山东省青岛华侨学校高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省青岛华侨学校2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列有关na2co3和nahco3的说法错误的是a等质量na2co3和nahco3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成co2少b将石灰水分别加入nahco3和na2co3中，前者不生成沉淀c相同条件下na2co3比nahco3更易溶于水dna2co3固体中含少量nahco3，可用加热法除去【答案】b【解析】试题分析：a碳酸钠中碳元素的含量低于碳酸氢钠中碳元素的含量，因此等质量na2co3和nahco3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成co2少，a正确；b将石灰水分别加入nahco3和na2co3中，二者均生成碳酸钙沉淀，b错误；c相同条件下na2co3比nahco3更易溶于水，c正确；d碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，因此na2co3固体中含少量nahco3，可用加热法除去，d正确，答案选b。考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠性质比较2下列物质中，属于电解质的是 a铜 b. 氯化钠溶液 c酒精 d. 烧碱【答案】d【解析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物。a项为单质，错误；b项为混合物，错误；c项酒精是水和乙醇的混合物，错误；d项，烧碱是naoh，是电解质，正确。3在密闭容器里，a与b反应生成c，其反应速率分别用、表示，已知2=3、3=2，则此反应可表示为a2a+3b=2c ba+3b=2c c3a+b=2c da+b=c【答案】a【解析】试题分析：由于2=3、3=2，所以va：vb：vc=2：3：2，即a、b、c对应的化学计量数分别为2、3、2,反应方程式为2a+3b=2c，选a。考点：考查化学反应方程式的确定。4印染工业常用亚氯酸钠（）漂白织物。亚氯酸钠在溶液中可生成、，其中是漂白剂的有效成分，是有毒气体。各组分含量随ph变化如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳ph为a. 3.0b. 4.04.5c. 6.57.0d. 9.0【答案】b【解析】根据图像可知，酸性太强时，容易生成，而酸性太弱时，又生成。因此ph在4.04.5之间时相等最多，所以答案选b。5密闭容器中，反应xa(g)+yb(g) zc(g)，达平衡时，a的浓度为0.5mol/l，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，达到平衡时a的浓度降为0.3mol/l。下列判断正确的是ax+yz b.平衡向正反应方向移动 cb的转化率降低 d.c的体积分数增大【答案】c【解析】试题分析：容器扩大到原来的2倍，假设平衡不移动，c(a)=0.25 mol/lz,a、b错误；降低压强平衡左移，抑制了b的转化，b的转化率降低，c被消耗，c的体积分数减小，c、正确，d、错误。考点：考查影响化学平衡的因素。6某溶液中含有下列离子中的五种：ba2+、fe2+、al3+、fe3+、mg2+、hco3、co32、cl、no3、so42，浓度均为0.1mol/l。向其中加入足量的盐酸，有气体生成且反应后溶液中阴离子的种类没有变化。以下分析错误的是a原溶液中不含hco3和co32 b向加盐酸后的溶液中再加kscn溶液，显红色c能确定原溶液中的五种离子 d原溶液中有三种阳离子和两种阴离子【答案】d【解析】试题分析：原溶液里一定没有hco3-和co32-，因二离子与溶液里可能存在的阳离子均不共存，若向原溶液中加入足量的盐酸，有气体生成，此气体不可能为二氧化碳；经分析知：反应后的溶液中的阴离子的种类没有变化，则原溶液中含有cl-，有气体生成则含有fe2+和no3-；一共有五种离子，浓度均为0.1，fe2+，cl-，no3-正好电荷守恒说明存在的另外两种离子的带电量是一样的，则为mg2+和so42-，综上可知，溶液中存在的五种离子为：fe2+、cl-、no3-、mg2+和so42-；a原溶液中不含hco3和co32，故a正确；b向加盐酸后的溶液中含有fe3+，再加kscn溶液，显红色，故b正确；c溶液中存在的五种离子为fe2+、cl-、no3-、mg2+和so42-，故c正确；d溶液中存在的五种离子为fe2+、cl-、no3-、mg2+和so42-，原溶液中有二种阳离子和三种阴离子，故d错误，答案为d。考点：考查离子反应、离子检验方法和离子性质的分析判断。7下列物质中含有共价键的离子化合物是abacl2 bh2o chcl dba(oh)2【答案】d【解析】试题分析：a、bacl2是离子化合物，其电子式：，只含离子键，不含共价键，错误；b、h2o是共价化合物，不是离子化合物，错误；c、hcl是共价化合物，不是离子化合物，错误；d、ba(oh)2是离子化合物，存在离子键，氢和氧之间是共价键，正确。考点：考查离子化合物、共价键等知识。8碱性锌锰电池的总反应为：zn + 2mno2 + 2h2o = zn(oh)2 + 2mno(oh)，下列说法不正确的是（ ）a该电池zn为负极，mno2为正极，电解质是kohb放电时外电路电流由zn流向mno2c电池工作时oh-向锌电极移动d该电池的正极反应为：mno2+e-+h2o=mno（oh）+oh【答案】b【解析】原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。所失去的电子经导线传递到正极上，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极发生还原反应，阴离子向负极移动。所以根据择总反应式可判断选项b是错误的，答案是b。9向272gcu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸05l，固体物质完全反应，生成no和cu（no3）2，在所得溶液中加入10mol/l的naoh溶液10l，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为392g。下列有关说法不正确的是a、cu与cu2o的物质的量之比为21b、硝酸的物质的量浓度为26mol/lc、产生的no在标准状况下的体积为448ld、cu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为02mol【答案】b【解析】试题分析：假设铜的物质的量为xmol，氧化亚铜的物质的量为ymol，则有64x+144y=272, （x+2y）*98=392,解x=02 y=01a、铜和氧化亚铜的物质的量比为2:1，正确，不选a；b、加入1摩尔氢氧化钠时溶液显中性，说明溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量=氢氧化钠的物质的量+一氧化氮的物质的量，铜和氧化亚铜失去的电子数=022+0121=06摩尔，则一氧化氮的物质的量=06/3=02，所以硝酸的物质的量=1+02=12摩尔，则硝酸的浓度=12/05=24mol/l，错误，选b；c、产生02摩尔一氧化氮，标况下体积为448l ，正确，不选c；d、铜和氧化亚铜反应的硝酸有生成的硝酸铜中的硝酸根和生成的一氧化氮，所以反应的硝酸的物质的量=022+0122+02=10摩尔，剩余的硝酸的物质的量=12-1=02摩尔，正确，不选d。考点：金属或金属氧化物和硝酸的反应10tio2在光照射下可使水分解：2h2otio2=光2h2o2，该过程类似植物的光合作用。下图是光照射下tio2分解水的装置示意图。下列叙述正确的是 ()a该装置可以将光能转化为电能，同时也能将其转化为化学能btio2电极上发生的反应为：2h2e=h2c该装置工作时，电流由tio2电极经r流向铂电极d该装置工作时，tio2电极附近溶液的ph变大【答案】a【解析】试题分析：该装置光分解水是将光能转化为化学能，发生氧化还原反应生成氢气和氧气，电子的转移经过r，又将化学能转化为电能；铂电极上生成氢气的反应为2h2e=h2；tio2电极上生成氧气的反应为：4oh4e=2h2oo2，所以tio2电极附近溶液的ph减小；电子由tio2电极经r流向铂电极，电流流动方向相反。考点：本题考查了电池的正极、负极及电解质溶液的相关判断。11将al分别加入到溶液质量相同且足量的稀盐酸和烧碱溶液中，当产生等质量的气体时，下列说法不正确的是反应中消耗铝的质量相同 反应中转移的电子数相同反应中消耗的hcl与naoh物质的量相同 d溶液增加的质量相同【答案】c【解析】12下列关于化学键的说法正确的是（ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物第ia族和第a族原子化合时，一定生成离子键由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物活泼金属与非金属化合时，能形成离子键离子键就是阴、阳离子间的相互引力含有离子键的化合物一定是离子化合物离子化合物中可能同时含有离子键和共价键a b c d【答案】b【解析】alcl3是共价化合物，故错误；第a族的h和第a族原子化合时，形成的是共价键，错误；氯化铵全部是由非金属元素组成，但是它是离子化合物，错误；离子键就是阴、阳离子间的相互作用，包括引力和斥力，错误。13下列说法正确的是as在纯氧中燃烧可生成so3 b用澄清石灰水可鉴别co2和so2cso2能使kmno4溶液褪色 dco2通入cacl2溶液中能产生白色沉淀【答案】c【解析】试题分析：a、s在氧气中燃烧只能生成so2，得不到三氧化硫，a错误；b、co2、so2均与澄清石灰水反应分别生成碳酸钙沉淀、亚硫酸钙沉淀，石灰水均变浑浊，不能鉴别，应该用品红溶液，b错误；c、so2具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，so2能使kmno4溶液褪色，c正确；d、co2与氯化钙溶液不反应，d错误，答案选c。考点：考查s、so2、co2的性质以及鉴别14向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应生成标准状况下的气体b l向反应后的溶液中加入c mol/l氢氧化钾溶液v ml,使金属离子刚好沉淀完全,得到的沉淀质量为n g再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止,得到固体p g则下列关系不正确的是( )【答案】c【解析】试题分析：由mgmg2+ mg(oh)2 、alal3+ al(oh)3可知n(e-)=n(oh-)，=cv10-3，a正确；氢氧化镁和氯氧化铝质量等于镁和铝质量之和加氢氧根离子质量，n=m+ 17cv10-3，c错误；p-m=m(o)=16n(o)=16n(mg)+n(al)=82n(mg)+3n(al)=8n(e-)=8n(oh-)，b正确；若mg全是mg，生成mgo g、若mg全是al，生成氧化铝g，d正确。考点：化学计算点评：本题运用得失电子相等、质量守恒、极端假设法解题，值得探究。1524 ml浓度为0.05 mo1l的na2so3溶液恰好与20 ml浓度为0.02 moll的k2cr2o7溶液完全反应。已知na2so3被k2cr2o7氧化为na2so4，则元素cr在还原产物中的化合价为 （ ） a+2 b+3 c+4 d+5【答案】b【解析】试题分析：设元素cr在还原产物中的化合价为x，根据氧化还原反应得失电子数目相等知24 ml0.05 mo1l2=20 ml0.02 moll2（6-x），解得x=3，选b。考点：考查氧化还原反应相关计算。16（5分） 现有a、b、c、d四种元素，它们的质子数依次增多。a的核电荷数大于2，可形成氢化物h2a，该氢化物在常温下是液体；a和b两元素可形成b2a3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；c+离子比b3+离子多8个电子；c与d元素可以形成化合物cd；cd的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色；（1）写出c. d 的名称：c ； （2）a在周期表中的位置 （3）写出b2a3与氢氧化钠溶液反应的离子方程式 。（4）比较b、c二种元素形成的简单离子半径的大小（用离子符号表示）：离子半径： 【答案】（每空1分）（1）c钾 d 碘（2） 第二周期 第via族 （3）al2o32oh=2alo2h2o （4）离子半径：k+al3+【解析】根据可知，a是o。根据可知b是al，化合物是氧化铝。根据可知c是k。根据可知d是i。由于钾离子原子核外有3个电子层，而铝离子只有2个电子层，所以离子半径是k+al3+。17（13分）现代世界产量最高的金属是fe、al、cu.（1）fe、al、cu三种元素第一电离能由高到低的排序为 ；fe2+的电子排布式为 。（2）cu(oh)2溶于浓氨水形成 色铜氨溶液；乙二酸（）分子中碳原子杂化类型为 ，分子中键比键多 个。（3）以下变化伴随化学键破坏的是 （填下列选项标号）a.冰融化 b.铝气化 c.alcl3溶于水 d.胆矾受热变白（4）二氧化硅晶体结构示意图如下，每个氧原子最近且等距离相邻 个氧原子。【答案】（1）cu、fe、al，1s22s22p63s23p63d6 （2）深蓝（1）；sp2，5（3）bcd （4）6【解析】试题分析：本题属于对基础的考查，难度不大，（3）b中破坏了金属键、c中物质溶于水形成离子，破坏了化学键、d中物质失去水，发生了化学变化；（4）二氧化硅晶体为空间网状结构，分析得到与氧原子最近且等距离的氧原子为6个。考点：化学键、第一电离能、杂化类型及物质的结构。18（12分）请结合下图回答问题：（1）写出有标号的仪器名称： ， 。（2）实验室用高锰酸钾制取o2的化学方程式为 ，用a、c装置制取o2时，为防止高锰酸钾进入导管，可采取的措施是 。（3）实验室用b、d装置制取co2的化学方程式为 ，若将发生装置由b改为f，其优点是 。（4）so2是无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。so2的某些化学性质与co2相似，实验中常用naoh溶液吸收so2尾气。用下图所示装置收集一瓶干燥的so2，装置中导管按气流方向连接顺序是 （填序号）；图中漏斗的作用是 ；烧杯中naoh溶液的作用是 （用化学方程式表示）。【答案】（1）试管 ，长颈漏斗。（2）2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2，在试管口放一小团棉花。（3）caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2；可随时控制反应的发生和停止。（4）；防止倒吸现象；2naoh + so2 = na2so3 + h2o【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造可判断，仪器、的名称分别是试管、长颈漏斗。（2）实验室用高锰酸钾制取o2的化学方程式为 2kmno4 k2mno4 + mno2 + o2。用a、c装置制取o2时，为防止高锰酸钾进入导管，可在试管口放一小团棉花。（3）实验室用b、d装置制取co2的化学方程式为caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2。f装置可以看作是简易启普发生器，因此若将发生装置由b改为f，其优点是可随时控制反应的发生和停止。（4）干燥so2时应该是长口进，短口出。so2的密度大于空气，应该用向上排空气法收集，即短口出长口进。so2易溶于水，剩余大气污染物，用氢氧化钠溶液吸收，但需要防止倒吸，所以装置中导管按气流方向连接顺序是；图中漏斗的作用是防止倒吸现象，烧杯中naoh溶液的作用是吸收so2，反应的化学方程式为2naoh + so2 = na2so3 + h2o。考点：考查仪器识别、气体制备以及so2收集的有关装置判断19（16分）某兴趣小组利用以下装置制备氮化镁并探究氮化镁的某些性质。请完成横线上的相关问题：（1）实验步骤及现象： 连接仪器并 。然后，向各仪器中加入适量所需药品。 。 打开分液漏斗活塞，观察到b中浓溴水颜色变浅至褪色，c中产生无色气泡。 点燃酒精灯，观察到e中固体变成了黄绿色。（氮化镁是黄绿色固体，遇水剧烈反应生成两种碱）（2）a装置中仪器a的名称为 。（3）写出b处反应的化学方程式 。（4）d装置中p2o5是一种非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用p2o5干燥的是 。anh3 b h2 cso2 dco2（5）e装置中发生反应的化学方程式为 。（6）此装置中存在着明显缺陷，你的改进措施是 。（7）某同学要探究e中固体成分。将e中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，写出此过程中反应的化学方程式 、 。【答案】（16分）；（1）检验装置的气密性（2分）；通入惰性气体，排除装置中的空气；（2分）；（2）分液漏斗（1分）；（3）3br2+8nh3=6nh4br+n2(3br2+2nh3=6hbr+n2)；（2分）；（4）b（2分）；（5）n2+3mgmg3n2（2分）（6）在e装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入e装置。（2分）；（7）mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl, （2分）mg+2hcl= mgcl2+h2; （1分）【解析】试题分析：（1） 由于该装置是有气体制取及参加的反应，所以首先应该连接仪器并检验装置的气密性，然后，向各仪器中加入适量所需药品。由于氢气是可燃性气体，为了防止在加热时大量的氢气与氧气化合放热发生爆炸，要在通入氢气前先通入惰性气体，排除装置中的空气；（2）a装置中仪器a的名称为分液漏斗；（3）在b处氨气与br2发生反应产生氮气，根据电子守恒和质量守恒定律可得该反应的化学方程式是3br2+8nh3=6nh4br+n2；（4）a.nh3与水发生反应产生碱，可以与浓硫酸和p2o5发生反应，不能用于干燥，错误；b. h2 有还原性，与p2o5不能发生反应，可用于干燥，正确；c.so2 与d. co2与浓硫酸和p2o5都不能发生反应，可以用于干燥两种气体，错误。可以干燥的气体是氢气，选项是b；（5）在e装置中氮气与mg发生反应产生氮化鎂，发生反应的化学方程式为n2+3mgmg3n2；（6）此装置后边无尾气吸收装置，而且空气中的水蒸汽进入会导致mg3n2水解变质，因此需要改进，改进措施是在e装置后，连接装有碱石灰的干燥管，防止空气中的水蒸汽进入e装置。（7）要探究e中固体成分，将e中的固体放入稀盐酸中，观察到固体溶解并产生气泡，在此过程中反应的化学方程式是mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl, mg+2hcl= mgcl2+h2。考点：考查化学实验基本操作、物质的制取、方程式的书写及物质的选择使用的知识。20（10分）某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+2mnso4+10co2+8h2o【实验内容及记录】实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/ml溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液13.02.02.03.01.522.03.02.03.02.731.04.02.03.03.9请回答：（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_。（2）利用实验1中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为_。（3）该小组同学根据经验绘制了n(mn2+)随时间变化的趋势如图1所示，但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(mn2+)随时间变化的实际趋势如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。该小组同学提出的假设是_。请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量再向试管中加入某种固体溶液褪至无色所需时间/min0.6mol/l h2c2o4溶液h2o3mol/l 稀h2so4溶液0.05mol/l kmno4溶液4_2.02.03.0mnso4t若该小组同学提出的假设成立，应观察到_现象.【答案】（1）其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率。（2）1.010-2mol/(lmin)（3）mn2+对该反应有催化作用；3.0；加入mnso4固体后，kmno4溶液立即（迅速）褪色。【解析】试题分析：（1）在表中，其它条件相同，而h2c2o4溶液浓度不同，浓度越大，反应速率越快，浓度越小，反应速率就越慢。因此根据表格的实验数据，可以得到的结论是其他条件不变时，增大（减小）反应物浓度，加快（减慢）化学反应速率。（2）利用实验1中的数据，计算用kmno4表示的化学反应速率为v(kmno4)= (0.05mol/l3.010)1.5min=1.010-2mol/(lmin)；（3）由图乙可知反应开始后速率增大较快，说明mn2+对该反应起催化剂的作用。对照实验应该是指改变一个条件，其余条件相同。由于是研究mn2+的性质和作用，所以草酸的浓度和体积应该与实验1相同，也是3ml，与作为对比实验1比较，溶液褪色时间小于4min。考点：考查化学反应速率的计算、化学实验方案的设计的知识。21常温下，现有15.9 g 20.0%的naoh溶液，其密度为1.22 gcm-3。请计算溶液中naoh的物质的量浓度为多少?(写出解题过程，结果保留三位有效数字)【答案】6.10moll-1【解析】试题分析：体积v= m（溶液）/1000；溶质的物质的量n= mnaoh/m；所以c=n/v=1000w/m=（10001.2220%）/40=6.10moll-1考点：物质的量浓度22已知：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素。其中a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子；g原子核外价电子数与b相同，其余各层均充满。b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体。c、f的原子均有三个能层，c原子的第一至第四电离能(kjmol1)分别为578、1 817、2 745、11 575；c与f能形成原子数目比为13、熔点为190 的化合物q。（1）b的单质晶体为体心立方堆积模型，其配位数为_；e元素的最高价氧化物分子的立体构型是_。f元素原子的核外电子排布式是_，g的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子的化学式为_。（2）试比较b、d分别与f形成的化合物的熔点高低并说明理由_。（3）a、g形成某种化合物的晶胞结构如图所示。若阿伏加德罗常数为na，该化合物晶体的密度为a gcm3，其晶胞的边长为_ cm。（4）在1.01105 pa、t1 时，气体摩尔体积为53.4 lmol1，实验测得q的气态密度为5.00 gl1，则此时q的组成为_。【答案】（1）8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；cu(nh3)42（2）nacl的熔点高于sicl4，因为nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体（3）；（4）al2cl6；【解析】试题分析：a、b、c、d、e、f、g七种元素的核电荷数依次增大，属于元素周期表中前四周期的元素，a原子在基态时p轨道半充满且电负性是同族元素中最大的，则a为第va族元素，同一主族元素中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以a为n元素；d、e原子核外的m层中均有两个未成对电子，e的原子序数大于d，所以d为si元素、e为s元素；b、e两元素组成化合物b2e的晶体为离子晶体，说明b为活泼金属，b的原子序数大于a，所以b为na元素；c、f的原子均有三个能层，为第三周期元素，e的原子序数小于f，c原子的第一至第四电离能（kj/mol）分别为：578、1817、2745、ll575，则e为al元素，c为mg元素；g原子核外最外层电子数与b相同，g最外层电子数是1，其余各层均充满，则g元素的核电荷数=2+8+18+1=29，为cu元素；f位于第三周期且能和c形成化合物，则f为cl元素，c与f能形成原子数目比为1：3、熔点为190的化合物q，（1）na的单质晶体为体心立方堆积模型，8个顶点上各有一个原子，体心上含有一个原子，所以其配位数为8；e元素的最高价氧化物为so3，三氧化硫分子中价层电子对个数是3且不含孤电子对，所以三氧化硫分子的立体构型是平面三角形；f是cl元素，原子核外有17个电子，根据构造原理知，f元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p5；g的高价离子与a的简单氢化物形成的配离子为铜氨络离子，铜氨络离子的化学式为cu（nh3）42+，故答案为：8；平面三角形；1s22s22p63s23p5；cu（nh3）42+；（2）b和e形成的化合物是氯化钠，d和e形成的化合物是四氯化硅，氯化钠为离子晶体，四氯化硅为分子晶体，一般来说，离子晶体的熔点大于分子晶体，所以氯化钠的熔点高于四氯化硅，故答案为：nacl的熔点高于sicl4，因为nacl是离子晶体，sicl4是分子晶体；（3）a为n元素，g为cu元素，该晶胞中，cu原子个数=12=3，n原子个数=8=1，该晶胞的化学式为cu3n，该晶胞的边长=cm=cm，故答案为：；（4），所以m=vm=5.00g/l53.4l/mol=267g/mol，alcl3的摩尔质量为133.5g/mol，q的摩尔质量是氯化铝的2倍，所以q分子中含有2个铝原子和6个氯原子，其化学式为al2cl6，故答案为：al2cl6。【考点定位】考查位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算【名师点晴】本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，侧重考查学生空间想象能力、知识运用能力，综合性较强。涉及晶胞的计算、化学式的确定、原子核外电子排布式的书写等知识点，正确推断元素是解本题关键，再结合题给信息进行分析解答，采用均摊法、价层电子对互斥理论等理论分析解答是解题的一般方法。其中晶胞的计算是本题的难点。23有机物 的合成路线如下：已知：（）a的系统命名为1，4二溴2丁烯请回答下列问题：（1）有机物 中含有的官能团名称为 ， （2）反应的类型是 反应，反应的目的是 （3）写出反应的化学方程式 （4）物质b的同分异构体有多种，其中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体有 种（5）已知：sh的性质与oh相似物质一定条件下形成聚合物的结构简式为 【答案】（1）硝基、氟原子；（2）加成；保护碳碳双键，防止被酸性kmno4氧化；（3）brch2ch=chch2br+2naohhoch2ch=chch2oh+2nabr；（4）5；（5）【解析】a的系统命名为1，4二溴2丁烯，则a的结构简式为brch2ch=chch2br，则可知c4h6与溴发生1，4加成反应得a，a碱性水解得b为hoch2ch=chch2oh，b与溴化氢加成得c为hoch2ch2chbrch2oh，c被氧化成d为hoocch2chbrcooh，d在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应再酸化得，（1）有机物 中含有的官能团名称为硝基、氟原子，（2）根据上面的分析可知，反应的类型是 加成反应，反应的目的是 保护碳碳双键，防止被酸性kmno4氧化，（3）反应的化学方程式为brch2ch=chch2br+2naohhoch2ch=chch2oh+2nabr，（4）b为hoch2ch=chch2oh，物质b的同分异构体中既含有羟基，又含有醛基的同分异构体为hoch2ch2ch2cho、ch3chohch2cho、ch3ch2chohcho、hoch2ch（ch3）cho、（ch3）2cohcho，共有5种，（5）一定条件下形成聚合物的结构简式为24某研究小组以甲苯为主要原料，采用以下路线合成医药中间体f和y。已知：请回答下列问题：（1）下列有关f的说法正确的是 。a分子式是c7h7no2brb能形成内盐c能发生取代反应和缩聚反应d1 mol的 f最多可以和2 mol naoh反应（2）c d的反应类型是 。