物质性质的实验探究题.doc

物质性质的实验探究题基本思路和方法根据物质的组成（或成分） 提出各物质（或离子）性质的假设 根据这些性质找到可能存在的反应 确定检验的试剂和仪器 确定实验的顺序 叙述实验的操作和预期的现象，得出结论。（15东城一模28）1.某学生欲通过实验方法验证Fe2+的性质。（1）该同学在实验前，依据Fe2+的 性，填写了下表。实验操作预期现象反应的离子方程式向盛有新制FeSO4溶液的试管中滴入数滴浓硝酸，振荡试管中产生红棕色气体，溶液颜色逐渐变黄Fe2+NO+2H+ =Fe3+NO2+H2O依照表中操作，该同学进行实验。观察到液面上方气体逐渐变为红棕色，但试管中溶液颜色却变为深棕色。为了进一步探究溶液变成深棕色的原因，该同学进行如下实验。（2）向原新制FeSO4溶液和反应后溶液中均加入KSCN溶液，前者不变红色，后者变红。该现象的结论是 。（3）该同学通过查阅资料，认为溶液的深棕色可能是NO2或NO与溶液中Fe2+或Fe3+发生反应而得到的。为此他利用如图装置（气密性已检验，尾气处理装置略）进行探究。.打开活塞a、关闭b，并使甲装置中反应开始后，观察到丙中溶液逐渐变为深棕色，而丁中溶液无明显变化。.打开活塞b、关闭a，一段时间后再停止甲中反应。.为与中实验进行对照，更换丙、丁后，使甲中反应继续，观察到的现象与步骤中相同。铜与足量浓硝酸反应的化学方程式是 ；装置乙的作用是 ；步骤的目的是 ；该实验可得出的结论是 。（4）该同学重新进行（1）中实验，观察到了预期现象，其实验操作是 。资料：1. 氧化亚铜：化学式Cu2O，红色至红褐色结晶或粉末，不溶于水及有机溶剂，可溶于稀盐酸、稀硫酸等，在稀硫酸溶液中歧化为二价铜和铜单质。氧化亚铜在1800时分解，在干燥空气中稳定，但在潮湿空气中被慢慢氧化为氧化铜。氧化亚铜主要用于制造船底防污漆、杀虫剂2. 葡萄糖还原法制备氧化亚铜：将葡萄糖与新制氢氧化铜悬浊液混合后进行反应，生成氧化亚铜，条件控制不当时会有少量氧化铜生成。（丰台一模28）2氧化亚铜是大型水面舰艇防护涂层的重要原料。某小组通过查阅资料，进行如下研究。 I. Cu2O的制取（1）葡萄糖还原法制Cu2O的化学方程式为 。（2）实验室用此方法制取并获得少量Cu2O固体，需要的玻璃仪器除试管、酒精灯、烧杯外，还需要 。II. 检验样品中是否含有CuO方案1：将制得的Cu2O样品溶于足量稀硫酸。（3）甲同学认为若溶液变为蓝色，则说明样品中含有CuO杂质。乙同学认为此推论不合理，用化学用语解释原因 。（4）甲同学通过反思，认为将定性检验改为定量测定便能确定样品中是否含有CuO杂质，应测量的数据是 。方案2：丙同学认为采用如下装置(所加药品均足量)进行实验，通过测定c装置反应后固体的质量以及d装置反应前后增重的质量，可计算，从而确定样品中是否含有氧化铜。（石景山一模28）3（15分）某学习小组依据反应：SO2(g)+ Cl2(g)SO2Cl2(g) H0，设计制备磺酰氯（SO2Cl2）的装置如左图，有关信息如右表所示。SO2Cl2Cl2SO2熔点/54.110172.4沸点/69.134.610性质遇水发生剧烈水解（1）若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl2，反应的化学方程式为 。（2）B仪器的作用是_。（3）为了便于混合物的分离且提高反应物的转化率，A装置的反应条件最好选择_。a冰水浴 b常温 c加热至69.1（4）如果通入的Cl2或SO2含有水蒸气，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为_。（5）实验时先通入干燥的Cl2将A装置中的空气赶走，再缓慢通入干燥的SO2，即发生反应。充分反应后，继续通入Cl2使装置中的SO2进入烧杯中被吸收。分离产物后，向获得的SO2Cl2中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液W。经分析SO2Cl2与H2O反应属于非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式 。无色溶液W中的阴离子除含少量OH外，还含有其它两种阴离子，检验溶液W中这两种阴离子方法是_。反应完成后，在W溶液、烧杯中分别滴加过量的BaCl2溶液，均出现白色沉淀，此沉淀不溶于稀盐酸，经过滤、洗涤、干燥，称量得到的固体质量分别为Xg、Yg。计算SO2+ Cl2SO2Cl2反应中，SO2的转化率 （用含X、Y的代数式表示）。（门头沟28）4. （16分）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）： Na2SO3 BaCl2溶液 NaOH溶液 浓硫酸 弹 簧夹 A B C。空气50ml 0.001mol/lKMnO4溶液 N2 H2S溶液ED（1）装置A中反应的化学方程式是 。（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。此操作的目的是 。（3）实验过程装置B中没有明显变化。实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净试管中。向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）； 向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。 （4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。 （5）装置D的作用是 。（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。溶液为什么呈碱性呢？大家有两种不同的假设：是生成的Na2SO3水解；是氢氧化钠剩余。请设计实验方案证明哪种假设成立。可任选下列试剂进行实验：Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸实验步骤实验操作预期现象与结论1取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞溶液变红2 （7）另一小组利用装置E进行实验：SO2性质实验之后,用注射器对实验室内空气进行取样。并向装置E中共注入V mL（已折算为标况下体积）的空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。请计算该空气中SO2的体积分数（用含V的代数式表示） 。（东城二模28）5（14分）某学习小组设计实验，探究二氧化硫的漂白性和还原性。漂白性 甲同学用如图所示装置（气密性良好）进行实验，观察到如下现象：中红色褪去，中无变化。甲同学作对照实验的目的是 。足量碱石灰的作用是 。甲同学由此得出的实验结论是 。 还原性 ( )乙同学将SO2通入FeCl3溶液中，使其充分反应。 SO2 与 FeCl3反应的离子方程式是 ，检验该反应所得含氧酸根离子的方法是 。 实验中观察到溶液由黄色变为红棕色，静置一段时间，变为浅绿色。 资料显示：红棕色为FeSO3 （墨绿色难溶物）与FeCl3 溶液形成的混合色。 则中红棕色变为浅绿色的原因是 。 乙同学得出的实验结论是：二氧化硫可还原三氯化铁。D（丰台二模28）6（14分）硫是一种生命元素，组成某些蛋白质时离不开它。SO2是硫的一种重要氧化物，为探究SO2的性质，某化学兴趣小组的同学设计了如下系列实验：（1）为验证SO2具有还原性。将SO2气体通入溴水中，溴水褪色。写出反应的化学方程式 。（2）已知与SO2 Na2O2的反应为进一步探究Na2O2与SO2的反应，用如图所示装置进行实验。浓H2SO4较浓H2SO4Na2SO3Na2O2NaOH溶液FA B C D E写出A中反应的化学方程式 。B装置的作用是 。在F处检验到有O2生成，据此甲同学认为Na2O2与SO2发生了反应，反应的化学方程式为 。乙同学认为Na2O2与SO2反应除生成Na2SO3和O2外，还有Na2SO4生成，为检验是否有Na2SO4生成，他们设计了如下实验方案。将C中反应后的固体溶于水白色沉淀足量BaCl2溶液稀HNO3仍有部分白色沉淀不溶解, 证明有Na2SO4生成上述方案 （“合理”或“不合理”），简要说明理由 。E装置中溶液呈碱性，为检验吸收液中其他阴离子，完成下列实验方案。实验步骤实验现象实验结论取少量吸收液于试管中滴加BaCl2溶液至过量白色浑浊 固体部分溶解，产生气泡（通州二模28）7草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175升华(175以上分解生成H2O、CO2和CO)；H2C2O4Ca(OH)2CaC2O42H2O。现用H2C2O4进行如下实验：（一）探究草酸的不稳定性通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：加热草酸后所得混合气体点燃乙醇NaOH溶液A B CB中盛装的试剂(填化学式)；A中加入乙醇的目的是。（二）探究草酸的酸性将0.01mol草酸晶体(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是 (用离子方程式表示)。（三）用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素I实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸反应原理：MnOH2C2O4 Mn2CO2H2O配平上述离子方程式；滴定时KMnO4溶液应盛装于 （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。探究影响化学反应速率的因素实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积 (mL)0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，n(Mn2+)t(min)探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是。（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如右图。请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：_。（昌平二模28）8（12分）某学习小组对硫代硫酸钠的相关性质进行探究。通过硫代硫酸钠与硫酸反应的有关实验，研究反应速率的影响因素，实验过程数据记录如下。实验序号反应温度/参加反应的物质Na2S2O3H2SO4H2OV/mlc/(molL-1)V/mlc/(molL-1)V/mlA4050.1100.15B2050.1100.15C2050.150.110（1）硫代硫酸钠与硫酸反应的离子方程式是 。 （2）A和B的组合比较，所研究的问题是 。 （3）在上述实验中，反应速率最慢的是（填实验序号） 。 对Na2S2O3的其他部分性质进行了理论预测以及实验探究（反应均在溶液中进行）。预测实验操作实验现象现象解释探究Na2S2O3溶液呈碱性溶液pH=8S2O32-+H2O HS2O3-+OH-探究Na2S2O3有还原性向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液氯水颜色变浅（4）探究中进行的实验操作是 。 （5）产生探究中的现象的原因是（用离子方程式表示） 。 查阅资料发现，在照片冲印过程中，要将曝光后的底片浸泡在过量Na2S2O3溶液中，Na2S2O3可以和涂在胶片上的Ag+反应形成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-，从而起到定影的作用。该组同学想验证这一过程，于是A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中，发现立即生成白色沉淀，他马上停止了实验。一段时间后，发现沉淀逐渐变为黑色，过滤。他认为黑色物质可能是Ag2O或Ag2S。B同学在A同学分析、实验的基础上分析过滤所得滤液，发现滤液中除含未反应完的AgNO3外，只含有少量Na+和SO42-。（6）B同学认为根据以上分析，即能判断黑色物质是_。请简述B同学做出如上判断的理由是 _ _ 。 （7）A同学未能验证定影过程的原因可能是 。 （16西城一模28）9（15分）Cu2O可用于制作船底防污漆，某学习小组探究制备Cu2O的方法。【查阅资料】 CuSO4与Na2SO3溶液混合可制备Cu2O。 Cu2O为砖红色固体；酸性条件下生成Cu2+和Cu。 Cu2O和Cu(SO3)23可以相互转化 （1）配制0.25 molL1CuSO4溶液和0.25 molL1 Na2SO3溶液。测得CuSO4溶液pH=4，Na2SO3溶液pH=9。用离子方程式表示CuSO4溶液pH=4的原因_。（2）完成CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制Cu2O的离子方程式： Cu2+ SO32+ _ Cu2O+ _ + HSO3【实验探究】操作现象i 有黄色沉淀出现，随着 Na2SO3溶液的滴入，沉淀增加，当加到5 mL时，溶液的蓝色消失。ii 将试管加热，黄色沉淀变为砖红色，有刺激性气味气体产生。iii在加热条件下，继续滴入Na2SO3溶液，砖红色沉淀减少，当1加到10 mL时，沉淀完全溶解，得无色溶液。（3）证明ii中砖红色沉淀是Cu2O的实验方案是_。（4）经检验i中黄色沉淀含有Cu2SO3，ii中沉淀由黄色变砖红色的化学方程式是_。（5）iii中砖红色沉淀消失的原因是_。（6）在加热条件下，若向2 mL 0.25 molL1Na2SO3溶液中滴加0.25 molL1CuSO4溶液至过量，预期观察到的现象是_。（7）由上述实验得出结论：CuSO4溶液和Na2SO3溶液反应制备Cu2O，应控制的条件是_ _、_ _。（海淀二模28）10. (15分) 甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究。（1）甲用右图装置进行实验(气密性已检验，加热和夹持装置已略去)。实验进行一段时间后，C、D中都出现明显的白色沉淀，经检验均为BaSO4。 A中反应的化学方程式是 。 为探究SO2在D中所发生的反应，甲进一步实验发现，出现白色沉淀的过程中，D溶液中NO3-浓度几乎不变。 甲据此得出结论：D中出现白色沉淀的主要原因是 。（2）乙用如下实验对含+4价硫元素的物质性质继续进行探究。序号实验操作实验现象1取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 盐酸，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，4 min后，溶液变浑浊2取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，2 h后，溶液变浑浊3取0.3 g 纯净Na2SO3固体，向其中加入10 mL 浓HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生红棕色气体；滴入BaCl2溶液后，溶液立即产生大量白色沉淀 结合化学用语解释实验1中产生现象的原因： ： 。 由实验1、2、3对比，可以得到推论： 。 乙通过查阅资料发现，Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响，于是进一步探究Cl-和NO3-对其的影响：序号实验操作实验现象4取 固体混合物，向其中加入10 mL 2 molL-1 HNO3，再滴入4滴BaCl2溶液产生无色气泡；滴入BaCl2溶液后，开始无现象，20 min后，溶液变浑浊i. 实验2和4对比，乙获得推论：Cl-的存在可以加快溶液中+4价硫元素的氧化；ii. 实验1和4对比，乙获得推论： 。 通过以上实验，乙同学认为，确定某溶液中含有SO42-的实验方案：取待测液，向其中先滴加 (填字母序号)。 a. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀 b. 2 molL-1盐酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀c. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，一段时间后出现白色沉淀d. 2 molL-1硝酸，再滴加BaCl2溶液，立即出现白色沉淀（西城二模28）11（15分） 某学习小组研究溶液中Fe2+的稳定性，进行如下实验，观察，记录结果。实验 物质0 min1min1h5hFeSO4淡黄色桔红色红色深红色(NH4)2Fe(SO4)2几乎无色淡黄色黄色桔红色（1）上述(NH4)2Fe(SO4)2溶液pH小于FeSO4的原因是_（用化学用语表示）。 溶液的稳定性：FeSO4_(NH4)2Fe(SO4)2（填“”或“”） 。（2）甲同学提出实验中两溶液的稳定性差异可能是(NH4)2Fe(SO4)2溶液中的NH4+保护了Fe2+，因为NH4+具有还原性。进行实验，否定了该观点，补全该实验。操作现象取_，加_，观察。与实验中(NH4)2Fe(SO4)2溶液现象相同。（3）乙同学提出实验中两溶液的稳定性差异是溶液酸性不同导致，进行实验：分别配制0.80 molL1 pH为1、2、3、4的FeSO4溶液，观察，发现pH1的FeSO4溶液长时间无明显变化，pH越大，FeSO4溶液变黄的时间越短。资料显示：亚铁盐溶液中存在反应 4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+由实验III，乙同学可得出的结论是_，原因是_。（4）进一步研究在水溶液中Fe2+的氧化机理。测定同浓度FeSO4溶液在不同pH条件下，Fe2+的氧化速率与时间的关系如图（实验过程中溶液温度几乎无变化）。反应初期，氧化速率都逐渐增大的原因可能是_。（5）综合以上实验，增强Fe2+稳定性的措施有_。（17丰一模28）12某研究小组为探究Cu的化学性质及溶液环境对反应的影响，设计并完成了下列实验。 探究Cu的化学性质实验试剂1试剂2操作及现象铜丝氯气将加热后的铜丝伸入盛有氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟稀硝酸产生无色气体，遇空气变为红棕色0.1mol/LKMnO4溶液加热后，铜丝表面有黑色物质，溶液颜色无明显变化（1）根据化合价分析，在化学反应中铜主要体现出的化学性质是 。（2）写出铜与稀硝酸反应的离子方程式 。（3）向实验的集气瓶中加水，随着水量的增加，溶液由黄色变为绿色，最后变为蓝色。【查阅资料】黄色与蓝色混合呈现绿色。蓝色 黄色溶液中存在如下平衡： Cu(H2O)42+ + 4Cl CuCl42+ 4H2O利用化学用语和文字解释溶液颜色变化的原因： 。（4）反应中溶液颜色无明显变化，是因为中性环境下反应很难进行。铜表面黑色的物质为CuO，同时有MnO2生成，则中性环境下反应很难进行的原因是： 。探究溶液环境对反应的影响为进一步研究酸碱性对铜与0.1mol/L KMnO4溶液反应的影响，设计如下实验：10cm 铜丝试剂X 5mL0.1mol/L KmnO4 溶液 溶液A环境反应现象酸性溶液紫红色变浅碱性（1 mL 1 mol/L NaOH溶液）无明显现象（1）探究酸性条件下反应时，试剂X是 。溶液颜色变浅能否说明铜与0.1mol/L KMnO4溶液在酸性条件下发生了反应，理由是 。（2）对于铜与0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下的反应提出如下假设：假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下不能将铜氧化；假设：0.1mol/L KMnO4溶液在碱性环境下与铜反应较慢。设计实验验证：将铜丝紧密缠绕在碳棒上放入碱性的溶液A中，溶液很快由紫红色变为深绿色（MnO42-）。一段时间后，溶液变为浅蓝绿色，试管底部出现棕褐色粉末（MnO2）。 反应加快的原因是发生了电化学腐蚀，其正极发生的电极反应式为： 。通过上述实验得出结论 。（房山一模27）13（13分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下： 已知： ClO2通常为黄色、有特殊刺激性气味气体，是强氧化剂。（1）反应器中生成ClO2的化学方程式是 。（2）肯定可以用于替换SO2的物质是 。Cl2O7 H2S Na2SO3 SO3（3）电解池内的电解过程如右图所示。阳极产物的检验方法是 。阴极反应式是_。总反应方程式是 。（4）吸收器中反应的离子方程式是 。（5）结晶器中需要进行的操作是 。 （丰台一模28）14某研究小组为探究饱和NaHCO3溶液中是否还能溶解少量NaHCO3固体，设计并完成了下列实验。实验编号实验操作现象或结论测饱和NaHCO3溶液的pHpH为8.3向2 mL Na2CO3溶液中加入MgCl2溶液有白色沉淀生成向2 mL饱和NaHCO3溶液中加入MgCl2溶液无明显现象向20 mL 饱和NaHCO3溶液中加入少量的NaHCO3固体，静置24小时溶液中微小的气体缓慢地从底部固体逸出，最终固体全部溶解已知常温下：Ksp（CaCO3） 4.96109，Ksp（MgCO3） 6.82106碳酸的电离常数：H2CO3HCO3H+ K14.3107HCO3CO32H+ K25.61012Mg(OH)2沉淀范围：pH 9.412.4（1）用化学用语解释饱和NaHCO3溶液pH为8.3的原因： 。（2）实验中若用CaCl2溶液代替MgCl2溶液完成实验，会观察到白色沉淀。现象不同的原因是 。（3）为探究NaHCO3固体溶解的原理，取实验反应后的溶液，检验其产物。收集反应产生的气体，发现气体能使澄清的石灰水变浑浊。测得反应后烧杯中溶液的pH为8.7。向反应后的溶液中滴加MgCl2溶液，有白色沉淀生成。 骤中白色沉淀是 。结合化学用语解释饱和NaHCO3溶液中固体溶解的原因 。固体全部溶解后溶液pH升高的原因是 。（4）实验的目的是 。（5）根据上述实验得出的结论是 。 (18丰一27)15亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的杀菌消毒剂，同时也是对烟气进行脱硫、脱硝的吸收剂。以氯酸钠（NaClO3）为原料制备NaClO2粗品的工艺流程如下图所示：粗产品NaClO2ClO2气体原料NaClO3H2SO4溶解试剂A反应母液H2O2NaOH溶液反应减压蒸发冷却结晶已知：i.纯ClO2易分解爆炸，空气中ClO2的体积分数在10%以下比较安全；ii.NaClO2在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；iii.NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO23H2O，等于或高于38时析出NaClO2晶体，高于60时分解成NaClO3和NaCl。（1）试剂A应选择 。（填字母）aSO2b浓硝酸cKMnO4（2）反应的离子方程式为 。（3）已知压强越大，物质的沸点越高。反应结束后采用“减压蒸发”操作的原因是 。（4）下列关于上述流程的说法中，合理的是 。（填字母）a反应进行过程中应持续鼓入空气b反应后得到的母液中，溶质的主要成分是NaClc反应中NaOH溶液应过量d冷却结晶时温度选择38，过滤后进行温水洗涤，然后在低于60下进行干燥，得到粗产品NaClO2采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。（5）在鼓泡反应器中通入含有SO2和NO的烟气，反应温度为323 K，NaClO2溶液浓度为5103mol/L。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：离子SO42SO32NO3NO2Clc /（mol/L）8.351046.871061.51041.21053.4103写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 。由实验结果可知，脱硫反应速率 （填“大于”或“小于”）脱硝反应速率。除SO2和NO在烟气中的初始浓度不同外，还可能存在的原因是 。（答出两条即可）(28)16.碳酸亚铁（白色固体，难溶于水）是一种重要的工业原料，可用于制备补血剂乳酸亚铁，也可用作可充电电池的电极。某研究小组通过下列实验，寻找利用复分解反应制备FeCO3的最佳方案： 2mL实验试剂现象滴管试管0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L Na2CO3溶液（pH=11.9）实验：立即产生灰绿色沉淀，5min后出现明显的红褐色0.8 mol/L FeSO4溶液（pH=4.5）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及少量无色气泡，2min后出现明显的灰绿色0.8 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液（pH=4.0）1 mol/L NaHCO3溶液（pH=8.6）实验：产生白色沉淀及无色气泡，较长时间保持白色（1）实验I中红褐色沉淀产生的原因可用如下反应表示，请补全反应： Fe2+ + + H2O Fe(OH)3 + HCO3（2）实验II中产生FeCO3的离子方程式为 。（3）为了探究实验III中NH4+所起的作用，甲同学设计了实验IV进行探究：操作现象实验IV向0.8 mol/L FeSO4溶液中加入 ，再加入一定量Na2SO4固体配制成混合溶液（已知Na+对实验无影响，忽略混合后溶液体积变化）。再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合与实验III现象相同实验IV中加入Na2SO4固体的目的是 。对比实验II、III、IV，甲同学得出结论：NH4+水解产生H+，降低溶液pH，减少了副产物Fe(OH)2的产生。乙同学认为该实验方案不够严谨，应补充的对比实验操作是： ，再取该溶液一滴管，与2mL 1mol/L NaHCO3溶液混合。（4）小组同学进一步讨论认为，定性实验现象并不能直接证明实验III中FeCO3的纯度最高，需要利用如图所示的装置进行定量测定。分别将实验I、II、III中的沉淀进行过滤、洗涤、干燥后称量，然后转移至A处的广口瓶中。 补全A中装置并标明所用试剂。 为测定FeCO3的纯度，除样品总质量外，还需测定的物理量是 。（5）实验反思：经测定，实验III中的FeCO3纯度高于实验I和实验II。通过以上实验分析，制备FeCO3实验成功的关键因素是 。（通州一模28）17（房山二模28）18.某实验小组同学设计实验，完成Cu和 Fe2(SO4)3溶液的反应，用 KSCN 溶液检验是否还存在 Fe3+。实验 I：已知： i Cu2+ CuSCN（白色） + (SCN)2（黄色）ii (SCN)2的性质与卤素单质相似iii CuSCN溶于稀硝酸，发生反应 CuSCN+HNO3=CuSO4+N2+CO2+H2O(未配平)（ 1） 依据现象i可预测该反应的离子方程式为_。（ 2） 该小组同学查阅资料认为现象ii中的白色沉淀可能为CuSCN，设计实验进行验证。实验II： 取少量实验I中的白色沉淀于试管中_ _,证明该白色沉淀为CuSCN。（补充所加试剂及实验现象）（ 3）该小组同学继续探究白色沉淀的成因，进行如下实验，实验III：在实验III中：写出现象i中生成白色沉淀的离子方程式_。试剂A为_ _。根据现象iii结合化学用语及必要的文字解释Fe2+能加快沉淀生成的原因_ _。（ 4）有的同学认为实验III不能充分证明其结论，并补充实验IV如下：取2mL0.1 mol/L Fe2(SO4)3滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液后，溶液变红，然后滴加2mL0.1mol/LCuSO4混合溶液于试管中， _（现象）说明白色沉淀不是由Fe3+与SCN- 生成，且Fe3+不能加快CuSCN的生成。（ 5）改变实验I铜的用量，设计实验V 该小组同学认为实验V中现象ii红色褪去与平衡移动有关，解释为_。1.（15分）（1）还原（2）Fe2+被硝酸氧化为Fe3+（3）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO)3+2NO2+2H2O 使NO2转化为NO 排出乙右侧装置中残留的NO2 溶液的深棕色是由NO或NO2与Fe2+作用得到（或不是由NO或NO2与Fe3+作用得到）（4）向盛有浓硝酸的试管中滴入数滴新制FeSO4溶液，振荡2（1）（2）漏斗、玻璃棒（3）Cu2O + H2SO4CuSO4Cu + H2O（4）Cu2O样品的质量、反应后剩余固体(Cu)的质量（5）H2SO4（1分）防止空气中的水进入d装置，m(H2O)测定不准确（6）打开K1，关闭K2，通一段时间氢气后验纯，打开K2，关闭K1。（7）防止生成的Cu单质在高温下又被氧气氧化为CuO，导致测定数据不准确。3.（1）MnO2 + 4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 + 2H2O（2）冷凝SO2Cl2（或使挥发的产物SO2Cl2冷凝，意思对即可）（3）a（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl （5） SO2Cl22H2OH2SO42HCl （该问3分，只要意思中答出先检验里SO42，即得一分，其它具体得分具体分析） 取少量W溶液于试管中，加入过量Ba(NO3)2溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生，说明溶液中含有SO42（2分），过滤，向滤液中滴加HNO3酸化，再加入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则说明溶液中有Cl（1分）（6）4.（1） Na2SO3 + H2SO4（浓） Na2SO4 + SO2+ H2O （2）排除装置中氧气对实验的干扰 （3）BaSO3（2分）, Ba2+SO2+Cl2+2H2O= BaSO4+4H+2Cl-（2分）（4）氧化（1分）（5）吸收SO2尾气，防止污染空气（1分） （6）实验步骤实验操作预期现象与结论2然后加入足量的BaCl2溶液（2分）溶液中产生白色沉淀(1分)，最后若红色褪去，则说明正确；若红色不能褪去，则说明正确。(1分)（7）2.8/v （2分）5.6（14分）（1） SO2 + Br2 + 2H2O H2SO4 + 2HBr（2分）（2） H2SO4 + Na2SO3 Na2SO4 + SO2 + H2O干燥吸水2Na2O2+ 2SO2 2Na2SO3+O2不合理（1分）稀硝酸能将亚硫酸钡氧化为硫酸钡，如果反应后的固体中还残留Na2O2，它溶于水也能将亚硫酸根氧化成硫酸根（2分）取步骤I中白色沉淀于试管中，加入过量的稀盐酸（2分）吸收液中存在SO32一和SO42一（2分，多答OH一不扣分）7（一）Ca(OH)2或Ba(OH)2，除去H2C2O4，避免对CO2的检验造成干扰（二）C2OH2OHC2OOH（三）I. 2 5 6 H+ 2 10 8 酸式(1分)（1）和，和范作用 （2 ）Mn2+对该反应有催化作用8.（1）S2O232H+SSO2H2O（2）温度对化学反应速率的影响（3）C（4）取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取硫代硫酸钠于pH试纸的中部，将试纸颜色与标准比色卡对照（5）5H2O+S2O32-+4Cl22SO42-+8Cl-+10H+（6） Ag2S 溶液中有SO42-，说明有硫元素升价，所以体系中必须有元素降价。若生成Ag2O，体系中无元素降价；所以只能是有一部分硫元素降为-2价，生成Ag2S。（7）定影过程要求将Ag+与过量Na2S2O3溶液反应生成可溶性的无色离子Ag(S2O3)23-（Na2S2O3过量，而A同学将Na2S2O3溶液滴至AgNO3溶液中（AgNO3过量），由于反应物的比例关系不同，因此反应现象不同。9.（1）Cu2+2H2OCu(OH)2+2H+范作用（2）2， 5，2H2O，1，1SO42，4 （3）取少量砖红色沉淀于试管中，加入稀硫酸，溶液变为蓝色，说明砖红色沉淀是Cu2O（4）Cu2SO3= Cu2O+SO2 （5）Cu2O转化得无色Cu(SO3)23（6）开始先产生沉淀，振荡后溶解，后来产生砖红色沉淀，且沉淀不消失（7）反应温度；CuSO4和Na2SO3的物质的量之比10.（1） Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2 + 2H2O 酸性条件下，含+4价硫元素物质(SO2或H2SO3)被O2氧化生成SO42-（2） 2H+ + SO32- = SO2 + H2O （1分）；2SO2 + O2 + 2Ba2+ + 2H2O = 2BaSO4 + 4H+ (或2H2SO3+O2+2Ba2+ = 2BaSO4+ 4H+) 含+4价硫元素物质可被O2和浓HNO3氧化 0.3 g 纯净Na2SO3和 1.17 g NaCl ii. NO3-的存在可以减慢溶液中+4价硫元素的氧化 bd 11（1）NH4+H2ONH3H2OH+ （2）取2 mL pH4.0的0.80 molL1 FeSO4溶液 加2滴0.01 molL1 KSCN溶液（1分）（3）溶液pH越小，Fe2+越稳定 溶液中存在平衡4Fe2+O210H2O 4Fe(OH)38H+， c（H+）大，对平衡的抑制作用强，Fe2+更稳定（4）生成的Fe(OH)3对反应有催化作用 （5）加一定量的酸；密封保存12（1）还原性（1分）（2）3Cu + 8H+2NO33Cu2+ + 2NO+ 4H2O（2分）（3）CuCl42+ 4H2OCu(H2O)42+ +4 Cl，加水过程中，平衡正向移动，随着Cu(H2O)42+的增加，溶液由黄色变为绿色，最后