第二节富集在海水中的元素.doc

第二节 富集在海水中的元素-氯 第1课时教学目标 1、初步掌握氯气的化学性质，并从氯的原子结构特点和氯气跟金属、非金属化合物的反应了解氯气是一种化学性质非常活泼的金属。2、观察能力及抽象概括、形成规律性认识和总结归纳的能力。3、培养对化学现象与化学本质的辩证认识，以及热爱科学，尊重科学的思想。学习科学家的科学态度和研究方法。重点难点：氯气的物理和化学性质，氯气的漂白性。教学过程课的引入 介绍2005年氯气泄露事件给人们群众带来的伤害。介绍卤族元素。氟、氯、溴、碘由于具有相似的结构，因而具有相似的化学性质，成为一族，称为卤族元素，简称卤素。“卤”在希腊文中是“成盐“的意思。在这一章里，重点学习氯的单质氯气及由氯形成的化合物。介绍氯元素的存在。科学史话 氯气的发现和确认。思考交流：课本P71 学习科学家的科学态度和研究方法。一、活泼的黄绿色气体-氯气介绍氯气的物理性质。请一名学生上来闻氯气的气味，并强调闻味的方法。介绍氯气的化学性质。氯气与金属反应氯气除了和金属钠反应，是否还会和其它金属反应呢？Cu+CI2 =CuCI2 （燃烧，棕黄色烟，绿色溶液）2Fe2+3CI2 = 2FeCI3 （燃烧，棕色烟，棕黄色溶液）氯气与非金属反应H2+CI2 = 2HCI （安静燃烧，苍白色火焰，瓶口有白雾产生，有刺激性气味气体生成。）思考讨论 可燃物是否一定有氧气才能燃烧呢？ 请重新给燃烧下定义。（燃烧：发光放热的剧烈的化学反应。）2P+3CI2 =2PCI3（液） 2P+5CI2 = 2PCI5（固） （燃烧，白色烟雾） 氯气与水反应 介绍自来水消毒知识。Cl2+H2O=HCl+HClO2HClO=2HCl+O2介绍次氯酸的强氧化性和不稳定性。因此氯水可用来漂白、杀菌。实验探究 氯水的漂白性的本质原因氯气与NaOH的反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O工业制漂白粉反应2Cl2+2Ca(OH) 2=CaCl2+Ca(ClO) 2+2H2O点 拨 次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。 小结归纳 氯气的化学性质活泼的本质原因：氯元素在这些化学反应中化合价都由0价变为-1价。氯原子最外层有7个电子，容易得一个电子而达到8个电子的稳定结构。从而由0价变为-1价。由于氯原子有这样的微观结构，决定了它的化学性质非常活泼。介绍氯气的危害例题讨论：教材P75习题2、5。课外作业：教材P75习题1、3、4、8。补充习题 1、下列微粒化学性质最活泼的是（ ）。A、氯原子 B、氯离子 C、钠离子 D、氩原子 2、下面对氯气的叙述正确的是A、氯气可使溴水褪色，所以氯气具有漂白性B、氯气有漂白性，通入品红溶液中，品红褪色C、铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D、闻其气味时要小心，将集气瓶放在鼻孔下直接闻3、自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质的是A、Na2SO3 B、FeCl2 C、NaHCO3 D、FeCl34、下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32-C、Na+、H+、NO3-、Cl- D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl-5、在反应KIO3+5KI+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O中，被还原的碘与被氧化的碘元素的质量比为A5:1 B4:1 C3:1 D1:5 6、二氧化氯（ClO2）是一种黄色气体，大量用于水的净化和纤维素的漂白。在实验室，ClO2的制备是将氯酸钠和亚硫酸钠分别倒入烧杯中，同时加入H2SO4溶液，用水浴加热，即产生ClO2。写出实验室制取ClO2的离子方程式_反应中，氧化剂为_，还原剂为_，还原产物为_。 参考答案：1、A 2、B 3、D 4、B 5、D第二节 富集在海水中的元素-氯 第2课时教学目标 1、巩固氯气的化学性质，掌握Cl的检验方法。 2、学习科学家研究化学的科学态度和研究方法。重点难点：Cl的检验方法。卤素单质氧化性教学过程【知识回忆】 上黑板默写：1、实验室用来吸收残余的氯气，其离子方程式是： Cl22OHClH2O+ ClO- 2、工业上用来制漂白粉，其化学方程式是 2Cl22Ca(OH)2CaCl2Ca(ClO)22H2O问：为增强漂白粉作用，可以CO2和水蒸气共同作用或加稀盐酸，为什么？ 强酸制弱酸，使次氯酸的浓度增大，增强漂白粉作用。再问：如何检验溶液里有Cl生成？实验演示 课本P74 一起完成表格小结：Cl的检验方法。【情景转换】 卤素单质氧化性强弱的比较及方程式的书写。 补充F2与水的反应方程式2F2+2H2O=4HF+O2 介绍该重要的置换反应的一些特征。例题讨论：将一定量的漂白粉溶于不含CO2的水中，若用其溶液做如下实验，可以观察到的现象或发生的变化及其相应的结论是什么？写出有关离子方程式：检验它的pH值。结果：碱性。原因是：ClO水解：(ClOH2O=HClOOH 不要求)滴入石蕊指示剂。现象：先变蓝，后褪色。原因是：HClO有强氧化性。敞口久置。结果：失效。原因是：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO， 2HClO=2HClO2 知识拓宽：海水资源的利用 课外作业：教材P76习题11、12。 补充习题 1、砹(At)是卤素中原子序数最大的元素，推测砹和砹的化合物最不可能具有的性质是AHAt很稳定 B砹易溶于某些有机溶剂 CAgAt不溶于水 D砹是有色固体2、溴化碘(IBr)的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应，其化学方程式为IBr+H2O=HBr+HIO下列有关IBr的叙述中不正确的是A在IBr中，I为+1价，Br为-1价B在许多反应中IBr是强氧化剂CIBr与水反应时，其还原产物是HBr，氧化产物是HIOD跟NaOH溶液反应，生成NaBr，NaIO和水3、已知：A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次递增。X在A、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。元素X是_，Z是_写出中的离子反应方程式：_写出中的反应方程式：_4、现有一包因密封袋破损，露置于潮湿空气中的漂白粉，请你设计一种简便的实验方案，证明它已部分变质？写出实验操作步骤： _ _5、有NaCI和KC