（教师用书）高考化学 第三章 金属及其化合物复习 新人教版.docVIP

金属及其化合物循着图示想一想 特色特性记一记1特殊的颜色：na2o2淡黄色固体2特殊的存放：na、k保存在煤油中，li保存在石蜡中3必记五反应：(1)2na2h2o=2naohh2(2)2na2o22h2o=4naoho2(3)2na2o22co2=2na2co3o2(4)na2co32hcl=2naclh2oco2(5)na2co3h2oco2=2nahco3考点一记牢主干知识1物理性质(1)软质软，硬度小。(2)亮银白色，有金属光泽。(3)轻密度比水小，比煤油大。(4)低熔点低。(5)导可导电、导热。2从钠的原子结构认识钠的化学性质还原性(1)与非金属单质反应与o2反应常温加热现象钠的表面变暗先熔化成小球，片刻后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体方程式4nao22na2o2nao2 na2o2转移电子1 mol na参加反应时转移1 mol e与cl2反应的化学方程式：与s反应的化学方程式：(2)与水反应离子方程式：2na2h2o=2na2ohh2。与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2na2h=2nah2。3钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2nacl2nacl2。(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。4钠的用途(1)制取na2o2等化合物。(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4naticl4ti4nacl。 (4)用作电光源，制作高压钠灯。5焰色反应定义很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫作焰色反应属于元素的物理性质实验步骤火焰颜色na：黄色，k：紫色(观察时要透过蓝色钴玻璃)练通基础小题一、基础知识全面练1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23 g钠充分燃烧时转移电子数为na()(2)将钠块放入水中，产生气体的方程式为2na2h2o=2naohh2()(3)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化()(4)钠与cuso4溶液的反应：2nacu2=cu2na()(5)1 mol na被完全氧化生成na2o2，失去2na个电子()(6)钠与足量o2反应生成na2o，随着温度的升高，生成na2o的速率逐渐加快()(7)钠与水反应的离子方程式为2na2h2o=2na2ohh2()(8)用洁净的铂丝对某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则溶液中一定含na，不含k()2金属钠着火能否用水、泡沫灭火器灭火？如不能，正确灭火方式如何？提示：不能，原因是na能与水反应生成h2，na2o2能与co2反应生成o2；用干燥的沙土盖灭。二、常考题点分组练题点(一)钠的性质与应用1金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中正确的是()a钠是银白色金属，熔点低，硬度大b钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的na2oc在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰d金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火解析：选ca项，钠可用小刀切割，硬度小；b项，钠放置在空气中，被缓慢氧化生成白色的na2o；d项，钠着火时生成na2o2，泡沫灭火器释放的泡沫中有co2、h2o，co2会与na2o2反应生成o2，h2o会与na反应生成h2，故金属钠着火时，不能用泡沫灭火器灭火。2金属钠分别与下列溶液反应时，既有沉淀析出，又有气体逸出的是()abacl2溶液bk2so4溶液ccuso4溶液 dnh4no3溶液解析：选c因为是溶液中的反应，所以都有h2产生，nh4no3溶液还产生nh3，cuso4溶液还产生cu(oh)2沉淀。题点(二)焰色反应3用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是()a只含有nab一定含有na，可能含有kc既含有na，又含有kd可能含有na，可能还含有k解析：选bna元素的焰色为黄色，而k元素的焰色为紫色，而且黄色会干扰紫色，所以不能判断是否含有k元素。4(2016沈阳模拟)做焰色反应实验时用到的铂丝，应该用下列哪种溶液洗涤()a稀hcl b浓hno3c稀hno3 d稀h2so4解析：选a铂丝应用盐酸洗涤，而不能利用硫酸洗涤，硫酸不挥发，不能利用浓硝酸，浓硝酸容易分解。考点二基础自主落实1氧化钠与过氧化钠的比较氧化钠(na2o)过氧化钠(na2o2)颜色状态白色固体淡黄色固体电子式阴、阳离子个数比1212是否为碱性氧化物是不是与h2o反应na2oh2o=2naoh2na2o22h2o=4naoho2与co2反应na2oco2=na2co32na2o22co2=2na2co3o2与盐酸反应na2o2hcl=2naclh2o2na2o24hcl=4naclo22h2o稳定性不稳定较稳定主要用途可制烧碱漂白剂、消毒剂、供氧剂2na2o2的强氧化性与还原性从元素化合价角度分析na2o2的性质(1)强氧化性的五个表现(2)遇kmno4等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为o2。(3)遇co2、h2o、h则发生自身的氧化还原反应。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)氧化钠、过氧化钠均为碱性氧化物()(2)1 mol na2o2固体中含离子总数为4na()(3)na2o2溶于水产生o2的离子方程式为na2o2h2o=2na2oho2()(4)na2o2的电子式为 ()(5)1 mol钠与氧气反应生成na2o或na2o2时，失去的电子数目均为na()(6)na2o2与h2o反应时，na2o2既是还原剂又是氧化剂()(7)na2o2在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是naoh()(8)7.8 g na2o2与足量的co2反应，转移电子的个数为0.2na()2.如图所示，两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内物质相互发生的反应。钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol，水的质量为100 g。(1)反应最多产生o2的物质的量为_ mol。(2)反应的离子方程式为_。(3)、充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为_。答案：(1)0.05(2)2na2h2o=2na2ohh2(3)考向合作探究过氧化钠的性质及应用1下列说法正确的是()a(2014大纲卷)1 mol na2o2固体中含离子总数为4nab(2014新课标卷)二氧化碳通过na2o2粉末反应后固体物质增重c(2013江苏高考)na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d(2015四川高考)标准状况下，5.6 l co2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5na解析：选b1 mol na2o2固体中含离子总数为3na，a错误；c项中氧原子不守恒，错误；5.6 l(0.25 mol)co2与足量na2o2反应转移0.25na个电子，d项错误。2(2016阜阳模拟)过氧化钠具有强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法不正确的是()ana2o2与co2反应时，na2o2是氧化剂，co2是还原剂b1 mol过氧化钠中阴离子数目为nac过氧化钠与木炭、铝粉反应时，过氧化钠均表现出强氧化性d过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠解析：选a过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故a错误；过氧化钠电子式为，1 mol过氧化钠中阴离子数目为na，故b正确；过氧化钠具有强氧化性，铝、碳具有还原性，故c正确；过氧化钠具有氧化性，二氧化硫具有还原性，过氧化钠与二氧化硫反应时可生成硫酸钠na2o2so2=na2so4，故d正确。过氧化钠与水、co2反应的定量分析3200 时，11.6 g co2和水蒸气的混合气体与足量的na2o2充分 反应后固体质量增加了3.6 g，则原混合气体的总物质的量是()a0.125 molb0.25 molc0.5 mol d1 mol解析：选c根据质量守恒定律可知，生成o2的质量为11.6 g3.6 g8 g，n(o2)0.25 mol，根据na2o2与h2o(g)、co2反应的物质的量的关系可知co2和h2o(g)的物质的量之和为0.25 mol20.5 mol。4(2016九江模拟)一定温度下，m g下列物质在足量的氧气中充分燃烧后，产物与足量的过氧化钠充分反应，过氧化钠增加了n g，且nm，符合此要求的物质是()h2coco和h2的混合物hcooch3ch3choa bc d解析：选a这些物质完全燃烧后生成co2或h2o或二者都有，2h2o2点燃,2h2o、2na2o22h2o=4naoho2、2coo2点燃,2co2、2na2o22co2=2na2co3o2，根据反应方程式可知，过氧化钠增加的质量即为h2、co的质量，因此只要是co或h2或它们的混合气体或化学组成符合(co)m(h2)n增加质量为m g，不符合题意，、符合(co)m(h2)n的形式；可写成co(h2)2c形式，燃烧后的产物与na2o2充分反应，增加的质量大于m g，故a符合题意。探规寻律na2o2与h2o、co2的反应规律电子转移关系当na2o2与co2、h2o反应时，物质的量关系为2na2o2o22e，n(e)n(na2o2)2n(o2)气体体积变化关系若co2、水蒸气(或两混合气体)通过足量na2o2，气体体积的减少量是原气体体积的，等于生成氧气的量，vv(o2)v固体质量变化关系co2、水蒸气分别与足量na2o2反应时，固体相当于吸收了co2中的“co”、水蒸气中的“h2”，所以固体增加的质量m(co2)28 gmol1n(co2)、m(h2o)2 gmol1n(h2o)考点三基础自主落实1物理性质名称碳酸钠碳酸氢钠化学式na2co3nahco3俗名纯碱或苏打小苏打颜色、状态白色粉末细小白色晶体水溶性易溶于水水中易溶，但比na2co3的溶解度小2化学性质(1)热稳定性na2co3性质稳定，受热难分解。nahco3性质不稳定，受热易分解，化学方程式为2nahco3na2co3h2oco2。(2)与足量盐酸反应的离子方程式na2co3：co2h=h2oco2。nahco3：hcoh=h2oco2。(3)与碱(naoh溶液)反应na2co3：与naoh溶液不反应。nahco3：nahco3naoh=na2co3h2o。(4)相互转化na2co3nahco3向na2co3溶液中通入co2，化学方程式为na2co3h2oco2=2nahco3。nahco3na2co3nahco3固体加热分解转化成na2co3。3主要用途(1)碳酸钠：用于造纸、制造玻璃、制皂、洗涤等。(2)碳酸氢钠：用于发酵、医药、灭火剂等。小题热身1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口竖直向上()(2)分别加热na2co3和nahco3固体，试管内壁均有水珠出现，则说明两种物质均受热分解()(3)苏打是面包发酵粉的主要成分之一()(4)nahco3溶液中加入稀盐酸：co2h=h2oco2()(5)向小苏打和苏打溶液中分别加入盐酸，均有气泡冒出，说明两者均能与盐酸反应()(6)用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液()(7)确定nacl溶液中是否混有na2co3的方法是取少量溶液滴加cacl2溶液，观察是否出现白色浑浊()(8)向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液()2用“”或“”填空。(1)热稳定性：nahco3_ na2co3。(2)与同浓度盐酸反应的剧烈程度：nahco3_na2co3。(3)相同温度时，在水中的溶解性：nahco3_na2co3。(4)等物质的量浓度溶液的ph：nahco3_na2co3。答案：(1)(3)(4)na2co3的溶解度解析：选danahco3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故a正确；b.碳酸氢钠和盐酸反应，可用于中和胃酸，故b正确；c.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n(nahco3)n(na2co3)，分别与足量的盐酸反应，nahco3生成的二氧化碳多，故c正确；d.常温下相同的溶剂时，na2co3较nahco3易溶，故d错误。2为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是()ana2co3溶液(nahco3)，选用适量的naoh溶液bnahco3溶液(na2co3)，应通入过量的co2气体cna2o2粉末(na2o)，将混合物在氧气中加热dna2co3溶液(na2so4)，加入适量ba(oh)2溶液，过滤解析：选dba(oh)2与na2co3和na2so4均发生化学反应生成白色沉淀，不符合除杂的要求。探规寻律na2co3、nahco3的除杂方法依据二者性质的差异确定除杂方法(后者为杂质)序号混合物除杂方法na2co3(s)、nahco3加热法nahco3(aq)、na2co3足量co2na2co3(aq)、nahco3适量naoh溶液碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别3(2016泉州模拟)下列可以用来判定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()a加热时有无色气体放出b滴加盐酸时有气泡产生c溶于水后，滴加稀的氯化钡溶液有白色沉淀生成d溶于水后，滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析：选cnahco3与bacl2不反应，而na2co3与bacl2溶液反应产生白色baco3沉淀，c项正确。4某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。(1)只根据图所示实验，不能够达到实验目的的原因是_。(2)图、所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为_。(3)若用实验验证碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，则试管b中装入的固体最好是(填化学式)_。解析：(1)nahco3、na2co3都与盐酸反应放出co2，不能达到目的。(2)、都是利用nahco3的不稳定性进行鉴别。(3)试管b中装入碳酸氢钠，试管a中装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊，表明了碳酸氢钠很不稳定。答案：(1)无论是na2co3还是nahco3均可以与盐酸反应产生co2，两者的反应现象相同，故达不到鉴别目的(2)2nahco3 na2co3h2oco2，co2ca(oh)2=caco3h2o(3)nahco3探规寻律鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法用数形结合思想分析可溶性碳酸盐与盐酸反应图像5(2016潍坊期末)向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，co2的生成量与加入盐酸的体积(v)的关系如图所示。下列判断正确的是()a在0a范围内，只发生中和反应bab斜段发生反应的离子方程式为co2h=h2oco2ca0.3d原混合溶液中naoh与na2co3的物质的量之比为12解析：选c向naoh和na2co3混合溶液中滴加0.1 moll1稀盐酸，发生的反应依次为：ohh=h2o，coh=hco，hcoh=co2h2o，据此可以解答。在0a范围内，发生的反应应该是ohh=h2o，coh=hco，不只发生中和反应，a错误；ab段发生反应的离子方程式为hcoh=co2h2o，b错误；从图像知生成co2 0.01 mol，根据方程式hcoh=co2h2o可知消耗盐酸的物质的量为0.01 mol，故a0.3，c正确；根据方程式和图像可知na2co3的物质的量是0.01 mol，共计消耗盐酸0.02 mol，所以与氢氧化钠反应的盐酸是0.04 mol0.02 mol0.02 mol，则氢氧化钠的物质的量为0.02 mol，因此原混合液中，naoh与na2co3的物质的量之比为21，d错误。6将一定体积的co2通入一定浓度的naoh溶液中，为了测定所得溶液的成分，向该溶液中逐滴加入1 moll1的盐酸。所加盐酸的体积与产生co2的体积(标准状况)的关系如图所示。(1)加入35 ml盐酸时，产生的co2的体积(标准状况)为_ ml。(2)溶液中所含溶质及其物质的量为_。解析：(1)由图像所示消耗盐酸的体积与产生co2的体积可知，该溶液的溶质是naoh和na2co3。oa段h先与oh反应生成h2o，待oh消耗完，h再与co反应生成hco。ab段发生反应hhco=co2h2o，加入35 ml盐酸时，产生的n(co2)n(h)(3525)ml103 lml11 moll10.01 mol，则v(co2)22.4 lmol10.01 mol0.224 l224 ml。(2)由hco=hco及hhco=co2h2o可知，n(co)(4525)ml103 lml11 moll10.02 mol，故oa段与h反应的oh为25 ml103 lml11 moll10.02 mol0.005 mol，即溶液中含naoh 0.005 mol、na2co3 0.02 mol。答案：(1)224(2)naoh 0.005 mol、na2co3 0.02 mol探规寻律依据图像特点判断溶液成分的方法(1)若a0(即图像从原点开始)溶液中的溶质为nahco3(2)若v(oa)v(ab)(即oa段与ab段消耗盐酸的体积相同)溶液中的溶质为na2co3(3)若v(oa)v(ab)(即oa段消耗盐酸的体积大于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为na2co3和naoh的混合物(4)若v(oa)v(ab)(即oa段消耗盐酸的体积小于ab段消耗盐酸的体积)溶液中的溶质为na2co3和nahco3考点四1化学兴趣小组的同学，为测定某na2co3和nacl的固体混合物样品中na2co3的质量分数，进行了以下实验，请你参与并完成对有关问题的解答。(1)甲同学用图1所示装置测定co2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的_(填“na2co3”或“nacl”)发生反应，仪器b的名称是_，洗气瓶c中盛装的是浓硫酸，此浓硫酸的作用是_。(2)乙同学用图2所示装置，取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验，完成样品中na2co3质量分数的测定。实验前，检查该装置气密性的方法是先打开活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再将针筒活塞向内推压，若b下端玻璃管中的_，则装置气密性良好。在实验完成时，能直接测得的数据是co2的_(填“体积”或“质量”)。(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验：操作涉及的实验名称有_、洗涤；操作涉及的实验名称有干燥、_。丙同学测得的样品中na2co3质量分数的计算式为_。解析：(1)nacl不与稀硫酸反应，na2co3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去co2中的水蒸气(或干燥co2气体)。(2)将针筒活塞向内推压，增大了容器中的压强，故若b下端玻璃管中的液面上升，则装置气密性良好。co2是气体，故能直接测得的数据是co2的体积。(3)生成沉淀，故操作需要涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。经过计算，样品中na2co3质量分数的计算式为106y/197x。答案：(1)na2co3分液漏斗除去co2中的水蒸气(2)液面上升体积(3)过滤称量106y/197x2有一含nacl、na2co310h2o和nahco3的混合物，某同学设计如图所示的实验装置，通过测量反应产生的co2和h2o的质量，来确定该混合物中各组分的质量分数。(1)实验步骤：按图(夹持仪器未画出)组装好实验装置后，首先进行的操作是_。称取样品，并将其放入硬质玻璃管中；称量装浓硫酸的洗气瓶c的质量和装碱石灰的u形管d的质量。打开活塞k1、k2，关闭k3，缓缓鼓入空气数分钟，其目的是_。关闭活塞k1、k2，打开k3，点燃酒精灯加热至不再产生气体。装置b中发生反应的化学方程式为_、_。打开活塞k1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，再次称量洗气瓶c的质量和u形管d的质量。(2)关于该实验方案，请回答下列问题。若加热反应后不鼓入空气，对测定结果的影响是_。e处干燥管中盛放的药品是_，其作用是_，如果实验中没有该装置，则会导致测量结果nahco3的质量_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。若样品质量为w g，反应后c、d装置增加的质量分别为m1 g、m2 g，则混合物中na2co310h2o的质量分数为_(用含w、m1、m2的代数式表示)。解析：(1)组装好实验装置后首先应检查装置气密性。由于装置中存在co2和水蒸气，应先除去装置中的co2和水蒸气。由物质的性质可知，在加热时该装置中发生的反应为2nahco3na2co3h2oco2、na2co310h2ona2co310h2o。(2)加热后有部分co2和水蒸气会残留在装置中，必须鼓入空气使其完全被吸收，若不鼓入空气，则测得的nahco3和na2co310h2o的质量分数偏小，nacl的质量分数偏大。装置e是防止空气中的co2和水蒸气进入装置d，故干燥管中盛放的药品是碱石灰，如果没有该装置，会使测得的nahco3的质量偏大。由题目信息知反应放出的co2的质量为m2 g，根据反应的化学方程式2nahco3na2co3h2oco2，可计算出该反应中产生的水的质量为 g，从而计算出na2co310h2o分解产生水的质量为g，再根据na2co310h2ona2co310h2o，计算出na2co310h2o的质量，最后计算出混合物中na2co310h2o的质量分数。答案：(1)检查装置气密性除去装置中的水蒸气和二氧化碳2nahco3na2co3h2oco2(2)na2co310h2o和nahco3的质量分数测定结果偏小，nacl的质量分数测定结果偏大碱石灰防止空气中的co2和水蒸气进入d中影响测定结果偏大100%探规寻律碳酸钠含量的测定方法(1)气体法测定原理na2co3h2so4=na2so4h2oco2依据co2的体积确定na2co3的物质的量，进而确定纯碱中na2co3的含量实验操作向m g纯碱样品中加入足量的稀硫酸，准确测量产生co2气体的体积为v ml(标准状况)数据处理纯碱样品中na2co3的质量为 mol106 gmol1 g。则纯碱样品中na2co3的质量分数为100%(2)沉淀法测定原理na2co3bacl2=baco32nacl依据baco3沉淀的质量，确定na2co3的物质的量，进而确定纯碱中na2co3的含量实验操作先将m g纯碱样品溶于水配成溶液，向溶液中加入过量的bacl2溶液，经过滤、洗涤、干燥得baco3沉淀的质量为n g数据处理纯碱样品中na2co3的质量为106 gmol1 g则纯碱样品中na2co3的质量分数为100%100%以“钠及钠的化合物间的转化”为载体串联钠元素单质及其化合物知识高考载体(2009北京高考t12改编)由短周期元素组成的中学常见的含钠元素的物质a、b、c、d，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件已略去)。知识串联设计(1)若a为金属钠，则e为_，a与水反应的离子方程式为_。(2)若a为过氧化钠，则e为_，a与co2反应的化学方程式为_，a与水反应的离子方程式为_。(3)过氧化钠是碱性氧化物吗？_。过氧化钠的电子式为_，过氧化钠中阴、阳离子个数比是_。 (4)a不论是na还是na2o2，依据转化关系判断物质c是_，物质d是_。 (5)向b(naoh)溶液中通入co2，co2的量不同时，所得的产物相同吗？_。试分别写出少量co2和足量co2时反应的离子方程式：_，_。(6)如何通过实验的方法鉴别同浓度的c、d溶液？_。答案：(1)h22na2h2o=2na2ohh2(2)o22na2o22co2=2na2co3o22na2o22h2o=4na4oho2(3)不是 12(4)na2co3nahco3(5)不相同足量co2时：ohco2=hco少量co2时：2ohco2=coh2o(6)方法一：分别滴加bacl2(或cacl2)溶液，有白色沉淀生成的是na2co3溶液，无沉淀生成者为nahco3溶液。方法二：分别测量同浓度na2co3和nahco3溶液的ph，ph大者为na2co3溶液，ph小者为nahco3溶液。方法三：分别向同浓度的na2co3和nahco3溶液中逐滴加入同浓度的稀盐酸，开始即产生气泡的为nahco3溶液，开始无气泡，过一段时间再产生气泡的为na2co3溶液。1(2016唐山模拟)下列做法不正确的是()ana2o2用作呼吸面具的供氧剂bnahco3的热稳定性大于na2co3c乙醇可与金属钠反应放出氢气d金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析：选bnahco3受热分解而na2co3受热不易分解，故na2co3的热稳定性强于nahco3。2(2016杭州模拟)等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是()a将钠投入到足量水中b将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中c将钠放入足量稀硫酸中d将钠放入足量稀盐酸中解析：选b将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成naoh和氢气，铝与naoh溶液反应生成氢气，则b项生成氢气最多。3利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。下列说法中正确的是()a非金属单质燃烧时火焰均为无色bnacl与na2co3灼烧时火焰颜色相同c焰色反应均应透过蓝色的钴玻璃观察d只有金属单质灼烧时火焰才有颜色解析：选ba项，某些非金属单质燃烧时火焰也有颜色，例如h2燃烧产生淡蓝色火焰，s在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生蓝紫色火焰，错误；b项，焰色反应为金属元素的性质，与元素的存在形式(化合态或游离态)无关，同种金属元素的焰色反应相同，正确；c项，只有观察钾元素的焰色反应时须透过蓝色钴玻璃，错误；d项，焰色反应是元素的性质，而不是单质的性质，错误。4如图所示，若锥形瓶内是水，分液漏斗内的液体也是水，向烧杯内滴加水时，发现u形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，则烧杯内的物质是()a过氧化钠b氧化钠c钠 d钾解析：选bna2o2、na、k与水反应均会有气体生成，均会使u形管内液面左边低于右边，a、c、d错误；na2o与水反应放热但没有气体生成，则u形管内液体慢慢右移，但恢复到原温度后又使u形管内两液面相平。5(2016黑河模拟)将0.05 mol na分别投入到盛有100 ml 水、100 ml 盐酸、100 ml 硫酸铜溶液的x、y、z三个烧杯中，下列有关说法错误的是()a三个烧杯中一定均会发生的离子反应有：2na2h2o=2na2ohh2b三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，相比而言，x烧杯中的反应平缓些cz烧杯中一定会有沉淀生成，但沉淀不是单质铜d三个烧杯中置换生成气体的物质的量一定相同解析：选a钠投入溶液中，发生的反应实质是钠与酸或者水电离产生的氢离子的反应，钠与盐酸反应的实质为2na2h=2nah2，故a错误；盐酸为酸、硫酸铜为强酸弱碱盐水解显酸性，所以x、y、z三种溶液中，氢离子浓度由大到小的顺序为y、z、x，氢离子浓度越大，反应越剧烈，水中氢离子浓度最小，所以反应最缓和，故b正确；钠与硫酸铜溶液反应，方程式为2na2h2o=2naohh2，2naohcuso4=cu(oh)2na2so4，故c正确；依据得失电子守恒，可知相同量的钠失去电子数相同，生成氢气的量相同，故d正确。6用如图所示实验装置进行相关实验探究，其中装置不合理的是()a鉴别纯碱与小苏打b证明na2o2与水反应放热c证明cl2能与烧碱溶液反应d探究钠与cl2反应解析：选a加热固体时，试管口不能向上倾斜，a项设计错误；b项中脱脂棉燃烧，能表明na2o2与水反应放热；c项中气球变大，cl2能被naoh溶液吸收；d项能进行na与cl2反应。7下列有关钠及其化合物的叙述正确的是()ana2o2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为11b9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有0.4 mol电子c钠在化学反应中常常失去电子被氧化，作氧化剂，故na具有强氧化性d钠、钾是低熔点的轻金属，所以钠钾合金在常温时柔软似蜡解析：选b过氧化钠中阴、阳离子分别是o和na，所以过氧化钠晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为12，a项错误；9.2 g钠的物质的量为0.4 mol,0.4 mol钠和足量重水反应生成0.2 mol重氢，每个重氢分子中含有2个电子，所以产生的气体中含有0.2 mol20.4 mol电子，b项正确；在化学反应中钠常常失去电子被氧化，作还原剂，na具有弱氧化性，c项错误；钠钾合金在常温时呈液态，可用作原子反应堆的导热剂，d项错误。8.(2016河南十校联考)x、y、z、w四种物质的转化关系如图所示。下列组合中不符合该关系的是()abcdxhclna2o2na2co3so2yfecl2naohco2na2so3zcl2na2co3caco3h2so4wfecl3nahco3ca(hco3)2nahso3解析：选b由题图分析可知，x能转化为y和z，y和z能发生反应生成w，b项中naoh和na2co3不反应，不符合题意。9下表中，对陈述、的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断a碳酸钠溶液可用于治疗胃病na2co3可与盐酸反应对，对，有b向na2o2的水溶液中滴入酚酞变红色na2o2与水反应生成氢氧化钠对，错，无c金属钠保存在煤油中，以隔绝空气常温下，金属钠在空气中会生成过氧化钠对，对，有d过氧化钠可用于航天员的供氧剂na2o2能和co2、h2o反应生成o2对，对，有解析：选da项错误，碳酸钠具有较强的碱性，不可用于治疗胃酸过多。b项错误，na2o2与水反应生成naoh，使酚酞变红，但又迅速将其氧化漂白而褪色。c项错误，钠在空气中生成的氧化物为氧化钠，金属钠保存在煤油中，是为了隔绝氧气和水蒸气。d项正确，过氧化钠可以消耗co2、h2o，产生o2，因此可用作航天员的供氧剂。10.(2016常州模拟)有甲、乙两个完全相同的装置，分别在它们的侧管中装入1.06 g na2co3和0.84 g nahco3，试管中各有10 ml相同浓度的盐酸(如图)，同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中，下列叙述正确的是()a甲装置的气球膨胀速率大b若最终两气球体积相同，则一定有c(hcl)2 moll1c若最终两气球体积不同，则一定有c(hcl)1 moll1d最终两溶液中na、cl的物质的量相同解析：选b碳酸钠和盐酸反应分步进行，先生成碳酸氢钠，后碳酸氢钠和盐酸反应生成二氧化碳，所以甲装置的气球膨胀速率小，故a错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，根据方程式知：nahco3hcl=naclh2oco2，na2co32hcl=2naclh2oco2，若最终两气球体积相同，说明酸的物质的量大于或等于0.02 mol，所以其浓度大于或等于2 moll1，故b正确；碳酸钠和盐酸反应的离子方程式为coh=hco、hcoh=co2h2o，碳酸氢钠和盐酸反应的离子方程式为hcoh=co2h2o；若最终两气球体积不同，所需酸的物质的量范围是0c(hcl)0.02 mol，所以其浓度大于0小于2 moll1，故c错误；1.06 g na2co3和0.84 g nahco3的物质的量相同，都是0.01 mol，所以na2co3 和nahco3中钠离子的物质的量不同，故最终两试管中na的物质的量一定不相同，故d错误。11(2016安阳模拟)某实验小组欲探究na2co3和nahco3的性质，发现实验室里盛放两种固体的试剂瓶丢失了标签。于是，他们先对固体a、b进行鉴别，再通过实验进行性质探究。(1)分别加热固体a、b，发现固体a受热产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。a受热分解的化学方程式为_。(2)称取两种固体各2 g，分别加入两个小烧杯中，再各加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，恢复至室温，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，由此得出结论：_；同学们在两烧杯中还观察到以下现象。其中，盛放na2co3的烧杯中出现的现象是_。(填字母序号)a溶液温度下降b溶液温度升高c滴入酚酞后呈浅红色 d滴入酚酞后呈红色(3)如图所示，在气密性良好的装置和中分别放入药品，将气球内的固体同时倒入试管中。两试管中均产生气体，_(填“”或“”)的反应程度更为剧烈。反应结束后，气球均有膨胀，恢复至室温，下列说法正确的是_。a装置的气球体积较大b装置的气球体积较大c生成气体的体积根据盐酸计算d生成气体的体积根据固体计算(4)同学们将两种固体分别配制成0.5 moll1的溶液，设计如下方案并对反应现象做出预测：实验方案预测现象预测依据操作1：向2 ml na2co3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液有白色沉淀na2co3溶液中的co浓度较大，能与cacl2发生反应：_(写离子方程式)。操作2：向2 ml nahco3溶液中滴加1 ml 0.5 moll1 cacl2溶液无白色沉淀nahco3溶液中的co浓度很小，不能与cacl2反应。实施实验后，发现操作2的现象与预测有差异：产生白色沉淀和气体。则该条件下，nahco3溶液与cacl2溶液反应的离子方程式为_。解析：(1)碳酸钠稳定，受热难分解，碳酸氢钠热稳定性差，受热易分解，生成二氧化碳气体，故a为碳酸氢钠，反应的化学方程式为2nahco3na2co3co2h2o，生成的co2气体通入澄清石灰水中发生反应co2ca(oh)2=caco3h2o生成碳酸钙沉淀变浑浊。(2)称取两种固体各2 g，分别放入两个小烧杯中，再各滴加10 ml蒸馏水，振荡，测量温度变化；待固体充分溶解，并恢复至室温后，发现na2co3固体完全溶解，而nahco3固体有剩余，说明在同样的温度下，同质量的两种固体在同体积的溶剂中，na2co3比nahco3易溶于水，碳酸钠溶解过程为放热过程，温度升高，故a错误，b正确。碳酸钠为强碱弱酸盐，水解溶液呈碱性，滴入酚酞后呈红色，故c错误，d正确。(3)将气球内的固体同时倒入试管发生反应：na2co32hcl=2naclh2oco2，nahco3hcl=naclh2oco2，同等条件下，碳酸钠与盐酸反应速率不及碳酸氢钠与盐酸反应，所以的反应程度更为剧烈，1 g碳酸钠的物质的量为0.009 4 mol，1 g碳酸氢钠的物质的量为0.012 mol，盐酸的物质的量为0.003 mol，再由方程式na2co3hcl=nahco3nacl，nahco3hcl=naclh2oco2；盐酸不足，生成气体的体积