江苏省盱眙县第二中学九年级化学全册 5.1 金属的性质和利用（第1课时）教案 （新版）沪教版.doc

金属的性质和利用一次备课二次备课课题第1节 金属的性质和利用课型新授课课时安排2-2教学目标 知识与技能(1)知道常见的金属与氧气、酸的反应；(2)知道生铁和钢的用途；了解合金的特点及其用途；(3)了解合金、钢铁等金属材料与人类生活和社会发展的关系。过程与方法(1)通过对金属性质等内容的探究，体验科学探究过程；(2)初步学会运用观察、实验等方法获取信息；情感态度与价值观(1)初步形成物质的性质决定物质用途的观点；(2)逐步树立珍惜资源、爱护环境、合理使用化学物质的观念。教学重难点重点1金属的化学性质；2置换反应。难点1金属的化学性质；2置换反应。 教学 方法讲授法、讨论法、谈话法、实验法教学用具学生用具：大小、形状相同的铁片、铜片、铝片、酒精灯、火柴、砂纸、稀硫酸、cus04溶液。教师用具：投影仪、细铁线、铜丝、铝箔、被氧化的镁条、铝片。板书设计第1节 金属的性质和利用二金属的化学性质。 教学过程设计导入新课黄铜与黄金的外观很相似，我们可用什么办法来鉴别它们呢?回答(1)黄铜与黄金的密度不同，测一下它们的密度即可。 (2)黄铜与黄金的硬度不同，把它们互相刻画，硬度大的为黄铜、小的为黄金。 (3)“真金不怕火炼”，用火烧一下，变黑的为黄铜，不变的为黄金。分析(1)(2)两种方法利用的是金属的物理性质，(3)方法利用的是金属的化学性质。要想更好地使用金属，就需要了解金属的各种性质，上节课我们学习了金属的物理性质，这节课我们来学习金属的化学性质。创设情景展示被空气中的氧气氧化了的镁条和铝片。并把其与砂纸打磨后的镁条与铝片相比较。提问是谁给纯净的镁条和铝片穿上了“外衣”呢?回答是空气中的氧气。分析大多数金属都能与氧气发生化学反应。我们仍然以铝、铁、铜为例来探究金属与氧气的反应。探究实验1分别取光亮的铁丝、铝丝、铜丝做如下实验。归纳交流实验现象，书写化学方程式，最后得出结论。填入表5-3中。思考(1)在铁丝的燃烧实验中，集气瓶中收集的是空气还是氧气?铁丝为什么要弯曲成螺旋状?集气瓶底部铺少量水或沙子的作用是什么?(2)铝在常温下也能与氧气反应生成一层致密的氧化铝膜，阻止反应继续发生。这一反应有什么实际应用? (3)铜制炊具使用一段时间为什么会变黑? (4)铁、铝、铜与氧气反应后的产物分别是什么? 分析上述实验表明。大多数金属都能与氧气发生反应，但反应的难易和剧烈程度不同。铝在常温下就能与氧气反应。铁、铜等在常温下几乎不与氧气反应。但在高温时能与氧气反应。根据金属与氧气发生反应的难易和剧烈程度不同可以判定金属的活动性。提问锅是一种生活必需品。根据金属的性质，用铝锅好呢还是用铁锅好呢?回答铝锅、铁锅各有优点。都可以。分析铝具有保护膜，但人体若摄入铝过量可能导致大脑迟钝；铁对身体有好处，但铁容易生锈。权衡利弊。还是应该用铁锅。过渡很多金属不仅能与氧气反应，还能与稀盐酸或稀硫酸反应。下面我们继续探究金属与稀硫酸的反应。探究实验2分别将光亮的铝丝、铁丝、铜丝浸入到冷水中，观察现象，得出结论，填入表5-4中。 思考(1)怎样验证铁、铝与稀硫酸产生的气体是氢气? (2)铁、铝能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能，这说明了什么?回答(1)收集该气体并点燃，气体能燃烧，火焰的颜色为淡蓝色。 (2)说明金属的活泼性不同，铁、铝比铜活泼。根据金属与稀盐酸或稀硫酸是否反应或和反应剧烈程度不同可以判定金属的活动性。提问请大家从反应物和生成物的物质类别的角度分析，这些反应有什么特点?它与我们学过的化合反应和分解反应的特点是否相同? 分析我们把这样的反应叫置换反应。指导阅读教材116页定义。过渡通过上面的探究实验我们已知道不同金属的活动性顺序不同。有没有其他办法来证明不同金属的活动性强弱呢?让我们继续来探究铁丝和硫酸铜溶液的反应。探究实验4把一枚无锈的新铁钉浸入硫酸铜溶液中，观察现象。现象；铁丝上附着一层红色固体。结论：铁把铜置换了出来。fe + cuso4 feso4 + cu提问铁和铜相比哪种金属更活泼? 回答铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，说明铁比铜更活泼。思考波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，它是由硫酸铜和石灰水配制而成，为什么不能用铁制容器来配制波尔多液?回答因为波尔多液中的硫酸铜要与铁反应，从而腐蚀铁制容器。【矫正练习】1下列有关铁的化学方程式正确的是 ( )a4fe + 3022fe203 bfe + h2so4 fes04 + h2c2fe + 3cus04 fe2(s04)3 + 3cu d2fe + 6hcl 2fecl3 + 3h22下列有关铁的叙述中，错误的是 ( )a铁在氧气中燃烧属化合反应b铁质软，有良好的延展性和黑色光泽c铁与稀硫酸反应属置换反应d铁制容器不能贮存硫酸铜溶液第三课时 氢气的实验室制法以及合金三实验室制取氢气1反应原料：锌粒，稀硫酸或稀盐酸；2反应方程式：zn + h2so4 = znso4 + h2 zn + 2hcl = zncl2 + h2为什么常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气呢？ 这是因为，镁比较活泼，与酸反应速率太快，不易收集所产生的氢气；铁与酸反应速率太慢；铜不能与酸反应；浓硫酸与金属反应不产生氢气而产生水；浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体，使制得的氢气中含有杂质。而锌的活动性适中，易与盐酸或稀硫酸反应放出大量氢气。3反应物状态：锌粒为银白色固体，稀硫酸或稀盐酸为无色溶液4反应条件：常温下5反应装置：如下图6收集方法：向下排空气法或排水法 7实验步骤如何比较两种气体的密度呢？这里提供一种简便方法：空气是多种气体的混合物，其平均分子量约为29。所以我们可以判断相对分子质量大于29的气体密度比空气大，相对分子质量小于29的气体密度比空气小。纯铁质软，而日常生活中所使用的铁制品质硬，这是为什么？分析在日常生活、生产中金属有非常广泛的用途。要满足不同用途需要不同性能的金属，仅用纯金属是远远不够的。为此，人们在生产实践中制造出了许许多多的具有特殊性能的“新型材料”合金。提问什么是合金?应该怎样去定义合金?p122回答1合金是不纯的金属,是混合物。 2合金是掺有其他金属的金属。 3两种或两种以上的金属熔合在一起形成的金属材料。分析人类历史上使用最早的青铜是由铜、锡等元素形成的合金。再如我们熟知的钢铁就是一种合金，它实际上是含有少量碳及其他金属的铁，与纯铁相比，钢有许多优良的性能。图片展示多种多样的合金制品。设问合金与组成它们的金属性质有何差异?下面我们通过实验来探究这些问题。实验探究1比较黄铜片(铜和锌的合金)和铜片、焊锡(锡和铝的合金)和锡的光泽与颜色。 2比较常用的保险丝武德合金的熔点与组成它的金属铋、铅、锡、镉的熔点高低。 结论：1合金比其组分金属的颜色鲜艳。 2合金的熔点低于组成它们的金属。结论(1)合金的硬度大于组成它们的金属。 (2)合金的熔点低于组成它们的金属。 (3)合金的抗腐蚀能力一般强于组成它们的金属。总结通过探究，我们知道合金往往比组成它们的金属具有更好的性能。所以，在日常生活、生产和