高考化学 第三部分专题10 新人教版.doc

2012年高考化学第三部分 （10）7化学与生产、生活密切相关，下列有关叙述正确的是( )a晶体硅是信息革命的支柱材料，可用作光导纤维b将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀c化学反应伴随着能量的变化，反应物总能量一定大于生成物总能量d用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的8下列说法中正确的是( )anh3的水溶液可以导电，说明nh3是电解质b标准状况下，6.72lno2气体与水完全反应转移电子数为1.2041023c向水中通入氯气发生反应的离子方程式为：cl2+h2o=2h+ +ci-+c1o-d加入铝片能放出h2的溶液中可能大量共存的离子：na+、no3-、nh4+、so42-9下列说法不正确的是( )a族序数等于其周期序数的元素一定是金属元素bba(oh)2 是离子化合物，其中也含有共价键cna的原子半径比cl的大，但na+的半径比cl-的小dcl与同属a族元素，两者最高价氧化物对应水化物的酸性:hclo4hio4【解析】选a。族序数等于其周期序数的元素有h、be、al，故a错；ba(oh)2 是强碱，属于离子化合物，其中的h、o两种元素间的化学键为共价键，故b正确；na和cl是同一周期的元素，na的原子半径比cl大，由离子半径cl-k+na+可知c正确；根据元素的非金属性越强最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，可知d正确。10下列有关说法正确的是( )a(nh4)2so4、cuso4、c2h5oh都能使蛋白质变性b葡萄糖、淀粉和氨基酸在一定条件下都能发生水解反应c分子式为c4h10o并能与金属钠反应放出氢气的有机物共有4种d石油的裂解是化学变化，而石油的分馏和煤的干馏都是物理变化11下列实验方案或操作合理的是( )a用过滤法可以除去fe(oh)3胶体中的cl-离子b铜与浓硫酸反应时，可用蘸有浓溴水的棉花放在导管口吸收逸出的气体c实验室需用某浓度的naoh溶液450ml，则配制时应选用450ml的容量瓶d己知ksp(cus)c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)d等体积等物质的量浓度的nax和弱酸hx混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为: c(x-)c(na+)c(hx)c(oh-)c(h+)24(14分)铜、硫及其化合物在工业上有着重要的应用。工业上以辉铜矿(主要成分 cu2s)为原料，采取火法熔炼工艺生产铜。该过程中有如下反应: 2cu2s(s)+3o2(g)=2cu2o(s)+2so2(g) h=-768.2kjmol-1 2cu2o(s)+cu2s(s)=6cu(s)+so2(g) h=+116.0kjmol-1(1)反应cu2s(s)+o2(g)=2cu(s)+so2(g)的h= 。(2)so2气体直接排放会污染大气，对环境造成的后果是 ，工业上常用氨水吸收硫酸厂尾气中的so2，反应的化学方程式为 。(3)该工艺炼铜的副产品so2常用于制硫酸，其中重要的一步反应为：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) h0若在一个2l的容器中充入0.4molso2、0.2molo2和0.4molso3发生上述反应。当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是 (选填字母标号)。a.c(so2)=0.3moll-1、c(o2)=0.l5moll-1bc(so3)=0.4moll-1cc(so3)=0.3moll-1dc(o2)=0.2moll-1或c (so2)=0.4moll-1对于上述可能的情况，达到平衡时的平衡常数为 。某温度下，若将等体积的so2和o2混合，达平衡时so2的转化率为80%，则升高温度时so2的转化率将 (填增大、减小或不变)。(4)铜和硫直接化合生成cu2s，cu2s和cus都是黑色固体，都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，鉴别cus和cu2s的合理方法是 。25(14分)x、y、z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16。在适当条件下三种单质两两化合，可发生如右图所示变化。己知l个b分子中含有z元素的原子个数比c分子中含有z元素的原子个数少1个。请回答下列问题：(1)由 x、y、z三种元素共同组成的三种不同种类化合物的化学式为 ，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c(h+)由大到小的顺序是 (填写化学式)。(2)allis-chalmers制造公司发现可以用c作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，发生如下反应：4nh3+3o2=2n2+6h2o，试写出该电池负极的电极反应式 ，溶液中oh-向 极移动 (填正或负)。(3)z分别与x、y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快。乙能够将cuo还原为cu2o，已知每lmol乙参加反应有4mol电子转移，该反应的化学方程式为 。将铜粉末用10%甲和3.0moll-1h2so4混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：温度（）20304050607080铜的平均溶解速率（10-3moll-1min-1）7.348.019.257.987.246.735.76由表中数据可知，当温度高于40时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是 。实验室可用甲作试剂取x的单质，发生装置可选用下图中的 （填装置代号） (3)n2h4中n元素为-2价，每l mol n2h4参加反应有4mol电子转移，故其氧化产物为n2，根据元素守恒可写出方程式为：n2h4+4cuo=n2+2cu2o+2h2o。由“甲随着温度升高分解速率加快”可知，温度升高h2o2的分解速率加快，导致h2o2的浓度降低从而使铜的溶解速率减慢。h2o2在催化剂的作用下，常温即可快速分解，故选c。26(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称腐蚀废液)为主要原料来制备氯化铁晶体，从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下：请回答下列问题:(1)操作和操作相同，其中操作加入的试剂w是 ，操作和操作使用的玻璃仪器有 。(2)操作之前最好加入 (少量、适量或过量)稀盐酸，进行操作前需要通入气体v，该气体是 ，操作应在hcl气流氛围中进行，其原因是 。(3)请写出实验室制取气体v的反应化学方程式： 。(4)若通入的v的量不足，则最后制得的氯化铁晶体不纯净，这是因为溶液u中含有杂质 。请设计合理的实验，验证溶液u中的成分，并判断通入的v的量是否不足 (简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂：酸性kmno4溶液、kscn溶液、氯水。【解析】(1)由操作得到金属铜可知，操作和操作应为“过滤”， 加入的试剂w是fe；过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)为了使过量的fe完全溶解和防止水解，应加过量；通入气体v是cl2，目的是使fe2+转化为fe3+；fecl3易水解，操作应在hcl气流氛围中进行是抑制fe3+的水解。(3)实验室制取cl2的方程式为：mno2+4hcl(浓)mncl2+cl2+2h2o。36(8分)【化学一有机化学基础】某种芳香族化合物a的分子式是c10h12o2。a在一定条件下能发生如下转化，某些生成物 (如h2o等)已略去。 已知：(1) (rl、r2、r3代表烃基)(2)回答下列问题: (l)a中含有官能团的名称是 (苯环除外)。(2)fh的反应类型是 。(3)f在一定条件下可发生醋化反应，生成m(m与fecl3反应，溶液呈紫色;且分子结构申含有苯环和一个七元环)，该