2014化学课标配套月考试题4A.doc

全品高考网 试卷类型：A2014届高三全品原创月考试题4 化学考试时间90分钟，100分适用地区：新课标地区 考查范围：有机化合物 化学实验建议使用时间：2013年11月注意事项：1.本试卷分第I卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题没有的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，写在本试卷上无效。3.回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。第卷一、选择题：本大题共12小题，每小题3分，满分36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12013福建卷 下列有关实验的做法不正确的是()A分液时，分液漏斗中的上层液体应由上口倒出B用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体22013福建卷 下列关于有机化合物的说法正确的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别B戊烷(C5H12)有两种同分异构体C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳双健D糖类、油脂和蛋白质均可发生水解反应32013湖南六校联考下列对有机物结构或性质的描述，错误的是()A将溴水加入苯中，溴水的颜色变浅，这是由于发生了加成反应B苯分子中的6个碳原子之间的键完全相同，是一种介于单键和双键之间的独特的键C乙烷和丙烯的物质的量共1mol，完全燃烧生成3molH2OD一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应42013山东卷 莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图0，下列关于莽草酸的说法正确的是()图0A分子式为C7H6O5 B分子中含有2种官能团C可发生加成和取代反应 D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H52013哈师大附中模拟下列属于取代反应的是()CH3CH=CH2Br2CH3CHBrCH2BrCH3CH2OH3O22CO23H2OCH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2OC6H6HNO3C6H5NO2H2OAB C D62012长春市第三次调研下列四种分离乙醇、乙酸的方案中最佳的一组是（ ） 72012江苏卷 用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是() A用图(a)所示装置除去Cl2中含有的少量HClB用图(b)所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C用图(c)所示装置制取少量纯净的CO2气体D用图(d)所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层81.2013连云港模拟下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）A用HNO2溶液作导电性实验，灯光较暗，说明HNO2是弱电解质B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中逐滴加入BaCl2溶液，红色逐渐褪去，说明Na2CO3溶液中存在水解平衡C将等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液分别稀释相同倍数，醋酸溶液的pH变化大D利用溶解性的不同，可用酒精将碘水中的碘萃取出来92013全国卷 下列操作不能达到目的的是()选项目的操作A配制100 mL 1.0 molL1 CuSO4溶液将25 g CuSO45H2O溶于100 mL蒸馏水中B除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤C在溶液中将MnO完全转化为Mn2向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失D确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀102012临沂一模某无色溶液中可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作现象（1）用pH试纸检验溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生 下列结论正确的是（ ）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是112012安徽马鞍山质检 下列实验现象预测正确的是（ ）A实验I：振荡后静置，上层溶液颜色保持不变B实验：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去C实验：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D实验IV：继续长时间煮沸，当光束通过体系时可产生丁达尔效应122012浙江卷 水溶液X中只可能溶有K、Mg2、Al3、AlO2、SiO32、SO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是()A气体甲一定是纯净物 B沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物CK、AlO2和SiO32一定存在于溶液X中 DCO32和SO42一定不存在于溶液X中第卷二、非选择题【本题包括6个小题，共64分）132013全国卷 制备氮化镁的装置示意图如下：图0回答下列问题：(1) 检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。142012课标全国卷（9分）溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm30.883.101.50沸点/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15 mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0 mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了_气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_；（3）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10 mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_；（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_，要进一步提纯，下列操作中必须的是_(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是_(填入正确选项前的字母)。A25 mL B50 mL C250 mL D500 mL152013广东卷 化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是_。 ABCD图0将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是_。设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中，_。(2)能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4(aq)、FeSO4(aq)、CuSO4(aq)；铜片、铁片、锌片和导线。完成原电池甲的装置示意图(见图0)，并作相应标注。图0要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。以铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极_。甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是_，其原因是_。(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选_作阳极。162013山东德州期末校际联考硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下实验方案，将硫酸渣中金属元素转化为氢氧化物沉淀分离开来。图K443已知常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3Al3Mg2开始沉淀时的pH沉淀完全时的pH（1）固体A溶于NaOH溶液的化学方程式为_。_。（2）实验室用11.9mol/L的浓盐酸配制250mL3.0mol/L的稀盐酸，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需要_。（3）上述流程中的试剂Y最好选用下列中的（选填字母编号）。A水B氧化镁C氨水D氢氧化钠（4）写出溶液D中的金属离子在加入试剂Y时发生反应的离子方程式_。（5）实验室可用大理石和稀盐酸反应制取上述流程中所需的CO2，仪器如下，装置A产生CO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a，装置C中应盛放的试剂为。图K444172013郑州一模无水AlCl3是一种重要的有机合成催化剂，该物质在183时升华，遇潮湿空气即产生大量白雾。某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水AlCl3，实验装置如图K455所示。图K455请回答下列问题。（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，接下来的操作依次是。a加入MnO2粉末b点燃A中酒精灯c加入浓盐酸 d点燃D处酒精灯（2）写出A装置中发生反应的化学方程式： _。（3）装置B和C中的试剂分别是_。（4）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果。这种药品可以是。（5）E中得到少量白色粉末，打开软木塞后可明显观察到锥形瓶中有白雾生成，用化学方程式表示其原因_。（6）制备过程中随着盐酸的浓度下降，氯气的制取反应会停止。为测定残余液中盐酸的浓度，某同学量取残余液10.00mL，加水稀释到250.00mL。然后从中取出20.00mL，用0.1000molL1的NaOH标准溶液进行滴定，终点时消耗NaOH溶液24.00mL。则该残余液体中盐酸的浓度为。182012合肥市第二次质检（13分）某化学兴趣小组对加碘食盐中碘酸钾进行研究，查阅资料得知：碘酸钾是一种白色粉末，常温下很稳定,加热至5600C开始分解。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂与氢碘酸、过氧化氢等物质作用，被还原为单质碘。（1）学生甲设计实验测出加碘食盐中碘元素的含量，步骤如下：a称取wg加碘盐，加适量蒸馏水溶解；b用稀硫酸酸化，再加人过量KI溶液；b以淀粉为指示剂，用物质的量浓度为1.00103mol/L的Na2S2O3溶液滴定（滴定时的反应方程式：（I22S2O322 I2S4O62）。滴定时Na2S2O3溶液应放在_ (填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），滴定至终点时消耗NaS2O3溶液20. 00mL，其终点颜色变化为_；加碘食盐样品中的碘元素含量是_mg/kg(以含w的代数式表示）。（2）学生乙对纯净的NaCl(不含KIO3)进行了下列实验：请推测实验中产生蓝色现象的可能原因：_；根据学生乙的实验结果，请对学生甲的实验结果作出简要评价_。（3）工业上通常用电解KI溶液的方法来制备碘酸钾，电解过程中请你帮助学生丙设计实验来判断电解是否完全。仪器不限，可选的试剂：淀粉溶液、H2O2溶液、稀硫酸。2013届高三全品原创月考试题四（A卷）课标化学答案与解析1D解析 分液时，分液漏斗中的下层液体先从下口放出，上层液体从上口倒出，A项正确；碳酸氢钠受热易分解，生成二氧化碳、水和碳酸钠固体，而碳酸钠固体受热不分解，B项正确；配制0.100 0 molL1氯化钠溶液时，需要玻璃棒将液体引流转移到容量瓶中，C项正确；检验NH时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的红色石蕊试纸检验逸出的气体，若试纸变蓝，说明试样中含有铵根离子，D项错误。2A解析 乙酸的酸性比碳酸强，乙酸与碳酸钠溶液反应能放出气体：2CH3COOH Na2CO32CH3COONaCO2H2O，乙酸乙酯是难溶于碳酸钠溶液且密度小于水的油状液体，A项正确；C5H12有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种同分异构体，B项错误；聚氯乙烯中碳碳之间只有单键，苯分子中碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，乙烯分子只含有碳碳双键，C项错误；油脂和蛋白质都能水解，糖类中单糖不能水解，D项错误。3A解析苯使溴水褪色是由于溴在苯中的溶解度比在水中的溶解度大，为萃取过程，A项错误；苯不能使溴水发生加成反应，也不能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，可证明苯分子中碳碳键的特殊性，B项正确；乙烷的分子式为C2H6、丙烯的分子式为C3H6，故1mol二者混合物完全燃烧，可生成3molH2O，C项正确；光照条件下，Cl2能够与苯环侧链的甲基发生取代反应。4C解析 利用“碳形成四条共价键的价键规律”，由莽草酸的结构简式可知其分子式为C7H10O5，A项错误；分子中含有碳碳双键、羧基、羟基3种官能团，B项错误；分子中含有碳碳双键，可发生加成反应，含有羧基、羟基，可发生取代反应，C项正确；在水溶液中，只有羧基可电离出氢离子，D项错误。5B解析为丙烯与溴单质的加成反应，为乙醇的燃烧，为氧化反应，为酯化反应，属于取代反应，为苯的硝化反应，属于取代反应，B项正确。6D【解析】解答本题要注意分离不仅要分开，而且要还原成原来的物质。7D【解析】A项，NaOH可以将Cl2、HCl同时除去，错；B项，蒸干NH4Cl时，它会分解，错；C项，纯碱为粉末状，不能放于带孔的板上，同时制得的CO2中会混有HCl和H2O，不纯，错；D项，CCl4的密度比水大，位于水的下层，正确。8B解析导电性与离子的浓度有关，题中未指明浓度，不能证明，A项错误；滴加酚酞，溶液呈红色，说明溶液呈碱性，而加BaCl2溶液，会生成BaCO3沉淀，CO减少，红色褪去，说明酚酞变红是由CO水解引起的，B项正确；醋酸是弱酸，不完全电离，在稀释过程中又会电离，故其pH变化小，C项错误；酒精与水互溶，不能从碘水中萃取碘，D项错误。9A解析 应将25 g CuSO45H2O配成100 mL溶液而不是溶于100 mL水中， A 项错误；NaCl的溶解度受温度的影响比较小，冷却结晶时KNO3大量析出，过滤可分离，B项正确；H2O2具有还原性，可将紫色MnO还原为无色的Mn2，C项正确；利用Ca2与CO结合生成CaCO3白色沉淀的反应来判断Na2CO3是否存在， D项正确。10A 【解析】用pH试纸检验溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明可能是SO32-水解使溶液显碱性，所以溶液中肯定存在SO32-，由于Ba2+与SO32-不能共存，故肯定不存在Ba2+；而阳离子处了Ba2+，只有Na+，根据溶液呈电中性原则，可知Na+肯定存在；向溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置，CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br-；由于滴加氯水引入了Cl-，故原溶液中Cl-是否存在不能判断；由于加入稀硝酸时能将SO32-氧化成SO42-，故SO42-是否存在也不能判断。11B【解析】A项苯层中的溴与氢氧化钠发生反应而褪色；B项中浓硫酸使蔗糖炭化，浓硫酸被还原生成二氧化硫气体，通过酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，使其褪色；C项中的铜与稀硝酸反应生成一氧化氮，在广口瓶中与氧气反应生成红棕色的二氧化氮；D项继续长时间煮沸，生成的氢氧化铁胶体发生了聚沉生成氢氧化铁悬浊液，当光束通过体系时不能产生丁达尔效应。12C【解析】溶液X与过量稀盐酸反应能生成气体，则原溶液中至少有SO32或CO32中的一种，则一定不存在Mg2和Al3，此时得到的溶液中加入过量氨水得到的白色沉淀则为Al(OH)3，则原溶液中一定有AlO2，能与过量盐酸反应产生沉淀甲，则原溶液还一定含有SiO32，C正确。13答案 (1)微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁解析 (1) 气密性检查的基本思路： 装置形成封闭体系操作(微热、手捂、热毛巾捂、加水等)描述现象得出结论。(2) (NH4)2 SO4与NaNO2发生氧化还原反应生成N2。(3)硫酸亚铁能被氧气氧化，故其作用是除去氧气。 浓硫酸的作用是除去水蒸气，如果CD对换，则可能从硫酸亚铁溶液中带出水蒸气，无法干燥。(4)氮气与镁反应生成Mg3N2。(5) 检验氮化镁可根据氮化镁与水反应的现象判断，氮化镁会与水反应生成NH3和Mg(OH)2沉淀，NH3为碱性气体，挥发出来，遇红色石蕊试纸后会使其变蓝。14（9分）（1）HBr HBr和Br2（2）除去HBr和未反应的Br2 干燥 （3）C （4）B【解析】（1）a中发生的反应为，生成的HBr气体溶于空气中的水蒸气形成白雾；装置d的作用是吸收挥发出来的HBr和Br2。（2）用NaOH溶液除去HBr和未反应的Br2；无水CaCl2是一种固态干燥剂，可吸收粗溴苯中的水，起干燥作用。（3）经过洗涤、干燥后，粗溴苯中还含有微溶于水的苯，苯和溴苯互溶，且二者沸点相差较大，故采用蒸馏法将二者分离开。（4）实验中a中所盛物的体积大约是30mL，故a的容积最合适的是50mL。15（答案 (1)CHClO、Cl2、ClO向试管中滴加NaBr溶液，振荡、静置。试管中液体分层，上层接近无色，下层为橙红色(2)电极逐渐溶解甲可以避免Zn与Cu2的接触，提高电池效率，提供稳定电流(3)Zn解析 (1)集气瓶中使用单孔橡胶塞，则瓶内气体压强增大到一定程度会发生爆炸等，A项错误；倒立的集气瓶中有双孔橡胶塞，由于氯气的密度比空气大，氯气从长导气管中进，从短导气管中逸出，因此不能排出空气收集氯气，B项错误；正立的集气瓶中有双孔橡胶塞，氯气从长导管中进，空气从短导管排出，排出的气体通过倒扣漏斗、NaOH溶液吸收处理，既防止倒吸又防止排出氯气污染空气，C项正确；氯气与NaOH溶液反应Cl22NaOH=NaClONaClH2O，因此不能用排NaOH溶液的方法收集氯气，D项错误；氯气与水发生可逆反应Cl2H2OHClHClO，所得氯水中含H2O、Cl2、H、Cl、HClO、ClO、OH等离子，其中具有强氧化性的含氯粒子是Cl2、HClO、ClO；(2)带盐桥的原电池甲可以设计锌铜原电池(或铁铜原电池、锌铁原电池)，由于外电路中电子从左移向右，说明左边烧杯中电极的金属性较强，则左、右两边烧杯中电极材料及电解质溶液可以为锌片和硫酸锌溶液、铜片和硫酸铜溶液(或者铁片和硫酸亚铁溶液、铜片和硫酸铜溶液，锌片和硫酸锌溶液、铁片和硫酸亚铁溶液)；金属活动性ZnFeCu，则原电池乙中铜片作正极，锌片或铁片作负极，工作一段时间后，负极金属锌或铁被氧化，质量减轻，溶液中蓝色变浅；甲、乙两种原电池都能将化学能转化为电能，其中带有盐桥的原电池甲中的负极金属锌(或铁)和硫酸铜没有直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极金属锌(或铁)和硫酸铜直接接触发生置换反应，部分化学能会转化为热能，化学能不能全部转化为电能；(3)铁片作正极(阴极)时被保护，而铁作负极(阳极)时被腐蚀，为了减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在(2)的材料中应选择比铁活泼的锌片作负极(阳极)，使铁片作正极(阴极)，从而牺牲锌片保护铁片；不能选择铜片，因为铜作正极(阴极)，而铁片作负极(阳极)，此时铁片的腐蚀速率加快，而不是延缓。16(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O (2)250mL容量瓶、胶头滴管(3)D(4)Al34OH=AlO2H2OMg22OH=Mg(OH)2 (5)decb17(1)ac