高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 1.3.4 物质的量浓度的有关计算课件 鲁科版必修1.ppt

第4课时物质的量浓度的有关计算 第1章第3节化学中常用的物理量 物质的量 学习目标定位1 学会运用物质的量浓度的概念表达式进行有关的计算 2 明确溶液的物质的量浓度 溶质的质量分数与溶解度之间的区别与联系 能进行相互求算 内容索引 新知导学 新知探究点点落实 达标检测 当堂检测巩固反馈 新知导学 1 游泳池里的水一般常加适量的cuso4 用以杀灭其中的细菌 而对游泳者的身体无害 现取一水样300ml 经分析其中含有0 0192gcu2 则水样中cuso4的物质的量浓度为 mol l 1 一 物质的量浓度的基本求算 0 001 答案 解析 2 vlfe2 so4 3溶液中含fe3 mg 则该溶液中fe3 的物质的量浓度为 mol l 1 的物质的量浓度为 mol l 1 溶质的物质的量浓度为 mol l 1 答案 解析 3 用1l水吸收560l氨气 标准状况 所得氨水的密度是0 90g ml 1 求 1 氨气的物质的量是 2 所得氨水溶液的物质的量浓度是 25mol 15 8mol l 1 答案 解析 关键是从已知条件中求出溶质的和溶液的 物质的量 mol 体积 l 2 标准状况下气体溶于水后所得溶液的物质的量浓度的计算在标准状况下 al气体 摩尔质量为mg mol 1 完全溶于bml水中 所得溶液的密度为 g ml 1 物质的量浓度的计算方法如下 注意溶液的质量是气体质量和溶剂质量之和 所得溶液的体积不等于气体体积和溶剂体积之和 也不等于溶剂的体积 应该通过质量和密度进行计算 v 溶液 答案 解析 易错警示 易错警示 易错警示计算物质的量浓度时 溶液的体积应以l作单位 解析1mol l 1alcl3溶液中cl 浓度为3mol l 1 a项 1mol l 1nacl溶液中c cl 1mol l 1 b项 2mol l 1nh4cl溶液中c cl 2mol l 1 c项 2mol l 1kcl溶液中c cl 2mol l 1 d项 1mol l 1fecl3溶液中c cl 3mol l 1 2 下列溶液中cl 浓度与50ml1mol l 1alcl3溶液中cl 浓度相等的是a 150ml1mol l 1的nacl溶液b 75ml2mol l 1nh4cl溶液c 150ml2mol l 1的kcl溶液d 75ml1mol l 1的fecl3溶液 答案 解析 易错警示 易错警示不能将离子浓度的大小比较与离子物质的量的大小比较混淆 1 从1l1mol l 1naoh溶液中取出100ml 1 取出的这100mlnaoh溶液的物质的量浓度是 含naoh的质量是 二 溶液稀释或混合后物质的量浓度的计算 答案 解析 解析m 0 1l 1mol l 1 40g mol 1 4g 1mol l 1 4g 2 若将取出的这100mlnaoh溶液加水稀释至500ml 所得溶液的物质的量浓度是 0 2mol l 1 答案 解析 2 欲将0 10mol l 1的naoh溶液和0 60mol l 1的naoh溶液混合成0 20mol l 1的naoh溶液 两种溶液的体积比 忽略混合时溶液体积变化 为 4 1 答案 解析 1 溶质的物质的量在稀释前后保持不变 即c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 2 同种溶质 或含同种离子 的溶液混合 混合前后该溶质 或该离子 的总物质的量不变 c1v1 c2v2 c 混 v 混 注意混合后溶液的体积 若指出不考虑溶液体积改变 可认为是原溶液的体积之和 答案 方法规律 解析 方法规律稀溶液稀释时 稀释后溶液的总体积等于原溶液体积与加入水的体积之和 4 现用98 的浓h2so4 1 84g cm 3 配制浓度为0 5mol l 1的稀硫酸500ml 则所需浓h2so4的体积为 ml 答案 方法规律 13 6 解析 方法规律根据浓溶液在稀释前后溶质的物质的量不变列式计算 而溶液的体积需要根据稀释后溶液的密度计算 三 物质的量浓度与溶质的质量分数 溶解度之间的相互求算 1 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm 3 计算市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度 答案 解析 答案解法一1000ml浓硫酸中h2so4的质量为m h2so4 h2so4 aq v h2so4 aq w h2so4 1 84g cm 3 1000ml 98 1803 2g 因为1000ml浓硫酸中含18 4molh2so4 所以市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为18 4mol l 1 解析 解析根据题意可以计算出1000ml浓硫酸中h2so4的质量 然后将其换算成h2so4的物质的量 2 20 将60g某固体物质完全溶解于水 配制成200ml密度为1 5g ml 1的饱和溶液 则20 时该饱和溶液的物质的量浓度为 该物质的摩尔质量为mg mol 1 解法二 设该温度下此物质的溶解度为s 答案 解析 1 物质的量浓度与溶质的质量分数的相互求算 2 物质的量浓度与溶解度的相互求算 3 溶质的质量分数与溶解度的相互求算 答案 解析 5 相对分子质量为mr的气态化合物vl 标准状况 溶于mg水中 得到溶质的质量分数为w 物质的量浓度为cmol l 1 密度为 g cm 3 则下列说法正确的是 学习小结 2 物质的量浓度 质量分数 溶解度之间的关系 达标检测 1 2 3 4 5 答案 6 解析c na 2 0g 40g mol 1 0 1l 0 5mol l 1 解析 1 2 0gnaoh固体溶于水配成100ml溶液 溶液中c na 为a 0 2mol l 1b 0 3mol l 1c 0 4mol l 1d 0 5mol l 1 1 2 3 4 5 答案 解析 6 2 某硝酸的物质的量浓度为cmol l 1 溶质的质量分数为a 则此溶液的密度 g cm 3 为 1 2 3 4 5 答案 解析 6 3 下列说法中正确的是a 在10ml2 4mol l 1的naoh溶液中加入50ml水 稀释后溶液的浓度是0 4mol l 1b 从1l2mol l 1的h2so4溶液中取出0 5l 所得溶液的浓度为1mol l 1c 配制500ml0 5mol l 1的cuso4溶液 需62 5g胆矾d 中和100g19 6 的h2so4溶液 需要naoh4g 1 2 3 4 5 6 解析a中稀释后体积不等于溶液和水的体积之和 稀释后溶液体积不知道 所以无法计算 b中取出0 5l的溶液 它的浓度并未发生变化 仍为2mol l 1 c中因为500ml0 5mol l 1的cuso4溶液中 cuso4的物质的量为0 5l 0 5mol l 1 0 25mol 所以胆矾的物质的量也应为0 25mol 即质量为0 25mol 250g mol 1 62 5g d中因为h2so4的质量为100g 19 6 19 6g 其物质的量为 0 2mol 中和0 2molh2so4需naoh应为0 4mol 即0 4mol 40g mol 1 16g 1 2 3 4 5 答案 6 解析混合前两种溶液中的cl 浓度均为1mol l 1 混合后浓度不变 解析 4 30ml1mol l 1氯化钠溶液和40ml0 5mol l 1氯化钙溶液混合后 混合液中cl 浓度为a 0 5mol l 1b 0 6mol l 1c 1mol l 1d 2mol l 1 5 1 用14 2g无水硫酸钠配制成500ml溶液 其物质的量浓度为 mol l 1 1 2 3 4 5 答案 解析 6 0 2 2 若从中取出50ml 其物质的量浓度为 mol l 1 溶质的质量为 g 1 2 3 4 5 解析从中取出50ml溶液 浓度仍为0 2mol l 1 溶质的质量为m n m c v m 0 2mol l 1 0 05l 142g mol 1 1 42g 答案 解析 6 0 2 1 42 3 若将这50ml溶液用水稀释到100ml 所得溶液中na 的物质的量浓度为 mol l 1 的物质的量浓度为 mol l 1 1 2 3 4 5 6 答案 0 1 0 2 解析 6 将190gmgcl2溶于水配制成1l溶液 1 该溶液中mgcl2的物质的量浓度为 溶液中cl 的物质的量浓度为 1 2 3 4 5 6 答案 解析 2mol l 1 4mol l 1 2 配制1mol l 1的mgcl2溶液500ml 需该溶液的体积为 ml 1 2 3 4 5 6 解析据稀释规律 1mol l 1 500ml 2mol l 1 v 则v 250ml 答案 解析 250 3 向 2 中500ml溶液中再通入一定量的hcl气体后 溶液中cl 的物质的量浓度为3mol l 1 假