江西省丰城中学高一化学上学期第19周周练试题（1.10）.doc

丰城中学高一周考试题化学本试卷总分值为100分考试时间为70分钟一、选择题（本题包括16小题，每小题4分，共64分，每小题只有一个选项符合题意）1下列有关除杂的操作中不正确的是afeso4溶液中含少量cuso4杂质：加入过量的fe粉，过滤b碳酸钠粉末中含有少量碳酸氢钠粉末：加热c除去fecl3溶液中的fecl2：加入氯水dco2中混有hcl气体：通入饱和的碳酸钠溶液2在一定条件下，使co和o2的混合气体30 g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的na2o2固体反应，结果固体增重14 g，下列关于混合气体的描述不正确的是a原混合气体的平均摩尔质量为30g/molb原混合气体中co和o2的物质的量之比为11c反应后的混合气体含有o2和co2d反应后o2的物质的量比反应前的多3下列反应与na2o2+so2=na2so4相比较，na2o2的作用相同的是a2na2o2+2co22na2co3+o2b2na2o2+2so32 na2so4+o2c3na2o2+cr2o32na2cro4+na2odna2o2+h2so4na2so4+h2o24下列实验方法正确的是a用淀粉溶液检验溶液中是否存在碘离子b用氯化钡溶液鉴别碳酸钠溶液与硫酸钠溶液c用na2co3溶液鉴别hcl溶液和h2so4溶液d用焰色反应鉴别nacl和kno35关于na2co3与nahco3的性质判断正确的是a常温下溶解度：na2co3 nahco3b热稳定性：na2co3 nahco3c与同浓度同体积的盐酸反应的速率：na2co3 nahco3d与澄清石灰水反应，均有白色沉淀生成6用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是a常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 nab标准状况下，22.4lh2o含有的分子数为 nac通常状况下，na 个co2分子占有的体积为22.4ld物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl 个数为 na7下列实验方案中，不能测定na2co3和nahco3混合物中na2co3质量分数的是a取a克混合物充分加热，得b克固体b取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体c取a克混合物与足量ba(oh)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体d取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克8在一密闭容器中有co、h2、o2共16.5g和足量的na2o2，用电火花引燃，使其完全反应，na2o2增重7.5g，则原混合气体中o2的质量分数是a54.5% b40% c36% d33.3%9下列表示对应化学反应的离子方程式其中正确的是a向naalo2溶液中通入过量的co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32bnh4hco3溶液中加入过量氢氧化钠溶液：nh4+oh nh3h2ocalcl3溶液中滴加过量氨水：al3+ + 3nh3h2o 3nh4+ al(oh)3d磁性氧化铁(fe3o4)溶于稀硝酸3fe2+4h+no33fe3+no+2h2o10将物质的量均为0.1 mol k2so4和al2(so4)3溶于水，向其中加入一定量的ba(oh)2溶液，测得铝元素有一半留在溶液中，则生成baso4的物质的量可能为a0.25 mol b0.30 mol c0.35 mol d0.4 mol11下列实验过程中产生沉淀的物质的量(y) 与加入试剂的量(x)之间的关系正确的是a向alcl3溶液中逐滴加入naoh溶液至过量且边滴边振荡b向naalo2溶液中滴加稀盐酸至过量且边滴边振荡c向nh4al(so4)2溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量d向naoh、ba(oh)2、naa1o2的混合溶液中逐渐通入二氧化碳至过量12有al、cuo、fe2o3组成的混合物共10.0 g，放入500 ml某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 ml 2.00 moll1的naoh溶液时，得到沉淀最多。上述盐酸的浓度为a1.00 moll1 b0.500 moll1 c2.00 moll1 d3.00 moll113甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，无明显现象发生，据此可推断丙物质是aal2(so4)3 bnaoh cbacl2 dfeso414下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是 nahco3 al2o3 al(oh)3 al na2co3a b c d 全部15向fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是a加入kscn溶液一定不变红色 b溶液中一定含fe2c溶液中一定含cu2 d剩余固体中一定含cu16某溶液中可能含有h+，na+，ba2+，mg2+，fe3+，al3+，so42，co32等离子，当向该溶液中加入一定物质的量浓度的naoh溶液时，发现生成沉淀的物质的量随naoh溶液的体积变化的图象如图所示，下列判断正确的是a原溶液中一定含有h+、fe3+、al3+，可能含ba2+b原溶液中含fe3+和al3+，物质的量之比为l：lc原溶液中可能含有co32d反应最后形成的溶液中含有的溶质只有naalo2二、非选择题部分（18题每空3分，其余每空2分，共36分）17无水alcl3易升华，可用作有机合成的催化剂等，工业上由铝土矿(主要成分是al2o3和fe2o3,还含有少量的sio2 )和石油焦(主要成分是c)为原料制备无水alcl3：2al2o36cl2=4alcl33o2回答以下问题：（1）加入焦炭后的化学反应可表示为al2o3ccl2 alcl3x，气体x的成分一定是co2：_(填“是”或“不是”)。（2）在提纯alcl3粗产品时，需加入少量铝粉，可使熔点较低的fecl3转化为熔点较高的fecl2，从而避免在alcl3中混入铁的氯化物。该反应的化学方程式为_。（3）为测定制得的无水alcl3产品(含fecl3杂质)的纯度，称取16.25 g无水alcl3样品，溶于过量的naoh溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32 g。过程涉及的离子方程式_、_。alcl3产品的纯度为_。18把由naoh、alcl3、mgcl2三种固体组成的混合物溶于足量的水中，有1.16g白色沉淀析出，向所得的浊液里，逐渐加入0.5mol/l的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示：（1）写出mn段反应的离子方程式_（2）混合物中naoh的物质的量是_，alcl3的物质的量是_，mgcl2的物质的量是_。（3）p点所表示的加入盐酸的体积是_ml。19工业上利用硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、feo、sio2等)为原料制备高档颜料铁红(fe2o3)，具体生产流程如下：试回答下列问题：（1）滤液x中含有的金属阳离子是_ _(填离子符号)。（2）步骤中可选用_调节溶液的ph(填选项字母)。a稀硝酸 b氨水 c氢氧化钠溶液 d高锰酸钾溶液（3）步骤中，feco3沉淀完全后，溶液中含有少量fe2，检验fe2的方法是_。（4）步骤的反应温度一般需控制在35以下，其目的是_。（5）在空气中煅烧feco3生成产品氧化铁的化学方程式为_。丰城中学高一周考试题化学答题卡 班级_ 姓名_一、 单一选择题（64分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、 非选择题部分（18题每空3分，其余每空2分，共36分）17 （1）_(填“是”或“不是”)。（2）化学方程式为_。（3）离子方程式_ _。纯度为_。18（1）离子方程式_（2）naoh的物质的量是_，alcl3的物质的量是_，mgcl2的物质的量是_。（3）体积是_ml。19 （1）金属阳离子是_(填离子符号)。（2）选用_。（3）检验fe2的方法是_。（4）目的是_。（5）化学方程式为_。参考答案：ddcd dada ccca dccb17【答案】（1）不是 （2）al 3fecl3alcl3 3fecl2（3）fe33oh=fe(oh)3 al34oh=2h2o 96%18【答案】（