山东省青岛市莱西市南岚中学九年级化学上学期第一次段考试题（含解析） 新人教版五四制.doc

山东省青岛市莱西市南岚中学2015-2016学年九年级（上）第一次段考化学试卷一、单项选择题1含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（）ah+ na+ so42bag k+ no3coh k+ ba2+dh+ cl no32下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（）a氯化钠固体b氢氧化钠固体c浓硫酸d浓盐酸3稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）a它们都是溶液b它们都含有酸根离子c它们都含有氢元素d它们都电离出了h+4下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）aco2bso2co2dnh35下列离子能在ph=12的水溶液中大量共存的是（）aso42、no3、k+、h+bna+、cl、oh、al3+ccl、no3、k+、na+dag+、cl、co32、k+6在鉴定一瓶无色溶液组成时，四位同学分别得出了如下不同的实验结论，其中可能正确的是（）ana2co3 nacl hclbnaoh kcl ba（no3）2ccuso4 nacl hno3dh2so4 naoh fecl37下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）a石灰石和盐酸b氧化铁和盐酸c氢氧化钡和稀硫酸d氢氧化钠和稀盐酸8如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶剂质量减少c溶液质量不变d溶质质量分数减少9在caco3caoca（oh）2naoh的各步转化中，所属的反应类型不包括（）a置换反应b分解反应c化合反应d复分解反应10利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）abacl2、h2so4、hclbnaoh，koh，hclck2co3，na2co3，hcldnacl，naoh，hcl11胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）anaclbal（oh）3ccaco3dmg（oh）212按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（）ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 fe（oh）2 nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so413下列操作不能用来淡化海水的是（）a过滤b使海水结冰脱盐c加热蒸发d多级闪急蒸馏14向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的ph变化情况的是（）abcd15欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸至中性，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）a石灰水b生石灰粉末c碳酸钙粉末d氢氧化钠16下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）a能与碳酸钠反应放出二氧化碳b能与锌反应产生氢气c能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀d能与氢氧化铁反应生成有色溶液二、不定项选择题17粗盐中所含的杂质主要是mgcl2工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱食盐水浸洗，再滤出食盐对此下列说法中正确的是（）a浸洗前后，被浸洗的食盐中mgcl2的含量不变b浸洗前后，食盐水的组成不变c浸洗用的饱和食盐水可以无限制地使用下去d粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中mgcl2的含量18用一种试剂一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）a无色酚酞试液b紫色石蕊 试液c碳酸钠溶液d氯化钡溶液19要把某个ph为12的溶液变为ph为4的溶液，应该向溶液中加入ph为（）的溶液：a3b.5c.10d1320将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）anano3、nacl、na2so4bmgcl2、naoh、kno3ccuso4、cacl2、mgcl2dbacl2、agno3、kcl21下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）a长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加b长期敞口放置的浓硫酸质量增加c久置的生石灰质量增加d久置的铁钉生锈质量增加22甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液bt1时，甲和乙的溶解度相等ct1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液三、理解与应用23下列物质：氢氧化铝；ph试纸；稀盐酸；熟石灰；浓硫酸；烧碱，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（选填序号）（1）可以除去水壶内水垢的是；（2）可用于测定土壤酸碱度的是；（3）可用于治疗胃酸过多的是；（4）农业上用来降低土壤酸性、改良土壤结构的是（5）可用作某些气体干燥剂的固体物质是（6）可用作某些气体干燥剂的液体物质是24铁锈的主要成分是（写化学式）将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是，反应的化学方程式为，过一会儿又看到，该反应的化学方程式为25现有白纸、澄清的石灰水、白醋、食盐水、石蕊试液、酚酞试液试设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在一张洁白干燥的滤纸上，用玻璃棒蘸上述物质中的画上花，再蘸画上叶，将白纸挂上墙，用向纸上喷洒即可该实验的化学原理是26下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：cao，na2o，co2，cuo s，c，p，cuo2，mgcl2，na2so4，kno3 hcl，h2o，h2so4，hno3（1）这四种物质依次是：，（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是27写出下列反应的化学方程式：（1）用盐酸清洗热水瓶中的水垢主要成分是mg（oh）2和caco3、；（2）用熟石灰处理化工厂排出的废硫酸污水：；（3）胃酸过多的病人，服用氢氧化铝减缓症状：28为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用二种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写下列表格实验方案选用试剂涉及到的化学方程式方案一方案二29为测定h2so4与naoh发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中装入一定的naoh，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，边加边用环形玻璃棒搅拌记录溶液温度的变化甲、乙、丙三位同学准备选择以下试剂进行实验：同学试剂使用的naoh使用的h2so4甲naoh固体稀硫酸乙naoh溶液浓硫酸丙naoh溶液稀硫酸甲、乙、丙三位同学中，有两位同学选择的试剂是错误的从溶液温度改变的因素考虑，指出错误的原因：（1）同学错误的原因是；（2）同学错误的原因是四、实验与探究30甲、乙两组废液中各含有h+、k+、ca2+、cl、oh、co32六种离子中的三种，且所含离子各不相同为确定废液中的离子，分别向废液中滴加酚酞试液，经实验发现：甲组废液呈红色，表明甲组废液显性，废液中一定含有，由此推断，乙组废液中的三种离子是（填离子符号）31向盛有10ml稀盐酸（其中滴有少量紫色石蕊试剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用ph计（测ph的仪器）测定溶液的ph，所得数据如下请分析并回答下列问题：加入naoh溶液的体积/ml02468101214烧杯中溶液的ph1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）当加入氢氧化钠溶液的体积为ml时，稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应；（2）当加入氢氧化钠溶液的体积为13ml时，溶液显色；（3）当烧杯中溶液的ph=1.4时，溶液中的溶质有哪些？32为探究c02和naoh确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：（1）装置（3）中的现象是；（2）上述四个装置中都能产生明显的现象，原因是；（3）另一位同学提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明co2和naoh一定发生了化学反应，其理由是；（4）请你进一步设计实验来证明co2和naoh一定发生了化学反应（简述实验操作步骤、现象及结论）：33地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种通过海水晒制可得粗盐，粗盐除nacl外，还含有mgcl2、cacl2、mgso4以及泥沙等杂质如图是一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） 回答下列问题：（1）操作能否改用硝酸钡溶液？说明原因（2）进行操作后，判断bacl2过量的方法是（3）加入na2co3的目的是为什么不先过滤而后加na2co3溶液，其理由是（4）此实验方案尚需完善，具体步骤是五、分析与计算34在我国青海湖地区由一种说法：冬天捞碱，夏天晒盐这里的碱指的是碳酸钠，盐指的是氯化钠人们从盐湖中捞得的碱会含有少量的氯化钠某研究性学习小组称取含氯化钠的碳酸钠固体25g，将其配置成100g溶液，再向其中逐滴加入足量的溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，使其恰好完全反应，共收集到8.8g co2气体试计算（1）原固体中碳酸钠的质量分数（2）反应中消耗盐酸的总质量（3）最后所得溶液的溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）山东省青岛市莱西市南岚中学2015-2016学年九年级（上）第一次段考化学试卷（五四学制）参考答案与试题解析一、单项选择题1含下列离子的溶液中，溶质全部为酸的是（）ah+ na+ so42bag k+ no3coh k+ ba2+dh+ cl no3【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】根据酸的概念进行分析，电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物【解答】解：酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物a、阳离子除了有氢离子外还有钠离子，故错误；b、不含有氢离子，故错误；c、不含有氢离子，故错误；d、阳离子全部是氢离子，故正确；故选d【点评】本题主要考查酸的组成，熟悉酸碱盐的定义是解题的关键2下列物质在空气中敞口放置，因发生化学变化而质量增加的是（）a氯化钠固体b氢氧化钠固体c浓硫酸d浓盐酸【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法【专题】物质的变化与性质【分析】根据物质的性质进行分析，此题有两个条件，一是发生化学变化，二是质量增加【解答】解：a、氯化钠固体露置在空气中不变化，故错误；b、氢氧化钠易于二氧化碳反应生成碳酸钠而使质量增加，故正确；c、浓硫酸具有吸水性，质量增加，但是不发生化学变化，故错误；d、浓盐酸具有挥发性，质量减小，故错误故选：b【点评】本题考查了常见物质的性质，完成此题，可以依据已有的知识进行3稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（）a它们都是溶液b它们都含有酸根离子c它们都含有氢元素d它们都电离出了h+【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，如：都能使紫色石蕊试液变红，不能是无色酚酞变色；都能和活泼金属反应生成氢气；都能和碱反应生成水等，都是因为它们的溶液中都含有氢离子【解答】解：稀盐酸和稀硫酸具有许多相似的化学性质，是因为在它们的溶液中都含有氢离子，故答案为：d【点评】本题难度不大，主要考查了酸具有相似化学性质的原因，从而加深学生对酸的通性的理解4下列气体中，即能用浓硫酸干燥，又能用固体氢氧化钠干燥的是（）aco2bso2co2dnh3【考点】根据浓硫酸或烧碱的性质确定所能干燥的气体【专题】常见的酸 酸的通性；常见的碱 碱的通性【分析】既能用酸干燥又能用碱干燥说明该气体既不与酸反应也不与碱反应，利用此知识解决【解答】解：a、二氧化碳与能与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故选项错误；b、二氧化硫能与氢氧化钠反应，故选项错误；c、氧气既不与浓硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，因此可以干燥，故选项正确；d、氨气能与浓硫酸反应，故选项错误故选：c【点评】此题考查了常见气体的干燥知识，总结了干燥剂不可与被干燥的物质发生反应的规律5下列离子能在ph=12的水溶液中大量共存的是（）aso42、no3、k+、h+bna+、cl、oh、al3+ccl、no3、k+、na+dag+、cl、co32、k+【考点】离子或物质的共存问题；酸碱盐的应用【专题】结合课本知识的信息【分析】离子在溶液中能否共存的问题，是对复分解反应的实质的考查，离子间若能互相结合成沉淀或气体或水就不能共存本题中有隐含离子氢氧根离子，解题时要注意【解答】解：a、在ph=12的水溶液中还含有oh，此时易与h+结合成水，所以本组离子不能共存，故a错误；b、oh和al3+易结合成氢氧化铝沉淀，所以本组离子不能共存，故b错误；c、cl、no3、k+、na+、oh间互相不能结合成沉淀、气体、水，所以本组离子能共存，故c正确；d、ag+和cl互相结合成氯化银沉淀，所以本组离子不能共存，故d错误；故选c【点评】本题通过离子间能否共存的问题，考查了复分解反应的实质，完成此类题目，要找准特殊离子，熟记常见的酸碱盐的溶解性本题的易错点就是易忽视题干中告知的隐含离子6在鉴定一瓶无色溶液组成时，四位同学分别得出了如下不同的实验结论，其中可能正确的是（）ana2co3 nacl hclbnaoh kcl ba（no3）2ccuso4 nacl hno3dh2so4 naoh fecl3【考点】离子或物质的共存问题【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据复分解反应发生的条件可知，若物质之间相互交换成分不能生成水、气体、沉淀，则能够在溶液中大量共存；本题还要注意该溶液为无色溶液，不能含有明显有颜色的铜离子、铁离子和亚铁离子等【解答】解：a、na2co3和盐酸在溶液中相互交换成分生成氯化钠、水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；b、三者之间不反应，能在溶液中大量共存，且不存在有色离子，故选项正确；c、三者之间不反应，且能在溶液中大量共存，但cuso4溶于水呈蓝色，故选项错误；d、naoh与硫酸在溶液中相互交换成分生成硫酸钠和水，和氯化铁反应产生氢氧化铁沉淀，且 fecl3溶于水呈黄色，不能大量共存，故选项错误故选b【点评】本题考查物质的共存问题，判断物质在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物质之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色7下列各组物质要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（）a石灰石和盐酸b氧化铁和盐酸c氢氧化钡和稀硫酸d氢氧化钠和稀盐酸【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】物质间的反应若有明显的反应现象，如产生沉淀、气体、固体溶解的现象等，则不需要借助酸碱指示剂就能判断出反应发生；若物质间反应时没有明显现象的可以借助指示剂，如酸碱的中和反应等【解答】解：a、石灰石与稀盐酸反应生成有大量气泡产生，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误b、氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，会观察到氧化铁溶解，溶液变黄，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误c、氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀和水，会观察到有白色沉淀生成，现象明显，不需借助酸碱指示剂就能判断出反应发生，故选项错误d、氢氧化钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应无明显现象，需要借助指示剂才能判断出反应发生，故选项正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握酸的化学性质、物质发生化学反应时的现象是正确解答此类题的关键8如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（）a溶质质量增加b溶剂质量减少c溶液质量不变d溶质质量分数减少【考点】溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；溶质的质量分数【专题】课本知识同类信息；压轴实验题【分析】对右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜赶往左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，所以右侧海水中的离子浓度会越来越大【解答】解：由图示知，水分子可以透过淡化膜到左侧淡水池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜故尽管右侧海水中的离子个数不变，但水分子却在减少，因此浓度会越来越大，即溶质的质量分数增大故选：b【点评】溶质的质量分数等于溶质的质量与溶液的比值溶质的质量不变，但溶剂在减少，所以溶质的质量分数会增大9在caco3caoca（oh）2naoh的各步转化中，所属的反应类型不包括（）a置换反应b分解反应c化合反应d复分解反应【考点】反应类型的判定【专题】化学反应的基本类型和能量变化【分析】初中阶段学习了四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应caco3cao+co2属于分解反应；cao+h2o=ca（oh）2属于化合反应；ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3属于复分解反应【解答】解：a、通过分析，有化合反应、分解反应和复分解反应，没有置换反应故选项正确；b、caco3cao+co2属于分解反应，故选项错误；c、cao+h2o=ca（oh）2属于化合反应，故选项错误；d、ca（oh）2+na2co3=2naoh+caco3属于复分解反应，故选项错误；故选a【点评】本考点考查了化学基本反应类型，本题首先判断有哪些反应物，有哪些生成物，可以根据化学方程式来判断有哪些反应类型基本反应类型是中考的重要考点之一，一定要认真把握经常出现在选择题和填空题中10利用无色酚酞试液可以鉴别的一组溶液是（）abacl2、h2so4、hclbnaoh，koh，hclck2co3，na2co3，hcldnacl，naoh，hcl【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题【分析】鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红；据此进行分析判断【解答】解：a、氯化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氯化钡溶液显中性，硫酸显酸性，均不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误b、naoh、koh溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色；利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误c、碳酸钠、碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞变红；盐酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，利用无色酚酞试液不能鉴别，故选项错误d、向三种物质中分别滴加酚酞，能使酚酞变红的是氢氧化钠，不变色的是氯化钠和盐酸，然后将不变色的两种溶液分别滴入变色的氢氧化钠中，会使红色褪去的是盐酸，剩下的是氯化钠，利用无色酚酞试液可以鉴别，故选项正确故选：d【点评】本题有一定难度，解答物质的鉴别题时要熟练掌握鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂或方法，出现不同的现象即可鉴别11胃酸的主要成分是盐酸，胃酸过多的病人需用药物治疗，下列药物（主要成分）不能用于治疗胃酸过多是（）anaclbal（oh）3ccaco3dmg（oh）2【考点】酸碱盐的应用；酸的化学性质【专题】物质的性质与用途；化学与生活健康；常见的酸 酸的通性【分析】根据盐酸的化学性质可以知道要治疗胃酸过多可以用碱性的物质来发生中和反应进行治疗，由于是中和胃中的盐酸，所以只能选择弱碱性的物质来进行中和，可以据此答题【解答】解：a、氯化钠和盐酸不反应，故不能用来治疗胃酸过多，故a错b、氢氧化铝是弱碱性物质，可以和盐酸发生中和反应，故b对c、碳酸钙虽然是难溶性的盐，但是它可以和盐酸发生反应，也能够消耗盐酸，同时不会产生有害物质，所以可以治疗胃酸过多，故c对d、氢氧化镁是弱碱性的物质，能够和盐酸发生中和反应，来治疗胃酸过多症，故d对故选a【点评】熟练掌握酸碱盐的化学性质，能根据不同的情况选择合适的物质反应，以达到不同的实验效果12按一定的特点或规律对物质进行分类，给化学学习与研究带来很大的方便下列各组物质中，符合“氧化物酸碱盐”顺序排列的是（）ahclo hcl mg（oh）2 mgcl2bco2 h2co3 caco3 ca（hco3）2ch2o hno3 fe（oh）2 nh4no3dso3 nahso4 naoh na2so4【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】化学物质的分类思想；物质的分类【分析】氧化物是由两种元素组成并且一种元素是氧元素的化合物电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物是盐【解答】解：a、次氯酸和盐酸属于酸，氢氧化镁属于碱，氯化镁属于盐故选项错误；b、二氧化碳属于氧化物，碳酸属于酸，碳酸钙、碳酸氢钙属于盐故选项错误；c、水属于氧化物，硝酸属于酸，氢氧化亚铁属于碱，硝酸铵属于盐故选项正确；d、三氧化硫属于氧化物，硫酸氢钠、硫酸钠属于盐，氢氧化钠属于碱故选项错误故选c【点评】本题主要考查物质的分类，解答时要从氧化物，酸碱盐的概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论13下列操作不能用来淡化海水的是（）a过滤b使海水结冰脱盐c加热蒸发d多级闪急蒸馏【考点】对海洋资源的合理开发与利用【专题】课本知识同类信息【分析】淡化海水就是将海水中的可溶性杂质（氯化钠、氯化镁、氯化钙等）除去的过程，根据淡化原理进行分析解答【解答】解：a、过滤只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水b、使海水结冰脱盐，能将盐与水分开，能用来淡化海水，该方法能用来淡化海水c、加热蒸发是把水从海水中分离出来，得到纯净的水，该方法能用来淡化海水d、“多级闪急蒸馏法”的原理是利用减压时水的沸点降低，使热盐水依次流经若干个压力逐渐降低的闪蒸室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水故选a【点评】本题考查了海水淡化的方法，淡化海水的方法有蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的为蒸馏法和淡化膜法14向盛有10ml氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图象能体现溶液的ph变化情况的是（）abcd【考点】中和反应及其应用；溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】向碱性溶液中加水或酸时，溶液的ph降低，直到小于7【解答】解：a、氢氧化钠溶液的ph7a中开始时ph小于7，不正确b、氢氧化钠溶液的ph7b中开始时ph小于7，不正确c、开始时溶液的ph7，加入盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应，碱性减弱，ph减小，盐酸过量，ph7，符合变化规律，正确d、不符合变化规律，应该不是一条直线不正确故选c【点评】要根据酸碱中和反应与溶液ph的关系方面进行正确的判断，可以依据已有的知识进行15欲中和氯化钙溶液中的少量盐酸至中性，在没有指示剂的条件下应选用的试剂是（）a石灰水b生石灰粉末c碳酸钙粉末d氢氧化钠【考点】酸的化学性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据中和氯化钙溶液中的少量盐酸至中性，在没有指示剂的条件下，加入的物质要可以除去盐酸，还能在没有盐酸后随时体现出来进行分析【解答】解：a、石灰水会与盐酸反应，但是石灰水过量后，无法显示，故a错误；b、生石灰会与盐酸反应生成氯化钙和水，但是生石灰过量后，也会与水反应生成氢氧化钙，故b错误；c、碳酸钙会与盐酸反应，但是盐酸反应完后，碳酸钙会议沉淀形式显示出来，故c正确；d、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，对于氯化钙是杂质，故d错误故选：c【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质16下列不属于稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质的是（）a能与碳酸钠反应放出二氧化碳b能与锌反应产生氢气c能与氯化钡溶液反应生成白色沉淀d能与氢氧化铁反应生成有色溶液【考点】酸的化学性质【专题】结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】稀盐酸和稀硫酸共同的化学性质即酸的通性，也就是酸溶液中氢离子的化学性质：能使紫色石蕊试液变红，能和活泼金属反应生成氢气，能够和碳酸盐反应生成二氧化碳，能够和碱反应生成水，能够和某些金属氧化物反应生成水【解答】解：由于稀盐酸、稀硫酸和碳酸钠、锌、氢氧化铁 都能发生化学反应，而氯化钡只能和稀硫酸生成白色沉淀，而不能和稀盐酸反应，故答案为：c【点评】本题难度不是很大，主要考查了酸的化学性质和对性质的应用，培养学生分析问题、解决问题的能力二、不定项选择题17粗盐中所含的杂质主要是mgcl2工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱食盐水浸洗，再滤出食盐对此下列说法中正确的是（）a浸洗前后，被浸洗的食盐中mgcl2的含量不变b浸洗前后，食盐水的组成不变c浸洗用的饱和食盐水可以无限制地使用下去d粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中mgcl2的含量【考点】氯化钠与粗盐提纯；晶体和结晶的概念与现象【专题】常见的盐 化学肥料【分析】由题意可知：粗盐中所含的杂质主要是mgcl2，工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱食盐水浸洗，再滤出食盐”，因为饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，可滤出食盐；浸洗用的饱和食盐水，如果氯化镁也达饱和，则不能再继续使用【解答】解：a、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，被浸洗的食盐中mgcl2的含量减少，故选项说法错误b、饱和食盐水不再溶解食盐，但可以溶解氯化镁，浸洗前后，食盐水的组成发生了改变，故选项说法错误c、氯化镁在氯化钠溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化镁达到了饱和状态，就不会再溶解了，故选项说法错误d、粗盐的颗粒越小，与溶液的接触面积越大，粗盐粉碎的颗粒大小，直接影响浸洗后的食盐中氯化镁的含量，故选项说法正确故选：d【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液的特征、饱和食盐水不能再溶解食盐是正确解答本题的关键18用一种试剂一次就能将澄清石灰水、食盐水、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）a无色酚酞试液b紫色石蕊 试液c碳酸钠溶液d氯化钡溶液【考点】酸、碱、盐的鉴别【专题】物质的鉴别题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据物质的性质进行鉴别，则需要加入的鉴别试剂与被鉴别试剂产生不同的实验现象，据此解答【解答】解：石灰水呈碱性，食盐水呈中性，稀盐酸呈酸性，石蕊试液在碱性溶液中变蓝，在食盐水中不变色，在稀盐酸中变红，故可以使用石蕊试液鉴别，故选b【点评】本题考查了常见物质的鉴别，完成此题，可以依据物质的性质差异进行19要把某个ph为12的溶液变为ph为4的溶液，应该向溶液中加入ph为（）的溶液：a3b.5c.10d13【考点】溶液的酸碱性与ph值的关系【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的溶液的酸碱性与ph的关系进行分析解答即可【解答】解：ph为12的溶液变为ph为4的溶液，说明加入的是酸性溶液，且加入的酸溶液的ph需要小于4，观察选项，故选a【点评】解答本题要掌握溶液的ph与溶液酸碱性之间的关系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断20将下列各组物质混合后溶于水，得到无色溶液的是（）anano3、nacl、na2so4bmgcl2、naoh、kno3ccuso4、cacl2、mgcl2dbacl2、agno3、kcl【考点】酸碱盐的溶解性；盐的化学性质；离子或物质的共存问题；复分解反应及其应用【专题】物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】物质混合后溶于水，得到无色溶液的条件是：要求各物质间不会反应生成沉淀，且溶液中不会存在有色离子，对每一选项分析即可解决【解答】解：a、三物质之间不反应且不存在有色离子，故此选项正确b、三物质之间会反应生成氢氧化镁沉淀，故此选项错误c、因为硫酸铜的溶液呈蓝色，故此选项错误d、三物质混合会生成白色沉淀，故此选项错误故选a【点评】此题是对酸碱盐之间反应的考查，解题的关键是利用复分解反应的发生条件判断反应是否发生，以及反应时出现的沉淀情况21下列质量增加的变化有一种与其它三种存在本质的区别，这种变化是（）a长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加b长期敞口放置的浓硫酸质量增加c久置的生石灰质量增加d久置的铁钉生锈质量增加【考点】化学变化的基本特征；金属锈蚀的条件及其防护；酸的物理性质及用途；空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法；化学变化和物理变化的判别【专题】物质的变化与性质【分析】首先明确不同物质质量增加的原因，然后分析，哪些是物理变化，哪些是化学变化，找出异同点，答案也就一目了然了【解答】解：a、氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应导致质量增加，发生了化学变化；b、浓硫酸具有吸水性，其质量增加是物理变化，与其它变化不同c、生石灰和空气中的水反应导致质量增加，属于化学变化；d、铁钉在潮湿空气中锈蚀，生成了氧化铁，发生了化学变化；故选b【点评】解答本题要结合物质的质量增加的原因，理解化学变化和物理变化的区别与联系，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断22甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）a甲和乙的饱和溶液，从t1升温到t2，仍是饱和溶液bt1时，甲和乙的溶解度相等ct1时，甲和乙各30g分别加入80g水中，均能恰好完全溶解dt2时，在100g水中放入60g甲，形成不饱和溶液【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液【专题】学科交叉型；结合课本知识的信息；压轴实验题【分析】a、溶解度都随温度的升高而增大的物质，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和；b、溶解度曲线的交点，表示该温度下两物质的溶解度相等；c、某温度下物质的溶解度，是指该温度下，100g水中最多溶解的溶质质量，据此可判断物质在水中的溶解情况；d、根据某温度下的溶解度判断溶液是否饱和【解答】解：a、甲乙两物质的溶解度都随温度的升高而增大，升温时他们的饱和溶液都变为不饱和，故a错；b、t1时，甲和乙的溶解度交于一点，溶解度相等，故b正确；c、t1时，甲和乙的溶解度是30g，把甲和乙各30g分别加入80g水中，固体有剩余，故c错；d、t2时，甲的溶解度是50g，在100g水中放入60g甲，形成饱和溶液，故d错故选b【点评】该题考查溶解度曲线的应用，解题时注意数形结合三、理解与应用23下列物质：氢氧化铝；ph试纸；稀盐酸；熟石灰；浓硫酸；烧碱，在生产生活中有广泛用途，请按以下要求填空（选填序号）（1）可以除去水壶内水垢的是；（2）可用于测定土壤酸碱度的是；（3）可用于治疗胃酸过多的是；（4）农业上用来降低土壤酸性、改良土壤结构的是（5）可用作某些气体干燥剂的固体物质是（6）可用作某些气体干燥剂的液体物质是【考点】酸碱盐的应用；溶液的酸碱度测定；生石灰的性质与用途【专题】物质的性质与用途；性质决定用途【分析】物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可【解答】解：（1）稀盐酸能与水垢的成分碳酸钙、氢氧化镁反应可以除去水壶内水垢，故填：；（2）ph试纸可用于测定土壤酸碱度，故填：；（3）氢氧化铝能与盐酸反应，且本身的碱性弱，可用于治疗胃酸过多，故填：；（4）熟石灰氢氧化钙具有碱性，农业上用来降低土壤酸性、改良土壤结构，故填：；（5）烧碱氢氧化钠能吸收水分，是可用作某些气体干燥剂的固体物质，故填：；（6）浓硫酸具有吸水性，是可用作某些气体干燥剂的液体物质，故填：【点评】本题考查了常见物质的用途，完成此题，可以依据物质的性质进行24（2014秋让胡路区校级期中）铁锈的主要成分是fe2o3（写化学式）将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中，首先看到的现象是锈迹溶解，溶液呈黄色，反应的化学方程式为fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，过一会儿又看到有气泡生成，溶液呈浅绿色，该反应的化学方程式为fe+2hclfecl2+h2【考点】金属锈蚀的条件及其防护；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学用语和质量守恒定律；金属与金属材料；实验现象的观察和记录【分析】铁锈的主要成分是氧化铁；氯化铁溶液的颜色是黄色的，氯化亚铁溶液的颜色是浅绿色的；根据反应物和生成物及其质量守恒定律可以书写化学方程式【解答】解：铁锈的主要成分是氧化铁当将带锈迹的铁钉放入过量的盐酸中，首先看到锈迹溶解，溶液呈黄色；这是因为氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式为：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o当氧化铁完全反应后，铁又和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气反应的化学方程式为：fe+2hclfecl2+h2故答案为：fe2o3；锈迹溶解，溶液呈黄色；fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o；有气泡产生，溶液呈浅绿色；fe+2hclfecl2+h2【点评】解答本题要掌握化学方程式的书写方法和常见物质的颜色，以及常见物质反应的化学反应式，只有掌握好了基础知识，才能以不变应万变25现有白纸、澄清的石灰水、白醋、食盐水、石蕊试液、酚酞试液试设计“雨落叶出红花开”的趣味实验：先在一张洁白干燥的滤纸上，用玻璃棒蘸上述物质中的白醋画上花，再蘸澄清石灰水画上叶，将白纸挂上墙，用石蕊试液向纸上喷洒即可该实验的化学原理是石蕊遇酸变红、遇见变蓝【考点】酸碱指示剂及其性质【专题】常见的酸 酸的通性【分析】根据已有的知识进行分析解答，石蕊酸红碱蓝中为紫，酚酞碱红酸中不变，据此解答【解答】解；根据紫色石蕊试液的特性可知，紫色石蕊试液遇酸变红；紫色石蕊试液遇碱变蓝，所以应蘸取酸溶液画上花，碱溶液画上叶，然后向白纸上喷洒石蕊即可故填：白醋，澄清石灰水，石蕊试液，石蕊遇酸变红、遇见变蓝【点评】本题通过有趣的试验，考查了石蕊试液试剂的特点，培养了学生的学习兴趣26（2015春海安县校级期中）下列各组物质中均有一种物质的类别与其他三种不同：cao，na2o，co2，cuo s，c，p，cuo2，mgcl2，na2so4，kno3 hcl，h2o，h2so4，hno3（1）这四种物质依次是：co2，cu，o2，h2o（2）这四种物质相互作用可生成一种新的物质，颜色为绿色，该物质是cu2（oh）2co3【考点】从组成上识别氧化物；单质和化合物的判别；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别【专题】物质的分类【分析】二氧化碳属于非金属氧化物；铜属于金属单质；氧气属于单质；水不属于酸；铜和水、氧气、二氧化碳反应能生成碱式碳酸铜【解答】解：（1）cao，na2o，co2，cuo中，二氧化碳属于非金属氧化物，其它物质属于金属氧化物；s，c，p，cu中，铜属于金属单质，其它物质属于非金属单质；o2，mgcl2，na2so4，kno3 中，氧气属于单质，其它物质属于化合物；hcl，h2o，h2so4，hno3中，水不属于酸，其它物质属于酸故填：co2；cu；o2；h2o（2）铜和氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，碱式碳酸铜的化学式是cu2（oh）2co3故填：cu2（oh）2co3【点评】判断是否是单质、化合物、氧化物、酸时，既要判断元素组成，又要判断物质组成，要注意理解27写出下列反应的化学方程式：（1）用盐酸清洗热水瓶中的水垢主要成分是mg（oh）2和caco3mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o、caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）用熟石灰处理化工厂排出的废硫酸污水：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o；（3）胃酸过多的病人，服用氢氧化铝减缓症状：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】元素与化合物；化学用语和质量守恒定律【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可【解答】解：（1）mg（oh）2与盐酸反应生成氯化镁和水，反应的化学方程式为：mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o；碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2（2）熟石灰与硫酸反应生成硫酸钙和水，反应的化学方程式为：ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o（3）氢氧化铝和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：al（oh）3+3hclalcl3+3h2o故答案为：（1）mg（oh）2+2hclmgcl2+2h2o；caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）ca（oh）2+h2so4caso4+2h2o；（3）al（oh）3+3hclalcl3+3h2o【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等28为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠溶液已经变质，请分别选用二种不同物质类别的试剂完成二种实验方案的设计，并填写下列表格实验方案选用试剂涉及到的化学方程式方案一稀盐酸na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2方案二氯化钙溶液na2co3+cacl2caco3+2nacl【考点】碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】常见的碱 碱的通性【分析】由于氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，因此证明氢氧化钠溶液是否变质只要证明碳酸钠的存在即可【解答】解：由于氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳发生反应生成碳酸钠而变质，所以加入盐酸，反应物是碳酸钠和盐酸，生成物是氯化钠、水、二氧化碳，用观察法配平即可，所以方程式是：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2；碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是：碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，有白色沉淀生成，方程式是：na2co3+cacl2caco3+2nacl故答案为：实验方案选用试剂涉及到的化学方程式方案一稀盐酸na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2方案二氯化钙溶液na2co3+cacl2caco3+2nacl【点评】解答本题关键是要知道证明碳酸根离子存在，既可以加入酸生成二氧化碳，也可以加入含有钙离子的可溶性化合物，生成白色沉淀考查了物质间的反应，以此培养学生分析问题、应用知识解决问题的能力29为测定h2so4与naoh发生中和反应时放出的热量，在如图的小烧杯中装入一定的naoh，测量其温度；另取一定量的硫酸，测量其温度，并缓慢地倾入小烧杯中，