山东省青岛第四十八中学高三化学下学期3月月考试卷（含解析）.doc

山东省青岛第四十八中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1下列化学用语正确的是ahclo的电子式： b中子数为10的氧原子：c硝基苯的结构简式： dch4分子的球棍模型：【答案】b【解析】试题分析；a、hclo的电子式为，a错误；b、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，所以中子数为10的氧原子：，b正确；c、硝基苯的结构简式为，c错误；d、ch4分子的比例模型为，d错误，答案选b。考点：考查考查化学用语的正误判断2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是a溴和四氯化碳 b苯和溴苯 c汽油和苯 d溴苯和水【答案】d【解析】3元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2 ，则在 气态 氢 化 物 中r元素的化合价为（ ） a123n b3n12 c3n10 d63n【答案】b【解析】气态氢化物中元素一般为最低价态，根据化合物中化合价的代数和为0，r元素的最高价含氧酸中r的化合价为：，最低价的绝对值与最高价态的和为8，所以r的最低价态（为负值）为，答案选b。4短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第va族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则a原子半径：丙丁丙甲【答案】b【解析】试题分析：气态化合物的水溶液呈碱性为氨气，故甲、乙、丙、丁分别为h、n、na、al。a、原子半径乙丁丁甲，错误。考点：考查元素周期律与周期表的有关问题。5下列实验操作正确的是【答案】d【解析】试题分析：干燥氯气时，氯气应该从长导管一端进入到浓硫酸中，a错；氢氧化亚铁溶液容易被空气中的氧气氧化，所以在制备的时候滴管要伸到液面以下，b错；加热碳酸氢钠固体试管口要向下倾斜，c错；d正确。考点：常见的实验操作。6有甲、乙两种溶液，甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，则甲溶液中c(h+)与乙溶液中c(h+)的关系是a2:1 b100:1 c1:100 d无法确定【答案】d【解析】试题分析：ph值是氢离子浓度的负对数，所以如果甲溶液的ph是乙溶液ph的2倍，则不能确定二者氢离子浓度的关系，答案选d。考点：考查ph值计算7金刚石晶体俗称钻石，在所有天然物质中，其硬度最大。金刚石除作装饰品外，主要用于制造钻探用的钻头和磨削工具，是重要的现代工业材料。但由于天然钻石稀有，其价格十分昂贵。科学实验表明，石墨在一定温度、压强、催化剂条件下可以转化为金刚石，且12 g 石墨转化为金刚石要吸热1.894 j。以下说法正确的是（ ）a.石墨比金刚石稳定b.金刚石比石墨稳定c.石墨转化为金刚石是一个物理变化d.石墨和金刚石是同一种物质【答案】a【解析】石墨转化为金刚石需要吸热，说明石墨本身的能量比金刚石低，所以石墨比金刚石稳定。a说法正确，b说法错误。石墨和金刚石是两种不同的物质，它们之间的转化属于化学变化。c、d两说法错误。8在密闭容器中进行反应:x2(g)+y2(g) 2z(g)已知x2、y2、z的起始浓度分别为0.1moll-1、0.3moll-1、0.2moll-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是ay2为0.15mol/l bz为0.2mol/lcx2为0.3mol/l d.z为0.4mol/l【答案】b【解析】试题分析：若反应向正反应方向进行到达平衡，x2、y2的浓度最小，z的浓度最大，假定完全反应，则：x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/l）： 0 0.2 0.4若反应向逆反应方向进行到达平衡，x2、y2的浓度最大，z的浓度最小，假定完全反应，则：x2（气）+y2（气）2z（气），开始（mol/l）：0.1 0.3 0.2变化（mol/l）：0.1 0.1 0.2平衡（mol/l）：0.2 0.4 0由于为可逆反应，物质不能完全转化，所以平衡时浓度范围为0c（x2）0.2，0.2c（y2）0.4，0c（z）0.4，只有b正确，故选b。考点：考查了化学平衡的计算的相关知识。9下列数量的各物质所含原子数按由大到小顺序排列的是0.5molnh3 标况下22.4lhe 4时18ml水 0.8molna3po4a、 b、 c、 d、【答案】d【解析】试题分析：0.5mol nh3含有原子物质的量为0.5molx4=2mol；标况下22.4l he的物质的量为1mol，氦气是单原子分子，每个氦气分子含有1个原子，含有的原子的物质的量为1mol；4时18ml水的质量为18g，物质的量为1mol，每个水分子含有3个原子，含有的原子的物质的量为3mol；0.8molna3po4含有原子物质的量为0.8molx8=6.4mol所以含有的原子数目由大到小顺序为答案选d.考点：物质的量的有关计算10实验室需用240 ml 0.1 moll1的硫酸铜溶液，现选取250 ml容量瓶进行配制，以下操作能配制成功的是（ ） a称取3.84 g cuso4粉末，加入250 ml水b称取6.25 g cuso45h2o晶体，加水配成250 ml溶液c称取4.0 g cuso4粉末，加入250 ml水d称取4.0 g cuso45h2o晶体，加水配成250 ml溶液【答案】b【解析】试题分析：虽然需要240 ml溶液，但使用250 ml容量瓶只能配制250 ml溶液；硫酸铜、胆矾的溶液里溶质都是cuso4，称取任何一种都可以；配制250 ml溶液，并非是溶质中加入500 ml水即a、c错误，m(cuso4)160 gmol-1，m(cuso45h2o)250 gmol-1，配制250 ml0.1 moll-1cuso4溶液需cuso4或cuso45h2o的物质的量：n(cuso4)n(cuso45h2o)0.1 moll-10.25 l0.025 mol，m(cuso4)0.025 mol160 gmol-14.0 g，m(cuso45h2o)0.025 mol250 gmol-16.25 g，选b。考点：考查溶液的配制的计算等知识。11下表中对应关系错误的是anacl=na+cl-；nh3h2onh4+oh-均属于电离方程式bba2+so42-=baso4;hco3-+oh-=co32-+h2o均可表示一类反应cso2使酸性高锰酸钾溶液褪色；so2使碱性酚酞溶液褪色均属于so2的同一性质dcl22naoh=naclnacloh2o；3s+ 6naoh=2na2sna2so33h2o；cl2和s在反应中既作氧化剂又作还原剂【答案】c【解析】试题分析：a.nacl、nh3h2o都是电解质，上述表示的是电离方程式。前者完全电离，电离方程式用等号：“=”，后者是弱电解质，电离方程式用可逆号：“”，正确；b.两个式子都是离子方程式，是表示一类反应，正确；c. so2使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于so2的还原性，被酸性高锰酸钾溶液氧化，后者是由于so2是酸性气体，与碱发生反应使溶液的碱性减弱，所以酚酞溶液红色褪去，褪色的原因不同，错误；d.在这两个反应中，元素cl、s化合价既升高，又降低，因此都是在反应中既作氧化剂又作还原剂，正确。 考点：考查化学符号或方程式、现象的原因解释的正误判断的知识。12我国科学家卢嘉锡与法裔加拿大科学家gignere巧妙地利用尿素(h2nconh2)和h2o2形成加合物h2nconh2h2o2，不但使h2o2稳定下来，而且结构也没有发生改变，得到了可供做衍射实验的单晶体，经测定h2o2结构如图所示，结合以上信息，有关过氧化氢的说法不正确的是ah2nconh2与h2o2是通过氢键结合的bh2o2是极性分子ch2o2既有氧化性又有还原性dh2nconh2h2o2属于离子化合物【答案】d【解析】双氧水和尿素形成的晶体都是分子晶体，所以二者的加合物也是分子晶体，d不正确。双氧水中氧元素的化合价是1价，处于中间价态，所以c正确。根据双氧水的结构可知，双氧水是极性分子，b正确。双氧水中的氧元素能和氢元素形成氢键，a正确，答案选d。13下列物质中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是a乙烷 b乙烯 c乙醇 d乙酸【答案】bc【解析】乙烯含有碳碳双键，乙醇含有羟基，均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，答案选bc。14某粒子m的结构示意图为。下列有关该粒子的说法中不正确的是ax值有6种以上的可能bm粒子的符号可能是o2、ne、al3等cm粒子表示的阴离子中还原性最弱的是n3d取含有m粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，则m的符号是na【答案】c【解析】试题分析：a根据结构示意图可知，x可以是7、8、9、10、11、12、13等，则x值有6种以上的可能，a正确；bm粒子的符号可能是o2、ne、al3等，b正确；c非金属性越强，氢化物的还原性越弱，m粒子表示的阴离子中还原性最弱的是f，c错误；d取含有m粒子的溶液进行焰色反应，若为黄色，说明是钠元素。钠的质子数是11，则m应该是钠离子，则其符号是na，d正确，答案选c。考点：考查原子结构示意图的应用15根据要求回答下列各题：现有na2o so3 铁 蔗糖 冰醋酸（纯醋酸晶体） kno3晶体 氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：以上物质在常温下（1）能导电的是 ；（2）属于非电解质的是 ；（3）属于电解质的是 。离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列_（填序号）单质 氧化物 电解质 盐 化合物【答案】（1） （2） （3） 【解析】试题分析：（1）铁，金属可以导电，氢氧化钠溶液中有自由移动的离子，可以导电，故能导电的是；（2）水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质，故属于非电解质的是；（3）水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，故属于电解质的是；离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成，因此一定有电解质（化合物）参与反应或生成，则一定存在。考点：电解质，非电解质，离子反应16 （11分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一其工业合成原理为：n2（g）+3h2（g）2nh3（g）h=924kjmol1在密闭容器中，使2mol n2和6mol h2混合发生以上反应。（1）当反应达到平衡时，n2和h2的浓度比是 ，n2和h2的转化率比是 （2）升高平衡体系的温度（保持体积不变），混合气体的平均相对分子质量 （填“变大”“变小”或“不变”）（3）当达到平衡时，充入氩气并保持压强不变，平衡将 （填“正向”“逆向”或“不”）移动（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将 （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）达到新平衡后，容器内温度 （填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍（5）下图表示工业500、600mpa条件下合成氨，原料气投料比与平衡时nh3体积分数的关系根据图中a点数据计算n2的平衡体积分数：_ _。（6）在25 下，将a moll1的氨水与001 moll1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（nh）c（cl）;用含a的代数式表示nh3h2o的电离常数kb_。【答案】（1）1：3，（1分） 1：1。（2分）（2）变小， （1分） （3）逆向移动（1分）（4）向左移动（1分） 小于（1分）（5）145% （ 2分 ） （6） （2分）【解析】试题分析：（1）在密闭容器中，使2moln2和6molh2混合发生下列反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应物起始量之比等于化学方程式中的反应之比，所以平衡浓度为1：3，n2和h2的转化率比是为1：1；（2）n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应是放热反应，升温平衡逆向进行，气体质量不变，气体物质的量增大，根据容器中气体的平均相对分子量=，则混和气体的平均相对分子质量减小；（3）依据反应特征n2+3h2=2nh3 v1 3 2 2平衡体积 v v 即反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为100，氨气为体积42，则反应前气体体积100+42=142，氮气和氢气按照1：3混合，氮气体积=142=355，依据化学方程式计算反应的氮气体积为21，平衡状态氮气为355-21=145，则氮气体积分数为145%；（6）在25下，平衡时溶液中c（nh4+）=c（cl-）=0005mol/l，根据物料守恒得n（nh3h2o）=（05a-0005）mol/l，根据电荷守恒得c（h+）=c（oh-）=10-7mol/l，溶液呈中性，nh3h2o的电离常数kb= = 。考点：考查化学平衡的标志，影响化学平衡的因素，化学平衡常数17为了探究so2与na2o2的反应是否类似于co2与na2o2的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置，回答下列问题：（1）移开棉花，将带火星的木条放在c试管口，未见木条复燃，甲同学因此认为so2与na2o2的反应不同于co2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式 。（2）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有o2产生，乙同学的理由是 。按照乙同学的观点，该装置需做的改进是 。（3）假设na2o2完全反应，反应后b装置中固体生成物可能是：na2so3；na2so4；na2so3和na2so4。请设计实验方案检验，写出实验步骤以及预期现象和结论，完成下表：限选试剂：2 moll1 hcl溶液，1 moll1 hno3溶液，1 moll1 bacl溶液，1 moll1 ba（no3）2溶液，0.01 moll1 kmno4酸性溶液。实验步骤预期现象和结论步骤1：取b中的少量固体样品于试管中，滴加足量蒸馏水，溶解，然后取少量待测液分别置于、试管中固体完全溶解步骤2：往试管中加入 ，再滴加 ，则证明生成物中含na2so4步骤3：往试管中 若 ，则证明生成物中有na2so3；若 则说明生成物中没有na2so3。（4）生成物中亚硫酸钠含量的测定：取a g生成物配制成100 ml溶液，取10.00 ml该溶液于锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.010 0 moll1碘水进行滴定，滴定终点现象为 。记录数据，重复滴定2次，平均消耗碘水20.00 ml。计算：生成物中亚硫酸钠的质量分数为 。【答案】（1）so2na2o2=na2so4（2）a中生成的so2气体中含有水蒸气在a和b之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶（或其他合适的干燥装置）（3）步骤2：往试管中加入足量的1_moll1盐酸，再滴加1_moll1_bacl2溶液有白色沉淀生成，则证明生成物中含na2so4步骤3：往试管中加入23滴0.01_moll1_kmno4酸性溶液，振荡若kmno4溶液紫红色褪去，则证明生成物中有na2so3；若kmno4溶液紫红色不褪去，则说明生成物中没有na2so3（4）溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色100%【解析】（1）（2）实验的原理可解读为：将反应后所得气体通过足量naoh溶液除去过量so2后，该气体不能使带火星木条复燃说明反应中没有o2生成；而乙同学的观点是考虑到水蒸气的影响，故需要设计实验将气体干燥后再用带火星木条检验是否为o2。（3）根据假设中的三种情况，设计实验的目的就是检验所得固体中是否含有so42-和so32-，so42-的检验可利用bacl2和稀盐酸；so32-的检验可根据其还原性，利用溶液是否能使酸性高锰酸钾溶液褪色来进行。（4）滴定过程中发生的反应为h2oso32-i2=2iso42-2h，故滴定终点时的现象为溶液出现蓝色，且半分钟内不褪色。由中离子方程式可得关系式na2so3i2，故生成物中亚硫酸钠的质量分数为100%100%。18（7分）fe3o4是重要的化学试剂，铁粉在氧气中燃烧是制取它最为常见和快捷的方法。图1是制取四氧化三铁的系列装置，a装置用于制取二氧化碳气体，并要求气流稳定，流速可控。请回答下列问题：（1）图2中仪器a的名称是_。（2）根据题目要求，在图2中最好选择_(填序号)作为a装置。（3）对图2中装置进行气密性检查的方法是_，向分液漏斗中加足量水，过一会儿，水不再下滴，说明装置的气密性良好。（4）在b装置中发生的主要反应的化学方程式是_。（5）当产生的气体与事先预热的铁粉接触时，在硬质玻璃管中将观察到的明显现象是_。（6）反应一段时间后，若将硬质玻璃管中的固体粉末用盐酸溶解，取少许溶液于试管中，加入淀粉碘化钾溶液，没有蓝色出现，推测固体粉末中除fe3o4外，一定有_。（7）若铁粉被完全消耗，某同学为确定生成物中有2价铁，取少量生成物于试管中，加入适量的稀硫酸溶解。写出溶解过程发生反应的离子方程式_。【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）用止水夹夹紧橡胶管（4）2na2o22co2=2na2co3o2（5）铁粉燃烧，有火星 （6）铁粉（7）fe3o48h=2fe3fe24h2o【解析】试题分析：本实验采用二氧化碳与过氧化钠反应产生的氧气与铁粉反应制取fe3o4;选择作为co2的制取装置；难度不大；（6）加入淀粉碘化钾溶液不出现蓝色，确定溶液中不存在fe3+，说明反应后的粉末中还有铁粉。考点：铁与氧气的反应实验。19（16分）研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一。（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了以下装置分液漏斗中的a物质是_(填试剂名称)。利用中学常见的仪器，在答题卡中补充完整实验装置（不必画出夹持装置）。可选择的试剂有：稀naoh溶液、无水氯化钙、稀硫酸、浓硫酸。假设实验过程中mgcl26h2o未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验mgcl26h2o是否完全转化为mgcl2。写出实验方法_工业生产中得到无水氯化镁可用于电解制备镁单质，电解装置中，镁在_极析出。（2）实验室制备并收集纯净乙烯有的同学通过乙醇发生消去反应进行实验。除乙醇外，所需的试剂或用品（不包括仪器）有_。有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了以下装置制备乙烯。实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体，请分析气体产率很低的原因主要是_。为增大气体产率，在右图装置的基础上，提出一点改进措施：_。从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是_。【答案】（1）浓硫酸（2分）（2分）装有无水氯化钙的干燥管可换成装有浓硫酸的洗气瓶。称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明mgcl26h2o完全转化为mgcl2。（2分） 阴。（1分） （2）浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液（3分） 加热温度过高，溴乙烷大量挥发。溴乙烷发生了副反应。（以上任答一点）（2分）增长导气管长度，（或增加冷凝回流装置）有利于溴乙烷的冷凝回流；利用水浴加热可降低和控制反应温度；增加温度计监控反应温度；以上答案都可得分（2分）容易发生倒吸。（2分）【解析】试题分析：（1）用mgcl26h2o制取 mgcl2，失去了结晶水，故a中加入试剂制取hcl来抑制mgcl2的水解，由于烧瓶中加入的是浓盐酸，所以加入一种试剂让hcl挥发出来，可以用浓硫酸。由于有hcl气体，所以要用稀naoh溶液吸收，并要防倒吸，由于mgcl2的制取要在无水的条件下，所以还要一个干燥装置防止稀naoh溶液中的水进入到装置中，故装置可以是：。不用任何试剂用最简单的方法检验mgcl26h2o是否完全转化为mgcl2。可以测加热前后的固体质量变化，实验方法为：称量所得的产物，若质量为95m/203克，则说明mgcl26h2o完全转化为mgcl2。无水氯化镁可用于电解制备镁单质，mg2+变为mg，mg2+在阴极放电，故镁在阴极析出。（2）乙醇发生消去反应要用浓硫酸做催化剂和吸收剂，还要用沸石防止溶液暴沸，反应生成的气体中混有co2、so2，还要用氢氧化钠溶液进行吸收除杂，故药品还要：浓硫酸、沸石、氢氧化钠溶液；筒内壁附着较多无色油状液体是溴乙烷，应该是加热温度过高，溴乙烷大量挥发导致的，产生的气体少还可能是：溴乙烷发生了副反应。为增大气体产率，可以将挥发的溴乙烷冷凝，提高原料的利用率，也可以控制反应温度减少溴乙烷的挥发，所以可以在右图装置的基础上增加冷凝回流装置或利用水浴加热可降低和控制反应温度。从实验安全角度考虑，该实验很可能发生的问题是容易发生倒吸。考点：物质制取的条件探究、实验现象的解释。20计算题（1）某同学查得ba(oh)28h2o晶体在20时的溶解度为3.9 g/100g水，则20时，ba(oh)2饱和溶液的质量分数为_ (答案保留2位小数) 。（2）过氧化钡（bao2）是一种常用的氧化剂。工业上制取过氧化钡的方法之一是2baoo22bao2。现有16.0吨的氧化钡在足量的氧气中加热反应后，固体的质量变为17.6吨。那么实际参加反应的氧化钡的质量为_吨。取不同质量由ba(oh)2nh2o和baco3组成的样品，加水溶解后加入80 ml 1.0 mol/l的盐酸，并不断地搅拌，所得co2气体的体积（已换算为标准状况）与加入样品的质量关系通过描点得到下图（在此过程中不考虑ba(hco3)2的生成和co2的溶解）。请计算：（3）在11.58 g样品中baco3的质量为多少g?(写出计算过程)（4）化学式ba(oh)2nh2o中n的值为多少？(写出计算过程)【答案】（1）. 2%(0.02)（3分）（2）. 15.3吨（3分）。（3）. 5.91 g（4分）。（4）. n=1【解析】试题分析：（1）. 100g水中的ba(oh)2的质量是3.9g171/215=2.12g，所以20时，ba(oh)2饱和溶液的质量分数为2.12g/(100+2.12)g100%=2%。（2）. 固体质量增加（17.6-16.0）吨=1.6吨，则参加反应的氧气的质量是1.6吨，根据2baoo2，所以参加反应的氧化钡的质量是1.6吨/32g/mol2153g/mol=15.3吨.（3）. 设样品中碳酸钡的质量分数是x，根据图像，当样品质量是1.93g时，盐酸过量，样品与盐酸反应放出112ml的二氧化碳气体，根据c元素守恒，所以1.93gx/197g/mol=0.112l/22.4l/mol，解得x=0.51，所以11.58g样品中碳酸钡的质量是11.58g0.51=5.91g。（4）.根据以上分析，11.58g样品中ba(oh)2nh2o的质量是11.58-5.91=5.67g，因为当样品质量是11.58g时，产生气体的体积减少，所以说明盐酸不足，盐酸不足时先与氢氧化钡反应，根据生成二氧化碳的体积可计算baco3消耗的hcl的物质的量，baco32hclco2，所以碳酸钡消耗hcl的物质的量是0.224l/22.4l/mol2=0.02mol，原盐酸中hcl的物质的量是0.08l1.0mol/l=0.08mol，所以与氢氧化钡反应的hcl的物质的量是0.08-0.02=0.06mol，根据ba(oh)2nh2o2hcl，可知5.67gba(oh)2nh2o的物质的量是0.06mol/2=0.03mol，则ba(oh)2nh2o的相对分子质量是171+18n=5.67/0.03，解得n=1.考点：考查物质化学式的计算，相对分子质量的计算，物质质量分数的计算，化学方程式的计算21下表为元素周期表的片段组合，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：族周期ia01aaaaaa23(1)、相应离子半径最大的是（离子符号表示）_ ，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是填化学式 _， 、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物，其化学式为_。（2）现有z、w两种中学化学中的常见物质，z由、中三种元素组成。z的浓溶液常温下能使铁钝化，w中、两种元素组成且质量比为3:14，写出w与z反应的化学方程式 。(3)电动汽车的某种燃料电池，通常用的最高价氧化物对应的水化物作电解质，用的单质、石墨作电极，在石墨电极一侧通入空气，该电池负极的电极反应 。【答案】（1） cl，hno3，na2co3或na2c2o4（2）nh3hno3 nh4no3（3）al 4oh3e= alo22h2o【解析】试题分析：由元素周期表可以推断出、分别为h、c、n、o、na、al、si、cl。(1)、相应离子半径最大的是cl，、的最高价氧化物的水化物酸性最强的是hno3，、元素可形成既含离子键又含共价键的一种可溶于水的化合物为na2co3或na2c2o4；（2）依题意可以知道z、w分别为hno3、nh3，所以w与z反应的化学方程式为nh3hno3 nh4no3；(3) 的最高价氧化物对应的水化物为naoh，的单质为al，所以该电池的负极反应式为al 4oh3e= alo22h2o。考点：元素周期表点评：本题考查了元素周期表中部分元素及其化合物的知识，是高考考查的重点和热点，本题难度不大。22（13分）碱存在下，卤代烃与醇反应生成醚（）：化合物a经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：请回答下列问题：（1）1mola和1molh2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇y，y中碳元素的质量分数约为65，则y的分子式为 ，a分子中所含官能团的名称是 ，a的结构简式为 。（2）第步反应类型分别为 。（3）化合物b具有的化学性质（填写字母代号）是 。a可发生氧化反应 b在强碱的乙醇溶液中加热可发生消去反应c可发生酯化反应 d催化条件下可发生加聚反应（4）写出c、d和e的结构简式：c ，d ，e 。（5）写出化合物c与naoh水溶液反应的化学方程式： 。【答案】（13分）（1）c4h10o ；羟基、碳碳双健 ；ch2chch2ch2oh （2）加成；取代 （3）abc（4）c：；d；e：（5）【解析】试题分析：（1）y是饱和一元醇，设其分子式为cnh2n2o，y中c的质量分数为12n(12n+2n+2+16)100%=65%，得n=4，即y的分子式为c4h10o；1mola和1molh2恰好反应，且a能和br2/ccl4反应，说明a分子中含有羟基和碳碳双健，则a的结构简式为ch2chch2ch2oh。（2）根据上述分析，a为ch2chch2ch2oh，a与br2/ccl4 发生加成反应生成b，b为ch2brchbrch2ch2oh，b在碱性条件下发生取代反应生成醚c，c在naoh/醇溶液中发生消去反应生成d或e；d或e与氢气催化剂发生加成反应生成四氢呋喃，则第步反应类型为加成反应，第步反应类型为取代反应。