高考化学试题分类解析汇编 化学实验.doc

2012年高考化学试题分类解析汇编：化学实验1. 2012江苏化学卷6下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 图1 图2 图3 图4a.用图1所示装置除去cl2中含有的少量hclb.用图2所示装置蒸干nh4cl饱和溶液制备nh4cl晶体c.用图3所示装置制取少量纯净的co2气体 d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层d 解析：本题属于基础实验与基本实验操作的考查范畴。a.图1所示装置中氢氧化钠会与cl2反应。b. nh4cl晶体受热分解，会“假升华”。c.纯碱是可溶性固体，不能用此装置，改在圆底烧瓶和分液漏斗的组合中进行。d.用图4所示装置分离ccl4萃取碘水后已分层的有机层和水层，有机层从下口放出，水层从上口倒出，实现分液。本题以常见气体制取、蒸干、除杂、萃取、分液为实验操作为素材，考查学生对实验操作的熟悉程度和实验原理的应用能力，试图引导中学化学教学关注化学实验操作的真实性。2. 2012江苏化学卷7下列物质转化在给定条件下能实现的是a. b. c. d.a 解析：本题属于元素及其化合物知识的考查范畴。三氧化铝的两性、偏铝酸酸性弱于碳酸、候氏制碱原理 、fe3水解fecl3溶液蒸干得不到无水fecl3、氢氧化镁不稳定性等内容都来源于必修一、和必修二等课本内容及课本上的基本反应，看来高三复习不能“舍本逐末”。3.2012江苏化学卷13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结 论a向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液均有固体析出蛋白质均发生变性b向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液出现白色沉淀溶液x中一定含有so42c向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体出现白色沉淀h2sio3的酸性比h2co3强d向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液出现黄色沉淀ksp(agcl)ksp(agi)d 解析：本题属于常规实验与基本实验考查范畴。a.向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和nacl溶液和cuso4溶液，虽然实验现象均有固体析出，但一是盐析，一是变性；一是可逆变化，一是不可逆变化。b.向溶液中先滴加稀硝酸，再滴加ba(no3)2溶液，出现白色沉淀就得出溶液x中一定含有so42是不合理的，若溶液中有so32也出现白色沉淀。c.向一定浓度的na2sio3溶液中通入适量co2气体，出现白色沉淀，结论应为h2co3的酸性比h2sio3强。d.向浓度均为0.1 moll1nacl和nai混合溶液中滴加少量agno3溶液，出现黄色沉淀，说明沉淀向着溶解度更小的方向转化，结论应该是ksp(agcl)ksp(agi)。【备考提示】常见物质的制备、分离提纯、除杂和离子检验等都是学生必备的基本实验技能，我们要在教学中不断强化，反复训练，形成能力。4. 2012海南化学卷4下列实验操作正确的是 a可用氨水除去试管内壁上的银镜 b硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中 c将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁 d锌与稀硫酸反应时，要加大反应速率可滴加少量硫酸铜d 【解析】银与氨水不反应，应用稀硝酸清洗，a选项错；硅酸钠具有粘性，能将玻璃塞和玻璃瓶粘在一起，故硅酸钠溶液不能保存在带玻璃塞的试剂瓶中，b选项错；将三氯化铁溶液蒸干，由于hcl具有挥发性，三氯化铁会水解彻底，生成fe(oh)3，c选项错；锌能置换出铜，构成原电池加快了反应速率，故d选项正确。 5. 2012海南化学卷8两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是 a . bacl2和(nh4)2s04 b . agno3和nh4cl cfecl3和nahco3 d. kcl和na2co3ac 【解析】 (nh4)2so3加热时会分解放出气体，bacl2和(nh4)2so3溶于水生成的沉淀为baso3，它能溶解于盐酸，故a选项符合题意；b中两种物质溶于水生成的沉淀为agcl，不能溶解于盐酸，故b选项不符合题意；c中的nahco3 受热会分解放出二氧化碳，fecl3和nahco3 溶于水发生互促水解的反应，生成的fe(oh)3沉淀溶于盐酸，故c选项符合题意；kcl和na2co3受热都不分解生成气体，故d选项不符合题意。6. 2012安徽理综化学卷10仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的的是选项实验目的玻璃仪器a分离乙醇和乙酸医酯的混合物分液漏斗、烧杯b用的盐酸配制100ml, 的盐酸100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管c用溴水、淀粉-kj溶液比较与的氧化性强弱试管、胶头滴管d用和固体制备并收集酒精灯、烧杯、导管、集气瓶c 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。a项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器；b项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器；c项用试管、胶头滴管即可实现实验目的；d项，制备、收集nh3用到的玻璃仪器有大试管、酒精灯、导管、集气瓶。故c项正确。7. 2012福建理综化学卷6下列说法不正确的是a易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源b用湿润的红色石蕊试纸检验氨气c在50ml量筒中配置0.1000moll1碳酸钠溶液d金属着火时，用细沙覆盖灭火c 解析：量筒用来量取液体的，一般不用来配制溶液。其它选项正确。此题主要是考查学生一些实验常识，对学生来说比较简单，也体现考试说明中的提高实验考查要求。8. 2012福建理综化学卷7下列关于有机物的叙述正确的是a乙醇不能发生取代反应 bc4h10有三种同分异构体c氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 d乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别d 解析：有机化学必修部分只能这样，范围有限，要求不高，学生比较容易作答。4个选项分别考不同的知识，a是考有机反应类型，乙醇与钠反应可认为是取代反应，乙醇与hbr反应，酯化反应等都是取代反应。b是考同分异构体，丁烷有两种同分异构体。c是考高分子化合物，氨基酸不是高分子化合物。d是考有机物的鉴别。9.2012福建理综化学卷11下列物质与水作用形成的溶液能与nh4cl反应生成nh3的是a二氧化氮 b钠 c硫酸镁 d二氧化硅b 解析：钠与水作用得到氢氧化钠溶液，与氯化铵反应放出氨气。其它选项不正确。这题考查元素化合物知识，比较简单明了，基础题。10.2012浙江理综化学卷7下列说法正确的是a油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应b蛋白质是结构复杂的高分子化合物，分子中都含有c、h、o、n四种元素c棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成co2和h2od根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间b 解析：a选项，葡萄糖是单糖，不能水解,a错；b选项，蛋白质是氨基酸缩合而成的高分子化合物，都含有c、h、o、n四种元素，b正确；c选项，蚕羊毛属蛋白质，为含氮化合物。合成纤维除含c、h、o元素外，有的还含有其他元素，如腈纶含n元素、氯纶含cl元素等，它们完全燃烧时不都只生成co2和h2o，c错；d选项，浊液的分散质粒子大小是大于胶体，大于10-7m（即大于100mm）,d错。11.2012浙江理综化学卷8下列说法不正确的是a用倾析法分离时，将烧杯中的上层清液用玻璃棒引流到另一容器内，即可使沉淀与清液分离b做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象c用移液管取液后，将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，松开食指使溶液全部流出，数秒后，取出移液管d一旦金属汞洒落，必须尽可能收集起来，放在水中保存以防挥发；并将硫磺粉撒在洒落的地方，使金属汞转变成不挥发的硫化汞b 解析：做“钠与水的反应”实验时，应向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后将绿豆大小用滤纸吸干其表面的煤油的金属钠投入小烧杯中，观察并记录实验现象。b选项错。12.2012重庆理综化学卷7下列叙述正确的是a. 与s混合加热生成b. 的热稳定性大于c. 过量的铜与浓硫酸反应用一氧化氮生成d. 白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷【答案】c 13.2012重庆理综化学卷8对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 a.必须加热 b.必须隔热 c.必须用指示剂 d.必须用催化剂【答案】d【考点】化学实验【详细解析】中和滴定不需要加热，a错；制备乙烯不需要隔热，b错；中和热测定不需要指示剂，c错；实验室制备乙烯，乙酸乙酯制取都需要浓硫酸作催化剂，d正确。14. 2012广东理综化学卷10下列应用不涉及氧化还原反应的是a na2o2用作呼吸面具的供氧剂 b 工业上电解熔融状态al2o3制备al c 工业上利用合成氨实现人工固氮 d 实验室用nh4cl 和ca(oh)2制备nh3解析：a有单质o2生成。b有单质al生成。c有单质h2和n2反应15.2012广东理综化学卷12下列陈述、正确并且有因果关系的是 d解析：a关系不对，陈述是还原性。b二氧化硅不导电。c关系不对，陈述是吸水性 16.2012山东理综化学卷11下列实脸操作正确的是a中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶 b盛放naoh溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶 c用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出dnacl溶液热发结晶时,蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热d 【解析】中和滴定时锥形瓶无需用待测液洗涤，a项错误；naoh溶液应该盛放在橡皮塞的试剂瓶中，b项错误；苯的密度比水小，用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液在上层，从分液漏斗的上口倒出，c项错误；蒸发nacl溶液时，当蒸发皿中有晶体析出，停止加热，利用余热蒸干溶液，d项正确。17. 2012山东理综化学卷12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是a cl2、so2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 b向溶液中滴加酸化的ba(no3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有so42 c fe与稀hno3、稀h2so4反应均有气泡产生，说明fe与两种酸均发生置换反应 d分别充满hcl、nh3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水d 【解析】so2使品红溶液褪色，利用的是so2与有色物质化合生成无色物质，不能说明其具有氧化性，a项错误；向溶液中含有so32时，加入酸化的ba(no3)2也会出现白色沉淀，b项错误;fe与稀硝酸反应生成的气体为no，该反应不是置换反应，c项错误；hcl、nh3极易溶于水，盛有hcl、nh3充满的烧瓶倒置水中，气体溶解，液面迅速上升，d项正确。18. 2012天津理综化学卷4完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）abcd实验用ccl4提取溴水中的br2除去乙醇中的苯酚从ki和i2的固体混合物中回收i2配制100 ml 0.1000moll1 k2cr2o7溶液装置或仪器答案：a该题考查实验基本操作和物质分离提纯的主要方法。a.用ccl4提取溴水中的溴，用萃取和分液的方法，主要仪器用分液漏斗，选项正确。b.苯酚易溶与乙醇等有机溶剂，不能用过滤的方法，应用氢氧化钠溶液把苯酚成盐，再蒸馏出乙醇即可。c.碘升华，但在蒸发皿中加热时碘挥发到空气中，达不到回收的目的，应该在烧瓶中加热即可。d.配制一定物质的量浓度的溶液时，用到的主要仪器是容量瓶，选项错误。19. 2012北京理综化学卷7下列结实实验现象的反映方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o解析：切开的金属钠暴露在空气中，光亮逐渐变暗是因为生成白色氧化钠的缘故，a错误；agcl的溶解度大于ag2s溶解度，所以agcl的悬浊液中加入na2s溶液可以转化为ag2s，b正确；过氧化钠在潮湿的空气中生成的白色粘稠物应该是氢氧化钠，c错误；向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，不可能存在co32，d错误。答案：b20. 2012北京理综化学卷8下列试验中，所选装置不合理的是a分离na2co3溶液和ch3cooc2h5，选b用cc14提取碘水中的碘，选c用fec12，溶液吸收c12选 d粗盐提纯，选和解析：乙酸乙酯不溶于水，分离na2co3溶液和乙酸乙酯，应该选用分液装置，a错误。答案：a21.2012北京理综化学卷10用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是解析：浓硝酸具有挥发性，挥发出的硝酸溶于淀粉溶液，会将氧化为，遇淀粉会变蓝色，错误。答案：22. 2012新课程理综化学卷7下列叙述正确的是（ ）a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b能使湿润的淀粉ki试纸变蓝色的物质一定是cl2c某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i-d某溶液中加入bacl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有ag+a 【解析】：此题为基础题。b项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质；c项，应该是证明含有碘单质；d项，不能排除so42-的干扰。23. 2012江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的组成可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液a 。准确量取25.00 ml溶液a，加入盐酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。准确量取25.00 ml溶液a，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 moll1kmno4溶液滴定至终点，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2与kmno4反应的离子方程式如下：2mno45h2o26h=4mn28h2o5o2(1)已知室温下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中c(so42)1.0106 moll1，应保持溶液中c(ba2) moll1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，mno4被还原成mno2，其离子方程式为： 。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。【参考答案】(1)n(baso4)=0.5825g/233 gmol1=2.50103 mol(2)2mno45h2o26h=2mn28h2o5o2(3)n(h2o2)=5/2(0.0200mol l125.00 ml)/1000ml l1=1.25103 molm(na2so4)=142gmol12.50103mol=0.355gm(h2o2)=34gmol11.25103mol=0.0425gn(h2o)=(1.7700g25.00ml/100 ml)0.355g0.0425g/18 gmol1=2.5103 molx:y:z=n(na2so4):n(h2o2):n(h2o)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2na2so4h2o22h2o【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。24.2012江苏化学卷19(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(zn、cu总含量约为99%)回收铜并制备zno的部分实验过程如下：(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是 (用化学方程式表示)。铜帽溶解后需将溶液中过量h2o2除去。除去h2o2的简便方法是 。(2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2的含量。实验操作为：准确量取一定体积的含有cu2的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节ph=34，加入过量ki，用na2s2o3标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下：2cu24i=2cui(白色)i2 i22s2o32=2is4o62滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。若滴定前溶液中h2o2没有除尽，所测定的cu2的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。(3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42。下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)开始沉淀的ph完全沉淀的phfe31.13.2fe25.88.8zn25.98.9实验中可选用的试剂：30% h2o2、1.0 moll1hno3、1.0 moll1 naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为： ； ；过滤； ；过滤、洗涤、干燥900煅烧。【参考答案】(1)cuh2o2h2so4=cuso42h2o 加热(至沸)(2)淀粉溶液 蓝色褪去 偏高 (3)向滤液中加入30%的h2o2使其充分反应 滴加1.0 mol l1的氢氧化钠，调节ph约为5(或3.2ph5.9)，使fe3沉淀完全 向滤液中滴加1.0 mol l1的氢氧化钠，调节ph约为10(或8.9ph11)，使zn2沉淀完全【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备zno制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、ph调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。【备考提示】实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。25. 2012江苏化学卷21b实验化学次硫酸氢钠甲醛(nahso2hcho2h2o)在印染、医药以及原子能工业中应用广泛。以na2so3、so2、hcho 和锌粉为原料制备次硫酸氢钠甲醛的实验步骤如下：步骤1：在烧瓶中(装置如右图所示)加入一定量na2so3和水，搅拌溶解，缓慢通入so2，至溶液ph 约为4，制得nahso3 溶液。步骤2：将装置a 中导气管换成橡皮塞。向烧瓶中加入稍过量的锌粉和一定量甲醛溶液，在8090益下，反应约3h，冷却至室温，抽滤。步骤3：将滤液真空蒸发浓缩，冷却结晶。(1)装置b 的烧杯中应加入的溶液是 。(2)步骤2中，反应生成的zn(oh)2 会覆盖在锌粉表面阻止反应进行，防止该现象发生的措施是 。冷凝管中回流的主要物质除h2o 外还有 (填化学式)。(3)抽滤装置所包含的仪器除减压系统外还有 、 (填仪器名称)。滤渣的主要成分有 、 (填化学式)。(4)次硫酸氢钠甲醛具有强还原性，且在120以上发生分解。步骤3中不在敞口容器中蒸发浓缩的原因是 。【参考答案】(1)naoh溶液(2)快速搅拌 hcho(3)吸漏瓶 布氏漏斗 zn(oh)2 zn(4)防止产物被空气氧化【解析】这是一道“实验化学”的基础性试题，通过次硫酸氢钠甲醛制备相关实验过程的一些探究，着力考查学生对化学原理、化学实验方法的掌握程度，对实验方案的分析评价和运用化学知识解决化学实验中的具体问题的能力。26.2012海南化学卷17(9分) 实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚。 用少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷的装置如下图所示： 有关数据列表如下： 乙醇1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体密度g cm-3 0.79 2.2 0.71 沸点 78.5 132 34.6 熔点 一l30 9 -1l6回答下列问题： (1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母) a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成 (2)在装置c中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母) a水 b浓硫酸 c氢氧化钠溶液 d饱和碳酸氢钠溶液 (3)判断该制各反应已经结束的最简单方法是 ； (4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)； (5)若产物中有少量未反应的br2，最好用 洗涤除去；(填正确选项前的字母) a水 b氢氧化钠溶液 c碘化钠溶液 d乙醇 (6)若产物中有少量副产物乙醚可用 的方法除去； (7)反应过程中应用冷水冷却装置d，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。【答案】(1)d(2)c(2)溴的颜色完全褪去(4)下(5)b(6)蒸馏(7)避免溴大量挥发；产品1,2-二溴乙烷的熔点(凝固点)低，过度冷却会凝固而堵塞导管。【解析】 (1)因“乙醇在浓硫酸的存在下在l40脱水生成乙醚”，故迅速地把反应温度提高到170左右的原因是减少副产物乙醚生成。(2)因装置c的“目的是吸收反应中可能生成的酸性气体”，故应选碱性的氢氧化钠溶液。(3)是用“少量的溴和足量的乙醇制备1,2二溴乙烷”，反应结束时溴已经反应完，明显的现象是溴的颜色褪尽。(4)由表中数据可知，1,2-二溴乙烷的密度大于水，因而在下层。(5) br2能与氢氧化钠溶液反应，故可用氢氧化钠溶液洗涤；虽然也能与碘化钠溶液反应，但生成的i2也溶于1，2-二溴乙烷。(6)根据表中数据，乙醚沸点低，可通过蒸馏除去(不能用蒸发，乙醚不能散发到空气中)。(7)溴易挥发，冷水可减少挥发。但如果用冰水冷却会使产品凝固而堵塞导管。27. 2012安徽理综化学卷27【参考答案】so2 碎瓷片（或沸石） 将生成的so2全部赶出 so2h2o2=2hso24 滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量naoh标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次 无影响 【解析】本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体so2。为防止液体加热时暴沸，一般可加入碎瓷片。因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入n2可将生成的so2全部赶出，保证被吸收液全部吸收。so2具有还原性，可被氧化剂h2o2所氧化，反应的离子方程式为so2h2o2=2hso24。用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从滴定管下端放出，而不是从上口倒出。用盐酸代替硫酸，生成的so2气体中混有少量hcl，因so2用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有hcl，对实验结果无影响。反应为h2oso23i2=so242i2h，n(so2)n(so23)n(i2)0.010 00 moll1 v10-3 lv10-5 mol，因此1 kg样品中含so2的质量为：。28. 2012安徽理综化学卷28【参考答案】 na2co3 相同浓度的na2co3和nahco3溶液中，前者c(co23)较大 全部为pbco3pb(oh)2 pbco3与pbco3pb(oh)2的混合物 实验步骤预期的实验现象和结论取一定量样品充分干燥，然后将样品加热分解，将产生的气体依次通过盛有无水硫酸铜的干燥管和盛有澄清石灰水的烧瓶若无水硫酸铜不变蓝色，澄清石灰水变浑浊，说明样品全部是pbco3同意 若全部为pbco3，26.7 g完全分解后，其固体质量为22.3 g 【解析】本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：k。hco3难电离，相同浓度时，na2co3溶液中co23浓度远大于nahco3溶液中co23的浓度，co23浓度越大，越有利于pbso4的转化。根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为pbco3pb(oh)2、pbco3与pbco3pb(oh)2的混合物。若全部为pbco3根据pbco3pboco2，26.7 g 全部分解得到的pbo：223 gmol1 22.3 g，而实际质量为22.4 g，因此假设一不成立。29.2012福建理综化学卷23（1）元素m的离子与nh4+所含电子数和质子数均相同，则m的原子结构示意图为 （2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。（3）能证明na2so3溶液中存在so32+h2ohso3+oh水解平衡的事实是 （填序号）。a 滴入酚酞溶液变红，再加入h2so4溶液红色退去b 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去c 滴入酚酞溶液变红，再加入bacl2溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素x、y在周期表中位于同一主族，化合物cu2x和cu2y可发生如下转化（其中d是纤维素水解的最终产物）：非金属x y(填“”或“”)cu2y与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2a(g)+b（g）2c（g）+d（s）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。物 质abcd起始投料/mol2120解析：（1）铵根离子中含有10个电子，11个质子，与之相同的单核离子为钠离子，则m的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al(oh)3+3nh4+（3）选c，abc三个选项描述都是正确的，但要说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的，存在水解平衡这一事实。比如说向氢氧化钠这样的碱溶液中加入酚酞后变红，用ab两项中的试剂都可褪色，但用c中的试剂就不行。选择试剂最好是中性，并与亚硫酸根离子反应，使水解平衡移动，这样一比较c可以充分说明亚硫酸钠显碱性是亚硫酸离子水解造成的。（4）先推断元素，悬浊液与d的溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀是氧化亚铜，则y为o元素，x，y同主族，则x为s元素。问题就很好回答，非金属性xy，cu2o与浓硝酸反应生成红棕色的气体no2，利用氧化还原反应原理并配平可写出方程式：cu2o+6hno3（浓）=2cu(no3)2+2no2+3h2o（5）在恒容绝热的情况下，反应达到平衡后，体系压强升高，可推知气体体积变大，说明反应是向左移（注意d为固态）。另外压强与温度成正比，压强升高，温度升高，如果正反应是放热的情况下，则是升高温度，平衡向左移，符合题目情况。因此推出正反应是放热反应，那平衡常数与温度成反比。23题考查得都是主干知识，只是觉得拼盘得太明显，5个小问各不相干，独立成题，是否可用10电子,18电子微粒把它们串起来，比如na+，al3+，o2，s2。其中第4问涉及有机化学知识，把知识很好的揉合在一起，第3问，第5问要求思维推理能力较高。30.2012福建理综化学卷24（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液ph变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： （3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节ph作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molmno2转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为过滤后母液的ph=2.0，c（）=a moll1，c（）=b moll1，c（）=d moll1，该反应的平衡常数k= （用含a、b、d的代数式表示）。解析：（1）电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连；镀层金属为阳极，与电源正极相连。（2）要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，所以加入还原剂，根据图示信息，ph=89之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的ph至89 之间，可见读图信息的重要性。(3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+co2+3h2o题目要求调高ph，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol mno2转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o氢离子浓度为10-2，依据k的表达式马上就可写出来k= 。 24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。31. 2012福建理综化学卷25实验室常用mno2与浓盐酸反应制备cl2(反应装置如右图所示)。（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。a往烧瓶中加入mno2粉末b加热c往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量agno3溶液反应，称量生成的agcl质量。乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。丙方案：与已知量caco3(过量)反应，称量剩余的caco3质量。丁方案：与足量zn反应，测量生成的h2体积。继而进行下列判断和实验：判定甲方案不可行，理由是 。进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样。a量取试样20.00ml，用0.1000 moll1naoh标准溶液滴定，消耗22.00ml，该次滴定测的试样中盐酸浓度为 moll1；b平行滴定后获得实验结果。判断丙方案的实验结果 (填“偏大”、“偏小”或“准确”)。已知：ksp(caco3)=2.8、ksp(mnco3)=2.3进行丁方案实验：装置如右图所示（夹持器具已略去）。（i）使y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将 转移到 中。（ii）反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是 （排除仪器和实验操作的影响因素）。解析：（1）加药顺序一般是先加入固体药品，再加入液药品，最后再加热。则依次顺序是acb。考查实验的细节，看学生是否真的做过实验，引导实验课要真正地上，而不是在黑板上画。（2）加入足量的硝酸银溶液只能求出氯离子的量，而不能求出剩余盐酸的浓度。由chclvhcl=cnaohvnaoh可得出盐酸的浓度为0.1100mol/l，这是简单的中和滴定计算。根据题意碳酸锰的ksp比碳酸钙小，其中有部分碳酸钙与锰离子反应转化成碳酸锰沉淀，剩余的碳酸钙质量变小，多消耗了碳酸钙，但是由此计算得出盐酸的浓度就偏大了（疑问）。如果将题目改成“称量剩余的固体质量”，由于部分碳酸钙与转化成碳酸锰沉淀，称量剩余的固体质量会偏大，这样一来反应的固体减少，实验结果偏小！使zn粒进入残余清液中让其发生反应。这样残余清液就可以充分反应，如果反过来，残余清液不可能全部转移到左边。反应完毕时，相同时间内则气体体积减少，又排除了其它影响因素，只能从气体本身角度思考，联想到该反应是放热的，就可能想到气体未冷却了。实验题总体比较基础简单，可能最后一问比较出人意料，难以想到。32. 2012浙江理综化学卷26(15分)大气中so2和nox是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：na+、mg2+、nh4+、cl-、so32-、so42-、no3-和no2-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色。已知：ksp(ag2so4) = 1.2010-5请回答下列问题：（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由： 。（2）写出试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式： 。（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在cl-： 。（4）该研究小组为了探究no参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明no的作用： 。解析：（1）从酸雨中可能含有的离子分析，so32-具有较强的还原性，因此酸性条件下so32-与no3-是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明有no3或no2-，（6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o或2no2-+ 2i+ 4h= i2 + 2no+ 2h2o）；第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，说明有so42；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有nh4；第四份加入足量硝酸酸化的agno3溶液，有沉淀产生，说明可能有cl或so42(生成agcl或ag2so4，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性kmno4溶液，不褪色，说明没有no2-，否则no2-离子能与具强氧化性的酸性kmno4溶液反应，使kmno4溶液褪色（5no2- + 2mno4+6h= 5no3+ 2mn2+ 3h2o）。所以，该酸雨中肯定存在的离子有so42-、no3-、nh4+；肯定不存在的离子有so32-、no2-。（2）试液中滴加淀粉ki溶液所发生反应的离子方程式是：6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o。（3）由于该试液中存在着so42，所以，检验该试液中是否存在cl- 时要考虑排除so42的干扰。检验的方法为：取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl-。（4）据题目告知，是探究no参与硫酸型酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理：化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的so2 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，so2 与氧气反应生成so3 ，so3 溶于雨水后形成h2so4。因此当在烧瓶中充入含有少量no的so2气体，慢慢通入o2时，要生成so3 必须要有催化剂参与，所以no应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是2no+o2= 2no2 ， no2+so2 = so3 + no。答案：（1）so42-、no3-、nh4+ ；so32-、no2- ；so32-具有较强的还原性，酸性条件下，与no3-不能共存。若有no2-，能使酸性kmno4溶液褪色（2）6i- + 2no3- + 8h+ = 3i2 + 2no+ 4h2o（3）取少量试液，滴加足量的ba(no3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl-（4）2no+o2= 2no2 no2+so2 = so3 + no ；催化剂33.2012浙江理综化学卷28(14分)过碳酸钠（2na2co33h2o2）是一种集洗涤、漂白、杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下：已知：主反应 2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq) 2na2co33h2o2 (s) h 0副反应 2h2o2 = 2h2o + o2滴定反应 6kmno4 + 5(2na2co33h2o2) +19h2so4 = 3k2so4 + 6mnso4 +10na2so4 + 10co2 + 15o2 + 34h2o50 c时 2na2co33h2o2 (s) 开始分解请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。（2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。（3）在滤液x中加入适量nacl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。（4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。（5）下列物