山东省青岛市高三理综（化学部分）第二次模拟考试(1).doc

山东省青岛市2014届高三理综（化学部分）第二次模拟考试本试卷分第卷和第卷两部分，满分300分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡规定的位置。第卷（必做，共107分）注意事项：每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。相对原子质量： c-12 h-1 o-16 s-32 n-14一、选择题(本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意)7化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是 a户外钢架桥生锈主要是电化学腐蚀所致b葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假葡萄酒c导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子化合物d. 青岛世园会喷雾风扇依据化学能与热能转化原理，会自动喷出清凉水雾8x、y、z、w是短周期元素，x为地壳中含量最高的金属元素；y原子最外层电子数是电子总数的2/3；z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；w原子在短周期中原子半径最大。下列说法正确的是azo3和水反应形成的化合物是离子化合物b粘在试管内壁上的z可以用yz2洗涤c最高价氧化物对应水化物的碱性：xwdx位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料9下列说法正确的是a滴定管在使用前要用待装液润洗，而容量瓶不用润洗b用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出c检验红砖中的红色物质是否是fe2o3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加kscn溶液。d将co2和so2混合气体分别通入bac12溶液、ba（no3）2溶液中，最终都有沉淀生成10下列关于有机物的叙述正确的是a甲苯分子中所有原子均在同一个平面上b乙烯使kmno4溶液褪色，是因为两者发生了加成反应c分子式为c4h9br的同分异构体共有4种（不考虑立体异构）d在酸性条件下，ch3co18oc2h5的水解产物是ch3co18oh和c2h5oh1125时，已知弱酸的电离常数：k(ch3cooh) = 1.8 105；k1(h2co3) = 4.4 107；k2(h2co3) = 4.7 1011；k(hclo) = 4.0 108。则下列说法正确的是a新制氯水与碳酸氢钠不反应b25时，0.1mol/l的醋酸溶液与0.01mol/l的醋酸溶液中，ka前者小于后者cnaclo溶液中通入少量二氧化碳的反应为：2naclo+co2+ h2o = na2co3 +2hclod等物质的量浓度的碳酸钠溶液、醋酸钠溶液、次氯酸钠溶液的ph ph(na2co3)ph(naclo)ph(ch3coona)12下列说法正确的是a将铁粉加入fecl3、cucl2混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁b饱和fecl3溶液在20时呈现棕黄色，100呈现红褐色,不能用平衡移动原理来解释c在c（h+）/c（oh）= l012 溶液中 n a+、i、no3、so42不能大量共存d在原电池装置中，电子从负极流出，沿导线流入正极，经溶液或盐桥回到负极13下列图示与对应的叙述相符的是 a图中 可以看出反应a（g）=c（g）的h=(e1-e4)kjmol1b图表示一定条件下进行的反应2so2o22so3 各成分的物质的量变化，t2时刻改变的条件可能是扩大了容器的体积c图表示将co2通入naoh的稀溶液中，随着co2的通入，溶液中水电离出的c（h+）变化关系d图曲线表示用0.1000mol/lnaoh溶液分别滴定浓度相同的三种一元酸，由此可判断hx的酸性最强第卷（必做157 分选做36分，共193分）注意事项：1第卷共18大题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。2第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题卡规定的区域内，在试卷上答题不得分。3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题作答。答题前请考生务必将所选题号用2b铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号。【必作部分】28（18分）碳、氮、硫是中学化学重要的非金属元素，在工农业生产中有广泛的应用。（1）用于发射“天宫一号”的长征二号f火箭的燃料是液态偏二甲肼（ch3nhnhch3），氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，同时生成无毒、无污染的气体。已知室温下，1 g燃料完全燃烧释放出的能量为42.5kj，请写出该反应的热化学方程式_。（2）298 k时，在2l的密闭容器中，发生可逆反应：2no2(g) n2o4(g)h-a kjmol1 (a0) 。n2o4的物质的量浓度随时间变化如图。达平衡时， n2o4的浓度为no2的2倍，回答下列问题。298k时，该反应的平衡常数为_ l mol1。下列事实能判断该反应处于平衡状态的是 a.混合气体的密度保持不变 b.混合气体的颜色不再变化 c. v（n2o4）正=2v（no2）逆若反应在398k进行，某时刻测得n（no2）=0.6 mol n（n2o4）=1.2mol，则此时v（正） v（逆）（填“”“”或“=”）。（3）nh4hso4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。现向100 ml 0.1 moll1nh4hso4溶液中滴加0.1 moll1naoh溶液，得到的溶液ph与naoh溶液体积的关系曲线如图所示。试分析图中a、b、c、d、e五个点，水的电离程度最大的是_；其溶液中c(oh-)的数值最接近nh3h2o的电离常 数k数值的是 ；在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。29（16分）复方过氧化氢消毒剂具有高效、环保、无刺激无残留，其主要成分h2o2。（1）h2o2不稳定、易分解，fe3、cu2等对其分解起催化作用，为比较fe3和cu2对h2o2分解的催化效果，某化学研究小组同学分别设计了甲、乙两种实验装置。若利用甲实验，可通过观察_现象，从而定性比较得出结论。有同学提出将fecl3改为fe2(so4)3更为合理，其理由是_；若利用乙实验可进行定量分析，实验时均以生成40ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，实验中还需要测量的数据是_。（2）在含有表面活性剂的酸性水溶液中，以碳为电极，通直流电进行电解可制取氢气和过氧化氢，过氧化氢在 （填“阴极”、“阳极”）产生。 以h2o2和硼氢化合物nabh4（b的化合价为+3价）作原料的燃料电池，可用作通信卫星电源。其工作原理如图所示，写出a极上的电极反应式： ，正极材料采用mno2，mno2除了作电极材料之外还可能具有的作用为 （3）锗（ge）与碳是同主族元素，最新研究表明有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与naoh 溶液反应，但在有h2o2存在时可与naoh 溶液反应生成锗酸盐，其化学方程式为 。30（19分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的某些化合物对治疗糖尿病有很好的疗效。工业上设计将voso4中的k2so4、sio2、cuo杂质除去并回收得到v2o5的流程如下：请回答下列问题：（1）步骤、的变化过程可表示为（hm为有机萃取剂）：voso4 (水层)+ 2hm（有机层） vom2（有机层） + h2so4(水层)步骤中萃取时必须加入适量碱，其原因是 。步骤中x试剂为 。（2）步骤的离子方程式为 （3）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 和 。(4)操作得到的废渣，用 溶解，充分反应后， ，（填写系列操作名称）称量得到mg氧化铜。(5）为了制得氨水，甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组a氢氧化钙、氯化铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠固体分析产生氨气的原因 【选作部分】31（12分）【化学化学与技术】重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为feocr2o3，杂质为sio2、al2o3）为原料生产，实验室模拟工业法用铬铁矿制k2cr2o7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是: 6feocr2o3+24naoh+7kclo3=12na2cro4+3fe2o3+7kcl+12h2o（1）碱浸前将铬铁矿粉碎的目的是 。（2）步骤调节ph后过滤得到的滤渣是 。（3）操作中，酸化时，cro42-转化为cr2o72-，写出平衡转化的离子方程式 。（4）用简要的文字说明操作加入kc1的原因 （5）目前处理酸性cr2o72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入feso4 7h2o将cr2o72-还原成cr3+，调节ph，fe、cr转化成相当于（铁氧磁体,罗马数字表示元素价态）的沉淀。处理1mol cr2o72-，需加入a mol feso4 7h2o，下列结论正确的是_。 ax =0.5 ,a =8 bx =0.5 ,a = 10 cx = 1.5 ,a =8 dx = 1.5 ,a = 1032（12分）【化学物质结构与性质】 物质的结构决定性质，性质反映其结构特点。（1）金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有 a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化；b晶体中共价键的键长：金刚石中cc石墨中cc;c晶体的熔点：金刚石石墨（2）某石蕊的分子结构如右图所示。石蕊分子所含元素中，基态原子2p轨道有两个成单电子的是 （填元素符号）； 由其中两种元素形成的三角锥构型的一价阳离子是 （填化学式）；该石蕊易溶解于水，分析可能的原因是 ；（3）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。nf3可由nh3和f2在cu催化剂存在下反应直接得到：4nh33f2nf33nh4f上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_(填序号)。a离子晶体 b分子晶体 c原子晶体 d金属晶体金属铜采取如图所示堆积方式，可称为_堆积，则cu晶体中 cu原子的配位数为 33（12分）【化学有机化学基础】 某研究小组以甲苯为主要原料，合成医药中间体f和z。苯胺中氨基易被氧化。请回答下列问题： （1）有机物a的结构简式为 。 （2）下列有关f的说法正确的是 。 a分子式是c7h7no2br b能形成内盐 c能发生酯化反应和缩聚反应 d1 mol的f最多可以和2 mol naoh反应 （3）bc的化学方程式是 。在合成f的过程中，bc步骤不能省略，理由是 。 （4）写出同时符合下列条件的z的同分异构体（不含z，不考虑立体异构）。 含有苯环结构 与z含有相同官能团 高三自评试题化学参考答案及评分标准7.d 8.b 9.a 10.c 11.d 12.c 13.c28.（18分）（1）c2h8n2(l)2n2o4(l)=2co2(g)3n2(g)4h2o(l) h=2550kjmol1（3分）（2）6.67 （2分） b （2分） c(so)c(nh)c(oh)c(h)(3分)29.（16分）（1）产生气泡的快慢 （2分）可以消除阴离子不同对实验的干扰 （2分） 产生40ml气体所需的时间（2分）（2）阳极（2分） bh4- + 8oh- - 8e- = bo2- + 6h2o （3分） mno2对电极反应可能具有催化作用（2分）（3） ge2 h2o22naohna2geo3 3h2o（3分）30.（19分）（1）加入碱中和硫酸，促使平衡正向移动，提高钒的萃取率（2分）；h2so4（2分）（2）clo3-+6vo2+9h2o= cl-+6vo3-+18h+（3分）（3）氨气（或氨水）（1分）；有机萃取剂（1分）(4) 氢氧化钠溶液（1分） 过滤、洗涤、干燥（2分）（5） 2nh4clca(oh)2cacl22h2o2nh3。(2分) b (2分)氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氧氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的oh增大了氨水中oh浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 (3分)31（ 12分）（1）增大接触面积，增大反应速率。（2分）（2）al(oh)3 h2sio3。（2分）（3）2cro42-+2h+ cr2o72-+h2o （3分）（4）温度对氯化钠的溶解度影响小，但对重铬