、clo、no3 【答案】a（2012江苏）9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a 用kio3 氧化酸性溶液中的ki： 5i+io3+3h2o =3i2+6ohb向nh4hco3溶液中加过量的naoh溶液并加热： nh4+ +ohnh3+h2oc 将过量so2通入冷氨水中： so2+nh3h2o =hso3+nh4+ d 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： ag+2h+no3=ag+no+h2o【答案】c【解析】a项，酸性环境中，不能生成oh，错；b项，naoh过量，hco3 与oh会反应生成co32 和h2o，错；c项，so2过量，则生成hso3 ，正确；d项，o原子不守恒，得失电子也不守恒，错。 【考点定位】离子方程式的正误（2012福建）23. ( 14分）(1)元素m 的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 。(2)硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。(3)能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是 （填序号）。a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去(4)元素x、y 在周期表中位于向一主族，化合物cu2x和cu2y 可发生如下转化（其中d 是纤维素水解的最终产物）: 非金属性x y(填“”或“”) cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 （5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a ( g ) + b ( g）2c ( g ) + d ( s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系：物质abcd起始投料/mol212023.【解析】(1)nh4 所含的电子数和质子数分别是10、11，与其电子数和质子数均相等的简单离子只有na，na的原子结构示意图为。(2)硫酸铝与过量氨水反应生成氢氧化铝和硫酸铵，注意al(oh)3不能溶于过量的氨水，cu2o，故x为s，y为o。非金属性so，cu2o与过量浓硝酸反应的化学方程式为：cu2o+6hno3(浓)2cu(no3)2+2no2+3h2o。(5)该反应的正反应方向是一个气体分子数减小的反应，反应达到平衡状态，体系压强升高，说明平衡向逆反应